2023年中考化学二轮复习题----金属（含解析）考试试卷

2023年中考化学二轮复习题--金属
一、单选题
1．某铁样品可能含有Mg、Zn、Cu中的一种或多种，某同学为探究样品中杂质的成分，他称取样品5.6g，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．x的值一定为0.2
B．样品中一定含有Mg
C．完全反应后一定有固体剩余
D．M点溶液的溶质至少有3种
2．铁钉在下列实验条件下最容易生锈的是
A． B． C． D．
3．将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 混合溶液中，充分反应后过滤，下列说法正确的是（　　）
A．滤液中的溶质只有两种
B．滤液质量一定大于原溶液质量
C．滤渣质量一定大于加入的铁粉质量
D．滤渣中一定含有铜
4．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是．（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是B D．相对原子质量是C＞B＞A
5．下列有关生活经验的说法错误的是
A．用钢丝球洗刷铝制炊具
B．挤压牙膏时可反映出力能使物体发生形变
C．高层住宅着火，在浓烟较多的地方；应用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进
D．打雷闪电时，尽量不要用手机通话，以防雷电危害
6．镁条在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和碳，下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应 B．镁燃烧不能用二氧化碳灭火
C．该反应中镁元素显+2价 D．燃烧不一定需要氧气
7．有X、Y、Z三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的化合物溶液中，X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A．Y>Z>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y
8．下列有关实验现象描述错误的是
A．红磷点燃后伸入氧气中燃烧产生大量的白雾，放热
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．加热铜绿，绿色粉末会变成黑色
D．将铜丝放入硝酸银溶液时，铜丝表面出现银白色物质
9．将洁净光亮的铁钉放在棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是
A．铁钉附近温度增大，溶氧里增多
B．隔绝了氧气
C．温度更低
D．更易与二氧化碳反应
10．对下列各组事实或现象解释不正确的是（ ）
A．CO和CO2性质不同——分子构成不同
B．金刚石和石墨物理性质差别很大—碳原子排列方式不同
C．物质的热胀冷缩——分子大小发生改变
D．生铁和钢性能不同——含碳量不同
11．向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．向滤液中滴入盐酸，没有沉淀生成 B．滤渣的成分可能是锌和铁
C．滤液中一定没有亚铁离子 D．反应后，溶液的质量一定增加
12．下列属于厨余垃圾的是
A．旧电池 B．水果皮 C．旧书刊 D．易拉罐
二、填空题
13．金属材料在生活中有广泛的用途。
(1)下图是铁锅的示意图，铁锅手柄使用的塑料具有______________性 (填“热塑”或“热固”)。
(2)铝锅轻便、耐用，其原因是_____________(写一条即可)。
(3)铁制品保存不当，极易生锈，其生锈条件是铁与___________共同接触。
(4)废旧铁锅、铝锅等金属制品不要随意丟弃，应回收利用，这样做的意义是________________。
(5)厨房中的下列物品所使用的材料属于金属材料的______________(填字母)。
A钢化玻璃
B不锈钢炊具
C纯棉手套
D保鲜膜
(6).某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:
实验I:取硫酸铝溶液加入装有铁粉的试管中
实验Ⅱ:取硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是________(填序号)。
①A13+
②Al3+、Fe3+
③A13+、Fe2+
④Fe2+、Cu2+
⑤A13+、Fe2+、 Cu2+
14．化学与人们的生活、生产、医疗、环保和科学研究息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
(1)市场上出售的净水器是利用______来吸附、过滤水中的杂质；
(2)实验室中为了降低水的硬度，采用的方法是______；
(3)铝是常用的金属，它的金属活动性很强，却有较强抗腐蚀性，原因是：______（用化学方程式表示）；
(4)熟石灰在生产生活的很多方面都会用到，熟石灰中含有的原子团是______。
(5)为减少二氧化碳等温室气体对环境的影响，科学家采用“组合转化”技术将CO2 和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水。请写出该反应的化学方程式：______。
15．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。空的易拉罐应投入______筒中（填“可回收”或“不可回收”）。
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程。
(3)将一定质量的铁粉加入Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为蓝色，写出一定发生的化学反应方程式______。
16．第24届冬奥会于2022年2月4日在中国举行。
