[九师联盟]2026届高三12月质量检测物理HB答案

[九师联盟]2026届高三12月质量检测物理HB答案于2026-01-17发布，目前已经汇总了[九师联盟]2026届高三12月质量检测物理HB答案的各科答案和试卷，更多试题答案请关注本网站。

本文从以下几个角度介绍。

1、九师联盟2026~2026高三12月质量检测巩固卷物理
2、九师联盟2026~2026高三12月物理答案
3、九师联盟20262026高三9月质量检测物理答案
4、九师联盟高三新高考12月物理
5、九师联盟12月质量检测巩固卷物理答案
6、九师联盟高三九月质量检测物理
7、九师联盟2026高二10月联考物理
8、九师联盟2026高三新高考2月质量检测巩固卷物理
9、九师联盟2026~2026高二1月物理
10、九师联盟2025-2026高三11月质量检测答案物理

[九师联盟]2026届高三12月质量检测历史HB试题

[九师联盟]2026届高三12月质量检测历史HB试题

16-20 ACBDB

3、[九师联盟]2026届高三12月质量检测历史HB答案

B.淋巴液和血浆都是淋巴细胞赖以生存的液体环境
C.细胞呼吸产生的CO2不能参与维持内环境稳态
D.细胞外液渗透压升高，细胞内液的量会增多
4.(2025·德州检测)毛细血管壁仅由一层上皮细胞组成，如图表示毛细血管壁细胞与内环境可能的物质交换途径，图中字母代表不同的体液。下列相关叙述正确的是 (　 )
A.内环境稳态是指b、c、d三种体液的化学成分保持相对稳定的状态
B.液体c中的物质进入d中，至少要穿过4层生物膜
C.d渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质含量有关，尤其是蛋白质的含量

5、[九师联盟]2026届高三12月质量检测政治HB答案

4、[九师联盟]2026届高三12月质量检测生物HB答案

用碱中和HCN可生成　　　　　　　　　(填溶质化学式)溶液,从而实现循环利用。
参考答案
1.C　解析 Fe2+Fe3+过程中铁元素化合价升高,则Fe2+发生氧化反应,A正确;Cr2Cr3+过程中发生还原反应,则B正确;该反应中,Cr2是氧化剂,Fe2+是还原剂,其物质的量之比为1∶6,C错误;由题给信息可知,用绿矾做处理剂反应生成Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮杂质,起到净水作用,D正确。
2.B　解析 该反应中CO2为氧化产物,K2S、N2为还原产物,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2,A错误;每生成1 mol N2,同时生成1 mol K2S,硫得到2 mol电子,故被S氧化的C的物质的量为0.5 mol,B正确;题目中未指明11.2 L N2是否处于标准状况,无法确定反应中转移的电子,C错误;火药中的Li2CO3、NaNO3不稳定,受热易分解,参与化学反应,D错误。
3.B　解析 该反应中,Cl元素由0价降低到-1价,则Cl2是氧化剂,A正确;该反应中,Fe、C元素被氧化,Cl元素被还原,Ti元素未变价,B错误;Fe元素由+2价升高到+3价,C元素由0价升高到+2价,则FeCl3和CO都是氧化产物,C正确;由方程式可知,生成1 mol TiCl4同时消耗3.5 mol Cl2,则转移电子数为7NA,D正确。
4.D　解析 CO2CO,碳元素的化合价由+4价降为+2价,故CO为还原产物,A错误;SiH4SiO2,硅元素化合价由-4价升为+4价,故SiH4发生氧化反应,B错误;该反应中,氧化剂为CO2,还原剂为SiH4,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,C错误;Si元素的化合价由-4价升高至+4价,因此生成1 mol SiO2时,转移8 mol电子,D正确。
5.D　解析 FeSO4Na2FeO4、Na2O2O2均发生氧化反应,则氧化产物是Na2FeO4和O2,A错误;生成1 mol O2时消耗6 mol Na2O2,有5 mol Na2O2作还原剂被氧化,则转移电子为5 mol×2=10 mol,B错误;氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4和Na2O2,二者的物质的量之比为5 mol∶(2 mol+1 mol)=5∶3,C错误;当6 mol Na2O2参加反应时,被还原的Na2O2有5 mol,其中被FeSO4还原的Na2O2有4 mol,D正确。

1、[九师联盟]2026届高三12月质量检测物理HB试题

3、[九师联盟]2026届高三12月质量检测生物HB答案

【分析】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，则A为碳元素，A的核电荷数为６，A、B 的核电荷数之比为 3:4，则B为氧元素；C 与 D 均为金属元素，100 mL 2 mol·L-1 盐酸所含有H＋的物质的量为0.2mol，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，如果D的氢氧化物为一元碱，则D的物质的量为0.2mol，经计算无此类碱，若D的氢氧化物为一二元碱，则D的氢氧化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为58g/mol，则D为Mg，可知C为Na；E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构，且E、F均为第三周期，可知E为S元素，F为Cl元素；
【解析】（1）Mg的核电荷数为12，其在周期表中的位置第三周期ⅡA 族；
（2）O、Na易形成淡黄色化合物Na2O2，其电子式为，该物质含有的化学键 类型为离子键和非极性共价键；
（3）MgCl2是离子型化合物，其电子式形成过程为；
（4）同周期的主族元素核电荷数越大，非金属性越强，则Cl的非金属性比S强，反应Cl2+H2S=2HCl+S↓即可证明；
（5）Na与S同周期，核电荷数大原子半径小，则Na的原子半径大于S；熔点：MgO和NaCl均为离子晶体，且MgO的晶格能大于NaCl，则MgO熔点比NaCl高；
（6）C、O、S 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，，其结构与CO2相似，则该分子的 结构式为O=C=S 或 S=C=O；含 C元素的化合物称为有机物，因碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，则含碳元素的化合物在自然界种类最多。

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