东省广州市2023届第一学期高三调研测试化学考试试卷

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4.D【解析】实验室制取气体的操作顺序为连接好装置以后，要先检查气密性，后装药品；装药品的顺序是先加固体，后加液体；对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。因此制氯气的正确操作顺序为①③④②⑥⑤，故选D项。

2.A【解析】基态H原子的核外电子排布式为1s^1,基态H^-的核外电子排布式为1s^2,相对稳定,则H原子的半径比H^-的小,H原子的还原性比H^-的强,A项错误;邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,分子间氢键会使分子与分子难以分开,故邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低,B项正确;F的电负性比Cl的大,则CF3COO^-的吸电子能力更强,Ht易电离出去,故CF3COOH的酸性更强,C项正确;N与N形成的π键比P与P形成的π键强,键能越大稳定性越高,因此NN的稳定性比P=P高,D项正确。

12.(24分)(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(4分)(2)BaSO4(2分)还原(2分)(3)2NO+O22NO2(3分)(4)①通入一段时间饱和NaHSO3溶液(3分)N2,排尽装置中的空气(3分)②甲SO4^2-+Ba^2+BaSO4,乙:22Ba^2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H^+,,白雾的量远多于装置中O2的量(4分)(5)SO2与钡的可溶性强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀(3分)【解析】(1)装置A中Cu与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)ACuSO4+SO2+2H2O。(2)装置C中的白色沉淀是BaSO4,不是BaSO3,S元素的化合价升高,则表明SO2具有还原性。(3)装置C中液面上方生成的红棕色气体是硝酸被还原生成的NO遇O2生成NO2,该反应的化学方程式为2NO+O22NO2。(4)①甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响,在Cu与浓硫酸反应前先通入一段时间N2,排尽装置中的空气;乙同学为排除浓硫酸产生的酸雾对实验结果的干扰,用足量饱和NaHSO3溶液吸收酸雾。②在甲、乙两同学的实验中,装置B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀,说明该白色沉淀都是BaSO4,由于甲同学没有排除白雾的干扰,故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SO4^2-+Ba^2+BaSO4;乙同学没有排除空气的干扰,生成BaSO4的离子方程式为2Ba^2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H^+,,白雾的量远多于装置中氧气的量,所以甲同学实验中产生大量白色沉淀,乙同学实验中产生少量白色沉淀。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验,得出的结论为SO2与钡的可溶性强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀。