8.2 海水‘’晒盐‘’同步练习(含解析)—2022-2023九年级化学鲁教版下册考试试卷

8.2 海水‘’晒盐‘’同步练习—2022-2023学年九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C．增加溶剂的量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．大于t2℃时，三种物质溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙
B．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g甲物质的溶液
3．图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时三种物质溶解度的大小关系是丙>甲>乙
B．t2℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，约为28.6%
C．t3℃时将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量关系是甲>乙>丙
D．t3℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>乙>甲
4．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C．t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D．60 ℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液
5．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．60℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液的大
B．30℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至60℃，仍都是饱和溶液
C．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至30℃，甲、乙溶质质量分数相同
D．60℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系是甲<乙
6．20℃时，等量水中，分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数变化如图，说法错误的是（ ）
A．A 点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解
B．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．将 A、B 点两种物质的溶液，降温，均有晶体析出
D．由图可知，影响固体物质溶解度的因素：溶质种类
7．下列实验中，能够达到实验目的是
A．检验CO2中混有水蒸气—将气体通过浓硫酸
B．制备Cu(OH)2固体;用CuSO4与适量NaOH溶液混合，过滤
C．除去生石灰中的少量CaCO3—向固体中加适量稀盐酸后蒸发
D．分离KCl和MnO2的固体混合物—加入足量的水溶解，过滤
8．50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是
A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．A点时，氯化铵溶液为饱和溶液
C．B点时再加硝酸钾其溶解度增大
D．加入质量M时，所得三种溶液的质量大小：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A 氧气 二氧化碳 通入盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶
B 氯化钠 碳酸钠 加入适量稀盐酸
C 铜 氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤
D 氯化钾 氯酸钾 加入二氧化锰，加热至不再产生气体，溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾等物质。如图是氯化钠和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，氯化钾溶液比氯化钠溶液的溶质质量分数大
B．氯化钠和氯化钾都属于易溶物
C．80℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，氯化钾析出晶体少
D．80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为50%
11．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，NH4Cl的溶解度比KNO3的溶解度小
C．KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可用降温结晶法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量KNO3比NH4Cl的多
12．甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关叙述错误的是（ ）
A．0℃时，甲物质小于乙物质的溶解度
B．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数一定小于60%
C．10℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
D．除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
13．下图是a、b、c(均不含结晶水)三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b>c
B．t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解得到80g溶液
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c
D．将混有少量b物质的a提纯,可采用降温结晶的方法
14．下表是甲、乙两种固体物质在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 50
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 85.5
乙 31.0 34.0 37.0 42.6
A．甲的溶解度大于乙
B．乙物质微溶于水
C．20℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
D．50℃的甲饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
15．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（ ）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
二、填空题
16．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。
(1)生活中常用___________的方法降低水的硬度，并能起到消毒杀菌的作用。
(2)在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是___________kg。
(3)水是常见的溶剂，如图是a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
①t1℃时，a的溶解度___________c的溶解度(填“＜”“＞”“=”)。
②t2℃时，将30g a物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是___________。
③保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是___________。
17．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）在20℃时，KNO3的溶解度为________克；
（2）从溶解度表中可知，NaCl和KNO3溶解度相差较小的温度是__________℃。
（3）硝酸钾中有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法_____________（“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
18．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)当温度为_____________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)A中混有少量的B时，提纯A的方法是_____________。
(3)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，得溶液质量最大的是_____________。
三、简答题
19．小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示现象。
（1）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是什么____________？
（2）再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，请你做出大胆猜想，可能的原因是什么____________？
四、综合应用题
20．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
(1)酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的______。
