北京汇文中学2022-2023第二学期阶段测试（一）初三化学试题（无答案）考试试卷

2022-2023 学年第二学期阶段测试
(
6.
实验室过滤操作中，
不需要的仪器是
) (
．
．．
)北京汇文中学 2022-2023 学年第二学期阶段测试 (一)
初三化学 2023.03.04
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分 (选择题 共 25 分)
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A ．O B ．Si C ．Al D ．Fe
2. 下列物质在氧气中燃烧， 火星四射， 产生黑色固体的是
A ．木炭 B ．镁 C．铁丝 D ．红磷
3. 下列物质中，属于氧化物的是
A ．CaSO4 B ．H2O2 C ．KNO3 D ．NaHCO3
4. 下列化学式书写不正确的是
A．氧化镁 MgO B ．氯化亚铁 FeCl2 C．氯化钠 NaCl D．氢氧化钙 CaOH
5. 下列方法能区分氧气、空气和二氧化碳三瓶气体的是
A．闻气味 B．观察颜色
C．向集气瓶中倒入澄清石灰水 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
A ． B ． C ． D．
7. 下列反应属于置换反应的是
(
高温
高温
)A ．3CO+Fe2O3==== 2Fe+3CO2 B ．CaCO3==== CaO + CO2 ↑
(
C
．
CO
2
+
C
====
2
CO
D
．
Fe
+H
2
SO
4
====
FeSO
4
+
H
2
↑
)高温
8. 下列说法正确的是
A ．合金一定含两种或以上金属元素 B ．合金的硬度一般高于其组分金属
C ．合金的熔点一般高于其组分金属 D ．合金的性质与金属完全不同
9. 下列有关锌的性质中，属于化学性质的是
A ．有延展性 B ．能导电 C. 能导热 D ．能和稀盐酸反应
10. 下列物质可以由金属和稀盐酸直接反应得到的是
A ．FeCl3 B ．AgCl C ．CuCl2 D ．ZnCl2
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(
．．
)11. 下列金属中不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu 的是
A ．Zn B ．Ag C ．Fe D ．Al
12. 欲比较 Zn、Fe、Cu 三种金属的金属活动性， 可以选择的一组物质是
A ．Zn、Fe、CuSO4 溶液 B ．ZnSO4 溶液、 Fe 、Cu
C ．Zn 、FeCl3 溶液、Cu D ．ZnSO4 溶液、 Fe 、CuSO4 溶液
(
．
．．
)13. 下列关于物质用途和性质的描述不正确的是
A. 银用作电极利用了其导电性 B ．铁用于制作炒锅利用了其导热性
C ．金用于饰品利用了其具有金属光泽 D ．铝用作制作窗框利用了其化学性质稳定
14. 下列物质中，属于溶液的是
A ．蒸馏水 B ．碘酒 C ．牛奶 D ．果粒橙
(
．
．．
)15. 下列关于溶液的说法不正确的是
A ．溶液是均一、稳定的混合物 B ．气体、液体、固体都可以作为溶质
C ．溶液都是无色透明的 D ．同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
(
．
．．
)16. 实验室欲配制质量分数为 16%的 NaCl 溶液 100g ，下列说法不正确的是
A ．实验顺序为④②①⑤③ B ．②中需称量的 NaCl 质量为 16g
C ．选用 100mL 的量筒量取水的体积 D ．①中固体洒出去会导致浓度偏大
17. 向水中加入下列物质，充分溶解后溶液温度会降低的是
A．NaCl B．NH4NO3 C．NaCl D ．蔗糖
(
．
．．
)18. 关于右图所示的溶解度曲线的说法不正确的是
A ．t2 ℃时，KNO3 的溶解度为 110 g
B．KNO3 中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提 纯 KNO3
C．将 t2 ℃时 KNO3 的饱和溶液降温到 t1 ℃ ，会析出(110-a)g 晶体
D ．t2 ℃时，等质量的两种饱和溶液中，含 KNO3 的质量一定比含 NaCl 的质量大
19. 下列化学方程式书写正确的是
(
A
．
4
Fe
+
3
O
2
====
2
Fe
2
O
3
B
．
2
H
2
O
2
====
O
2
↑
+
2
H
2
↑
高温
)点燃 MnO2
C ．2CuO + C ==== 2Cu + CO2 ↑ D ．Na2CO3 + HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2 ↑
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20. 下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去 CO2 中的少量 CO 点燃
B 除去 FeSO4 溶液中的少量 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤
C 除去 FeCl2 中的少量盐酸 加入过量的铁粉，过滤
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
20 ℃时， 按下表数据配制溶液。回答 21~23 题。已知： 20 ℃时， NaCl 的溶解度是 36 g。
实验序号 ① ② ③ ④
水的质量/g 100 100 100 100
加入 NaCl 的质量/g 20 30 40 50
21. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④
22. ①中溶质的质量分数约为
A ．17% B ．20% C ．25% D ．26.5%
(
．
．．
)23. 下列说法不正确的是
A ．溶液④中溶质与溶剂的质量比为 1:2
B ．20 ℃时，136 gNaCl 饱和溶液中含有 36 g 的 NaCl 固体
