第2章 微粒间相互作用与物质性质 练习 （答案）2022-2023高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2考试试卷

第2章 微粒间相互作用与物质性质 练习 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
2．催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是
A．SO2、SO3都是非极性分子
B．SO2Cl2为正四面体结构
C．SO3、中S原子都是sp2杂化
D．1 mol (SO3)3分子中含有12 mol σ键
3．下列关于超分子和配合物的叙述正确的是
A．含配位键的化合物一定是配位化合物
B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和
C．在中，给出孤对电子，提供空轨道
D．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不包括离子
4．下列化学用语表述正确的是
A．基态N原子电子排布图：
B．次氯酸的结构式：
C．的模型：
D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
5．科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．Q的氧化物对应水化物为强酸
B．元素非金属性的顺序为W＞Z＞Y
C．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．Z和Q形成的简单氢化物，Q的简单氢化物熔沸点高
6．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：
O O O2 O
键长(10-12m) 149 128 121 112
键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大
7．氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。已知能被溶液吸收生成配合物。下列说法正确的是
A．提供孤电子对用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间构型为三角锥形
C．配离子为，配位数为5
D．中心离子是，配位体是和
8．下列说法中正确的是
A．空间构型为三角雉形
B．分子中S原子采取杂化
C．中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形
D．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的
9．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，Y单质可用作保护气，Z为所在周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．X的氢化物中可能存在非极性共价键 D．简单气态氢化物沸点：
10．下列说法正确的是
A．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
B．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
C．BeF2和SF2分子的VSEPR模型分别为直线形和V形
D．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
11．下列关于键和键的说法中错误的是
A．乙烯分子中键比键稳定，不易断裂
B．共价双键中有1个键和1个键
C．键是原子轨道“头碰头”重叠，键则为“肩并肩”重叠
D．双原子单质分子中只存在键，无键
12．和可反应生成乙二胺四乙酸()，乙二胺四乙酸与金属阳离子形成配合物的结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法正确的是
A．为非极性分子
B．空间结构为平面形
C．的沸点高于
D．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4mol
13．下列物质分子中一定含有π键的是
A．HCl B．H2O2 C．C2H4 D．CH2Cl2
14．阿斯巴甜结构简式如图，其具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是
A．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
B．阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子
C．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质
D．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸
二、填空题
15．[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。
(1)Zn2＋基态核外电子排布式为___________。画出配合物离子[Zn(H2O)4]2＋中的配位键___________
(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________。
(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。
(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为___________(用编号填写)
①CO2 ②SiF4 ③SCl2 ④CO ⑤H3O＋
(6)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
①H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。
②NH3BH3分子中，N－B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。
16．回答下列问题：
(1)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为_______(用元素符号表示)，原因为_______。
(2)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被—(氨基)取代形成的另种氮的氢化物，分子中氨原子轨道的杂化类型是_______。
(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
①基态核外电子排布式为_______；配合物中，与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
②中C原子轨道杂化类型为_______；1mol分子含有σ键的数目_______。
③与互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。
三、计算题
17．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。
(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。
(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。
18．有机化合物A含有C、H、O三种元素，取该有机物0.2 mol 和0.9 mol O2在密闭容器中燃烧,产物为CO、CO2和H2O(g)，把产物依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰。结果，浓H2SO4的质量重了18g ,CuO的质量轻了9.6g,碱石灰的质量增重了35.2g。
(1)通过计算确定有机物A的分子式为________；
(2)若A可与金属钠反应生成氢气，且A分子中含有手性碳原子， A的结构简式为________。
四、实验题
19．某兴小趣组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中NH3的方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验过程如下：
已知：
a.配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
b.Co(OH)2是不溶于水的沉淀
c.H2O2参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，H2O2开始分解。
(1)制备配合物X的总反应方程式：___________。
_______CoCl2+________H2O2+_____NH3+______=_____[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______
(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是________。
(3)加H2O2时应选择___________(填序号)。
A．冷水浴 B．温水浴(≈60℃) C．沸水浴 D．酒精灯直接加热
(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。
A．O2 B．KMnO4溶液 C．Cl2 D．HNO3
(5)Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：[Co(NH3)5Cl]2+ Co3++5NH3+Cl-。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余H2SO4。
已知：样品中Co元素均为+3价，查询资料知Co3+的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH3的物质的量n(NH3)=______；取上述溶液加入过量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定测得n(C1-)=0.012mol，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为______。若NH3未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl-的个数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．D
3．B
4．D
5．B
6．B
7．D
8．C
9．C
10．D
11．D
12．C
13．C
14．C
15． 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 3mol或3NA sp3杂化 sp杂化 ①>④>②>⑤>③ B(硼) Si(硅) 配位键 N sp3杂化 sp2杂化
16．(1) As>Se Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，半充满状态更稳定
(2)sp3
(3) 1s22s22p63s23p63d3 O sp3、sp2 7NA
17． 2 2:3:1
18．(1)C4H10O
(2)
19．(1)2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O
(2)形成Co(OH)2沉淀，影响配合物的生成
(3)A
(4)AC
(5) 0.016mol [Co(NH3)4Cl2]Cl 偏大
答案第1页，共2页
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