2023年中考化学二轮专题复习计算题（答案）考试试卷

2023年中考化学二楼专题复习-计算题
1．在一烧杯中装有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量如图所示。请根据题意回答下列问题：
（1）写出实验中生成沉淀的化学方程式_____；
（2）根据已知条件，求生成沉淀的质量。_____（要求写出计算过程）
2．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4% NaOH 溶液， 得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
(1)计算 100g 混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(2)分析实验数据，在下图中画出加入 4%NaOH 溶液质量 0~30.0g 过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
3．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：向四个烧杯中分别加入16g石灰石样品，分别向其中加入一定量稀盐酸，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。
序号 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80
剩余固体的质量/g 12 8 4.8 4.8
请计算：
(1)计算石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
4．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为________________。
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为__________________（计算结果精确到0.1%）。
5．（2012年山东烟台，31题，5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。
求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）
6．海南省生产水果椰子，椰汁和椰肉都可食用，椰子汁清如水，且相当清甜、清凉解渴．椰汁中含丰富的维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C是一种抗氧化剂，能保护身体免于自由基的威胁．请回答下列问题：
（1）维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为_____．
（2）维生素C的相对分子质量为_____，其中碳、氧元素质量比为_____．
（3）44g维生素C中含有_____g的氧元素．
7．国家质量标准规定市售尿素含量在96%以上为达标一级产品。现某化工集团公司生产的尿素外包装标签如图所示。
(1)该公司生产的尿素是 (填“纯净物或混合物”)。
(2)通过计算说明，该尿素是否可以按一级品出售？
8．现有20℃100g5%的食盐溶液，试计算：
(1)增加10gNaCl和10g水后，溶质质量分数？
(2)加入100g15%的NaCl溶液，溶质质量分数？
9．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。为了测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数和样品中杂质氯化钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。
实验如表：
编号 1 2 3
所取固体样品的质量/g 12 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 50 100 150
反应后所得溶液质量/g 57 102 152
完成下列计算：
（1）两者恰好完全反应的是编号　 　。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
10．在反应A+B==C+D中，10gA和20gB恰好完全反应，生成16gC；若5gA和足量的B反应，可生成D的质量是_____。
11．兴趣小组同学为确定某炼铁厂炼出铁合金的品质，取铁合金样品23g，加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。（计算结果保留到0.1%）求：
(1)该铁合金中铁的质量分数？
(2)兴趣小组同学学习了金属资源保护知识，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属材料相当于当年产量的20%-40%，请提出一条防止铁生锈的措施。
12．在含有氢氧化钙7.4克的石灰水里，通入足量的二氧化碳，可得到多少克碳酸钙沉淀？
（化学方程式： ）
13．在配制12.0%的氯化钠溶液过程中，小黄用量筒量取水时仰视读数，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数不准确。为确定该溶液的溶质质量分数，取10.0g该溶液，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。已知：。
（1）小黄所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）通过计算确定小黄所配制氯化钠溶液的溶质质量分数。（结果精确至0.1%）
14．某有机物R完全燃烧，实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 R 氧气 二氧化碳 水
反应前质量（g） 4.6 9.6 0 0
反应后质量（g） 0 0 8.8 5.4
请计算：
（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量是_____g。
（2）5.4g水中氢元素质量是0.6g，依据_____，则R中氢元素质量也是0.6g；所以R中氧元素质量是_____g。
（3）设R的化学式为CaHbO，则a：b=_____。
15．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，请计算：
（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为_____．
（2）176g维生素C中含C元素的质量为____．
16．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：
（1） 赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）盐酸的溶质质量分数。
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参考答案：
1．（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）由图像可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量=80g-40g=40g。氢氧化钠的质量=40g×10%=4g；
设：生成氢氧化铜沉淀的质量是x。
解得：x=4.9g
答：（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
2．1）1.2g（2）
3．(1)70%
(2)14.6%
解：第1次实验中20g盐酸反应完全，设20g稀盐酸中所含溶质质量为x，
稀盐酸的溶质质量分数为；
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
4．（1）72:11（2）14.3%
5．4.1%
6．（1）1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，则维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比是6：8：6＝3：4：3；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素C C6H8O6相对分子质量为：12×6+8+16×6＝176；
维生素C中碳元素、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）＝3：4；
（3）44g维生素C中含氧元素的质量= 。
7．（1）混合物
（2）解：该化肥厂生产的尿素的质量分数为：， 所以，该尿素可以按照一级品销售。
8．(1)溶质质量分数=×100%=12.5%
(2)溶质质量分数=×100%=10%
9．（1）2
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
则样品中碳酸钠的质量分数为，属于不合格产品。
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为
答：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数12.8%。
10．7g
11．(1)解：设该铁合金中铁的质量分数为x
答：该铁合金中铁的质量分数为97.4%。
(2)给铁制品刷油漆
12．10g
解:设生成的碳酸钙的质量为x
答：生成碳酸钙的质量为10g。
13．（1）偏小
（2）解：设小黄所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为x。
解得x=11.7%
答：小黄所配制氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7%。
14． 2.4g 质量守恒定律 1.6g 1：3
15．（1）9：1：12（2）72g
16．（1）80％；（1）20％
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