2026年汕头市普通高考第一次模拟考试(3月)物理答案

2026年汕头市普通高考第一次模拟考试(3月)物理答案于2026-03-06发布，目前已经汇总了2026年汕头市普通高考第一次模拟考试(3月)物理答案的各科答案和试卷，更多试题答案请关注本网站。

本文从以下几个角度介绍。

1、2026广东省汕头市高考物理一模
2、2026年汕头高考二模物理
3、2026汕头一模物理
4、2026汕头高三期末统考物理
5、2026汕头二模物理试卷
6、2026汕头市高三二模物理
7、汕头市2026一模物理
8、2026汕头市物理二模
9、汕头2026二模物理
10、汕头市一模2026物理

2026年汕头市普通高考第一次模拟考试(3月)历史试题

2026年汕头市普通高考第一次模拟考试(3月)历史试题

A.奴隶制民主政治发展到古代世界最高峰B.颁布了《十二铜表法》
C.帕特农神庙和雕塑《掷铁饼者》
D.基督教诞生地
8.结合所学知识，下面那副图片可以作为古希腊建筑的典型代表：()
大竞技场
万神庙
帕特农神庙D,

3、2026年汕头市普通高考第一次模拟 (3月)化学答案

(2)树突是胞体发出的短突起，轴突是胞体发出的长突起，又称神经纤维，神经纤维末端的细小分支叫神经末梢，神经末梢分布在全身各处。
(3)神经元受到刺激后能产生神经冲动(或兴奋)，并能把神经冲动(或兴奋)传导到其他的神经元。
(4)刺激神经元，会产生一个负电波，它沿着神经传导，这个负电波称为动作电位，因此神经冲动就是动作电位，神经冲动的传导就是动作电位的传播。
6．不论什么时候，细胞内的Na＋浓度始终低于细胞外，A错误；兴奋传导的方向与膜内电流方向一致，B正确；兴奋时，Na＋内流，膜内Na＋/K＋的值比静息电位时高，C错误；兴奋时Na＋内流的方式与静息时K＋外流的方式都是易化扩散，D错误。
7．由于乙区是动作电位，如果神经冲动是从图示轴突左侧传导而来，则甲区与丙区可能刚恢复为静息电位状态，A正确；乙区是动作电位，说明其从静息电位变成了动作电位，因此该区发生了Na＋内流，B正确；局部电流的方向是由正电荷到负电荷，乙区膜内是正电位，丁区膜内是负电位，所以乙区与丁区间，膜内局部电流的方向是从乙到丁，C正确；由于图中只有乙区是动作电位，因而在轴突上，神经冲动的传导方向有可能是从左到右或从右到左，D错误。
8．K＋的大量外流是神经纤维形成静息电位的主要原因，A错误；bc段为动作电位的形成，此时Na＋大量内流，其运输方式属于易化扩散，需要通道蛋白，不消耗能量，B错误；ce段为静息电位的恢复，此时Na＋通道多处于关闭状态，K＋通道多处于开放状态，表现为K＋外流，C正确；动作电位是膜外Na＋大量内流形成的，其峰值大小与膜两侧Na＋浓度差有关，D错误。
9．神经细胞受到适宜刺激后，细胞膜内外电位发生变化，由外正内负变为外负内正，A不符合题意；神经细胞受到适宜刺激后，钠离子通道开放，钠离子通过易化扩散方式大量涌入细胞内，导致膜两侧电位表现为外负内正，产生动作电位，B、C不符合题意；当神经细胞受到适宜刺激后，受刺激部位的钾离子通道关闭，钾离子不会涌入细胞内，D符合题意。

2、2026年汕头市普通高考第一次模拟考试(3月)化学答案

1、2026年汕头市普通高考第一次模拟考试(3月)数学答案

A.新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于二次电池
B.冬奥会上照明使用的太阳能电池的光电转换材料为SO,
C.在“人造太阳”中发生核聚变的3H、2H是H的同位素
D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
2.黑火药的爆炸反应为2NO,+S+3C=KS+N,↑+3C0,个。下列说法正确的是
A.KNO,中只含离子键
B.S2的结构示意图为f18

