河北省东光县联考2022-2023高二下学期4月月考化学试题（PDF含答案）考试试卷

东光一中高二下学期化学月考2
:1”〔
可能用到的相对原子质量：N159Cr52
一、单选题（共14小题，每题3分，共42分）
1.下列说法中正确的是()
A.2p2表示2p能级有两个轨道
B.在CS2分子中c键与π键的数目之比是2：1
C.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D.表示某-个原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2
2.下列有关描述正确的是()
.台只”
A.第一电离能：B>Be>i
疏下功好无流子
B.电负性：F>N>O
新润
C.Br-的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p6
'3d
话10米1.·
D.基态Cr原子的价电子排布图：
设t&好
产西，
3.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p3s23p3p,它违背了（.）·
A.能量守恒原理B.泡利原理
C.能量最低原理，D.洪特规则
4.中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正
的是.（)
的心，：扇状在中产架8国空
A.五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期
B.原子半径：A1>C>N>0>H,基态N原子核外有5种运动状态不同的电子
C.第一电离能：N>0>C,简单氢化物沸点：H20>NH3>CH4
D.该材料分子结构中含有σ键和π键，碳原子采取了sp3杂化方式
5.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是()
A.C0与CN一结构相似，含有的o键与π键个数比均为1：2
B,根据VSEPR理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小
C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D.HF比HCI更稳定是因为HF分子间存在氢键
第1列，共5所
6.某化合物的分子式为AB2,A属IA族元素，B属IA族元素，A和B在同一周期，它j的
电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是()
A.AB2分子的立体构型为V形
子g1:5
B.A一B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子：，甲阳t
C.AB2与H20相比，AB2的熔点、沸点比H20的低心张··
D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H20分子间能形成氢键：
7.下列说法错误的是()
1月
A.HN
No键和π键比例为9：1
-”【第
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kmol-1)分别为738、：1451、7733、10540、13630
17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C.C经与0经+互为等电子体，1mol0*中含有的n键数月为2NA,02+的电子式为[00计
.
D.H202的分子立体构型为
由此可知H202为非极性分子
、在究共，；污
8.下列说法中正确的是()中六格中心心：
A.NF3和CH2C2是中心原子杂化类型相同的极性分子8，：、
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928小”景公
C.焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化
:论深
D.所有的共价键都有方向性，业写冷之年应点
9.下列说法正确的是()8容以才对尚口。·
A.S02与C02的分子立体构型均为直线形：、…
B.H20和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同、士
C.Si02的键长大于C02的键长，所以Si02的熔点比c02高·
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
,明0)
10.以下是几种短周期元素基态原子的价层电子排布，第一电离能最小的原子是()
A.ns2np3
B.ns2np4
C.ns2np5
D.ns2np6
11.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是()：、
A.S02和H2S
,B.KOH和NaCl
,
C.Si0z和C02
D.晶体硅和碘单质
第2页，共5页化学月考2答案
1-14 DCDCA
BDABB
ADCD
15(14分)
(1)3d54s2:5(2)0
(3)6离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高
(4)X-射线衍射法
(5)444×1032
V3a"cNA
16(16分)
48
(N
：球形
(2)分子
H
夕
(3)正四面体形：H:C:H(或H:Si:H)
H
(4)1:1
(5)3:2
(6)FeaN
17.(14分)
(1)E
(2)①3s23p1:②sp3:
3)5:N>0>C:(40>c1>H>Ti(5)话)
18(14分)
(1)9:M:哑铃（或纺锤）：
(2)3d5:P0-;2:
(3)1:3:
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