(1)北京冬奥会火炬“飞扬”（见如图）接力将在冬季低温环境中进行，选用的高压储氢方案，具有天然的低温优势，能够保证火炬在低温环境下稳定释放氢气。
①氢气是一种清洁高能燃料。当火炬点燃后，所发生反应的化学方程式为______。
②该火炬采用碳纤维为原料，即使里面的燃料燃烧放出大量的热，火炬仍不烫手，据此推测碳纤维具有的物理性质是___________；关闭火炬燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是___________。
(2)北京冬奥会自由式滑雪大跳台比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”展开，首钢工业遗址成为北京冬奥会一大亮点。
①钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是______不同。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，钢比纯铁硬度_________（选填“大”或“小”）。
②冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是____________。
三、推断题
17．已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲是一种暗紫色固体，乙、丙为氧化物，X、Y为单质，Z为盐，其中乙是有毒气体，丙为有磁性的黑色固体，Z中只含有两种元素。它们的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。甲→X的反应基本类型为________；Z的化学式为________；X→丙的化学方程式为_________。
18．下图是初中化学常见物质间的转化关系，E、G为组成元素相同的气体，X、F为组成元素相同的无色液体，H为磁铁矿的主要成分。试回答：
（1）E的化学式是________；B的一种用途__________。
（2）反应②中C的作用是_________；反应④的基本类型是________________。
（3）写出相关反应的方程式: ①_______；⑤_____________；⑥_____________。
（4）若有1.6g 物质W在B中完全燃烧，生成4.4gE和3.6gF，则物质W中含有___元素（填元素符号）。
四、实验题
19．结合如图图示的教科书上的实验，回答有关问题：
（1）甲实验的目的是_____；
（2）乙实验中能够观察到的现象是_____；
（3）通过丙实验能够得出铁生锈的条件是_____；
（4）在甲、乙、丙实验中，利用控制实验条件进行对比的是_____。
20．初中化学教材中的一些实验如下图所示，请你回答下列问题：
(1)实验一硬质玻璃管中观察到的现象是______，试管中石灰水的作用是______；
(2)实验二得出的结论是铁与______共同作用会生锈，该实验中所用的蒸馏水要经煮沸并迅速冷却，目的是______。
五、计算题
21．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
(一)C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80 ～ 215℃时，又会分解放出H2。
(1)C60属于________(填字母序号)。
A 单质 B 化合物 C 混合物
(2)求算C60的相对分子质量的计算式为________。
(3)C60可用作吸氢材料是利用了其________(填“物理”或“化学”)性质。
(二)铝是目前最经济实用的材料之一。
(1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用的铝的性质是________。
(2)铝箔表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示________。
(3)某小组同学用铝箔做了如下实验：将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝____(填“高”或“低”)。
22．市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
（1）该合金中锌的质量（精确到）。_______
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到 ）。______
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、当加入稀硫酸的质量为100g时，反应恰好结束，反应的硫酸的质量为9.8%×100g=9.8g；铜不与，根据方程式 分析可知9.8g稀硫酸完全反应产生氢气的质量为0.2g，说法正确；
B、若样品中只有锌，或是只有铜，则最终产生氢气的质量小于0.2g，因此若是只有镁，则最终产生的氢气质量大于0.2g，因此样品中一定含有镁可能含有锌或铜，说法正确；
C、若样品中含有铁、锌和镁三中金属则完全反应后没有固体剩余，说法错误；
D、M点溶质至少有硫酸亚铁、硫酸镁和硫酸三种，说法正确。
故选C。
2．C
【详解】铁与氧气、水同时接触最易生锈，酸或是盐能加速铁的锈蚀；
A、在干燥的空气中铁不易生锈；
B、铁在潮湿的空气中能生锈；
C、铁在食盐水中能生锈，且食盐水加速铁的锈蚀；
D、铁在植物油中不能生锈；
故选：C。
3．C
【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故不溶物一定含有银。
【详解】A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故不溶物有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，故错误；
B、铁能置换出混合溶液中的银和铜，银和铜的相对原子质量大于铁，滤渣的质量一定大于加入铁的质量，滤液质量一定小于原溶液的质量，故错误；
