贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高三9月月考(6038C)化学答案

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贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高三9月月考(6038C)政治试题

贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高三9月月考(6038C)化学试题

A．西域都护 B．宣政院 C．驻藏大臣 D．台湾府
12．（2025·内蒙古·中考真题）1727年，清朝在西藏设置驻藏大臣，监督西藏地方政务，1762年，又在新疆地区设置伊犁将军管辖军政事务。与上述举措作用一致的是（ ）
A．设立军机处 B．实施“禁海令” C．设置台湾府 D．设立南书房
13．（2025·四川宜宾·中考真题）17世纪至20世纪，出现了一批被本国人民奉为英雄的历史人物（如图）。他们受到推崇的共同原因是（ ）
郑成功 玻利瓦尔 扎格鲁尔 甘地
（1642-1662） （1783-1830 ） （1857-1927） （1869-1948）
A．反抗侵略与压迫 B．反对专制与独裁

2、贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高三9月月考(6038C)地理答案

8．“生物体的结构与功能相适应”是重要的生物学观点。下列说法中错误的是（ ）
A．昆虫身体上的外骨骼能防止体内水分蒸发
B．鲫鱼身体呈流线形可减小游泳时水的阻力
C．家鸽体内的肺和气囊都可以进行气体交换，利于飞行
D．牙齿分化可以增强哺乳动物对食物的消化能力
9．下列关于动物类群主要特征的叙述，正确的是（　　）
A．刺胞动物身体呈两侧对称，体表有刺细胞 B．扁形动物身体呈辐射对称，有口无肛门

2、贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高三9月月考(6038C) 答案

5、贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高三9月月考(6038C)物理答案

A. 氯化钠 B. 汞 C. 氨气 D. 氩气
7. 世界最长跨海大桥港珠澳大桥是当时国内规模最大、技术最复杂、施工难度最大的项目。在施工过程中涉及下列项目，其中不属于化学学科研究领域的是
A. 研制高强度的新型钢材
B. 安装大数据识别和处理系统
C. 制备稀有气体制造霓虹灯
D. 寻找开凿海底隧道使用的坚硬钻头
8. 下列物质中前者属于氧化物，后者属于混合物的是

1、贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高三9月月考(6038C)生物学试题

2、贵州省六盘水市纽绅中学2025-2026学年高三9月月考(6038C) 答案

前10 min CH3OCH3(g)的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1；反应Ⅲ的平衡常数K＝＝＝16；再加入0.05 mol CH3OH、x mol H2O后，反应Ⅲ逆向进行，则Q＝＝>K＝16，解得x>1.2。
答案：(1)不变　不变　(2)Y　553 K到573 K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应吸热，温度升高CO2的平衡转化率升高　增大压强或在553 K以下降温　(3)0.01　>1.2
6．解析：(1)根据图示，2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH2＝(－99.2 kJ·mol-1－23.9 kJ·mol-1)＝－123.1 kJ·mol-1；该反应ΔH2<0、ΔS<0，在低温下能自发进行。(2)①300 ℃时，通入CO2、H2各2 mol，平衡时CH3OCH3的选择性、CO2的平衡转化率都为30%，平衡时生成CH3OCH3的物质的量为＝0.09 mol；设容器内压强为p，参加反应Ⅰ的CO2的物质的量为2 mol×30%×(1－30%)＝0.42 mol，反应生成CO的物质的量为0.42 mol，反应生成水的物质的量为0.42 mol＋0.09 mol×3＝0.69 mol，根据氢元素守恒，参加反应的氢气的物质的量为0.42 mol＋0.09 mol×6＝0.96 mol，平衡时容器中氢气的物质的量为2 mol－0.96 mol＝1.04 mol，此温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp＝≈0.20；
②反应Ⅰ为吸热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大，反应Ⅱ为放热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而减小，300～360 ℃时，反应Ⅰ的趋势大于反应Ⅱ。
答案：(1)－123.1　低温　(2)①0.09　0.20　②反应Ⅰ为吸热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大，反应Ⅱ为放热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而减小，300～360 ℃时，反应Ⅰ的趋势大于反应Ⅱ
热点题空专练　工业生产中的化学平衡图像分析与生产条件的选择
1．解析：(1)根据图1可知：降低温度，两个反应的化学平衡常数都增大，说明两个反应的正反应都是放热反应，反应Ⅱ斜率大于反应Ⅰ，说明反应Ⅱ平衡正向移动的程度更大，反应放出的热量更多，反应放出热量越多，则反应热越小，所以ΔH1＞ΔH2。(3)①根据图1变化趋势看，降低温度，化学平衡常数增大，说明降低温度，化学平衡正向移动，正反应为放热反应，温度对反应Ⅱ影响更大，所以曲线变化程度大的曲线M表示的反应Ⅱ的生成物CH3CH(OH)CH3(g)的分压变化；曲线N表示HOCH2CH2CH3(g)分压变化；②加入的n(CH2==CHCH3)∶n(H2O)＝1∶1，反应时物质的量变化量之比也是1∶1，开始时总压强为p0＝400 kPa，p(H2O)开始＝p(CH2==CHCH3)开始＝0.5p0，反应达到平衡时，p[CH3CH(OH)CH3]＝100 kPa＝p0＝；p[HOCH2CH2CH3]＝20 kPa＝p0＝0.05p0；物质反应时压强比等于气体的物质的量之比，则根据物质反应转化关系可知平衡时p(H2O)平衡＝p(CH2==CHCH3)平衡＝0.5p0－0.25p0－0.05p0＝，则CH2==CHCH3的平衡转化率为×100%＝60%；③根据②计算可知：在T1温度下绝热恒容反应体系中，反应Ⅱ达到平衡后，p[CH3CH(OH)CH3]＝；p(H2O)平衡＝p(CH2==CHCH3)平衡＝0.2p0，则反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝＝＝＝ kPa-1；④若其他条件不变，T1 ℃的绝热恒容条件改为恒压条件，由于两个反应均为气体体积减小的反应，反应达到平衡后气体压强减小，若改为恒压，相当于对恒容反应达到平衡后增大体系压强，增大压强化学平衡正向移动，在反应达到新平衡时，CH3CH(OH)CH3(g)的平衡产率将变大。

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