2023年中考沪教版（全国）化学第5章 金属的冶炼与利用一轮训练(答案)考试试卷

2023年中考沪教版（全国）化学第5章 金属的冶炼与利用一轮训练含答案
沪教版（全国）第5章 金属的冶炼与利用
一、选择题。
1、一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
C．CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：3
D．该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应
2、下列H2的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是(　　)
3、如图所示,将同样绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上,加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是(　　)
A.锡 B.铅 C.焊锡 D.同时熔化
4、下列有关能源和资源说法错误的是（ ）
A. 在金属资源中，铝的年产量已超过铜，位于铁之后，居第二位
B. 作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域
C. 陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球水储量的0.97%、
D. 地壳中氧元素的含量最多，它的质量分数接近50%
5、某化学兴趣小组借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数约为1/5,实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．钢丝棉的用量不影响实验结果
B．食盐水加快了钢丝棉的锈蚀
C．观察到U型玻璃管左边液面上升，右边液面下降
D．实验前要检查装置气密性
6、如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
7、下列化学方程式书写正确，且属于基本反应类型的是（ ）
A． 氧化反应
B． 化合反应
C． 分解反应D． 置换反应
8、下列实验现象正确的是（ ）
A. 在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色
B. 电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比为1：2
C. 红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾
D. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
9、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．甲实验：验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸
B．乙实验：只能验证甲烷中含有氢元素
C．丙实验：可以验证铁钉生锈需要与水接触
D．丁实验：可以验证空气中氧气的含量
10、以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）
A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
11、要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ）
A．酒精和白醋（闻气味） B．水和双氧水（二氧化锰）
C．氧化铜和二氧化锰 （观察颜色） D．铁丝和铜丝 （观察颜色）
12、实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ）
A. 稳定性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性
【答案】C
*13、下列实验现象，描述错误的是（ ）
A. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末
B. 碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 电解水时负极和正极产生气体的体积比为1：2
D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
14、一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（ ）
A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板
15、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+ B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag
二、填空题。
16、合金是重要的金属材料。
(1)下列属于合金的是　　　　(填序号)。
A.氧化镁　　 B.铜 C.钛合金 D.水银
(2)生铁是常用的合金,生铁属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明　 。
17、（1）用CO与赤铁矿石炼铁的实验步骤： ；
①加热 ②通CO ③熄灭酒精灯 ④停止通CO
（2）尾气要处理的原因： ；
（3）如果将CO改为H2还要进行尾气处理吗？
18、钥匙是生活中常用的一种开锁工具,如图是生活中常见的几种钥匙及其材料。
实物图片
材料成分 不锈钢 铁、塑料 塑料、铜锌合金
(1)所示材料中属于合成材料的是_______________，属于金属材料的是_______________。(填一种即可)
(2)锈蚀的锁,往锁孔里加人一些从铅笔芯上刮下的粉末,有利于锁的开启。这是因为____________。 生活中防止铁生锈的方法很多,请你举出一种常用的防锈方法：______________。
(3)现代生活中广泛用塑料代替钢和其他合金,其原因是______________。 (写一点即可)
(4)为比较锌、铁、铜的活动性顺序，下列方案中选取药品合理的是______________。
A锌、铁、CuSO4溶液
B锌、铜、FeSO4溶液
C锌、CuSO4溶液、FeSO4溶液
D铁、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
19、金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。
(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________。
(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。预测可观察到的现象是________________。
固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。
20、合金是重要的金属材料。
(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。
(2)图中能表示锡铅合金的是　　　　(填“a”“b”或“c”)。
21、实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验，请回答：
（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为　 　；图中还原氧化铁的化学方程式为：　 　；
（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是　 　。
22、据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是　 （答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是　 。
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式　 　。据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是　　 　（填序号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式　 　 ；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的　 　；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是　 　，你认为其原因可能是　 　.
