[重庆康德]2025年春高二(下)期末联合检测试卷语文试题

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(4)250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率 ，反应②的 (为用分压表示的平衡常数，气体的分压总压该气体的物质的量分数，列计算式)。
(5)、两点反应②的正反应速率大小： 。(填“”“”或“”)
18．用于治疗高血压的药物的合成路线如下。
已知：①与溶液作用显紫色。
②分子中只有一种化学环境的氢原子。
③分子中含两个甲基，核磁共振氢谱显示只有3组峰，且遇溶液作用显紫色。
④芳香族化合物与卤代烃在催化下可发生如下可逆反应：。

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(5)0.1 mol/L NaNO3(pH=a)　U1>U2
16.NaClO2是重要的漂白剂和消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备NaClO2的装置如图1所示。
已知:ⅰ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示;若溶液温度高于60 ℃,NaClO2发生分解。
ⅱ.ClO2气体浓度超过10%时,易发生爆炸性分解。
已知:装置A中发生的主要反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓) 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
(1)下列实验操作一定能提高ClO2吸收效率的是　　　　。(填序号)
A.装置C采用热水浴

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