(2)生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有______。
(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是______（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是______。
(4)喝了汽水以后，常常会打嗝，说明______。
(5)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）______。
(6)生活中的燃烧着火点比较：蜂窝煤______小木条（填“＞”、“＜”或“=”）。生煤炉过程中，不断扇入空气目的是______，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式是______；
(7)食品包装学问大
①嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是______；
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质______（填“活泼”或“稳定”）；
③下图是“504双吸剂”的标签，请回答下列问题：
a．其中至少含有______种单质；
b．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如下图所示的实验，一段时间后，进入试管中水的体积______21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______；
c．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是______；
d．此双吸剂中，NaCl的作用可能是______。
五、计算题
21．7g石灰石样品与52．7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2．2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所得溶液的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；
B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；
D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，大于t2℃时，三种物质溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙，故正确；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度交于一点，故甲、乙两物质的溶解度相等，故正确；
C、甲的溶解度随温度升高变化明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故正确；
D、t1℃时，甲的溶解度为20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解：，可得到溶液的质量为50g+10g=60g，故错误。
故选D。
3．B
【详解】A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是丙、乙、甲，则t1℃时三种物质溶解度的大小关系是丙>乙>甲，选项错误；
B、由图可知，t2℃时甲和丙的溶解度曲线相交，此时它们的溶解度都为40g，则t2℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，等于×100%≈28.6%，选项正确；
C、饱和溶液降温后析出晶体的质量除与物质的溶解度受温度影响的方式有关，还与饱和溶液的质量有关，选项中没有指明溶液的质量关系，所以无法确定溶液析出晶体的质量，选项错误；
D、由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序为乙、甲、丙，则t3℃时三种物质的溶解度由大到小的关系为乙、甲、丙，此时三种物质的饱和溶液的质量分数由大到小的关系也为乙、甲、丙，所以t3℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>甲>乙，选项错误，故选B。
4．C
【详解】本题考查的是固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。
A、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故A错误；
B、40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度后，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，仍为饱和溶液，故B错误；
C、t℃时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故此温度下，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等，故C正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110g，得到的是硝酸钾的饱和溶液，故D错误。
故选C
5．D
【详解】A、未指明溶液状态，不能比较甲、乙溶液的溶质质量分数大小，故A错误；
B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，30℃时，将甲、乙的饱和溶液升温至60℃，甲变为不饱和溶液，乙析出晶体，仍为饱和溶液，故B错误；
C、60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至30℃，甲析出晶体，变为30℃的饱和溶液，乙无晶体析出，变成30℃的不饱和溶液。30℃甲、乙的溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相同，则此时二者的溶质质量分数不相同，故C错误；
D、60℃时，甲的溶解度大于乙的，因此等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂质量的大小关系是甲<乙，故D正确。
故选D。
6．C
【详解】A、A点对于乙物质溶质质量分数达到最大值，形成乙的饱和溶液，对于甲物质没有达到最大值，没有达到饱和状态，所以A点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解，故A正确；
B、根据溶质质量分数变化图可知，20℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质的饱和溶液溶质质量分数，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，所以甲的溶解度一定大于乙的溶解度，故B正确；
C、题中没有提供物质的溶解度与温度变化的关系，将 A、B 点两种物质的溶液，降温不能判断是否有晶体析出，故C错误；
D、由图可知，溶剂质量、种类相同，温度相同，所以影响固体物质溶解度的因素：溶质种类，故D正确。故选C。
【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。
7．B
【详解】A、检验CO2中混有水蒸气，将气体通过浓硫酸无明显现象，应该将气体通过无水硫酸铜，观察是否变蓝色；故选项错误；
B、制备Cu(OH)2固体;用CuSO4与适量NaOH溶液混合产生硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀，过滤后，达到氢氧化铜蓝色沉淀；故选项正确；
C、除去生石灰中的少量CaCO3，向固体中加适量稀盐酸后，氧化钙、碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙溶液，不能达到除杂的目的；故选项错误；
D、分离KCl和MnO2的固体混合物—加入足量的水溶解，过滤，洗涤、干燥滤渣得到二氧化锰固体，将滤液蒸发水分得到氯化钾固体；故选项错误；
故选：B。
【点睛】注意：分离物质后，要保证物质的状态与原来相同。
8．D
【详解】A、由图可知，50℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为27%，即50℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为27%，设50℃时氯化钠的溶解度为x，则×100%=27%，x≈37.0g，选项错误；
B、由图可知，A点时氯化铵溶液的溶质质量分数还没有达到最大，则A点时，氯化铵溶液为不饱和溶液，选项错误；
C、由图可知，B点时硝酸钾溶液的溶质质量分数还没有达到最大，则再加硝酸钾固体能够继续溶解，但温度不变，一直保持50℃，则硝酸钾的溶解度不变，选项错误；
D、由图可知，加入质量M时，三种溶液的溶质质量分数都达到最大，所得三种溶液的溶质质量分数的关系为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，则50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，当加入质量M时，所得三种溶液的质量大小关系为：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，选项正确，故选D。
9．D
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误；
B、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行蒸发，故选项所采取的方法错误；
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热至不再产生气体，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解，过滤，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．B
【详解】A、没有指明溶液是否饱和，所以不能确定两种溶液的质量分数大小，A错误：
