安徽鼎尖教育2022-2023高一11月联考化学考试试卷

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12.D 【解析】核外电子排布为1 s ^ { 2 }是H e , 1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 }的元素是Be,两者不是同族元素,故A项不符合题意;M层上有两个电子的元素是 Mg,N层上有两个电子 的元素可能为Ca、Sc、Ti、V等,两者不一定属于同族元素,故B项不符合题意;2p上有一个未成对电子的元素可能为B或F,3p上有一个未成对电子的元素可能为Al或Cl,两者不一定属于同族元素,故C项不符合题意;L层的p轨道上有一个空轨道的元素,则为C,M层的p轨道上有一个空轨道的元素,则为Si,两者属于同族元素且性质相似,故D项符合题意。

12.(26分)(1)5(1分)3(1分)10(1分)(2)BC(2分)(3)1s^22s^22p^63s^23p^1(1分)哑铃形(或纺锤形)(1分)(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量,形成发射光谱,使火焰呈现特殊颜色(2分)发射(1分)(5)锰、锗、碲(2分)5:2:2(2分)第四周期第ⅦB族(1分)(6)①酸(1分)M和O的电负性差值为1,O和H的电负性差值1.4,根据电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因,O一H键更容易断裂,该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性(3分)②NaOH(2分)Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大,Na-O键更容易断裂,所以碱性较强的是NaOH(3分)(7)H:O:O::(2分【解析】(1)该阴离子核外1s、2s、2p能级上的电子占有的轨道分别是1、1、3,占有的轨道总数为5个;1s、2s、2p能级电子能量不同,有3种能量不同的电子;每个电子的运动状态均不同,有10种不同运动状态的电子。(2)同主族元素从上到下,元素的金属性依次增强,不能用元素周期律解释,A项错误;同主族元素从上到下,元素的非金属性依次减弱,S的非金属性弱于O,氢化物稳定性H2S小于H2O,能用元素周期律解释,B项正确;同周期从左到右,元素的非金属性依次增强,所以Cl的非金属性强于S,能用元素周期律解释,C项正确;H3PO3的酸性强于H2CO3,不能用元素周期律解释,D项错误。(3)f为铝元素,基态Al原子的核外电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^1,,能量最高的电子的电子云形状为哑铃形或纺锤形。(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量,形成发射光谱,使火焰呈现特殊颜色。(5)根据e、g、n在元素周期表中的位置确定e、g、n三种元素的名称分别为锰、锗、硫,其价电子排布式分别为3d^54s^2、4s^24p^2、5s^25p^4,三种元素的基态原子中未成对电子数之比为5:2:2,Mn在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族。(6)①由已知信息可知,M和O的电负性差值为1.

Ⅱ..A和氢气发生加成反应后生成B,B发生氧化反应生成C,C和H-O=C-H发生加成反应生成D。(4)C的分子式为C6H10O。(5)C→D的反应中,C中的碳氧双键与乙炔中的碳氢键加成得到D.(6)化合物D中有醇羟基和碳碳三键,不能与FeCl3溶液发生显色反应,能发生氧化反应、加成反应、消去反应、酯化反应,故A、B、C、D项正确。(7)化合物B经过消去生成碳碳双键,再与卤素单质加成,再水解可制得,所以反应类型依次是消去、加成、取代,C项正确。