全国大联考2024届高三第三次联考[3LK历史-TY]答案考试试卷

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③还原后加热溶液，H3As03分解为As203,结晶得到粗As2O3

As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示

1890°C/-OI-60°C25°C03了T9Tc(H2SO4)/mol-L-1为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为④在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是(3)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等

砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差

根据下图写出As2O5分解为As203的热化学方程式能量个2As(s)+O2(g)△H1=-619.2k·mo1l△H2=-914.6k·mo1As203(⊙+O(g)AsOs(s)反应过程17.（共14分)化学小组实验探究S02与AgN03溶液的反应（每空2分共14分）

(1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备S02,将足量S02通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B

浓H,SO尾气处理Cu片试剂a0.1molL-AgNO,溶液①浓H2S04与Cu反应体现了浓硫酸的性质是②试剂a为饱和的亚硫酸氢钠溶液，其作用是(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2S04或二者混合物

(资料：Ag2S04微溶于水；Ag2SO3难溶于水；二均易溶于氨水，形成难电离的银氨离子：[Ag(NH3)2],且其离子化合物易溶于水)化学试卷第6页共8页