辽宁省九校2022-2023七年级第一学期期中质量检测化学考试试卷

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20.(12分)(1) OHC-COOH (2)加成反应 浓硫酸、加热 (3)00O C H _ { 3 }H, Br OCO C H _ { 3 } + H _ { 2 } O ( 2CH,+H,O(2分) ( 5 ) H C O O C H _ { 2 } .0.T或HC00 C H _ { 2 } - O H或-H COO O C H _ { 3 } ( 2分) ( 6 ) C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H { O _ { 2 } } { C u , } C H _ { 3 } C H O DH溶液,A(6) CH,C 新制 { C u ( O H ) _ { 2 } } { } C H _ { 3 } C O O H [ ] C l _ { 3 } C H _ { 2 } C l C O O H [ ] P C u _ { 2 }②H*H O C H _ { 2 } C O O H(合理即可)(每步1分,共4分)(其余每空1分)

(5)利用题中信息以BrCH2CH2CHO、CH2(COOCH3)2CH3MgBr为原料,写出合成的合成路线(无机试剂任选)。

(4)41NH3+61N0=5N26H20(2分)(5)11.2(2分)【解析】根据图中N元素的化合价及物质类别可知A、B、C、D、E、F、G、H分别为NH3、N2、NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5、HNO2、HNO3,I、J、K分别为铵盐、亚硝酸盐和硝酸盐。(1)根据图示，F为+5价的氮的氧化物，故为N2Os;氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等。(2)图中N的氧化物：NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5中，NO是不成盐氧化物，NO2或N2O4与碱会发生氧化还原反应生成硝酸盐、水和亚硝酸盐，不属于酸性氧化物，只有N2O3、N2O5属于酸性氧化物，与NaOH反应分别生成NaNO2和水、NaNO3和水；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙与氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，方程式为2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(3)稀硝酸既能与铜反应，又能与铁反应；而在常温下铁遇浓硝酸会钝化，浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、水和NO2,则应选择浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为Cu+4H+十2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O。(4)催化作用下，氨气与一氧化氮反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O。)(5)NH3→NO→NO2→HNO3,整个过程中氮的转化率达100%，则由N原子守恒NH3→HNO3~8e~,1,molO2发生还原反应转移4mol电子，则关系式为HNO3~8e~2O2,n(HNO)=m=25X63%X1000g=250mol,M:63 g/mol即n(O2)=2n(HNO3)=2X250mol=500mol,标准状况下V(O2)=nVm=22.4L/molX500mol=11200L=11.2m3。