第2章 海洋中的卤素资源 单元测试卷 （答案）2022-2023高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册考试试卷

第2章 海洋中的卤素资源 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册
一、单选题
1．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是
A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B．用氯气和石灰浆制取漂白粉
C．实验室用NaOH溶液吸收 D．用湿润的淀粉KI试纸检验
2．下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．火药的爆炸 B．钢铁的冶炼
C．用84消毒液消毒 D．卤水点豆腐
3．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．硫酸中逐滴加入氢氧化钾溶液 B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
4．下列说法不正确的是
A．越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
D．漂白粉，漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，也可用作游冰池及环境的消毒剂
5．工业上从石煤中提取V2O5的过程中，可发生如下反应：6VO2++ClO+3H2O=6VO+Cl-+6H+，根据该反应判断VO中V的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
6．下列物质属于电解质，但不能导电的是
A．HCl气体 B．蔗糖晶体 C．液态NaCl D．液态SO3
7．澄清透明的溶液中含有大量Cu +、NH、NO离子，则不可能与之大量共存的离子是
A．Ag+ B．H+ C．OH- D．SO
8．在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，如强酸、强碱绝大部分盐等。下列物质不属于强电解质的是
A．次氯酸 B．氢氧化钡 C．硫酸钡 D．硝酸
9．2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中错误的是
A．反应①中二氧化碳被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
B．该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解X
C．反应②涉及极性键与非极性键的断裂和生成
D．该技术的开发实现了无机物向有机物的转化，对缓解粮食危机具有重大意义
10．下列关于离子反应的说法错误的是
A．x=2 B．y=2
C．氧化性： D．反应中为还原产物
11．在某无色溶液中含有大量的Mg2＋、H＋、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．CO B．SO C．OH- D．Cu2＋
12．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
13．中，关于该反应的说法正确的是
A．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为2：1
B．若69g参加反应，转移的电子数为个
C．只作氧化剂
D．是还原剂
14．下列物质在溶液中的电离方程式错误的是
A．Na2CO3=2Na++C B．H2SO4=2H++S
C．NaHCO3=Na++H++C D．NaHSO4=Na++H++S
二、填空题
15．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(1)对于反应①，氧化剂是___________，还原产物是___________。
(2)请用双线桥法标出反应③电子转移的方向及数目___________，反应中③被氧化和未被氧化的氯原子个数比为___________。
(3)、、、的氧化性由强到弱依次是___________。
(4)、在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(5)某同学发现可以用溶液吸收污染气体。已知该反应体系中包含、、、、、六种物质，写出该反应的化学方程式___________。
16．回答下列问题：
(1)在下列化合物中，属于电解质的是(填序号)___________，属于非电解质的是(填序号)___________。①CO2 ②Ca(OH)2 ③乙醇 ④KNO3 ⑤葡萄糖 ⑥HNO3
(2)写出下列物质的电离方程式。
①H2SO4：___________；
②Ba(OH)2：___________；
③Na2CO3：___________；
④Al2(SO4)3：___________；
三、计算题
17．实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2（其余产物为MnCl2和水）。某同学欲用该方法制取448mL（体积已折算为标况下）的氯气完成某实验。
(1)制取氯气的反应过程中，共转移了_________mol的电子。
(2)该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。
①已知，36.5% 盐酸的密度为1.1g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少______？
②反应过程中，消耗了多少毫升的36.5%的盐酸______？
③被氧化的盐酸的物质的量是多少______？
18．将22.4g铜与92mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L。
（1）求NO、NO2的体积分别是多少？
（2）若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收，则需O2的体积（标准状况）是多少？
四、实验题
19．氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气，进行氯气性质探究，并制备其他物质。回答下列问题：
(1)检验装置的气密性：将分液漏斗的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若______则气密性良好。
(2)实验室若用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的化学方程式为_______， 反应中消耗的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为_______。
(3)C装置中I处为湿润的石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有_______性； II 处为湿润的淀粉KI试纸，通入Cl2后的现象为______，说明Cl2具有______性。
(4)D装置用于制K2FeO4，高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。高铁酸钾中铁的化合价为_______，写出D中发生的主要反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______。高铁酸钠在水中可被还原为Fe3+，它可作为优良水处理剂的原因是______。
(5)工业上常用二氧化氯(C1O2)、高铁酸钠(Na2FeO4)等替代传统的Cl2对淡水进行处理。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______(填化学式)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．B
4．C
5．D
6．A
7．C
8．A
9．A
10．B
11．B
12．C
13．B
14．C
15．(1)
(2) 3∶4
(3)
(4) 不能 会氧化
(5)
16．(1) ②④⑥ ①③⑤
(2) H2SO4=2H++SO Ba(OH)2=Ba2++2OH- Na2CO3=2Na++ CO Al2(SO4)3=2Al3++3SO
17．(1)0.04
(2) 11.0mol/L 7.27mL 0.04mol
18．(1)V (NO2)=2.24L V (NO)=4.48L
(2)V (O2)=3.92L
19．(1)一段时间后长颈漏斗内液面不下降
(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2：1
(3) 酸性、漂白性 试纸变蓝 氧化性
(4) +6 高铁酸钠有强氧化性可杀菌消毒，它被还原产生的Fe3+在水中形成胶体可吸附悬浮物
(5)ClO2＞Cl2＞Na2FeO4
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