重庆市杨家坪中学2025-2026学年高一(上)第二次月考物理答案

重庆市杨家坪中学2025-2026学年高一(上)第二次月考物理答案于2025-12-15发布，目前已经汇总了重庆市杨家坪中学2025-2026学年高一(上)第二次月考物理答案的各科答案和试卷，更多试题答案请关注本网站。

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重庆市杨家坪中学2025-2026学年高一(上)第二次月考历史试题

重庆市杨家坪中学2025-2026学年高一(上)第二次月考历史试题

C. 亚历山大大帝的东征 D.罗马帝国的文化辐射
8.拉丁诗人维吉尔说：“记住罗马人，以法律的名义统治人民，建立通往和平之路。”历史 学家塔西佗却说：“他们把抢劫、屠杀和掠夺称为‘帝国’。他们造出了一片沙漠，然后把 它称之为‘和平’。”这两种观点最能说明
A.罗马公民对法律的实际态度不同 B.罗马军队在扩张中的作用被夸大
C.文学作品不能作为历史研究材料 D.历史解释受到记录者的立场影响
9.下图两个建筑的共同价值是
埃及金字塔 罗马大竞技场
A.体现了中央集权 B.彰显了热爱体育竞技

4、重庆市杨家坪中学2025-2026学年高一(上)第二次月考物理答案

10.中性学说认为决定生物进化方向的是( )
A.自然选择 B.生存斗争
C.中性突变的逐渐积累 D.变异
[解析] 中性学说认为决定生物进化方向的是中性突变的逐渐积累。
√
11.[2024·山东枣庄期中]达尔文的进化论学说对人类社会产生了深刻
的影响，并且随着生物科学的发展，形成了以自然选择学说为核心

5、重庆市杨家坪中学2025-2026学年高一(上)第二次月考数学答案

2、重庆市杨家坪中学2025-2026学年高一(上)第二次月考 答案

【解析】已知有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，则该有机物的摩尔质量M=2g·mol-1×46
=92g·mol-1，9.20 g该有机物物质的量为0.1 mol，生成CO2的质量为13.2g，CO2物质的量为0.3 mol；生成H2O的质量为7.2g，H2O的物质的量为0.4 mol；因此n(C)∶n(H)=0.3 mol：0.8moll=3：8，又因为该有机物的摩尔质量为92g·mol-1，所以该有机物分子式C3H8O3，B项正确；故选B。
【变式8-1】（23-24下·河北保定·期中）将6.8g有机物X完全燃烧可生成3.6gH2O和8.96L(标准状况下)CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物X的叙述不正确的是
A．该有机物的分子式为
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
C．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
D．X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种

6、重庆市杨家坪中学2025-2026学年高一(上)第二次月考历史试题

4、重庆市杨家坪中学2025-2026学年高一(上)第二次月考物理答案

1.B 解析：周期表中的周期序数由原子的电子层数决定，因此答案为B。
2.B 解析：同周期中金属性从左到右逐渐减弱，因此金属性增强的顺序应为从右到左。选项中“从左到右：R、Q、P”对应实际周期表中从右到左的顺序（即金属性逐渐增强），故选B。
3.A 解析：主族元素的最高正价=主族序数（氧、氟除外），因此主族序数为ⅢA；主族元素的最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数为3；最外层电子数小于4时，原子易失电子，符合题意。综上，答案为A。
4.C 解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性减弱，A错误；主族元素的最高正价=族序数（氧、氟除外），但最低负价为族序数-8。若最高正价为+6价（族序数为ⅥA），则最低负价为-2价。但需注意氧、氟例外，例如硫（ⅥA）符合此规律，但氧的最高正价不为+6价，因此表述“一定”不严谨，B错误；第二周期第ⅥA族元素（即氧元素）原子的最外层电子数为6，易得2个电子显-2价，符合结构与性质的直接关系，C正确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而非酸性，D错误。
5.D 解析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na；Z与X的最高正价相同，即位于同一主族，则Z为S，以此分析解答。由分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞O，A错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性O＞S，B错误；氧、钠、硫三种元素可形成化合物Na2SO4即Y2ZX4，C错误；Z为S，Z的最高价氧化物的水化物H2SO4为强酸，D正确。
6.C 解析：根据已知，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则为Na；大部分短周期主族元素的最高正价等于族序数，若最高正价与最低负价的代数和为6，则最高正价只能为+7，最低负价为-1，即Z为Cl；Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，Y可能为C、S，由于短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为S；W与Y同族，且W原子序数在四种元素中最小，则W为O。电子层数相同的离子：原子序数越小半径越大，一般电子层越多半径越大，则简单离子半径大小：O2-＜Cl-＜S2-，即W＜Z＜Y，故A错误；X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4和HClO4，HClO4酸性强于H2SO4，NaOH是碱，酸性最弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z，故B错误；O与Na可形成两种化合物Na2O和Na2O2，均可与CO2、H2O反应，故C正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，同主族元素从上到下非金属性减弱，则气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，即W＞Y，故D错误。
7.D　解析：根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首先推出黄绿色气体为Cl2，联想氯及其化合物的转化关系:NaClO+2HCl(浓)===Cl2↑+NaCl+H2O，对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O，X为F，Y为Na，Z为Cl。根据元素周期律可知，原子半径:Na>Cl>O>F，A项错误；X元素位于第二周期，Y元素位于第三周期第ⅠA族，W元素位于第ⅥA族，B项错误；Na2O2和ClO2均具有氧化性，可以做氧化剂，C项错误；标准状况下，F2、O2、O3均为气态，D项正确。

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