C、铁能置换出混合溶液中的银和铜，银和铜的相对原子质量大于铁，滤渣的质量一定大于加入铁的质量，故正确；
D、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故不溶物有Ag，滤渣一定含有银，可能含有铜，故错误。
故选C。
4．B
【分析】根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。
【详解】A、由图中信息可知，放出H2的质量是A＞B＞C，该选项说法正确；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断三种金属中B的活动性最强，其次是A，活动性最弱的是C，三种金属的活动性大小是B＞A＞C；该选项说法不正确；
C、当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C，可判断反应速率最大的是B，该选项说法正确；
D、A、B、C在生成物中均为+2价，因此反应的化学方程式中化学计量数完全一致，因此将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中时，相对原子质量越小，产生的氢气越多，由图中信息可知，放出H2的质量是A＞B＞C，所以相对原子质量是C＞B＞A，该选项说法正确。
故选：B。
5．A
【详解】A、用钢丝球洗刷铝制炊具会将铝表面的氧化膜打磨掉，错误；
B、挤压牙膏时可反映出力能使物体发生形变，正确；
C、高层住宅着火，在浓烟较多的地方；应用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，正确；
D、打雷闪电时，尽量不要用手机通话，以防雷电危害，正确。故选A。
6．C
【详解】根据题意可知 ，在反应过程中镁元素的化合价由0价变为正2价，燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应进行分析解答本题。
A.镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，，反应物Mg是单质，CO2是化合物，生成物是MgO，C是单质，正确；
B. 镁能在二氧化碳中燃烧，故镁燃烧不能用二氧化碳灭火，正确；
C. 在反应过程中镁元素的化合价由0价变为正2价，故选项错误；
D. 燃烧不一定需要氧气，正确。
故选C。
7．B
【详解】由于这三种金属只有金属Y可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有Y在氢前，即Y的金属活动性最强；而将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出，说明X的化学性质比Z活泼，因此三种物质的金属活动性强弱关系为：Y＞X＞Z。
故选B。
【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。
8．A
【详解】A．红磷点燃后伸入氧气中燃烧产生大量的白烟，放热，此选项错误。
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，此选项正确。
C．铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，所以加热铜绿的实验现象为绿色粉末会变成黑色，此选项正确。
D．将铜丝放入硝酸银溶液时，铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，所以实验现象为铜丝表面出现银白色物质，此选项正确。
故选A
9．A
【详解】A、棉花容易吸附空气中的水蒸气，铁钉在潮湿的棉花中与水和氧气充分接触，而在空气中水蒸气的含量降低，所以洁净光亮的铁钉在棉花中比放在空气中更易生锈；
B、没有隔绝氧气；
C、处在同一环境中，温度应该相同；
D、铁生锈与二氧化碳无关。
故选：A。
10．C
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
B、金刚石和石墨是由碳元素组成的碳单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、物质的热胀冷缩，是因为微粒之间的间隔随温度发生改变，分子的大小不变，符合题意；
D、生铁和钢都是铁的合金，性能不同，是因为含碳量不同，不符合题意。
故选C。
11．A
【分析】向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌粉和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中有铁，也可能含有锌。
【详解】A、向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，多余的锌粉和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，滤液中含有的溶质为硝酸锌，和盐酸不反应，则向滤液中滴入盐酸，没有沉淀生成，故A正确；
B、向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，锌粉可能过量，则滤渣中一定有银和铁，可能有锌，故B不正确；
C、若锌和硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液反应，锌粉先和硝酸银溶液完全反应，然后和硝酸亚铁反应，锌粉不足，则滤液中含有亚铁离子，故C不正确；
D、反应后，65份的锌置换出216份的银，置换出56份的铁，故溶液的质量可能减少，故D不正确。故选A。
【点睛】金属活动性顺序为锌、铁、银。
12．B
【详解】A、旧电池中含有重金属，有毒，属于有害垃圾，故A错误；
B、水果皮不能回收，属于厨余垃圾，故B正确；
C、旧书刊属于可回收物，属于可回收垃圾，故C错误；
D、易拉罐属于可回收物，属于可回收垃圾，故D错误。
故选B。
13． 热固 铝的表面常温下易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层铝继续被氧化 空气中的氧气和水 保护金属资源 B ③⑤
