考点32 氮及其重要化合物-备战2023年高考化学二轮复习学案【热点难点突破专题】(通用版)考试试卷

考点32 氮及其重要化合物
氮及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
铵盐H3―→N ―→2O―→O―→O2―→HO3―→硝酸盐
2．明确转化关系(部分反应条件略)
INCLUDEPICTURE"3-46.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-46.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-46.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点32 氮及其重要化合物-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\3-46.tif" \* MERGEFORMATINET
①化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl；
②化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
③化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
④离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
⑤化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
⑥化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(1)氮的固定指氮元素由游离态变为化合态，故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。
(2)氮氧化物的排放会造成光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。
(3)通常收集气体的方法中，NH3只能用向下排空气法收集；NO只能用排水法收集；NO2只能用向上排空气法收集。
(4)硝酸、浓H2SO4、HClO均具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
(5)浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成H2，但二者反应气体产物不同，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。
(6)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2(HNO3见光或受热分解产生)，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。
(7)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。
(8)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。
(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2用NaOH溶液)进行喷泉实验。
(11)几个重要反应
①NOx尾气处理：2NO＋2CON2＋2CO2；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
②有关NO计算的几个方程式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
③NH3和HNO3的制备
NH3的制备：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；
HNO3的制备：4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(12)Cu与混酸(HNO3与H2SO4混合)反应，写成离子方程式再进行相关计算：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
氮及其化合物的关键知识点
(1)NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2 1∶1混合能被NaOH溶液吸收。
(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。
(3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
1．下列说法不正确的是
A．能使酸性溶液变为绿色
B．铁在纯氧中燃烧生成
C．在放电或高温条件下与生成
D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
2．氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是
A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂
B．氮气和氧气在放电条件下直接生成
C．氮气是工业合成氨的原料之一
D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
3．一种新型的合成氨的方法如图所示．下列说法正确的是
A．反应①中发生了氧化反应 B．反应①和②均属于“氮的固定”
C．反应③为 D．三步循环的总结果为
4．关于NH3性质的解释合理的是
选项 性质 解释
A 比PH3容易液化 NH3分子间的范德华力更大
B 熔点高于PH3 N-H键的键能比P-H大
C 具有还原性 NH3中氮元素化合物为-3价
D 氨水中存在 是离子化合物
A．A B．B C．C D．D
5．用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 试剂A 试剂B
A 制Cl2 浓盐酸 Fe2O3
B 制NH3 浓氨水 CaCl2
C 制NO2 稀硝酸 Cu
D 制SO2 浓硫酸 Na2SO3
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．制备并收集少量NH3 B．制备少量O2 C．制备并检验SO2气体 D．比较元素非金属性：Cl＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
7．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ mol-1。在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是
A．NH3N2 B．NO2HNO3
C．NONaNO2 D．NON2
8．下列解释事实的方程式不正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：
B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
D．用稀硝酸除去试管内壁上附着的铜：
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作和现象 实验结论
A 将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深 氢氧化铁胶体带正电荷
B 向饱和食盐水中依次通入足量、，有大量晶体析出 该条件下溶解度：
C 将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 苯与发生了取代反应
D 铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色 硝酸钾起催化作用
A．A B．B C．C D．D
10．NH4HCO3是重要的氮肥。室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的盐酸，有气体放出
3 向0.1mol/LNH4HCO3溶液逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，有刺激性气味气体放出