B、化学中通常把在20℃下，溶解度大于10g的物质叫做易溶物，根据溶解度曲线图可知，20℃时，两种物质的溶解度都大于10g，故都为易溶物，B正确：
C、氯化钠的溶解度随温度变化不大，从80℃降温到20℃，由于氯化钠的溶解度变化幅度没有氯化钾大，故相同质量的两物质的饱和溶液降温后，氯化钾析出晶体较多，C错误：
D、根据溶解度曲线图可知，80℃时，氯化钾的溶解度约为50g，因此饱和氯化钾溶液中溶质的质量分数约为，D错误。
故选B。
11．D
【详解】A、根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，说法正确；
B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度比KNO3的溶解度小，说法正确；
C、KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，是因为硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，说法正确；
D、t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，氯化铵需要水的质量比硝酸钾大，说法错误。
故选D。
12．C
【分析】由甲乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度受温度影响较小。
【详解】A、由图中溶解度曲线可知，0℃时，甲物质小于乙物质的溶解度，故A正确；
B、30℃时，甲物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，所以饱和溶液的质量分数是，故B正确；
C、饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量不能确定，故C不正确；
D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法，故D正确。故选C。
【点睛】
13．B
【详解】A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；
B、t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将30g a物质放入50g水中充分溶解，最多溶解25g的a，得到a的饱和溶液质量=50g+25g=75 g，故B错误；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，c溶解度变大，溶质质量分数与降温前相等，变为不饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质分数=，即溶解度大越大，溶质的质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所得溶液溶质质量分数的关系是b＞a＞c，故C正确；
D、a、b的溶解度随温度降低而减小，a溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，将混有少量b物质的a提纯，可采用降温结晶的方法，故D正确。故选B。
【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质分数=。
14．D
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，乙物质的溶解度为34.0g，易溶于水，不符合题意；
C、20℃时，甲的溶解度是31.6g，故甲饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；
D、甲的溶解度随温度的升高而增加，50℃的甲饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，符合题意。
故选D。
15．A
【详解】A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A正确；
B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，温度降低，固体增多，故B错误；
C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，故C错误；
D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的，甲溶液的试管中固体增多，乙的减少，故D错误。
故选：A。
16．(1)煮沸
(2)97
(3) = 1：2 加溶质或恒温蒸发溶剂
【分析】(1)
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
(2)
溶质质量100kg×3%=3kg，需要水的质量：100kg-3kg=97kg；
(3)
①由溶解度曲线可知：t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度；
②t2℃时，a物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质，则50g水中最多溶解25ga物质，t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比为25g:50g=1:2；
③保持t2℃不变，b物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，应采取的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。
17． 31.6 20 降温结晶
【详解】（1）根据溶解度表可知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，故填：31.6；
（2）根据溶解度表可知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，NaCl的溶解度为36g相差4.4g溶解度相差最小，故填：20；
（3）提纯硝酸钾则让硝酸钾结晶析出，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，硝酸钾溶解度减小，硝酸钾结晶析出，故填：降温结晶。
18．(1)t2
(2)降温结晶
(3)C
【解析】(1)
由溶解度曲线交于一点时表示该温度下两物质溶解度相等，根据溶解度曲线所示，在t2℃A、B曲线交于一点，则表示该温度下AB溶解度相等，故填：t2
(2)
如图A溶解度受温度影响大，B溶解度受温度影响小，较高温度下饱和溶液降温时A会大量析出，故A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶，故填：降温结晶；
(3)
如图，t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A>B>C，故三者的饱和溶液蒸发相等质量的水后，A析出的最多，B次之，C最少，则由于三者溶液都是300g，故析出溶质后所得溶液质量由多到少的顺序是C>B>A，故填：C。
19． 分子间有间隔 一定温度下，一定量的水中不能无限制的溶解蔗糖
【详解】（1）溶解后，液面低于原水平线的原因是：分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少；
（2）再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是：一定温度下，一定量的水中不能无限制的溶解蔗糖。
20．(1)隔绝氧气
(2)乳化作用
(3) 复分解反应
(4)二氧化碳等气体的溶解度随温度升高而降低。
(5)
(6) ＞ 提供充足的氧气 CO
(7) 隔绝氧气 稳定 两 ＞ 双吸剂可以吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 氧化铁 加快铁粉生锈的速率
【解析】（1）
酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的隔绝氧气。
（2）
洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走。利用了乳化原理。
（3）
氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应生成氯化铝和水。化学方程式
该反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，是复分解反应。
（4）
喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的。说明了气体的溶解度随温度升高而降低。
（5）
生石灰常用作食品干燥剂，其原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙。化学方程式
（6）
蜂窝煤的着火点高于小木条的着火点；
生煤炉过程中，不断扇入空气以提供充足的氧气，促进煤的燃烧；
煤不完全燃烧生成有毒的一氧化碳。化学式CO。
（7）
嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是隔绝氧气。
将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质稳定，一般不和其他物质发生化学反应。
铁粉和 碳粉属于单质，属于此双吸剂中至少含有两种单质；
此双吸剂可以同时吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气，所以一段时间后，进入试管中水的体积＞21%；
部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，该物质是铁锈，主要成分是氧化铁。
盐溶液能够促进铁粉的生锈速率，所以此双吸剂中，NaCl的作用可能是加快铁粉的生锈速率。
21．（1）设生成了2．2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所得溶液质量为：52.7g+5g-2.2g=55.5g
【分析】本题考查计算。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
【点睛】结合方程式进行计算。
答案第1页，共2页
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