河北省保定市雄县第一初级实验中学2022-2023九年级上学期期末化学试题（含解析）考试试卷

雄县第一初级实验中学期末学情监测试卷
九年级化学试卷
注意事项：
1.试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
2.试卷共 8 页，共四大题，31 个小题。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca—40
一、选择题（每小题均有一项最佳答案，每小题 2 分，共 40 分）
1. 下列变化中属于物理变化的是
A. 食物腐败 B. 水结成冰 C. 光合作用 D. 蜡烛燃烧
2. 空气成分中，体积分数最大的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 下列属于非金属元素的是（ ）
A. Mg B. Zn C. Cl D. Ag
4. 下列用于存储固体药品的是
A. B. C. D.
5. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 硫 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷
6. 下列属于纯净物的是
A. 空气 B. 澄清石灰水 C. 天然水 D. 五氧化二磷
7. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 贮存氧气
C. 过滤 D. 加入锌粒
8. 能闻到花香的原因
A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成
9. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A. B. C. D.
10. 化学反应前后肯定发生变化的是（　　）
A. 原子数目 B. 原子质量 C. 分子种类 D. 元素种类
11. 一氧化二氮（N2O）是一种能使人吸入后狂笑的气体，其中氮元素的化合价为
A. +2 B. 0 C. +4 D. +1
12. 下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是
A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是2:1
C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
13. 下列安全措施不正确的是
A. 天然气泄漏，立即打开排风扇
B. 家用电器着火，迅速切断电源
C. 炒菜时油锅着火，可放入较多蔬菜
D. 燃着的酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭
14. 下列熄灭蜡烛的方法在中，原理为降低温度至着火点以下的是
A. B. C. D.
15. 氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是
A. 空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B. 工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D. 氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
16. 下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是
A. 给试管里液体加热，试管口不得对着任何人
B. 白磷要贮存在水中，与空气隔绝
C. 制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面下
D. 酒精灯的火焰不可用嘴吹灭
17. 多数水果中的富含维生素 C，维生素 C 其化学式为 C6H8O6，可促进人体发育，增强人体抵抗力。下列有关说法正确的是
A. 维生素C由 6 个碳原子、8个氢原子和 6 个氧原子构成
B. 一个维生素C分子中含有4个氢分子
C. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
D. 维生素C的相对分子质量为176 g
18. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A. 测定空气里氧气含量 B. 检查装置的气密性
C. 证明 CO2密度比空气大 D. 验证二氧化碳与水反应
19. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A. 反应后物质甲的质量为 13 g B. 乙是反应物
C. 反应中乙、丁的质量比为 5：4 D. 物质丙可能是该反应的催化剂
20. 用如图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥），下列说法正确的是（　　）
A. 最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红
B. 实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应
C. 由实验①④推断，实验④中有酸性物质生成
D. 在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③
二、填空题（每空 1 分，共计 33 分）
21. 化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空：
（1）2 个氧原子____________。
（2）5 个钠离子____________。
（3）氧化亚铁____________。
（4）两个水分子____________。
（5）三氧化二铝中铝元素的化合价为+3 价____________。
22. 物质的性质决定其用途，请完成下列问题
（1）在炭黑、金刚石和石墨中，可作钻探机钻头的是______________，用作铅笔芯的是______________。
（2）干冰用于人工降雨，这是因为_________________。
（3）空气中______________（填气体名称）由于化学性质稳定，常用于食品防腐。
（4）一氧化碳常用于冶金工业。例如，可利用一氧化碳的______________来与氧化铁反应进行炼铁。
23. 如图为元素周期表中一部分，从中我们可以得到很多信息。请回答下列问题：
（1）镁原子核内质子数为____________；相对原子质量为______________。
（2）镁原子最外层电子数为____________；镁原子容易____________电子（填“得到”或者“失去”）
（3）碳酸镁、氢氧化镁、氯化镁等物质中，这里的“镁”是指____________（填“原子”、“分子”或“元素”）
24. “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
（1）活性炭的作用是____________ (填选项序号)，超滤膜的作用是____________ (填选项序号)。
A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶杂质
（2）若无生命吸管，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_____________方法。