4 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到白色沉淀
下列说法正确的是A．实验1溶液中：c(HCO)>c(NH)
B．实验2混合后的溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．实验4发生反应的离子方程式为Fe2++CO=FeCO3↓
1．下列诗句或谚语，说法不正确的是
A．“雷雨发庄稼”不包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
2．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。
下列推断错误的是
A．若丙为红棕色气体，则甲可能为
B．若丙为，则X与稀盐酸反应可以得到丙
C．若乙为，则甲可能是
D．若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质
3．下列实验方案的设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明HClO是弱酸 用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 分别向2mL浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色
C 验证SO2的还原性 将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
D 实验室制备并检验NH3 加热装有NH4Cl的大试管，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸颜色变化
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是(　　)如下图所示)，一定没有沉淀生成的是( )
X Y Z
A NO2 SO2 BaCl2
B NH3 O2 Al2(SO4)3
C NH3 CO2 CaCl2
D CO2 SO2 CaCl2
A．A B．B C．C D．D
5．为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品，以变“废”为宝。
下列说法错误的是
A．S2O中既存在非极性键又存在极性键
B．装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO
C．保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4＋从阴极口流出回到装置II循环使用
D．氧化装置IV中1L 2mol L－1NO，至少需要标准状况下22.4LO2
6．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
实验1 实验2
①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 ③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2
B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
7．下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）
A．发黄的浓硝酸中通入O2， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
B．向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
C．用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑
D．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
8．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：
则石灰水的变化可能是(　　)
A．①不变浑浊②变乳白色
B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊
C．①②均变为乳白色浑浊
D．①②都不变浑浊
9．60 mL NO2 和 O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则原混合气体中的 NO2 与 O2的体积比可能为
A．3:1 B．6:1 C．9:1 D．12:1
10．用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
主要实验操作 实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A 中无固体剩余。②B 中溶液变棕色。
取少量A 中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液 ③溶液变为红色
取少量 B 中溶液，加热 ④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色) H<0 。
下列说法正确的是A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢
B．实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2+
C．实验现象④说明 A 中有 NO 生成
D．可用浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有 NH
11．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3 ) 可能为
A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L
12．下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HC1通入NaAlO2溶液中
C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
13．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．A的水溶液显碱性
B．D为一种红棕色气体
C．B 和F能发生复分解反应生成盐
D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D
14．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:
A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－
B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－
D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
考点32 氮及其重要化合物
氮及其重要化合物的性质和转化
1．掌握一条知识主线
铵盐H3―→N ―→2O―→O―→O2―→HO3―→硝酸盐
2．明确转化关系(部分反应条件略)
INCLUDEPICTURE"3-46.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-46.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\txhpz\\Desktop\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\3-46.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\桌面\\21教育\\备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题\\考点32 氮及其重要化合物-备战2023年高考化学二轮复习【热点难点突破专题】(通用版)\\3-46.tif" \* MERGEFORMATINET
