福建省泉州市德化县2022-2023高一下学期4月第一次月考化学试题（答案）考试试卷

高一化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题 共57分)
一、选择题。(本大题共19小题，每小题3分，共57分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1--5 DCDAC 6--10 BBDBA
11--15 DCCDA 16--19 DBDA
第Ⅱ卷(非选择题 共43分)
二、非选择题(本大题包括3小题，共43分)
20.（每空2分，共16分）(1). 离子键和共价键（或者离子键和非极性键）
. (3). H2O (4). H2O (5). Cl->F->Al3+
(6). Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=+2H2O
(7). AD
21.（最后一空1分，其余每空2分，共13分）（1）CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-890.3 kJ/mol
或者2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(1) ΔH=-1780.6 kJ/mol
(2). 放热 (3). III (4). AD (5). (6). 11.2 (7). 铜极
22.（每空2分，共14分）（1） ①. 0.125 mol·L-1·min-1 ②. 75% (或0.75)
（2） ①. BD ②. AC
(3). 40 8 (4). 锌把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成锌铜原电池2023年春季高一化学第一次月考试卷
（考试时间：75 分钟 总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cu-64
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
第Ⅰ卷(选择题 共 57 分)
一、选择题。(本大题共 19 小题，每小题 3分，共 57 分。 在每小题列出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。)
1．下列化学用语表示不正确的是
A. 249Cf+ 48Ca Og+3 1n 294中 Og用核素符号表示为
98 0 118Og
B. CH4分子的空间填充模型为：
C. S2-的结构示意图：
D. 氯化铵的电子式：
2．下列说法正确的是
A. 离子化合物不可能含有共价键
B. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. NCl3分子中所有的原子均满足最外层 8电子稳定结构
D. Na 2SO4中阴、阳离子的个数比是1: 2，熔化时破坏的是离子键和共价键
3．下列各组物质互为同素异形体的是
A. CH CH OH CH OCH B. 16O 183 2 和 3 3 8 和 8 O
C. 35Cl2和 37Cl2 D. 石墨和 C60
4．把 a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若 a、b相连时，b为正极；b、c
相连时，电流由 c到 b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是
1
A. a>b>c B. a>c>b C. c>a>b D. b>c>a
5．下列变化需克服相同类型作用力的是
A. 溴和汞的汽化 B. 硅和硫的熔化
C. 碘和干冰升华 D. 氯化氢和氯化钠的溶解
6．下列各物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
A. O2、I2、Br2 B. CO、NaCl、SiO2
C. Na、Fe、Hg D. C（金刚石）、NaCl、SO2
7．下列关于反应能量的说法中正确的是
A. 化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量
D. 相同条件下，如果 1 mol氢原子所具有的能量为 E1，1 mol氢分子的能量为 E2，则 2E1=E2
8．反应A g 3B g 2C g 2D g 在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是
A. v A 0.15mol L 1 min 1 B. v B 0.6mol L 1 min 1
C. v C 0.5mol L 1 min 1 D. v D 0.01mol L 1 s 1
9．一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡状态的标志是
A. 正、逆反应的速率为 0
B. 单位时间内生成 2molC的同时生成 1molA
C. A、B、C的浓度之比为 1：3：2
D. 混合气体的密度保持不变
10．已知化学反应 A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是
A．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
B．每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂 1 mol A—A和 1 mol B—B键，放出 a kJ能量
11．已知：38Sr(锶)在周期表中与 37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关 Sr(锶)的说法不正确的是
A. Sr在空气中加热可燃烧 B. 常温下，Sr能和水反应
C. SrCO3难溶于水 D. 碱性：Sr(OH)22
12．短周期元素 X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子序数之和为 32，下列说法不正
确的是
A. X、Z两种元素的气态氢化物的稳定性是：Z>X
B. 三种元素简单离子半径的大小关系为：Y>X>Z
C. 三种元素简单氢化物中所含化学键类型不同
D. Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物的浓溶液能发生氧化还原反应
13．Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al 30HNO3 3NH4NO3 8Al NO3 9H3 2O。设NA 为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 反应中每消耗 2.7g金属Al，转移的电子数为3NA
B. 1mol NH 4 含有的质子数为10NA
C. 1.0g H 18由 2 O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D. 0.1mol L 1 Al NO 3 3溶液中，所含NO3 离子数目为0.3NA
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素代号 K L M Q R T N
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152
主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1
下列叙述正确的是
A. Q元素的非金属性比 T元素强
B. L的单质与 Cl2形成的化合物中，存在的化学键类型是共价键
C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D. 元素 N广泛应用于电池、贮氢等领域
15．下列措施对改变反应速率的影响正确的是
A. 在工业合成氨3H2 (g) N2 (g) 2NH3(g)反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增
大反应速率
B. CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率
C. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率
D. Zn与稀硫酸反应制取H2 ，改用98%的浓硫酸将加快H2 的生成速率
3
16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2++2e－=Cu
C. 无论 a和 b是否连接，铁片均会溶解
D. a和 b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的 Cu2+向负极移动
17．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是
A.电极 b名称是负极
B.电极 a上发生氧化反应
C.电子由电极 a经过 NaOH溶液中流向电极 b
D.电极 b的电极反应式为：O2 +2H2O+2e-=4OH－
18．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
除去 Cl2中混有的 HCl气 验证 FeCl3对 H2O2分 分离植物油和氯
分离 CCl4中的 I2
体 解反应有催化作用 化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
19．在 2L的恒容密闭容器中，充入 1 mol A和 3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s) + 3B(g) 2C(g)，
若经 3s后测得 C的浓度为 0.6 mol·L-1，下列选项说法正确的组合是
①用 A表示的反应速率为 0.1 mol·L-1·s-1
②用 B表示的反应速率为 0.4 mol·L-1·s-1
③3s时生成 C的物质的量为 1.2 mol
④3s时 B的浓度为 0.6 mol·L-1
A.③④ B.①②④ C.①③④ D.②③④
4
第Ⅱ卷(非选择题 共 43 分)
二、非选择题(本大题包括 3 小题，共 43 分)
20.（16分） 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
周期
1
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，请写出该化合物的电子式 _________ ，该化合物含有的化学键
类型有___________。
(2)请写出元素①的简单氢化物的结构式___________。
(3)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是______(用化学式表示)
(4)元素①、②、⑧简单氢化物的沸点最高的是______(用化学式表示)
(5)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)__________
(6)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________
(7)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：
_______________(填序号)。
A．比较两种单质的颜色 B．比较两种单质与 H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较氧化物对应水化物的酸性
21. （13分）研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
Ⅰ．（1）已知 25 °C、101 kPa时，32g甲烷燃烧生成 CO2和液态水时放出 1780.6kJ热量，则该条件下反应
的热化学方程式为_______。
Ⅱ．反应 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量变化如图所示。
(2)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
5
(3)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____(填序号)
III．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图
(4)下列实验叙述合理的是_______(填序号)
A．Cu 极有 H2产生 B．锌作负极，发生还原反应
C．H+向 Zn极移动 D．电子由 Zn经导线流向 Cu
(5)请写出该电池的正极反应式_________
(6)若有 1mol电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生 H2的体积为______L
(7)将稀 H2SO4换成 CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”)。
22.（14分） 研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。
Ⅰ．CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中 CO2的含量，有效地开发利用 CO2，工业上可以用 CO2
来生产甲醇燃料。在体积为 2 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 molH2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得 CH3OH和 CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到 2 min时，CO2的平均反应速率 v(CO2)=_______。
②达到平衡时，H2的转化率为_______ 。
6
（2）工业上也可以用 CO和 H2为原料制备 CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一
体积固定的密闭容器中投入一定量的 CO和 H2气体进行上述反应。
①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 _______。
A．反应中 CO与 CH3OH的物质的量之比为 1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 1 mol CO，同时生成 1 mol CH3OH
D． CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变
②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是 _______(填序号)。
A．选用催化效果更好的催化剂
B．降低温度
C．保持 CO量不变，通入更多的 H2
D．充入适量氦气
Ⅱ．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成 H2速率的影响，设计实验如下：
将表中所给的混合溶液分别加入到 5个盛有过量 Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气
体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化)
实验混合溶液 A B C D E
4mol / L H2SO4 (mL) 40 V1 V2 V3 V4
饱和CuSO4溶液(mL) 0 1 2 V5 10
H2O (mL) V6 V7 V8 5 0
(3)请完成此实验设计，其中：V4 ______，V8= ______
(4)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速
率提高的主要原因_____________________
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