（3）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于_____________ (填“软水”或“硬水”)。
（4）如图中，产生氢气的试管是_____________（填“1”或“2”）。
（5）通过分析水生成和分解实验，可以得出水是由________________组成的结论。
（6）我国开发出一种催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为______________。
25. 铁是生活中常见的金属，下图为铁在不同情况下与氧气反应的实验
（1）比较实验甲和乙，产生不同现象的原因是________________。
（2）点燃铁丝前，实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是______________。
（3）实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式______________。
（4）铁粉常用于做食品保鲜剂，这可能跟铁与______________反应有关。
26. 用下图装置进行实验。升温至 60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
（1）能够说明红磷着火点比白磷高的实验序号是______________。
（2）对比②③，说明______________
（3）④未燃烧，这是因为______________。
27. A、B、C、D、E五种物质是初中化学中常见物质。五环中相交两环可以发生化学反应。其中，A是一种常见的液体燃料，C是密度最小的气体，D是一种黑色金属氧化物。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）C物质的化学式为：____________。
（2）B物质的用途为：____________。
（3）D物质与E物质反应的化学方程式为：____________。
（4）物质B与物质C反应的基本类型是：____________。
三、实验与探究（每空 1 分，共 22 分）
28. 按照要求回答下列问题
（1）写出下列仪器的名称 A_____________；D_______________。
（2）小涵从中选用部分仪器组装成本学期已学过实验室制取气体两种发生装置。请你参与组装：第一种装置所需的仪器有E和_______________（填写仪器的序号）； 第二种装置所需的仪器有B和_____________（填写仪器的序号）。
（3）嘟嘟用高锰酸钾为原料来制取氧气，该反应的化学方程式为_____________。用这种装置制取氧气的操作过程中，试管口要放棉花团的原因是_________。
（4）小阳要在实验室里制取氢气，所需药品为锌粒和稀硫酸（液体），应采用上述中第______________种装置，生成的氢气可以用______________（选填“向上排空气法”或者“向下排空气法”）收集。
29. 同学们利用气球和试管进行了多个实验，请你一起来完成吧！
（1）某同学分别在两个试管中加入等量的碳酸钠(粉末)与碳酸钙(块状)，然后加入相同质量的稀盐酸，迅速套上气球，发现两个试管中都产生气泡，但气球膨胀程度不同，如图(左试管中装有碳酸钠)。产生该现象的原因是：____________；请你写出任意一个化学方程式____________。
（2）另一同学则是在试管中加入少量双氧水，然后在气球中加入少许黑色粉末。将药品混合，观察到也有大量气泡产生，气球鼓胀起来。反应结束后，试管底部存有黑色固体。根据所学知识判断该黑色粉末可能是____________，试管内发生反应的化学方程式是____________。
（3）其他同学将维生素C泡腾片(主要成分为如图所示)放入试管中，将盛有少量水的气球迅速套在试管上，并将气球中的水倒入试管中，试管里同样产生大量气泡。他们收集气体并进行了如下实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 将该气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
1.由实验①中可知，生成的气体中含有____________，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ.由实验②____________(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。理由是____________。
30. 在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，想比较一下金属钛与铁、铜的活动性强弱。于是开展如下探究，并请你一同参与，完成下列空白。
【查阅资料】
①钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛虽然稍比铝重一点，可它的硬度却比铝大两倍。
②钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来，发现一点锈也没有，依旧是亮光闪闪。
③钛具有“亲生物”性，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒。
【猜想与假设】结合课本知识，他们首先对铁、铜、钛三者的活动性顺序提出了三种可能的假设：
假设a：Fe＞Cu＞Ti；假设b：Fe＞Ti＞Cu；假设c:______________。
【实验验证】实验一：在试管中加入一定量金属钛，滴入少量稀盐酸，有气泡均匀放出。
实验二：取实验一后的溶液，加入少量铁粉，无明显现象。
【交流讨论】（1）由实验一及现象可知，假设_____________（填序号“a”、“b”或“c”）是错误的。
（2）由实验二可知铁、铜、钛三者的活动性由强到弱的顺序应为_____________。
【反思与评价】根据实验结论，有同学提出还可以通过金属钛与_________溶液反应的实验来证明上述三种金属活动性的强弱。
【归纳与总结】探究结束后，他们总结出通过金属与____________反应可以比较金属活动性强弱。
【拓展应用】“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你判断钛有哪些用途？________________。
四、计算题。
31. 海鲜速运包装箱里常用过氧化钙（化学式为CaO2）与水反应提供氧气。其化学反应方程式为 2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2↑，求用72克过氧化钙和足量的水反应可以制取多少克氧气？2
答案解析
注意事项：
1.试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
2.试卷共 8 页，共四大题，31 个小题。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca—40
一、选择题（每小题均有一项最佳答案，每小题 2 分，共 40 分）
1. 下列变化中属于物理变化的是
A. 食物腐败 B. 水结成冰
