2023年中考化学二轮专题练习流程题（答案）考试试卷

流程题
1．（2022·黑龙江大庆·大庆外国语学校校考模拟预测）胆矾（CuSO4 5H2O）是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾，部分工艺流程如图。孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质，Cu2（OH）2CO3难溶于水，与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答：
(1)在CO2生成CaCO3的过程中，完成该反应方程式：CO2 + CaCl2 + 2NH3 + H2O= ___________。
(2)溶液b中，含有的阳离子是______________。（写离子符号）
(3)写出Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。
(4)由溶液c得到胆矾的步骤为：____________、降温结晶，过滤，洗涤，低温干燥。
2．（2018春·山东淄博·八年级统考期末）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法。
回答下列问题：
(1)写出太阳能的一条主要优点是_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_______________。
(3)SiCl4中硅元素的化合价是_______。整个制备硅过程必须达到无水、无氧。若在反应③的过程中混入O2，可能引起的后果是_____________。
3．（2022·辽宁沈阳·统考二模）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。
(1)大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列做法不符合“碳中和”理念的是 （填序号）。
A．大力植树造林 B．促进节能产品的开发 C．露天焚烧农作物秸秆
(3)工厂废气中的二氧化碳，可用氢氧化钠吸收，该反应化学方程式是__________。
(4)回收再利用CO2是降低CO2排放的有效方法。CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。
①该流程中可以循环利用的物质是___________。
②空气反应器中，金属镍（Ni）与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为___________。
③与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是___________。
④燃烧反应器排放出的CO2可以回收利用，请列举一条CO2的用途___________。
4．（2022·四川·九年级专题练习）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2 12H2O ]，具体流程如图所示：
回答下列问题：
(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为______。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为______________。
(2)步骤②中主要反应的化学方程式为________________，所属化学反应基本类型为________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有__________。
(3)步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为_______。
(4)步骤⑤的具体操作为___________、_________、过滤、洗涤。
(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为___________（用序号表示）。
①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266） ③(NH4)2Fe(SO4)2
5．（2022·江苏·九年级专题练习）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 ___合成、转化形成的。
(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 ___（填环境问题）等。
(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为 ___。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 ___初步检验出有淀粉生成。
(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 ___。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2___（选填“多”或“少”）。
6．（2022·江苏·九年级专题练习）用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。
(1)试剂X应选用 ___（选填序号）。
a.Na2CO3溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO3悬浊液
(2)过滤用到的玻璃仪器有 ___、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 ___（填化学式）溶液，无现象。
(4)若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是 ___。
7．（2022·安徽·模拟预测）某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，从而制备金属铝。设计方案如图所示。请回答问题。
【资料】氢氧化钠会与氢氧化铝反应，生成可溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)。
反应方程式为： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
(1)操作I所得液体中溶质的成分是 _______。
(2)操作Ⅱ加入适量氢氧化钠溶液的目的是 _______；不能加入过量氢氧化钠的理由是 _______。
(3)给氧化铝通电过程发生反应的化学方程式 _______。
8．（2022·江苏·九年级专题练习）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：
(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_____。
(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温易升高的原因是_________。
②浸取后，混合物经________（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。
(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为_________。
(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有________。
9．（2020·广东深圳·统考模拟预测）学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。
材料1：1791年，法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法，以食盐、硫酸为原料，设备腐蚀严重并且纯度不高。
材料2：1862年，比利时化学家索尔维发明了——索尔维法（又称氨碱法），以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产，产品也较为纯净。
材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索尔维制碱法，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯德榜——被称为我国纯碱之父。
(1)步骤①的操作是___________。
(2)请写出步骤②发生反应的化学方程式______________________。
(3)该流程中，可循环利用的物质是___________。
(4)索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，生成NH3也可回收利用，反应的化学方程式为：______________________。
(5)侯氏制碱法，在低温环境下，向母液中加入细粉状氯化钠，并通入氨气，可以使NH4Cl单独结晶沉淀析出，氯化铵产品在农业上可作___________。
(6)为检验纯碱产品中是否混有NaCl，可取少量样品溶于水后滴加___________、___________。
10．（2021·内蒙古赤峰·统考一模）氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：
说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物
(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的___________（填化学式）。
(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为___________，草酸中C的化合价是___________。
(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)“操作A”的名称是___________。
(5)溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氨肥的方法是取少量样品与____粉末（填药品俗称）混合、研磨，能嗅到氨味。
11．（2021秋·吉林·九年级统考期末）小明周末从野外带回一瓶浑浊的泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
(1)若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_____(填序号)
a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)操作②中常用的物质是_______；
(3)取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是______水；
(4)操作③的名称是______。