C．不饱和 NaCl 溶液变成饱和 NaCl 溶液可采用加 NaCl 的方法
D ．向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量分数可能不变
24. 火星制氧的主要反应的微观示意图如下， 下列说法正确的是
A ．甲中碳元素和氧元素的质量比为 1 ：2 B ．反应后氧原子个数增加
C ．生成乙和丙的分子个数比为 1 ：1 D ．甲和丙的质量比为 11：4
25. 某小组利用图 1 装置研究 25 ℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹， 向 3 个充满二氧
化碳的 100 mL 烧瓶中，分别注入 20 mL 、40 mL 、60 mL 蒸馏水，关闭止水夹，振荡
(
．
．．
)前后压强的变化如图 2。下列说法不正确的是
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图 1
图 2
A．曲线①中ab 段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c 点和 e 点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入 60 mL 蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在 25 ℃时， 1 体积水中最多吸收的二氧化碳的量
小于 1 体积
第二部分 (非选择题 共 45 分)
〖生活现象解释〗
26. (2 分)空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
(1) 自然界中的水含有钙离子、镁离子等，镁离子的符号是_______。
(2) ②中水冷凝过程中，不发生变化的是_____ (填序号)。
A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔
27. (3 分) 目前使用的燃料大多来自化石燃料。
(1) 化石燃料包括煤、 _________、天然气等。
(2) 天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式为_________________________。
(3) 煤燃烧的某些产物如下，会对空气造成污染的是_____ (填序号)。
A ．SO2 B ．PM2.5 C ．N2
28. (3 分) 开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。
(1) 下列应用利用了新能源的是_____ (填序号)。
A．太阳能飞机 B．风力发电机 C．潮汐能动力机
(2) 氢气是理想的清洁能源。氢气燃烧的化学方程式为______________________。
(3) 自然界中水是氢的大“仓库” 。水中氢元素质量分数的计算式为__________。
〖科普阅读理解〗
29. (6 分)阅读下面科普短文。
中国是“茶之国” ，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因 (C8H10N4O2 ) 是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。
从茶叶中提取咖啡因的过程，如图 1。
图 1
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咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表
1 。吸光度值越高， 咖啡因含量越高。
表 1 四种茶叶咖啡因吸光度值
茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井
吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047
实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为 1:75 进行其他研究，结果如图 2、3。
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图 2 单次浸泡， 茶水中咖啡因含量
与浸泡水温、浸泡时间的关系
图 3 浸泡温度为 85 ℃、浸泡时间为 3 min，
茶水中咖啡因含量与浸泡次数的关系
咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理 范围内。
依据文章内容回答下列问题。
(1) 图 1 中， 获得浓缩液的过程发生的是______ (填“物理”或“化学”) 变化。
(2) 由表 1 可知， 咖啡因含量最低的茶叶是___________。
(3) 由图 3 得出的结论是： 在使用信阳毛尖、______________ 、_______________、 浸泡 3 min，浸泡次数 4 次内，随浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量降低。
(4) 判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图 2 可知，单次浸泡、浸泡时间相同时， 温度在 80~95 ℃范围内，浸泡温度越 高，茶水中咖啡因含量越高。 _____
②咖啡因摄入过多对人体有害。 _____
〖生产实际分析〗
30. (2 分)氨气(NH3 ) 在化工、科研等领域用途广泛，一种合成氨的主要流程如下
图。
资料： Ⅲ中反应的化学方程式为 Mg3N2 + 6NH4Cl ==== 3MgCl2 + 8NH3 ↑
(
水是由
_______________
组成的。
) (
(
2
)
实验
2
：能证明空气是混合物的现象是：待反
)(1) Ⅱ中发生化合反应的化学方程式为_____________________________。
(2) 该流程的优势有_________ (填序号)。
A．N2 可从空气中获得 B ．MgCl2 可循环使用 C ．不需要任何能源