3、2026年汕头市普通高考第一次模拟考试(3月)语文试题

3、2026年汕头市普通高考第一次模拟考试(3月)英语答案

4.D　[解析] 已知H2S始终饱和的溶液中c(H2S)=0.1 mol·L-1,随着pH的增大,碱性增强,HS-和S2-浓度逐渐增大,则有-lg c(HS-)和-lg c(S2-)随着pH增大而减小,由Ka1(H2S)=可知,-lg Ka1(H2S)=-lg c(H+)+[-lg c(HS-)]+lg 0.1=pH+[-lg c(HS-)]-1,当pH增加1时,-lg c(HS-)减小1,由点(1.6,6.5)和点(4.2,3.9)可知④代表HS-,则③代表S2-;随pH增大,Ni2+和Cd2+的浓度逐渐减小,则-lg c(Ni2+)和-lg c(Cd2+)随着pH增大而增大,由Ksp(NiS)>Ksp(CdS)可知,当c(S2-)相同时,c(Ni2+)>c(Cd2+),则-lg c(Ni2+)<-lg c(Cd2+),由此可知①代表Cd2+、②代表Ni2+,据此分析结合图像各点数据进行解题。由分析可知,①代表Cd2+、③代表S2-,由图示曲线①③交点可知,此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13 mol·L-1,则有Ksp(CdS)=c(Cd2+)c(S2-)=10-13×10-13=10-26,A错误;由分析可知,③为pH与-lg c(S2-)的关系曲线,B错误;由分析可知,曲线④代表HS-,由图示曲线④两点坐标可知,当c(H+)=10-1.6 mol·L-1时,c(HS-)=10-6.5 mol·L-1, Ka1(H2S)===10-7.1,或当c(H+)=10-4.2 mol·L-1时,c(HS-)=10-3.9 mol·L-1, Ka1(H2S)===10-7.1,C错误;已知Ka1(H2S)Ka2(H2S)=×=,由曲线③两点坐标可知,当c(H+)=10-4.9 mol·L-1时,c(S2-)=10-13 mol·L-1,当c(H+)=10-6.8 mol·L-1时,c(S2-)=10-9.2 mol·L-1,故有Ka1(H2S)Ka2(H2S)====10-21.8,结合C项分析可知,Ka1(H2S)=10-7.1,故有Ka2(H2S)=10-14.7,D正确。
经典真题·明考向
1.D　[解析] 向1.0 mL含0.10 mmol Ag2CrO4的悬浊液中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液,发生反应:Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq),二者恰好完全反应时,NaCl溶液的体积为V(NaCl)==2 mL,2 mL之后再加NaCl溶液,c(Cl-)增大,据AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知,c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小,所以2.0 mL后降低的曲线,即最下方的虚线代表Ag+,升高的曲线,即中间虚线代表Cl-,则剩余最上方的实线代表Cr。2.0 mL时Ag2CrO4与NaCl溶液恰好完全反应,则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4,电荷守恒: c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(Cr)+c(Cl-)+c(OH-),此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计,a点为Cl-和Cr曲线的交点,即c(Cr)=c(Cl-),则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-),A错误;当V(NaCl)=1.0 mL时,有一半的Ag2CrO4转化为AgCl,Ag2CrO4与AgCl共存,均达到沉淀溶解平衡,取图中横坐标为1.0 mL的点,得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96,则==102.21,B错误;V<2.0 mL时,Ag+未沉淀完全,体系中Ag2CrO4和AgCl共存,则=为定值,即为定值,由图可知,在V≤2.0 mL时c(Ag+)并不是定值,则的值也不是定值,会变化,C错误;V>2.0 mL时AgCl处于饱和状态,V(NaCl)=2.4 mL时,图像显示c(Cl-)=10-1.93 mol·L-1,则c(Ag+)== mol·L-1=10-7.82 mol·L-1,故y1=-7.82,此时Ag2CrO4全部转化为AgCl,n(Cr)守恒,等于起始时n(Ag2CrO4),则c(Cr)=== mol·L-1,则y2=lg c(Cr)= lg =-lg 34,D正确。
