高三2025年普通高等学校招生全国统一考试模拟检测试题(一)1英语答案

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(3) 还原反应
(4)的原子有孤对电子和形成配位键
(5)
【分析】根据反应条件判断A发生酯化反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应成环生成D，结合D结构简式及各物质分子式可知，A为，B为，C为；参考已知I及H结构简式，推测F为，发生反应生成G，G中硝基发生还原转化为氨基；对比D和F结构简式，则E结构简式：。
【解析】（1）根据分析可知，发生酯化反应，则生成新官能团为酯基；发生苯环侧链甲基上的H原子取代，反应条件为光照、；
（2）在B的芳香族同分异构体中，符合下列条件：a．与溶液反应放出气体，说明含官能团羧基；b．不能发生水解反应，说明无酯基；c．含有4种化学环境的氢，峰面积之比为，说明为对称结构，则符合要求的结构简式：或或；
（3）根分析，E结构简式：；根据分析，参考已知I，F→G的化学方程式：；G→H苯环上硝基被还原转化为氨基，发生还原反应；

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（2）a、盐酸是还原性酸，能与 NaClO发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO溶液的 pH；
b、时NaClO首先结合H+生成 HClO，HClO表现强氧化性将NO2氧化为，1mol NaClO得2mol电子生成1mol NaCl，1molNO2失1 mol电子生成，根据得失电子守恒得：2NO2+ClO-+H2O2+ Cl-+2H+，可知反应初始阶段随pH升高，H+浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高脱除率；时、随温度升高，HClO会发生分解，NaClO的浓度减小，脱除率有所下降。
（3）根据分析流程，碱溶可得到NaAlO2滤液，调节pH值，生成的沉淀为FePO4，加入碳酸钠，可生成Li2CO3沉淀，因此从“正极”可以回收的金属有Li、Fe、Al。
（4）碱溶时Al箔与氢氧化钠反应，溶解的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
（5）酸浸时HNO3转化为NO，产生标准状况下2.24LNO的物质的量为=0.1mol，产生1molNO，转移3mol电子，则生成0.1molNO转移0.3mol电子，LiFePO4与硝酸反应转化为FePO4，Fe的化合价由+2价变为+3价，溶解1molLiFePO4转移1mol电子，则转移0.3mol电子，溶解0.3molLiFePO4。
（6）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率到99%，混合后溶液中含有的c(Li+)=4mol/L×(1-99%)×0.5=0.02mol/L，则滤液③中。
（7）充电时，阳离子Li+移向阴极；放电时，正极发生还原反应，Li1-xFePO4转化为LiFePO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4。

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1.开发新材料助力新质生产力提升与化学知识密切相关。下列说法钱误的是
A.导电塑料聚乙炔属于功能高分子材料
中
B.无人机机身的玻璃纤维增强聚酯树贻属于复合材料
0
C.碲化镉用于制造发电玻璃，、镉均属于过渡元素
D.神舟17号发动机的耐高温结构材料SN4是共价晶体

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