专题7初识酸、碱和盐检测题-（含解析）2022-2023九年级化学仁爱版下册考试试卷

专题7初识酸、碱和盐检测题-2022-2023学年九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．正确的操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是
A．验满 B．点燃
C．过滤 D．测pH
2．分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．碱：烧碱 纯碱 氨水 B．酸：盐酸 硫酸 醋酸
C．有机物：甲烷 乙醇 一氧化碳 D．混合物：高锰酸钾 海水 合金
3．下列归纳正确的是
A．燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器 B．硫酸铵、硝酸钾等是加熟石灰研磨有氨味的化肥
C．二氧化硫、一氧化碳等是有气味的气体 D．二氧化碳、烟尘等是空气污染物
4．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸
A．只有①② B．只有①②③
C．只有①④ D．以上都可以
5．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾
C．化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口处有白烟产生
6．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，下列物质中可作营养液成分的是（　　）
A．CaCO3
B．KOH
C．HNO3
D．NH4H2PO4
7．合理的实验方案和实验方法是化学实验成功的重要保证。下列实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验集气瓶中CO2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
B 检验CO2中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明含有HCl
C 除去CO2气体中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭
A．A B．B C．C D．D
8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
C．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛里一定含有碳元素和氢元素
D．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色的石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
9．室温时，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析错误的是（ ）
A．a点溶液中有一种溶质
B．d点溶液中溶质是Ba(OH)2和H2SO4
C．c点烧杯内液体的pH=7
D．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
10．博源家种的小麦叶色发黄，植株矮小，缺乏氮、磷两种元素，应施用的肥料是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4H2PO4 D．KNO3
11．下列物质问的转化，不能一步实现的是（　　）
A．MgCl2→NaCl B．CO2→H2O
C．CaCO3→Na2CO3 D．CH4→CO2
12．某校兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色
B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Al3+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D．H+、SO42-、NO3-、OH-
14．下列图型表达的意义正确的是（　　）
A．复分解反应模型图
B．原子、离子、元素关系模型图
C．地壳中元素含量模型图
D．物质分类模型图
15．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH B．HCl、Na2SO4、KOH
C．BaCl2、KCl、CuSO4 D．K2SO4、NaNO3、NaCl
二、填空题
16．下列有关物质用途：①人工降雨，②改良酸性土壤，③制肥皂和造纸，④医疗消毒剂，⑤蒸馒头(去酸味)。用序号表示：
(1)熟石灰_______；
(2)乙醇_______；
(3)干冰_______；
(4)苛性钠_______；
(5)小苏打_______。
17．进行以下对比实验，研究NaOH的性质。
实验一 观察固体表面 实验二 向固体表面滴加稀盐酸 实验三 振荡3个塑料瓶
(1)实验一的结论是_______。
(2)实验二的目的是_______。
(3)实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是_______，该反应的化学方程式为_______。可证明CO2能与Ca(OH)2发生反应的实验现象是_______。
18．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号填空：“雷雨发庄稼”暗含着氮元素在自然界的转化：氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。
①两个氮分子_____；
②+2价氮的氧化物_____；
③三个硝酸根离子_____；
④标出硝酸中氮元素的化合价_____。
（2）用下列字母符号填空：A 碳酸氢钠 B 漂白粉 C 生石灰 D 一氧化碳
①_____可用作食品干燥剂；
②_____可用作焙制糕点的发酵粉；
③_____可用作自来水的消毒剂；
④_____冶金工业的还原剂。
三、简答题
19．简述实验室稀释浓硫酸的方法_____。若不慎将浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数如何变化？_____
四、综合应用题
下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
20．若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶比较纯净干燥的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为______________________________（填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性液体，请从纯碱、熟石灰、石灰石三种物质中选用的一种试剂是_______________，请简述实验过程_______________________________________________________________________。
