山东省德州市陵城区祥龙高级中学2022-2023高一3月月考化学试题（答案）考试试卷

A.某单核微粒的核外电子排布为 ,则该微粒一定是氩原子
2022---2023 学年高一（下）学期 3 月化学月考试题 B.最外层只有 3 个电子的元素一定是金属元素
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 总分 C.最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
得分 +D.NH+4与 H3O 具有相同的质子数和电子数
4、下列能说明钾元素的金属性强于钠元素的事实是( )
得分 评卷人
A.钾比钠更易熔化 B.钾比钠更易与氧气反应
考试范围：必修二第一单元；考试时间：90分钟；
C.钾与水反应产生大量气体 D.钾与水反应后的溶液能使酚酞溶液变红
注意事项：
5、元素周期表中,元素性质呈现周期性变化的本质原因是( )
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
A.中子数逐渐增大 B.相对原子质量逐渐增大
2．请将答案正确填写在答题卡上
C.元素化合价呈现周期性变化 D.核外电子排布呈现周期性变化
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
6、分别灼烧下列各组溶液,透过钴玻璃观察火焰呈紫色的是( )
第 I 卷（选择题）
A.稀盐酸 B.CuCl2溶液 C.K2CO3溶液 D.NaNO3溶液
一、单选题（共 10 题，每题 2 分，共计 20 分）
7、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称 LED)技术,
1、“钚 239”是氢弹的重要原料。下列有关说法正确的是( )
已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周
239 238 239 241
A. Pu 的原子核中含有 239 个质子 B. Pu、 Pu 和 Pu 属于不同的核素
期表中的信息如图所示,下列说法正确的是( )
238 238 239 235
C. Pu 与 U 互为同位素 D. Pu 衰变成 U属于化学变化
2、在医学上常用 136C 呼吸法诊断幽门螺旋杆菌,考古时通过测定
14
6C 所占比例来测定
文物年代,下列有关 13C 和 146 6C 的说法不正确的是( )
A.136C 的原子结构示意图: B.两种原子中均含有 6 个质子
A.镓的相对原子质量是 69.72 g B.镓原子核内有 31个中子
C.两者互为同位素 D.30 g 146CO 含有的电子数为 14NA
C.镓元素位于第 3 周期ⅢA族 D.氮化镓的化学式为 GaN
3、下列说法中正确的是( )
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学校 班级 姓名 考场 座号
…………………………………………………装……………………………订…………………………………线……………………………………………………
2+ + 2- -
8、已知短周期元素的离子 aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确 二、多选题（共 5 题，每题 4 分，每题最多两个正确选项，漏选得 2 分，
的是( ) 错选不得分。共计 20 分。）
A.原子序数:d>c>b>a B.原子半径:A>B>D>C 11、对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( )
2- - + 2+ + 2+ 3+
C.离子半径:C >D >B >A D.原子的最外层电子数:A>B>D>C A.离子半径:Na >Mg >Al B.单质的还原性:Na+ 2+ 3+
9、下列有关元素周期律的各组排序中,错误的是( ) C.阳离子氧化性:Na >Mg >Al D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A.原子半径由小到大:NC.氧化性由弱到强:I210、下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是( ) B.单质的氧化性随核电荷数的增大而减弱
选项 实验操作及事实 实验结论 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增大而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增大而加深
绿豆大小的 Na和 K 分别投入水中,K与水反应更剧
A 金属性:Na烈
选项 事实 推论
B 将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到 H3PO4 Cl 的非金属性强于 P 的 A 与氢气反应,F2比 Cl2剧烈 非金属性:F>Cl
B NaOH 的碱性强于 Mg(OH)2的 金属性:Na向装有 Al(OH)3沉淀的两支试管中,分别滴加盐酸 C 酸性:HCl>H2CO3 非金属性:Cl>C
C Al(OH)3是两性氢氧化物
和 NaOH 溶液,振荡后,均得到无色溶液 D 热稳定性:NH3>CH4 非金属性:N>C
14、海水提碘实验中,提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质,下列说法
向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液,生成的白色沉淀迅 错误的是( )
D Fe(OH)2有还原性
速变为灰绿色,过一段时间变为红褐色 已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O