31. (3 分)从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下。 已知：Cu+H2 SO4+H2O2==CuSO4+2H2O
2Fe+3H2SO4+3H2O2==Fe2(SO4)3+6H2O
(1) 操作①的名称是________。
(2) 提炼出的贵重金属中含有_________________。
(3) 经过操作①得到的滤液中，除含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水以外，还一定含 有的物质是__________________________________。
〖基本实验及其原理分析〗
32. (4 分) 用下列装置进行实验， 回答问题。
(
NaOH
固体
)
A B C D
(1) 用装置 A 制取氧气的化学方程式为____________________________。
(2) B 装置可用于制取 CO2 ，反应的化学方程式为___________________________。
(3) 指出 C 装置中的错误_________________________。
(4) D 装置中玻璃棒的作用是___________________________。
33. (3 分) 用右图实验探究物质的组成。
(1) 实验 1 ：一段时间后关闭电源， 负极与正极产
生的气体体积比约为_____ 。结合其他实验，可得出
应结束后打开止水夹，发现___________________
实验 1 实验 2
。
__________________________________________
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34. (3 分) 某兴趣小组为探究 Mg、Zn、 Cu 、Ag 四种金属的活动性，进行右 图所示实验。
(1) 甲试管实验的目的是
。
____________________________________________
(2) 丙试管中观察到的现象是____________________________________________。 (3) 最终得出四种金属活动性： Mg>Zn> Cu>Ag，则丁试管中的试剂 A 、B 分别为 _____________________ (写出一组即可)。
35. (4 分)补全实验报告。
实验目的 实验操作或装置 实验现象 实验结论
(1) _________ 黄铜能在铜片表面 刻画出明显痕迹 黄铜的硬度比纯铜大
探究锌与稀硫酸 能否反应 (2) ______________ ___________________ 锌能与稀硫酸反应
研究一氧化碳与 氧化铁的反应 (3) 玻璃管中____， 澄清石灰水变浑浊 (4) 玻璃管内反应 的化学方程式为____
36. (3 分)某小组仿照铁生锈条件的实验探究铜生锈的条件。
(1) 推测一段时间后会出现铜锈的是_________ (填序号) 试管内的铜片。
(2) 对比实验_________ (填序号) 可以得出铜生锈的条件之一是与水接触。
(3) 查阅资料发现， 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。结合已学知识， 铜生锈需要的条件还可能有需要与_________ (填化学式) 接触。
〖科学探究〗
37. (6 分) 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验 1 ：验证 MnO2 是 H2O2 分解的催化剂。
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(1) 称得的固体质量为_____g。
(2) 证明 MnO2 能加快 H2O2 分解速率的实验现象是_______________________。 实验 2：探究催化剂种类和质量对 H2O2 分解的催化效果的影响。
【进行实验】称取催化剂置于三颈瓶中， 塞紧胶塞，用注
射器将 3 mL 5%的过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度
达到最高值时所用的时间，实验记录如下：
序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g 氧气浓度达到最高值时 所用时间/s
① 30 MnO2 0.03 8
② 30 FeCl3 0.03 32
③ 30 FeCl3 0.04 29
④ 30 FeCl3 0.05 28
⑤ 30 CuCl2 0.03 3364
⑥ 30 CuCl2 0.04 837
⑦ 30 CuCl2 0.05 464
注： ①氧气浓度达到最高值时 H2O2 已完全分解。
②在可控范围内， 过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
(3) 实验 2 中，效果最好的催化剂是_______________。
(4) 实验⑤⑥⑦的目的是___________________________________________。
(5) 与实验③⑥目的相同的实验组还有_________________ (写全对比组)。 【反思与评价】
(6) 继续实验，发现活性炭比 MnO2 的催化效果差。其实验方案：称取 0.03 g 活性炭
置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将 3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度 30 ℃ 时测定，测定结果是___________________________。
〖实际应用定量分析〗
38. (3 分)处理火力发电厂烟气中二氧化氮的反应为 2NO2＋4Na2SO3 ==== N2＋4Na2 SO4。 若吸收 46 kg NO2 ，计算生成 N2 的质量 (写出计算过程和结果)。
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