21．若装置A中盛放锌粒和稀硫酸，小颖同学欲利用制备的氢气来测定10 g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→B1→D→B2→B3。（已知：Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O ，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶）
①实验开始时，要先通一会儿H2再加热，理由是__________________________________。
②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会___________。（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若测得B2增加的质量为ag，则该样品中氧化铁的质量为_____________。（可为分数形式）
五、计算题
22．用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示
(1)该实验是将______（填字母）滴加到另一种溶液中
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液
(2)求当滴加溶液的质量为40g时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
2．B
【详解】A、水溶液中解离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠，氨水属于碱，纯碱是指碳酸钠的俗称，属于盐，物质分类不正确；
B、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，盐酸、硫酸、醋酸属于酸，物质分类正确；
C、含碳的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，甲烷、乙醇属于有机物，一氧化碳属于无机物，物质分类不正确；
D、由两种或两种以上的物质组成的物质叫做混合物，海水、合金属于混合物，高锰酸钾属于不属于，物质分类不正确；
答案：B。
3．A
【详解】A、燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器，正确；
B、硝酸钾中没有铵根离子，和熟石灰研磨不会生成有氨味的气体氨气，错误；
C、一氧化碳是无色无味的气体，错误；
D、二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，错误。
故选A。
4．D
【详解】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；pH试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色，故①②③④都可用来检验溶液的酸碱性。
故选：D。
5．C
【详解】A、是错误的叙述，硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰；
B、是错误的叙述，红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟；
C、化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生，是正确的叙述；
D、是错误的叙述，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口处有白雾产生。
故选C。
6．D
【详解】A、CaCO3难溶于水，不能形成溶液；
B、氢氧化钾属于碱，具有强烈的腐蚀性；
C、HNO3属于强酸，具有强烈的腐蚀性，不能作营养液成分；
D、NH4H2PO4可溶性的复合肥，可作营养液成分
故选：D
7．C
【详解】A、二氧化碳不能使带火星的木条复燃，应用燃着的木条，且二氧化碳验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项方案不合理；
B、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊变红色，则不能检验是否含有HCl，该选项方案不合理；
C、浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，该选项方案合理；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，会引起新杂质二氧化碳，该选项方案不合理。
故选C。
8．C
【详解】A、饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，该饱和溶液能继续溶解其他溶质，此选项错误；
B、盐是由金属离子和酸根离子或铵根离子和酸根离子构成的物质，硝酸铵中含有铵根离子，硝酸铵属于盐，此选项错误；
C、化学反应前后元素种类不变，因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛里一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，此选项正确；
D、 酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成了碳酸，生成的碳酸使石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，此选项错误。
故选C。
9．B
【详解】向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，二者完全反应后，继续滴加，变为Ba(OH)2溶液，溶质质量又会逐渐增加，则有：
A、a点为稀H2SO4，溶液中有一种溶质，A选项正确，不符合题意；
B、d点是Ba(OH)2溶液，溶质是Ba(OH)2，B选项错误，符合题意；
C、c点H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，烧杯内液体的pH=7，C选项正确，不符合题意；
D、b点溶液稀硫酸没有反应完全，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，D选项正确，不符合题意。故选B。
10．C
【详解】A、CO （NH2）2中只含有营养素中的氮元素属于氮肥，故A错；
B、Ca3（PO4）2中只含有营养素中的磷元素属于磷肥，故B错；
C、NH4H2PO4既含有氮元素又含有磷元素，属于复合肥，故C正确；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，没有磷元素，故D错。
故选：C。
11．C
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【详解】A、氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。可以一步转化，选项A正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠等可溶性碱反应生成水。可以一步转化，选项B正确；
C、碳酸钙不能和碱性物质反应直接得到碳酸钠。不能一步转化，选项C不正确；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳，可以一步转化，选项D正确。
故选C。
【点睛】涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
12．C