12．（2022春·山东烟台·八年级统考期末）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。下图是空间站常用资源再利用模拟图。
(1)“尿处理子系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的___________不同进行分离的。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接电池的___________极（填“正”或“负”）。发生反应的化学方程式为______________________。
(3)在水净化系统中，用臭氧（O3）消毒，臭氧转化为氧气的化学方程式为______________________。
(4)“萨巴蒂尔反应器” 可以除去CO2，该反应的化学方程式为______________________。生成的CH4如果量比较大，在空间站可以用于___________。
Ⅱ.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。
(5)泡腾片在水中发生了如下反应：____（补全化学方程式）。
(6)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的 （填装置序号）。
A． B． C． D．
13．（2022·四川泸州·统考二模）金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。
(1)2021 年 3 月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______（填“强”或“弱”）。
(2)大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是 （填字母序号）。
A．KOH＞NaOH＞Ca(OH)2 B．KOH＞Ca(OH)2＞NaOH C．NaOH＞Ca(OH)2＞KOH
(3)铜长期暴露在空气中，与 O2、H2O 和 CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为_______。
(4)铝的使用距今不到 200 年，铝比较活泼，但是抗腐蚀性能好，原因是_______（用化学方程式解释）。
(5)向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，下列说法不正确的是 。
A．a 点溶液中的溶质有 2 种
B．b 点溶液是蓝色的
C．取 b﹣c 段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
D．取 d 点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生
(6)回收含铜废料（主要成分为 Cu）中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是 。
A．“灼烧”的主要目的是将 Cu 转变为 CuO
B．滤液 X 中的溶质为 FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D．将 Cu、Fe 混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得 Cu
14．（2021秋·广东·九年级统考期末）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。
(1)目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、________、________等优点。
(2)某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。（资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
①步骤II的操作是______，步骤II中产生的现象是_______、________、______。
②若溶液C中只含一种溶质（除水外只有一种物资），则样品的成分一定含有______，步骤I中产生H2的化学方程式为________，化学反应类型为_______。
15．（2021·福建三明·统考模拟预测）某种铁的冶炼流程如下图所示。
(1)“燃烧室”中CH4燃烧的作用是________。
(2)下图是“催化反应室”中某个反应的微观示意图。
请写出该反应的化学方程式________。
(3)合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是________。写出有关反应的化学方程式________（任写1个）。
(4)整个流程中，化合价发生改变的元素有_________种。
16．（2022·江苏常州·模拟预测）碱式次氯酸镁【Mg2ClO（OH）3·H2O】微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（主要成分是MgCO3和少量FeCO3）为主要原料通过下列流程（如图）制备碱式次氯酸镁。
【资料】“混合”时发生反应的化学方程式：
(1)“酸溶”时对矿石进行粉碎的目的是_________。
(2)碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)“氧化”步骤会生成FeCl3，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)“调pH”的目的是使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，且要防止Mg2+沉淀，请根据下表选择调pH的合适范围_______。
物质名称 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 9.4
沉淀完全的pH 4.1 12.4
(5)“混合时”应先加NaClO溶液后加NaOH溶液的原因是________。
17．（2022·江西赣州·统考模拟预测）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。我国科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（CH3OH））的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如下图所示：
(1)将煤磨成煤粉的目的是______。
(2)将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的______反应。
(3)“合成器”中二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和一种常见液态氧化物，写出该反应的化学方程式：______。
(4)通过该流程______（填“能”或“不能”）达成燃煤发电的“碳中和”。
18．（2022·山东济宁·模拟预测）英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一。一种现代造纸流程如图所示。
(1)纸的主要成分是纤维素，纤维素组成用(C6H10O5)n表示，____（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为____。废办公用纸属于_____（填“可回收”或“不可回收”）垃圾。
(2)《天工开物》中记载竹纸制造方法，其中“煮徨足火”：将以上所得之竹子，放入〝徨〞桶内与石灰或草木灰一道蒸煮八日八夜。“煮徨足火”相当于上述流程中的步骤______。
(3)步骤2中捣碎的目的是_____；步骤3中操作a的名称是____，实验室进行此操作常用玻璃棒，作用是____。
(4)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生气泡后待排放，写出该反应的化学方程式________。
(5)利用方解石（主要成分为CaCO3）为原料造纸已较为普遍，与植物纤维造纸相比利用方解石作原料生产纸张的优点是______（合理即可）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)CaCO3↓+2NH4Cl
(2)Cu2+、Fe3+、H+
(3)Cu2（OH）2CO3 + 2H2SO4=2CuSO4 +3H2O+CO2↑
(4)蒸发浓缩
2．(1)清洁无污染（或取之不尽等，合理即可）
(2)
(3) +4价 氢气和氧气反应引发爆炸
3．(1)不可再生
(2)C
(3)
(4) Ni或NiO

氮气被分离出去，同时氧气被消耗更彻底
灭火（答案不唯一）
4．(1) +3 硫酸亚铁铵
(2) 置换反应 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶（或冷却热饱和溶液）
(5)①③②
5．(1)光合作用
(2)温室效应
(3)
碘水
(4)
多
6．(1)a
(2)漏斗
(3)BaCl2（合理即可）
(4)碳酸钠溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子
7．(1)Al2(SO4)3和H2SO4
(2) 除去过量的硫酸，使Al3+恰好完全沉淀 NaOH会与Al(OH)3反应，使Al(OH)3产率降低
(3)
8．(1)玻璃棒
(2) 焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热 过滤
(3)
(4)H2SO4硫酸
9．(1)过滤
(2)
(3)二氧化碳CO2
(4)
(5)氮肥
(6) 硝酸银溶液 稀硝酸
10．(1)氯化锌 ZnCl2
(2) H2C2O4 +3
(3)
(4)过滤
(5)熟石灰消石灰
11．(1)acca
(2)活性炭
(3)硬
(4)蒸馏
12．(1)沸点
(2) 正
(3)
(4)
作燃料
(5)CO2
(6)D
13．(1)弱
(2)B
(3)
(4)
(5)A
(6)C
14．(1) 光泽好或耐磨 硬度大
(2) 过滤 有红色固体析出 溶液由蓝色变无色 有气泡产生 CuO、Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应
15．(1)提供热量，产生高温
(2)2CH4＋CO2+H2O3CO＋5H2
(3) 用作还原剂在反应夺取氧化铁中氧元素
(4)四4
16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)
(4)4.1≤pH<9.4
(5)防止生成氢氧化镁沉淀
17．(1)增大煤与氧化铁接触面积
(2)化合
(3)
(4)能
18．(1) 属于 36：5 可回收
(2)1
(3) 增大反应物的接触面积 过滤 引流
(4)Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2O + CO2↑
(5)成本低、节约木材等
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