2.D　[解析] 由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1,即两者沉淀溶解平衡曲线平行,所以①代表Ag2CrO4,由于相同条件下,AgCl溶解度大于AgBr,即Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr),所以②代表AgCl,则③代表AgBr,根据①上的点(2.0,7.7),可求得Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(Cr)=(10-2)2×10-7.7=10-11.7,根据②上的点(2.0,7.7),可求得Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-2×10-7.7=10-9.7,根据③上的点(6.1,6.1),可求得Ksp(AgBr)=c(Ag+)×c(Br-)=10-6.1×10-6.1=10-12.2。由分析得,曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线,故A正确;反应Ag2CrO4+H+2Ag++HCr的平衡常数K=====10-5.2,故B正确;当Cl-恰好滴定完全后,稍过量的Ag+才会与Cr反应,产生砖红色沉淀而指示终点,Cl-恰好沉淀完全时,c(Ag+)==10-4.85 mol·L-1,为得到砖红色沉淀,c(Cr)== mol·L-1=10-2.0 mol·L-1,指示剂的浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1,否则滴定终点提前,故C正确;当滴定Br-到达终点时,AgBr和Ag2CrO4同时存在,====10-0.5c(Ag+),此时溶液中c(Ag+)≠1 mol·L-1,则≠10-0.5,故D错误。
3.C　[解析] 观察图像知,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(Cr)=(10-5)2×10-1.7=10-11.7,Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=10-5×10-4.8=10-9.8。a点条件下,离子积Q小于相应难溶电解质的Ksp,故不能生成Ag2CrO4沉淀,也不能生成AgCl沉淀,A项错误;看图知b点时,c(Cl-)=c(Cr),由上述计算可知Ksp(Ag2CrO4)不等于Ksp(AgCl),B项错误;平衡常数K= ===107.9,C项正确;NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液,对应图中横坐标为1,产生AgCl沉淀所需c(Ag+)较小,则先产生AgCl沉淀,D项错误。
4.A　[解析] AgCl饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),向其中滴加氨水,c(Ag+)减小,c(Cl-)增大,且c([Ag(NH3)]+)增大,再继续滴加氨水,c([Ag(NH3)2]+)增大幅度大于c([Ag(NH3)]+)增大幅度,最终以[Ag(NH3)2]+、Cl-为主,则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、Cl-。随NH3浓度增大,AgCl溶解度增大,则代表Cl-的曲线Ⅳ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线,而非曲线Ⅰ,故A项错误;当横坐标为-1时,c(Cl-)=10-2.35 mol·L-1,c(Ag+)=10-7.40 mol·L-1,因AgCl固体足量,则仍为AgCl饱和溶液,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-7.40×10-2.35=10-9.75,故B项正确;当横坐标为-1时,c(NH3)=10-1 mol·L-1, c([Ag(NH3)2]+)=10-2.35 mol·L-1,c([Ag(NH3)]+)=10-5.16 mol·L-1,故反应[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常数K===103.81,故C项正确;c(NH3)=0.01 mol·L-1时,即横坐标为-2时,由图像可知:c([Ag(NH3)2]+)> c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+),故D项正确。第38讲　沉淀溶解平衡
1.A　[解析] 25 ℃时,FeS的Ksp大于CuS,则FeS的溶解度大于CuS的溶解度,A正确;Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=c2(Cu2+)=1.3×10-36,饱和 CuS 溶液中Cu2+的浓度约为1.1×10-18 mol·L-1,B错误;由于Ksp(FeS)>Ksp(ZnS),ZnS的溶解度更小,故等浓度时加入Na2S,Zn2+先生成ZnS沉淀,C错误;向饱和 ZnS 溶液中加入少量 ZnCl2固体,由于温度不变,则ZnS 的Ksp不变,D错误。

2026年汕头市普通高考第一次模拟考试(3月)化学答案

2026年汕头市普通高考第一次模拟考试(3月) 试题

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