【详解】(1)根据热固性是指在加热时，进行化学反应而固化，此反应是不可逆的，再加热也不能软化，热塑性可反复加热软化，冷却固化可知，铁锅手柄使用的塑料具有热固性，故填写：热固；
(2)铝锅轻便说明铝的密度较小，铝锅耐用是因为铝的表面常温下易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层铝继续被氧化，因此，铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度比一般金属偏低，且铝的表面常温下易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层铝继续被氧化，故填写：铝的表面常温下易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层铝继续被氧化；
(3)铁制品在潮湿的空气中，容易生锈，因此，生锈条件是铁与空气中的氧气和水蒸气接触，故填写：空气中的氧气和水；
(4)废旧铁锅、铝锅等金属制品不要随意丟弃，应回收利用，这样可以保护金属资源，故填写：保护金属资源；
(5)A、钢化玻璃属于无机非金属材料制成的，故不符合题意；
B、不锈钢炊具主要是由铁和碳等元素组成，属于金属材料中的铁合金，故符合题意；
C、纯棉手套是由天然纤维制成的，故不符合题意；
D、保鲜膜是由乙烯为母料通过聚合反应制成，属于有机高分子材料，故不符合题意，故填写：B；
(6)铝的金属活动性比铁强，因此硫酸铝与铁不反应，硫酸铝一定存在于滤液中，铁的金属活动性比铜强，所以，硫酸铜与铁反应，实验结束后，该同学将实验I和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁与硫酸铜发生反应置换出了铜，同时生成氯化亚铁，滤液里一定含有氯化亚铁，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中没有氢前面的金属，即没有铁，但硫酸铜是否反应完，要看硫酸铜的量，当硫酸铜完全反应，滤液中所含金属离子是：A13+、Fe2+，当硫酸铜过量，滤液中所含金属离子是：A13+、Fe2+、Cu2+，故填写：③⑤。
【点睛】该题难点是(6)，主要考查滤渣、滤液，解题关键是：理解金属活动性顺序，学会判断哪些反应能发生，哪些反应不发生，不发生反应的易溶性金属化合物，一定留在滤液里。
14．(1)活性炭
(2)蒸馏
(3)
(4)氢氧根离子OH-
(5)
【解析】(1)
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭吸附、过滤水中的杂质；
(2)
蒸馏可除去所有杂质，实验室中为了降低水的硬度，采用的方法是蒸馏；
(3)
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
(4)
熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，故熟石灰中含有的原子团是：OH-；
(5)
二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。
15．(1)可回收
(2)氧气和水
(3)
【解析】(1)
易拉罐属于金属制品，应投入可回收筒中；
(2)
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生化学反应的过程。
(3)
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性铝大于铁大于铜大于银，铁粉加入Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，硝酸铝不反应，铁首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，再和硝酸铜生成铜和硝酸亚铁；充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若滤液为蓝色，说明滤液存在硝酸铜，铁不足，不确定硝酸铜是否参与反应，一定发生反应为铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，。
16．(1) 良好的隔热性 隔离可燃物
(2) 含碳量 大 隔绝氧气和水蒸气
【解析】(1)
由题意可知火炬内的燃料是氢气，点燃后氢气和空气中的氧气反应，生成水，故方程式为；
即使里面的燃料燃烧放出大量的热，火炬仍不烫手，据此推测碳纤维具有的物理性质是良好的隔热性；
关闭火炬燃气开关，使火炬熄灭，隔绝可燃物，所以灭火的原理是隔离可燃物；
(2)
生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量0.03%-2%，所以二者性能不同的原因是含碳量不同；合金的优点：硬度大，抗腐蚀性强等，钢比纯铁硬度大；
混凝土严密包裹钢筋，凝固成型后，使钢筋与空气中的氧气和水蒸气隔绝，所以不生锈，故填：隔绝氧气和水蒸气。
17． 分解反应 FeC12
【分析】根据题意分析：甲是一种暗紫色固体，说明甲是高锰酸钾，如图甲加热生成X，X为单质，推断X是氧气，乙、丙为氧化物，乙是有毒气体，乙中只含有两种元素，丙为有磁性的黑色固体，推断乙是一氧化碳，丙是四氧化三铁，根据乙、丙都能通过反应生成Y，Y为单质，推断Y是铁，Z为盐，Z且中只含有两种元素，Y能反应生成Z，推断Z是铁和盐酸或是铁后的金属的盐酸盐溶液反应生成的氯化亚铁，据此分析。
【详解】根据分析可知，甲是高锰酸钾，X是氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于一种物质反应生成多种物质，是分解反应；
Z是氯化亚铁，化学式为；
X→丙即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，的化学方程式为：。
