2023年中考沪教版（全国）化学第七章 应用广泛的酸、碱、盐 一轮夯基题(答案)考试试卷

2023年中考沪教版（全国）化学第七章 应用广泛的酸、碱、盐 一轮夯基题含答案
沪教版（全国）第七章 应用广泛的酸、碱、盐
一、选择题。
1、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ ）
A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水
2、某物质可以用来作CO2气体的干燥剂，则该物质（ ）
A.能与CO2反应 B.是浓硫酸
C.能与水反应 D.能吸收空气中的水份，不与CO2反应
3、现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，仅X溶解并产生氢气；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，对X、Y、Z三种金属活动性顺序判断正确的是（ ）
A．X >Y>（H）>Z B．X>（H）>Y>Z
C．Y>（H）>X>Z D．Y>X> （H）>Z
4、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（　　）
A. NaOH Ca（OH）2 HCl Na2CO3
B. KCl Ba（NO3）2 CuSO4 NaOH
C. AgNO3 HCl Na2CO3 CaCl2
D. Ba（OH）2 KCl Na2SO4 Na2CO3
5、部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
6、下列“液体“中可能为纯净物的是（ ）
A．胃液 B．波尔多液 C．滤液 D．“84”消毒液
7、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
8、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
9、某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的（　　）
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸
10、下列实验操作符合规范的是（　　）
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂　
11、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
12、下列叙述正确的是（ ）
A.pH越大溶液酸性越强
B.酸性溶液可以用酚酞检验出来
C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
13、下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．倾倒液体
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
14、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成，向该混合液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示，则该混合液是（　　）
A. 盐酸、硫酸 B. 硫酸、氯化铜
C. 盐酸、氯化铜 D. 硫酸、硫酸铜
*15、现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液。下列试剂能够一次性鉴别出三种溶液的是（　　）
A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液
C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液
二、填空题。
16、用下图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______ 。
17、选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：
（1）酸 （2）金属氧化物
（3）带一个单位负电荷的阴离子 （4）盐
18、判断正误。
（1）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能不只一种( )
（2）粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发。( )
（3）除去粗盐水中的Ca2+可将粗盐先溶于水，后加入碳酸钾溶液( )
（4）碳酸钠溶液和盐酸反应后，溶液中一定有氯化钠( )
（5）长期施用硫酸铵、硫酸钾，都会使土壤酸化、板结( )
19、根据下列两组实验回答问题：
（1）图中仪器a的名称是　　　　　　，两组实验都用到的仪器是　　　　　　。
（2）指出甲实验中的不正确操作　　　　　　。
（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　。
20、酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 。
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性。
（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,
②K2O+2HNO3==2KNO3+H2O,
③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 。
21、化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）“自热米饭”加热原理是生石灰与水接触放热，该反应的化学方程式为______ 。
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用______区分软水和硬水。
（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，原因是______。
（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是______ 。
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚊酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是______（填字母）。
A.食醋（pH＜7） B.食盐水（pH=7） C.肥皂水（pH＞7）
22、久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是 ，除去它可用 。
23、请用数字和化学符号填空：
(1)氩气_____； (2)2个二氧化氮分子_____；
(3)3个铝离子_______； (4)含硝酸根的复合肥_________。
三、综合应用题。
24、碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的___（填字母代号）。
A 都是黑色固体 B 硬度相同
C 完全燃烧都生成二氧化碳 D 碳原子的排列方式相同
（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。_________ 。
②如图1所示是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。
____________ 。
（3）如图2是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式______________________________。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是__ ；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。_________ 。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6.5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？____________
四、实验题。
25、为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。
（1）图1中，1孔的现象是 ，4孔的现象是 。
（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式 。
（3）写出C试管中的现象 。
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写1种即可）。
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式 （溶质不计指示剂与气体）。
五、计算类题
26、为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80
请你计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
2023年中考沪教版（全国）化学第七章 应用广泛的酸、碱、盐 一轮夯基题含答案
沪教版（全国）第七章 应用广泛的酸、碱、盐
一、选择题。
1、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ ）
A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水
【答案】C
2、某物质可以用来作CO2气体的干燥剂，则该物质（ ）
A.能与CO2反应 B.是浓硫酸
C.能与水反应 D.能吸收空气中的水份，不与CO2反应
【答案】D
3、现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入稀硫酸中，仅X溶解并产生氢气；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上事实，对X、Y、Z三种金属活动性顺序判断正确的是（ ）
A．X >Y>（H）>Z B．X>（H）>Y>Z