①化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl；
②化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
③化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
④离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
⑤化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
⑥化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(1)氮的固定指氮元素由游离态变为化合态，故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。
(2)氮氧化物的排放会造成光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。
(3)通常收集气体的方法中，NH3只能用向下排空气法收集；NO只能用排水法收集；NO2只能用向上排空气法收集。
(4)硝酸、浓H2SO4、HClO均具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
(5)浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成H2，但二者反应气体产物不同，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。
(6)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2(HNO3见光或受热分解产生)，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。
(7)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。
(8)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。
(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2用NaOH溶液)进行喷泉实验。
(11)几个重要反应
①NOx尾气处理：2NO＋2CON2＋2CO2；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
②有关NO计算的几个方程式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
③NH3和HNO3的制备
NH3的制备：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；
HNO3的制备：4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(12)Cu与混酸(HNO3与H2SO4混合)反应，写成离子方程式再进行相关计算：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
氮及其化合物的关键知识点
(1)NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2 1∶1混合能被NaOH溶液吸收。
(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。
(3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
1．下列说法不正确的是
A．能使酸性溶液变为绿色
B．铁在纯氧中燃烧生成
C．在放电或高温条件下与生成
D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】B
【解析】
A．具有还原性，可在酸性条件下将还原成Cr3+，所以能使酸性溶液变为绿色，A正确；
B．铁在纯氧中燃烧生成，B错误‘
C．在放电或高温条件下与生成，反应的化学方程式为：N2+O22NO，C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，D正确；
答案选B。
2．氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是
A．氮气既可作氧化剂又可作还原剂
B．氮气和氧气在放电条件下直接生成
C．氮气是工业合成氨的原料之一
D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
【答案】B
【解析】
A．氮气中氮元素的化合价既可升高也可降低，所以既可作氧化剂也可作还原剂，A正确；
B．氮气和氧气在放电条件下反应只能生成NO，不能生成NO2，因为在此条件下NO2完全分解，B错误；
C．工业合成氨时，以氮气、氢气为原料，提供高温、高压、催化剂等条件，所以氮气是工业合成氨的原料之一，C正确；
D．氮的固定是将大气中游离态的氮(即氮气)在适当的条件下转化为氮的化合物(如NH3、NO等)，D正确；
故选B。
3．一种新型的合成氨的方法如图所示．下列说法正确的是
A．反应①中发生了氧化反应 B．反应①和②均属于“氮的固定”
C．反应③为 D．三步循环的总结果为
【答案】C
【分析】
由反应①和②可知，氮气和水是该循环过程的反应物，由反应③可知氧气和水是产物，据此分析解答。
【解析】
A．反应①中氮得电子，发生还原反应，化合价降低，A错误；
B．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，反应①是氮的固定，反应②不是，B错误；
C．反应③是LiOH通电条件下生成Li、O2、H2O，反应方程式为，C正确；
D．该合成氨反应中没有氢气参与，氢元素来源于水，且伴有氧气生成，三步循环的总结果为，D错误；
故选C。
4．关于NH3性质的解释合理的是
选项 性质 解释
A 比PH3容易液化 NH3分子间的范德华力更大
B 熔点高于PH3 N-H键的键能比P-H大
C 具有还原性 NH3中氮元素化合物为-3价
D 氨水中存在 是离子化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，A错误；
B．NH3熔点高于PH3，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，B错误；
C．NH3中H为+1价，已经是最高价了，不能被氧化，而N为-3价，为N的最低价，能够被氧化，故NH3具有还原性是由NH3中N为-3价，C正确；
D．NH3 H2O是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出和OH-，D错误；
故答案为：C。
5．用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 试剂A 试剂B
A 制Cl2 浓盐酸 Fe2O3
B 制NH3 浓氨水 CaCl2
C 制NO2 稀硝酸 Cu
D 制SO2 浓硫酸 Na2SO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．浓盐酸和Fe2O3发生复分解反应，不能制氯气，A项不选；
B．氯化钙能和氨气结合，B项不选；
C．稀硝酸和铜反应生成NO，C项不选；
D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与Na2SO3通过复分解反应能制取SO2，D项选；
答案选D。
6．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A．制备并收集少量NH3 B．制备少量O2 C．制备并检验SO2气体 D．比较元素非金属性：Cl＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，在管口遇冷又生成氯化铵，所以不能用A装置和药品制取氨气，故A错误；
B．过氧化钠是粉末状固体，关闭止水夹不能分离过氧化钠和水，所以不能用启普发生器来制取氧气，故B错误；