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施　 。
23、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183 ℃ 锡：熔点232 ℃；铅：熔点327 ℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有________(填序号)。
①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
三、实验探究题。
24、如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置,并检查装置的气密性;
Ⅱ.装好药品,先通一会儿CO,再点燃酒精喷灯;
Ⅲ.实验结束,先撤去酒精喷灯,继续通CO直至硬质玻璃管冷却。
回答下列问题。
(1)实验中可观察到A处硬质玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑,说明Fe2O3转化为　　　　(填化学式),B装置中澄清石灰水变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为　 。
(2)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用是　　　　(填字母)。
①收集多余的CO　②检验并吸收反应生成的CO2
A. 只有①　　　B.只有②　　 C.①和②
四、计算类题。
25、小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。试计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)粗锌中锌的质量分数。
2023年中考沪教版（全国）化学第5章 金属的冶炼与利用一轮训练含答案
沪教版（全国）第5章 金属的冶炼与利用
一、选择题。
1、一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
C．CO2与H2恰好完全反应的分子个数比为1：3
D．该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应
【答案】A
2、下列H2的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是(　　)
【答案】B　
3、如图所示,将同样绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上,加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是(　　)
A.锡 B.铅 C.焊锡 D.同时熔化
【答案】C　
4、下列有关能源和资源说法错误的是（ ）
A. 在金属资源中，铝的年产量已超过铜，位于铁之后，居第二位
B. 作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域
C. 陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球水储量的0.97%、
D. 地壳中氧元素的含量最多，它的质量分数接近50%
【答案】C
5、某化学兴趣小组借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数约为1/5,实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．钢丝棉的用量不影响实验结果
B．食盐水加快了钢丝棉的锈蚀
C．观察到U型玻璃管左边液面上升，右边液面下降
D．实验前要检查装置气密性
【答案】A
6、如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
【答案】C
7、下列化学方程式书写正确，且属于基本反应类型的是（ ）
A． 氧化反应
B． 化合反应
C． 分解反应D． 置换反应
【答案】B
8、下列实验现象正确的是（ ）
A. 在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色
B. 电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比为1：2
C. 红磷在空气中燃烧生成大量白色烟雾
D. 二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
【答案】B
9、下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．甲实验：验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸
B．乙实验：只能验证甲烷中含有氢元素
C．丙实验：可以验证铁钉生锈需要与水接触
D．丁实验：可以验证空气中氧气的含量
【答案】B
10、以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）
A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
【答案】B
11、要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ）
A．酒精和白醋（闻气味） B．水和双氧水（二氧化锰）
C．氧化铜和二氧化锰 （观察颜色） D．铁丝和铜丝 （观察颜色）
【答案】C
12、实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ）
A. 稳定性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性
【答案】C
*13、下列实验现象，描述错误的是（ ）
A. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末
B. 碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 电解水时负极和正极产生气体的体积比为1：2
D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
【答案】C
14、一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（ ）
A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板
【答案】A
15、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+ B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag
【答案】D
二、填空题。
16、合金是重要的金属材料。
(1)下列属于合金的是　　　　(填序号)。
A.氧化镁　　 B.铜 C.钛合金 D.水银
(2)生铁是常用的合金,生铁属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明　 。
【答案】(1)C (2)混合物 (3)黄铜(或铜锌合金)的硬度比纯铜的硬度大
17、（1）用CO与赤铁矿石炼铁的实验步骤： ；
①加热 ②通CO ③熄灭酒精灯 ④停止通CO
（2）尾气要处理的原因： ；
（3）如果将CO改为H2还要进行尾气处理吗？
【答案】（1）②①③④； （2）CO有剧毒会污染空气；
（3）不需要，因为H2无毒
18、钥匙是生活中常用的一种开锁工具,如图是生活中常见的几种钥匙及其材料。
实物图片
材料成分 不锈钢 铁、塑料 塑料、铜锌合金
(1)所示材料中属于合成材料的是_______________，属于金属材料的是_______________。(填一种即可)
(2)锈蚀的锁,往锁孔里加人一些从铅笔芯上刮下的粉末,有利于锁的开启。这是因为____________。 生活中防止铁生锈的方法很多,请你举出一种常用的防锈方法：______________。
(3)现代生活中广泛用塑料代替钢和其他合金,其原因是______________。 (写一点即可)
(4)为比较锌、铁、铜的活动性顺序，下列方案中选取药品合理的是______________。
A锌、铁、CuSO4溶液
B锌、铜、FeSO4溶液
C锌、CuSO4溶液、FeSO4溶液
D铁、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】塑料 铁 石墨有润滑作用
喷漆 为了保护金属资源 BD
19、金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。
(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________。
(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。预测可观察到的现象是________________。
【答案】（1）CoO Co2O3
（2）CoCl2·6H2O ====CoCl2 + 6H2O；
固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。
20、合金是重要的金属材料。
(1)Mg、Al按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。
(2)图中能表示锡铅合金的是　　　　(填“a”“b”或“c”)。
【答案】(1)物理　 (2)a
21、实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验，请回答：
（1）主要成分为氧化铁的矿石名称为　 　；图中还原氧化铁的化学方程式为：　 　；
（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是　 　。
【答案】（1）赤铁矿；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）通气、加热
22、据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是　 （答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是　 。
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式　 　。据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是　　 　（填序号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式　 　 ；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的　 　；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是　 　，你认为其原因可能是　 　.
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施　 。
【答案】蛋白质（或油脂）；用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）；
（2）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；bc；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；较高的硬度或延展性；；铜、铁、铝；金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可）；
（4）保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）
23、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183 ℃ 锡：熔点232 ℃；铅：熔点327 ℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有________(填序号)。
①强度更低 ②硬度更大 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
【答案】②④
三、实验探究题。
24、如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置,并检查装置的气密性;
Ⅱ.装好药品,先通一会儿CO,再点燃酒精喷灯;
Ⅲ.实验结束,先撤去酒精喷灯,继续通CO直至硬质玻璃管冷却。
回答下列问题。
(1)实验中可观察到A处硬质玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑,说明Fe2O3转化为　　　　(填化学式),B装置中澄清石灰水变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为　 。
(2)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用是　　　　(填字母)。
①收集多余的CO　②检验并吸收反应生成的CO2
A. 只有①　　　B.只有②　　 C.①和②
【答案】(1)Fe　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (2)C
四、计算类题。
25、小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。试计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)粗锌中锌的质量分数。
【答案】 (1)生成氢气的质量是0.2 g；
(2)粗锌中锌的质量分数为81.25%。