2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试物理试题

2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试物理试题于2025-11-13发布，目前已经汇总了2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试物理试题的各科答案和试卷，更多试题答案请关注本网站。

本文从以下几个角度介绍。

1、黄冈市2024年秋季高二年级期末调研考试物理试题
2、黄冈市2024年高三年级9月质量检测物理
3、黄冈中学高三物理试卷
4、黄冈中学高三第三次模拟考试物理
5、2024年黄冈市物理中考试题
6、黄冈市2024年9月高三年级调研考试物理
7、2024黄冈市高三九月调考物理
8、2024年湖北省黄冈市中考物理试卷
9、黄冈市高二物理期末考试试卷
10、黄冈市2024年秋季高一年级期末调研考试物理试题答案

2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试历史试题

2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试历史试题

2.古代印度被征服的居民属于（ ）
A. 婆罗门B.刹帝利C.吠舍D.首陀罗
3.马克思说:“希腊的内部极盛时期是伯里克利时代。”希腊“极盛时期”对西方文明产生深
远影响的是（ ）
海外贸易B.民主政治C.法学成就D.军事外交
4.从9世纪开始，一种新的农业经济组织形式在西欧逐渐流行开来。这就是（ ）
A.封建庄园B.手工工场C.租地农场D.商业城市

3、2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中 数学试题

D、芽体是某些刺胞动物（如水螅）进行无性繁殖时产生的结构，与攻击和防御无关，D错误。
故选B。
【分析】刺胞动物（腔肠动物）是最低等的多细胞动物，主要特征是：生活在水中，体壁由内胚层、外胚层和中胶层构成，体内有消化腔，有口无肛门，体壁有刺细胞。刺细胞是防御和攻击的利器。
55．【答案】C
【知识点】扁形动物及其与人类的关系
【解析】【解答】ABD、水螅、珊瑚虫、水母属于腔肠动物，腔肠动物的主要特征是：身体呈辐射对称，体表有刺细胞，有口无肛门。水螅的身体结构是辐射对称的，并非两侧对称，ABD错误。C、涡虫属于扁形动物，扁形动物的主要特征为：身体呈两侧对称，背腹扁平，有口无肛门。涡虫完全符合题目所描述的特征，C正确。
故选C。

3、2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试政治试题

2、2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试英语试题

实验方案：取相同体积的新鲜橘子汁 4 份，分别放置在空气中 0 小时、1 小时、2 小时、3 小时后，然后分别向 4 份橘子汁中滴加溶质质量分数为0.005%的高锰酸钾溶液，记录使高锰酸钾溶液恰好褪色时所需要的橘子汁的滴数，比较滴数多少，判断维生素 C 含量变化。

6、2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试物理试题

3、2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试 试题

1.C　解析 键长越短,键能越大,分子越稳定,A正确。SiC与金刚石结构相似,属于共价晶体,硬度大,熔点高,B正确。非金属性:C>Si,因此SiH4还原性强于CH4,C错误。π键是p轨道以“肩并肩”方式重叠形成的,半径越大越不易形成,D正确。
2.A　解析 NH3、NF3是共价化合物,NH4F是离子化合物,A错误。NF3中N原子形成3个N—F,F原子形成1个N—F,各原子均满足最外层8电子稳定结构,B正确。NF3中只存在N—F,属于极性共价键,C正确。NH4F由N和F-构成,属于离子化合物,含有离子键,N中含有共价键,D正确。
3.C　解析 由题图可知,中心离子亚铁离子的配体是H2O分子,A正确。由题图可知,中心离子亚铁离子的配位数为6,则Fe2+的价层d轨道参与了杂化,B正确。水分子中存在H—O,亚铁离子和水分子间存在配位键,亚铁离子和硫酸根离子间存在离子键,绿矾中存在氢键,但氢键不属于化学键,C错误。绿矾受热分解发生氧化还原反应,产生红棕色固体的同时可能生成SO2,D正确。
4.A　解析 配合物Na3[Fe(CN)6]中存在Na+与[Fe(CN)6]3-之间的离子键、Fe3+与CN-形成的配位键、C≡N极性键,不存在非极性键,A错误。配体为CN-,由于C的电负性小于N的电负性,故C原子更易提供孤电子对,B正确。配体CN-中存在C≡N,其中1个CN-中含有2个π键,故1 mol配合物Na3[Fe(CN)6]中π键数目为12NA,C正确。配合物Na3[Fe(CN)6]中存在Na+与[Fe(CN)6]3-之间的离子键,故该配合物属于离子化合物,电离方程式为Na3[Fe(CN)6]3Na++[Fe(CN)6]3-,1 mol该配合物电离得到3 mol Na+与1 mol [Fe(CN)6]3-,故阴、阳离子的数目共4NA,D正确。
5.C　解析 氢键不是化学键,A错误。95%乙醇的极性较小,加入95%乙醇可以降低溶液的极性,B错误。硫酸铜溶液中存在的是[Cu(H2O)4]2+,不断加入氨水的过程中先生成Cu(OH)2,最后生成[Cu(NH3)4]2+,说明与Cu2+结合能力由弱到强的顺序为H2O6.C　解析 Cu2+的价层电子排布式为3d9,Cu2+与4个N原子形成配位键,Cu2+的配位数为4,乙二胺中有2个N原子,Cu2+与2个乙二胺配位,配体数为2,A错误。1个Fe(CO)5分子中,Fe与CO形成5个配位键,1个CO分子中氧原子提供1个孤电子对与C原子形成1个配位键,因此1个Fe(CO)5分子中含有10个配位键,1 mol Fe(CO)5分子中含有10 mol配位键,B错误。配合物K4[Fe(CN)6]中的配位体是CN-,C的电负性小于N的电负性,故C原子上的1个孤电子对与亚铁离子形成配位键,C正确。内界配体Cl-不与Ag+反应,外界配体Cl-与Ag+反应,在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液可以得到2 mol AgCl沉淀,D错误。
7.A　解析 1个[Fe(H2O)6]3+中Fe3+与6个H2O形成6个配位键,配位键属于σ键,每个H2O中含2个O—H σ键,1个[Fe(H2O)6]3+中含有18个σ键,A错误。溶液Ⅱ为红色,溶液Ⅱ中含[Fe(SCN)6]3-,存在电离:[Fe(SCN)6]3-Fe3++6SCN-,溶液Ⅱ中加入NaF溶液,溶液变为无色,说明[Fe(SCN)6]3-转化成更难电离的无色的[FeF6]3-,则平衡常数K1>K2,B正确。配体结构为[S—C≡N]-,其电子式为

2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试化学答案

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