C．浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫能使品红褪色，二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，可吸收多余二氧化硫，故C正确；
D．碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，但稀盐酸具有挥发性，混合气体通入到硅酸钠溶液中，不能证明碳的非金属性比硅强，故D错误；
故答案：C。
7．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ mol-1。在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是
A．NH3N2 B．NO2HNO3
C．NONaNO2 D．NON2
【答案】C
【解析】
A．按照氧化还原反应的价态变化规律可知，故A不符合题意；
B．按照氧化还原反应的价态变化规律可知，故B不符合题意；
C．NO是不成盐氧化物，NaOH溶液不能吸收NO气体，故C符合题意；
D．按照氧化还原反应的原则可知，故D不符合题意；
故答案为：C。
8．下列解释事实的方程式不正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：
B．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
D．用稀硝酸除去试管内壁上附着的铜：
【答案】A
【解析】
A．应该以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol，则反应的离子方程式应该为：，A错误；
B．反应符合事实，遵循质量守恒定律，B正确；
C．反应符合事实，遵循质量守恒定律，C正确；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，原子守恒、电子守恒、电荷守恒，D正确；
故合理选项是A。
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是
实验操作和现象 实验结论
A 将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深 氢氧化铁胶体带正电荷
B 向饱和食盐水中依次通入足量、，有大量晶体析出 该条件下溶解度：
C 将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 苯与发生了取代反应
D 铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色 硝酸钾起催化作用
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．将惰性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，但是胶体不带电荷，A错误；
B．向饱和食盐水中先通入足量，使溶液呈弱碱性可以吸收更多的，而后通入，有大量碳酸氢钠析出，说明该条件下溶解度： ，B正确；
C．将苯加入到橙色的溴水中，苯可以萃取出溴水中的溴且密度比水小，从而导致下层液体几乎无色，但是不是化学反应，不属于取代反应，C错误；
D．稀硫酸不具有强氧化性，铜片投入到稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液中的硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，氧化了铜生成蓝色铜离子，该过程硝酸钾不是催化剂，D错误；
答案选B。
10．NH4HCO3是重要的氮肥。室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的盐酸，有气体放出
3 向0.1mol/LNH4HCO3溶液逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，有刺激性气味气体放出
4 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到白色沉淀
下列说法正确的是A．实验1溶液中：c(HCO)>c(NH)
B．实验2混合后的溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．实验4发生反应的离子方程式为Fe2++CO=FeCO3↓
【答案】B
【解析】
A．0.1mol/L NH4HCO3溶液中存在电荷平衡 c(NH)+ c(H+) =c(HCO)+2c(CO)+ c(OH-)，因溶液pH约为8，呈碱性，c(H+)< c(OH-)，故c(NH)> c(HCO)，A错误；
B．等物质的量的碳酸氢铵和盐酸恰好完全反应：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，根据物料守恒溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，B正确；
C．NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应生成氨气，应用红色石蕊试纸检验，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D．是弱酸根，写离子方程式时不能拆，应为，D错误；
故选B。
1．下列诗句或谚语，说法不正确的是
A．“雷雨发庄稼”不包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
【答案】A
【解析】
A．“雷雨发庄稼”发生了反应N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+H2O等，有新物质生成属于化学反应，故A错误；B．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故B正确；C．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故C正确；D．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故D正确；故答案为A。
2．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。
下列推断错误的是
A．若丙为红棕色气体，则甲可能为
B．若丙为，则X与稀盐酸反应可以得到丙
C．若乙为，则甲可能是
D．若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质
【答案】D
【解析】
A．若丙为红棕色气体二氧化氮，则甲可能为，试剂X为氧气，乙为一氧化氮成立，故A不选；
B．若丙为，X与稀盐酸反应可以得到，则试剂X为Fe，根据转化关系可知乙为，甲为成立，故B不选；
C．若乙为，则甲可能是试剂X为溶液，丙为成立，故C不选；
D．若乙能使品红溶液褪色，则乙可能为，若乙为则甲可能为S也可能为硫化物等，故选D。
答案选D。
3．下列实验方案的设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明HClO是弱酸 用pH试纸测定NaClO溶液的pH
B 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 分别向2mL浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，观察生成沉淀的颜色
C 验证SO2的还原性 将SO2气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
D 实验室制备并检验NH3 加热装有NH4Cl的大试管，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A.NaClO溶液具有漂白性，不可用pH试纸进行测量，故A错误；
B.比较Ksp，需要一个沉淀转化成另一个沉淀，分别在两只试管里进行反应是比较不出来的，故B错误；
C.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2化合价升高，被氧化，具有还原性，故C正确；