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A.步骤①除 CCl4外,还可以用酒精作萃取剂 比次外层电子数少 1。
B.分液时水层从分液漏斗上口倒出 回答下列问题:
- +
C.步骤②中发生反应的离子方程式为 5I +IO-3+6H 3I2↓+3H2O (1)写出五种元素的元素符号:
D.步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 A ,B ,C ,D ,E 。
15、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知 Y、W 的原 (2)①画出 B、C 的原子结构示意图:
子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是( ) B ,C 。
②画出 D 的简单离子结构示意图: 。
(3)从原子核外电子排布的角度分析,C元素的化合价为什么为+1价
A.原子半径:XZ
C.Z、W的氢化物的沸点:Z>W D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 。
第 II 卷（非选择题） 请根据元素周期表中第 3 周期主族元素相关知识回答下列问题:
非选择题共 5 道题目，总计 60 分。 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA
16、用元素周期表中特殊位置的短周期元素填空。 周期
(1)族序数等于周期序数的元素: 。 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si
(2)族序数等于周期序数 2 倍的元素: 。 3
(3)族序数等于周期序数 3 倍的元素: 。
族
(4)周期序数是族序数 2 倍的元素: 。 ⅤA ⅥA ⅦA
周期
(5)周期序数是族序数 3 倍的元素: 。
15 P 16 S 17 Cl
(6)最高价不等于族序数的元素: 。
3
17、A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中 A 为非金
属元素,C是金属元素;A、C 元素原子的最外层都只有一个电子;B 和 D 元素原子的最外
(1)第 3 周期主族元素,按原子序数递增的顺序,以下说法正确的是
层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,E元素原子最外层电子数
(填字母)。
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a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强 (3)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择适当的试剂通过上
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低 面的装置来证明非金属性:N>C>Si。C 中装试剂 ,实验现象
(2)第 3周期主族元素中,原子半径最小的元素的原子结构示意图为 为 。该装置存在不足之处,改进措施为
,金属性最强的元素是 (填元素符号),氧化性最弱的简单阳离 。
子是 (填离子符号)。 20、(14 分)溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据
(3)第 3 周期非金属元素中,形成的最不稳定的气态氢化物是 (填化学式,下 信息,完成下列填空。
同)。 Ⅰ.如图是从海水中提取粗溴的主要流程
(4)第 3周期主族元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 海水 苦卤 含溴的苦卤 含溴的空气 粗溴
,酸性最强的是 ,显两性的是 ,该两性氢氧化物 (1)步骤①中,海水通过 (填操作名称)、趁热过滤,得到苦卤;步骤②
分别与盐酸、烧碱溶液反应的离子方程式为 选用 Cl2作氧化剂,请写出发生反应的离子方程式: 。
、 。 (2)可用热空气吹出溴是因为溴的 (填字母,下同)。
19、某学校化学小组的同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了 A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高
如图装置,探究非金属元素非金属性强弱的比较问题。 (3)下列关于含溴化合物的用途说法错误的是 。
A.食盐添加剂 B.杀虫剂 C.镇静剂 D.感光材料
Ⅱ.实验小组从海带中提取碘
(4)将干海带经过浸泡、 (填操作名称),得到滤液。
已知:高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气;H2SiO3是难溶于水的一种白色沉淀。
(1)如果 C 中装饱和 H2S 溶液,A 中装浓盐酸,B中装高锰酸钾粉末。打开分液漏斗活塞后
观察到 C 中产生淡黄色沉淀,证明氯的非金属性比硫的非金属性 (填“强”“弱”
或“无法判断”)。则 B 中反应的离子方程式为 。 (5)用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为 ,该步操作
(2)利用如图装置证明 Cl2的氧化性强于 I2的氧化性。则 A 中装浓盐酸,B中装高锰酸钾 的名称为 ;图示的提取剂可以是 。碘在该溶剂中显 色。
粉末,C中装淀粉-KI 溶液,能做出预期结论的现象 。 a.酒精 b.苯 c.四氯化碳 d.醋酸
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