18． CO2 供给呼吸（或支持燃烧，合理即可） 催化作用（或催化剂） 化合反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3Fe+2O2 Fe3O4 C、H
【详解】高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾；过氧化氢和水的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气；甲烷和氧气点燃条件下反应生成水和二氧化碳；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；四氧化三铁和一氧化碳在加热条件下反应生成铁和二氧化碳。故（1）E的化学式是CO2；B是氧气，用途：供给呼吸（或支持燃烧，合理即可）；（2）反应②中C的作用是催化作用；反应④是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；（3）相关反应的方程式: ①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；⑤3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ； （4）据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变。若有1.6g 物质W在B中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g × =1.2g； 3.6g水中氢元素的质量为3.6g × =0.4g，0.4g+1.2g=1.6g，则物质W中含有C、H元素。
19． 测定空气中氧气的含量 铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷与热水中的白磷都没有燃烧 铁与氧气、水同时接触 乙、丙
【详解】（1）图示实验是利用物质的燃烧消耗装置内的氧气，从而引起装置内的压强减小导致烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积从而测定空气中氧气的含量；故填：测定空气中氧气的含量；
（2）白磷和红磷均具有可燃性，乙实验中，铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但是白磷燃烧而红磷没有燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，但是没有达到红磷的着火点；热水中的白磷没有燃烧，与铜片上的白磷对比可知，热水中的白磷没有与氧气接触，对比可知，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
故填：铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷与热水中的白磷都没有燃烧；
（3）A试管中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，B试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀，C试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，对比可知，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；故填：铁与氧气、水同时接触；
（4）由以上分析可知，在甲、乙、丙实验中，利用控制实验条件进行对比的是乙和丙；故填：乙、丙。
20．(1) 红色粉末变黑 检验是否生成二氧化碳
(2) O2和H2O 除去水中溶解的氧气
【解析】(1)
实验一是一氧化碳还原氧化铁，氧化铁在硬质玻璃管内，氧化铁为红色固体，还原后变成黑色的铁粉，故填：红色粉末变黑；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，石灰水是用来检验产生的二氧化碳，故填：检验是否生成二氧化碳。
(2)
实验二是验证铁生锈的条件，根据图可知A是对照组，AB能证明铁生锈需要的条件是氧气，AC对比得出生锈条件是水，故铁生锈的条件是氧气和水或，故填：或氧气和水；因为氧气在水中有一定的溶解度，为排除水中氧气的干扰，需要将其煮沸，因为气体的溶解度随温度升高而降低，在煮沸的过程中会从水中逸出，故填：除去水中溶解的氧气。
21． A 12×60 化学 延展性 4Al+3O2 = 2Al2O3 高
【详解】（一）（1）C60是由同种元素组成的单质，故选A；
（2）C60的相对分子质量的计算式为12×60；
（3）C60可用作吸氢材料是与氢气发生了化学反应，生成氢化物，故是化学性质；
（二）（1）铝能制成铝箔，主要利用的铝的物理性质延展性；
（2）铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，反应方程式为4Al+3O2 = 2Al2O3
（3）在高温的条件下，中间的单质铝溶解了，而外面的氧化铝没有溶解，说明氧化铝的熔点比纯金属铝的熔点高；
【点睛】纯净物和混合物是以所含物质种类的多少来分，单质和化合物是按纯净物中所含元素种类的多少来分，由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物；
22．（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g，设该合金中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，则：


x=6.5g y=9.8g
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为：
。
【详解】见答案。
【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
答案第1页，共2页
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