D.氯化铵受热分解，遇冷化合，不可用来制取氨气，故D错误。
答案：C
4．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是(　　)如下图所示)，一定没有沉淀生成的是( )
X Y Z
A NO2 SO2 BaCl2
B NH3 O2 Al2(SO4)3
C NH3 CO2 CaCl2
D CO2 SO2 CaCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A 、SO2溶于水生成H2SO3，具有还原性，NO2溶于水生成HNO3具有氧化性，HNO3能将H2SO3氧化成H2SO4，再与BaCl2反应生成沉淀，所以A中有沉淀生成，A 错误；
B 、氨气溶于水生成氨水呈碱性，能与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，所以B中有沉淀生成，B错误；
C、氨气溶于水生成氨水呈碱性，CO2与碱反应生成CO32-，然后与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，C错误；
D、CO2、SO2溶于水溶液均呈酸性，与CaCl2均不反应，无沉淀生成，D正确。
正确答案为D。
5．为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气SO2和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4，其结晶水合物又称保险粉)和NH4NO3产品，以变“废”为宝。
下列说法错误的是
A．S2O中既存在非极性键又存在极性键
B．装置I的作用是吸收SO2，装置II的作用是吸收NO
C．保险粉可通过装置Ⅲ中阳极产物制备，Ce4＋从阴极口流出回到装置II循环使用
D．氧化装置IV中1L 2mol L－1NO，至少需要标准状况下22.4LO2
【答案】C
【分析】
根据流程分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2+OH-=吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO与Ce4+发生氧化还原反应生成和，Ce4+被还原为Ce3+，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-=Ce4+，Ce4＋从阳极口流出回到装置II循环使用，阴极发生反应2+2H++2e-=+2H2O，进而得到保险粉Na2S2O4，装置Ⅳ中被O2氧化为，与NH3得到NH4NO3，据此分析解答。
【解析】
A．中S原子与O原子形成极性键，S原子与S原子形成非极性键，A选项正确；
B．根据上述分析可知，装置Ⅰ中加入NaOH溶液，可发生反应SO2+OH-=吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO与Ce4+发生氧化还原反应生成和，可吸收NO，B选项正确；
C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-=Ce4+，Ce4＋从阳极口流出回到装置II循环使用，C选项错误；
D．装置Ⅳ中被O2氧化为，N元素化合价由+3价升高至+5价，O的化合价由0价降低至-2价，氧化装置IV中1L 2mol L-1(2mol)NO，则转移4mol电子，消耗1molO2，即需要标准状况下22.4LO2，D选项正确；
答案选C。
6．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
实验1 实验2
①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 ③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2
B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
【答案】D
【分析】
实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。
实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。
【解析】
A．稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；
B．实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B错误；
C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
，故D正确；
答案选D。
7．下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）
A．发黄的浓硝酸中通入O2， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
B．向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2
C．用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑
D．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
【答案】A
【解析】
A．浓硝酸中溶解有NO2， 会使得溶液变黄，通入O2后，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 溶液黄色褪去，故A正确；
B．由于还原性Fe2＋>Br－， 因此向FeBr2溶液中通入少量Cl2后，发生反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液变棕黄色，故B错误；
C．铁做阳极时，阳极Fe发生失电子的氧化反应，形成Fe2+， 阴极由溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，生成Cu，因此电解过程发生的反应为：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，故C错误；
D．吸有NO2的容器中存在可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，堵住针头，增大容积后，体系压强减小，平衡逆向移动，由于容积增大，且平衡的移动是减弱改变，因此容器内红棕色变浅，故D错误；
故答案为：A。
8．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图实验：
则石灰水的变化可能是(　　)
A．①不变浑浊②变乳白色
B．①变为乳白色浑浊②不变浑浊
C．①②均变为乳白色浑浊
D．①②都不变浑浊
【答案】B
【解析】
木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，第一份实验中气体先导入蒸馏水中，二氧化氮溶于水转化为一氧化氮气体，二氧化碳微溶于水，通过水后的混合气体中含有二氧化碳和一氧化氮，再导入澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水反应生成白色CaCO3沉淀：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以①中石灰水变为乳白色浑浊；第二份气体直接导入澄清石灰水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，由于木炭与浓硝酸反应生成的NO2和CO2的物质的量之比为4:1，因此NO2生成的HNO3物质的量与CO2生成的CaCO3物质的量之比大于2:1，则2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O反应完全，所以②中澄清石灰水不变浑浊。答案选B。
9．60 mL NO2 和 O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒(带刻度)中，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则原混合气体中的 NO2 与 O2的体积比可能为