【详解】A、c点时溶液的pH>7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，该选项说法正确；
B、最开始溶液pH<7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中，该选项说法正确；
C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液pH<7，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，该选项说法不正确；
D、溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，该选项说法正确。
故选C。
13．A
【详解】A、Na+、Al3+、Cl-、SO42-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
14．C
【详解】A、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，而酸与非金属氧化物一般不反应，不符合这一要求，不属于复分解反应，故错误；
B、元素是宏观概念，而离子与原子是微观概念，元素与离子不是并列关系，元素应该包含着氧原子与氧离子，故错误；
C、由地壳中元素的含量可知，地壳中非金属元素的含量远远大于金属元素的含量，故正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故错误。
故选C。
15．D
【详解】A、NH4Cl、NaOH溶液中能相互交换成分生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、HCl、KOH在溶液中能相互交换成分分别生成氯化钾和水，不能大量共存，故选项错误；
C、CuSO4、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
16．(1)②
(2)④
(3)①
(4)③
(5)⑤
【分析】(1)
熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤，故填：②；
(2)
乙醇具有杀菌性，能用于医疗消毒，故填：④；
(3)
干冰升华吸热能使周围的温度降低，是水蒸气凝结成水，可以用于人工降雨，故填：①；
(4)
苛性钠能用于制造肥皂和造纸，故填：③；
(5)
小苏打能与酸反应，并生成气体使馒头蓬松，可以用于蒸馒头(去酸味)，故填：⑤。
17．(1)氢氧化钠固体易潮解
(2)探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
(3) 塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 瓶内饱和石灰水变浑浊，塑料瓶B比塑料瓶C变瘪的程度大
【详解】（1）氢氧化钠在空气中露置5分钟，表面潮湿，而刚从瓶中取出的氢氧化钠表面干燥，可以得出的结论是氢氧化钠固体易潮解；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，实验二的目的是探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
（3）A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C瓶内发生的反应是二氧化碳和水反应，A瓶比C瓶瘪，可证明CO2能与NaOH发生反应，可观察到的实验现象是塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大；反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2能与Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，可以观察到的实验现象是B瓶内变浑浊，塑料瓶B比塑料瓶C变瘪的程度大。
18． 2N2； NO； 3NO3﹣； ； C； A； B； D。
【详解】（1）①两个氮分子可以表示为2N2；
②+2价氮的氧化物是一氧化氮，可以表示为NO；
③三个硝酸根离子可以表示为3NO3﹣；
④硝酸中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价是+5，可以表示为；
（2）①生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用作焙制糕点的发酵粉；
③漂白粉可用作自来水的消毒剂；
④一氧化碳具有还原性，冶金工业的还原剂。
19． 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 变小
【详解】稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发掉。
若不慎将浓硫酸露置于空气中，浓硫酸会吸收空气中水蒸气，导致溶质质量分数减小。
20． ACBE CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 石灰石 向剩余废液中加入足量石灰石粉末，充分反应至不再有气泡冒出，过滤，滤液即为较纯净的中性液体 21． 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 偏大
【解析】20．①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体应选择固液常温型发生装置A，由于盐酸有挥发性，二氧化碳中常有少量氯化氢气体，可用硝酸银溶液吸收氯化氢，二氧化碳可用浓硫酸干燥；二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以所用装置连接顺序是ACBE；
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，即所得溶液的溶质为氯化钙、氯化氢，若在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸， 应用石灰石。原因是，碳酸钙难溶于水，可以加至过量，除尽盐酸而再过滤即可除掉过量的碳酸钙。纯碱、熟石灰若过量则会溶于水形成新杂质。故填：石灰石；
实验过程是：向剩余废液中加入足量石灰石粉末，充分反应至不再有气泡冒出，过滤，滤液即为较纯净的中性氯化钙液体
21．①加热或点燃可燃性气体与空气的混合物可能发生爆炸，所以实验开始时，要先通一会儿H2再加热，目的是排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ；
②若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则测定谁的质量是生成水和原有水的总和，导致计算结果会偏大 ；
③设样品中氧化铁的质量为
答：样品中氧化铁的质量为。
22．(1)B
(2)设所得溶液中溶质的质量为x
解得x=5. 85g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为5. 2%。
【解析】(1)
由图象可知，pH是开始时小于7逐渐的增大到等于7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故答案为：B；
(2)
见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页