C．Y>（H）>X>Z D．Y>X> （H）>Z
【答案】B
4、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（　　）
A. NaOH Ca（OH）2 HCl Na2CO3
B. KCl Ba（NO3）2 CuSO4 NaOH
C. AgNO3 HCl Na2CO3 CaCl2
D. Ba（OH）2 KCl Na2SO4 Na2CO3
【答案】D
5、部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
6、下列“液体“中可能为纯净物的是（ ）
A．胃液 B．波尔多液 C．滤液 D．“84”消毒液
【答案】C
7、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
【答案】A
8、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
9、某同学想一次鉴别碳酸钠、氯化铵、氯化钾溶液，他应该加入适量的（　　）
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸
【答案】B
10、下列实验操作符合规范的是（　　）
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂　
【答案】B
11、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
【答案】C
12、下列叙述正确的是（ ）
A.pH越大溶液酸性越强
B.酸性溶液可以用酚酞检验出来
C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
【答案】C
13、下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．倾倒液体
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
【答案】D
14、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成，向该混合液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示，则该混合液是（　　）
B. 盐酸、硫酸 B. 硫酸、氯化铜
C. 盐酸、氯化铜 D. 硫酸、硫酸铜
【答案】C
*15、现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液。下列试剂能够一次性鉴别出三种溶液的是（　　）
A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液
C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液
【答案】A
二、填空题。
16、用下图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______ 。
【答案】（1） 澄清石灰水变浑浊 （2） 2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
17、选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：
（1）酸 （2）金属氧化物
（3）带一个单位负电荷的阴离子 （4）盐
【答案】（1）H2CO3 （2）Na2O （3）OH－ （4）Na2CO3
18、判断正误。
（1）氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应后，溶质可能不只一种( )
（2）粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发。( )
（3）除去粗盐水中的Ca2+可将粗盐先溶于水，后加入碳酸钾溶液( )
（4）碳酸钠溶液和盐酸反应后，溶液中一定有氯化钠( )
（5）长期施用硫酸铵、硫酸钾，都会使土壤酸化、板结( )
【答案】（1）正确 （2）错误
（3）错误 （4）正确 （5）正确
19、根据下列两组实验回答问题：
（1）图中仪器a的名称是　　　　　　，两组实验都用到的仪器是　　　　　　。
（2）指出甲实验中的不正确操作　　　　　　。
（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　。
【答案】（1）漏斗 玻璃棒
（2）用镊子夹取pH试纸放入待测液中 （3）① ④ ③
20、酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 。
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性。
（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,
②K2O+2HNO3==2KNO3+H2O,
③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 。
【答案】（1）盐酸； （2）吸水； （3）都生成盐和水
21、化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）“自热米饭”加热原理是生石灰与水接触放热，该反应的化学方程式为______ 。
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用______区分软水和硬水。
（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，原因是______。
（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是______ 。
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚊酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是______（填字母）。
A.食醋（pH＜7） B.食盐水（pH=7） C.肥皂水（pH＞7）
【答案】（1） CaO+H2O=Ca（OH）2 （2） 肥皂水
(3) 铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (4) 使可燃物与氧气隔绝 （5）C
22、久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是 ，除去它可用 。
【答案】Ca(OH)2 稀盐酸
23、请用数字和化学符号填空：
(1)氩气_____； (2)2个二氧化氮分子_____；
(3)3个铝离子_______； (4)含硝酸根的复合肥_________。
【答案】Ar； 2NO2 3Al3+ KNO3
三、综合应用题。
24、碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的___（填字母代号）。
A 都是黑色固体 B 硬度相同
C 完全燃烧都生成二氧化碳 D 碳原子的排列方式相同
（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。_________ 。
②如图1所示是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。
____________ 。
（3）如图2是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用D装置制取氧气的化学方程式______________________________。
②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是__ ；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。_________ 。
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6.5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？____________
【答案】（1）C （2）取少量溶液于试管中，向试管中加入过量CaCl2溶液，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，则证明有NaOH，若滤液不变色，则证明无NaOH
（3） B
先将集气瓶装满水，收集乙炔时，从b端通入，将水从a端排出 （4）16g
四、实验题。
25、为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。
（1）图1中，1孔的现象是 ，4孔的现象是 。
（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式 。
（3）写出C试管中的现象 。
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写1种即可）。
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式 （溶质不计指示剂与气体）。
【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色
（2）
（3）黑色固体消失，溶液由无色变蓝色
（4）锌 （5）H2SO4、Na2SO4、CuSO4、ZnSO4
五、计算类题
26、为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80
请你计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）设参加反应的HCl的质量为x
第二次加入10g盐酸，消耗锌的质量为9.10g-8.45g=0.65g
第三次加入10g盐酸，消耗锌的质量为8.45g-7.80g=0.65g
故Zn的质量=0.65g×3=1.95g
x=2.19g
稀盐酸中溶质HCl的质量分数=。
（2）需要浓盐酸的质量==8g
（3）黄铜中铜的质量分数=×100%=80%
答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。