A．3:1 B．6:1 C．9:1 D．12:1
【答案】C
【解析】
可能发生的反应为：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，试管中O2和NO2气体按体积比1:4混合全部溶解，液体充满试管。由题意知，充分反应后，筒内剩余 10 mL 气体，则剩余的气体可能为O2 或NO。
若剩余的气体为氧气，则参加反应的气体为60 mL – 10 mL = 50 mL，根据4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为50 ml×= 40 mL，参加反应的O2的体积为50 mL – 40 mL = 10 mL，原混合气体中O2的体积为10 mL + 10 mL = 20 mL，则原混合气体中的 NO2与 O2的体积比为40 mL : 20 mL = 2:1；
若剩余气体为NO气体，根据3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，可知过量的NO2的体积为3×10 mL = 30 mL，反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3消耗的气体总体积为60 mL – 30 mL = 30 mL，则反应消耗的氧气为30 mL×= 6 mL，消耗的NO2的体积为30 mL – 6 mL = 24 mL，所以原混合气体中NO2的体积为30 mL + 24 mL = 54 mL，则原混合气体中的 NO2与 O2的体积比为54 mL : 6 mL = 9:1；故选：C。
10．用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
主要实验操作 实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A 中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A 中无固体剩余。②B 中溶液变棕色。
取少量A 中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液 ③溶液变为红色
取少量 B 中溶液，加热 ④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色) H<0 。
下列说法正确的是A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢
B．实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2+
C．实验现象④说明 A 中有 NO 生成
D．可用浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有 NH
【答案】D
【解析】
A．常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生，不是因为温度低，反应速率太慢的缘故，故A错误；
B．取少量A中溶液，加几滴氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，只能说明这时溶液中有三价铁离子，无法说明原溶液中是二价铁还是三价铁，故B错误；
C．取少量B中溶液加热，B中棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色，只能说明Fe(NO)SO4分解生成NO，但由于铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，故C错误；
D．浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸可检验A溶液中是否有NH，即可以检验硝酸的还原产物中是否有NH，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明硝酸的还原产物中有NH，故D正确；
故选D。
11．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3 ) 可能为
A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L
【答案】C
【解析】
铁粉和铜粉和硝酸反应后金属有剩余，剩余的金属肯定有铜，或有铜和铁，所以反应后溶液中不可能是铁离子，生成物中金属离子为亚铁离子或铜离子，设金属为M则方程式为3M+8HNO3=M(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸根离子在反应中有1/4被还原生成一氧化氮气体，有3/4留在溶液中，所以溶液中的硝酸的物质的量为0.75mol。故选C。
12．下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HC1通入NaAlO2溶液中
C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
A、硝酸根与氢离子结合，具有强氧化性，把二价铁离子氧化成三价铁离子，溶液颜色由浅绿色变成黄色；
B、溶液开始生成白色沉淀HC1过量会沉淀最终消失；
C、溶有二氧化硫的品红溶液为无色，加热二氧化硫逸出，恢复红色；
D、虽然可以反应但溶液中无明显现象。故答案选D。
13．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．A的水溶液显碱性
B．D为一种红棕色气体
C．B 和F能发生复分解反应生成盐
D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D
【答案】D
【分析】
G（正盐）与强碱反应生成气体F。确定F为NH3，C的相对分子质量比D大16，确定Y为O2，F与氧气反应生成E（N2），E与氧气反应生成D（NO），D与氧气反应生成C（NO2），NO2与Z（H2O）反应生成B（HNO3），B与强碱X反应生成硝酸盐，据此分析。
【解析】
A. A为强酸强碱盐，水溶液显中性，故A错误；
B. D为NO，是无色气体，故B错误；
C. B（HNO3）和F（NH3）能发化合反应生成盐，故C错误；
D. F（NH3）在一定条件下可直接与Y（O2）催化氧化反应生成D（NO）和水，故D正确；
答案选D。
14．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:
A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－
B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－
D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
【答案】A
【分析】
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32-，溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由离子共存的条件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则溶液中不含NH4+；
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含Br-，由电荷守恒可知溶液中一定存在的阳离子为K+，不能确定是否含Cl-、SO42-。
【解析】
A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正确；
B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能确定溶液中是否含Cl-，故B错误；
C项、溶液中一定含K+，不能确定是否含Cl-、SO42-，故C错误；
D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有Cl－，故D错误。
故选A。
一轮再回顾
易错点精析
二轮热点难点突破
针对训练
突破提升
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()