[黄冈八模]2025届高三模拟测试卷(一)1数学答案

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【详解】（1）氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。由于液氨易气化，而气化会带走大量热量，所以液氨能够作制冷剂。
（2）酸性氧化物是能与碱反应 (非氧化还原反应)生成盐和水的氧化物，NO难溶于水，不与水和碱反应，NO2与碱溶液发生氧化还原反应，二者不符合酸性氧化物的定义，N2O5是酸性氧化物，判断理由为N2O5 +2NaOH=2NaNO3 +H2O。
（3）d为NO2气体，与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2为红棕色，NO为无色，所以管内红棕色变淡至无色，而原本充满NO2的试管，在NO2与水反应后，水位应上升，但是由于又产生了NO，导致水不能充满试管。
（4）f的浓溶液为浓硝酸，浓硝酸会使金属铝钝化，在其表面产生致密的氧化铝薄膜，而不能继续与其反应，所以工业盛装大量f的浓溶液，可选择铝作为罐体材料；
故选B。
（5）铜在酸性条件下被过氧化氢氧化，离子方程式为：。
（6）NH4NO3中，硝酸根中的氮元素显-3价，转化为N2O中+1价的氮元素，升高4个价态，所以每生成1molN2O转移4mol电子。

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2024年安徽省高考化学模拟卷七
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Ti48 Cr52
一、选择题：本大题共14小题，共42分。
1.建设美丽乡村，守护幸福家园，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是( )
A. 美观舒适、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纤维
B. 草木灰和铵态氮肥混合使用，可以促进农作物茁壮成长，提高产量
C. 生产豆奶或豆腐过程中产生的豆渣可以加工成饼，豆渣中的淀粉和纤维素具有相同的实验式

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Li+与H-离子具有相同的核外电子排布，但Li的核电荷数比H大，核电荷数越大，离子半径越小，则两种离子中半径更大的是H-，Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族。
【小问2详解】
LiFePO4中基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，空间运动状态有14种，Fe和Co失去3个电子后，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，Co3+的价电子排布式为3d6，再失去1个电子后达到半充满状态，则第四电离能I4(Fe)＞I4(Co)，理由：Fe3+的 价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，离子的能量低，再失去1个电子所需能量高，Co3+的价电子排布式为3d6，再失去1个电子后达到半充满状态，则易失去1个电子，所以Fe的第四电离能大于Co的第四电离能。
【小问3详解】
电池工作时，Li+可在电解质LiPF4或LiAsF6中发生迁移，LiPF4或LiAsF6都为离子化合物，由Li+和或构成，的半径小于，则Li+与之间的作用力弱，相同条件下，Li+在LiAsF6中迁移较快，原因是：的半径小于，则Li+与之间的作用力弱，Li+迁移较快。
【小问4详解】
在CoO晶胞中，O2-周围距离最近且相等的Co2+有6个，则Co2+周围距离最近且相等的O2-也有6个，所以该晶体中Co2+的配位数是6。

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