C. 光合作用 D. 蜡烛燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A.食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B.水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C.光合作用通常是指绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧的过程。此过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D.蜡烛燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2. 空气成分中，体积分数最大的是
A. 氧气 B. 氮气
C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气成分中，体积分数最大的是氮气。
故选B。
3. 下列属于非金属元素的是（ ）
A. Mg B. Zn C. Cl D. Ag
【答案】C
【解析】
【分析】一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外），其他为非金属元素
【详解】A.Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意；
B.Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意；
C.Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意；
D.Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。
4. 下列用于存储固体药品的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.烧杯常用于配制溶液，较多量溶液的反应容器等，不符合题意；
B.集气瓶常用于收集或贮存少量的气体，不符合题意。
C.广口瓶通常用于盛放固体药品，符合题意；
D.细口瓶常用于存放液体药品，不符合题意。
故选C。
5. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 硫 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项不符合题意；
B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项不符合题意；
C.蜡烛燃烧有火焰，该选项不符合题意；
D.红磷燃烧产生大量白烟，该选项符合题意。
故选D。
6. 下列属于纯净物的是
A. 空气 B. 澄清石灰水
C. 天然水 D. 五氧化二磷
【答案】D
【解析】
【分析】只含一种物质的物质叫做纯净物，含有多种物质的物质叫做混合物。
【详解】A.空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质混合而成的混合物，不符合题意；
B.澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不符合题意；
C.天然水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
D.五氧化二磷是一种物质组成的，属于纯净物，符合题意。故选D。
7. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 贮存氧气
C. 过滤 D. 加入锌粒
【答案】B
【解析】
【详解】A.向试管内倾倒液体时，瓶口和试管口要紧挨，瓶塞要倒放，标签要向着手心，图中操作中瓶口和试管口没有紧挨，瓶塞没有倒放，错误；
B.氧气的密度大于空气，贮存氧气时，瓶应向上，毛玻璃片的粗糙面向下有利于瓶口的密封，正确；
C.过滤时，为防止液体溅出，必须用玻璃棒引流，错误；
D.为防止试管破裂，取用颗粒状固体时试管要平放，不能直立，错误。
故选B。
8. 能闻到花香的原因
A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
故选C。
9. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子。粒子结构示意图中，表示阳离子是C。
10. 化学反应前后肯定发生变化的是（　　）
A. 原子数目 B. 原子质量
C. 分子种类 D. 元素种类
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变；原子的数目和种类不变；原子质量不变；分子的个数可能变化；分子的种类一定变化。故选：C。
11. 一氧化二氮（N2O）是一种能使人吸入后狂笑的气体，其中氮元素的化合价为
A. +2 B. 0 C. +4 D. +1
【答案】D
【解析】
【详解】一氧化二氮（N2O）中，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1。
故选D。
12. 下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是
A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是2:1
C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2
【答案】B
【解析】
【详解】A.化学方程式能表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质，表示反应在什么条件下进行。该方程式能表示一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，理解正确；
B.化学方程式能表示反应物和生成物的质量比，该方程式能表示参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：[2×（12+16）]：（16×2）=7：4，理解错误；
C.根据化学方程式可知，反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，理解正确；
D.根据化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，理解正确。
故选B。
13. 下列安全措施不正确的是
A. 天然气泄漏，立即打开排风扇
B. 家用电器着火，迅速切断电源
C. 炒菜时油锅着火，可放入较多的蔬菜
D. 燃着的酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭
【答案】A
【解析】
【详解】A.天然气泄漏，立即打开排风扇，会导致爆炸，应该立刻开窗通风，不能使用电器，故符合题意；
B.家用电器着火，迅速切断电源，阻止火灾继续扩大，故不符合题意；
C.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，或者大量蔬菜，可以达到隔绝氧气的目的，故不符合题意；
D.燃着酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭，可以降低温度，并隔绝氧气，故不符合题意。
故选A
14. 下列熄灭蜡烛的方法在中，原理为降低温度至着火点以下的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.将灯帽罩在火焰上，利用可燃物与空气隔绝的原理灭火，不符合题意；
B.小苏打（NaHCO3）与稀盐酸反应生成CO2，CO2灭火是利用二氧化碳能隔绝氧气的原理灭火，不符合题意；。
C.蜡烛在密闭的容器中燃烧，不断消耗氧气，生成二氧化碳，容器内的氧气越来越少，是利用可燃物与空气隔绝的原理灭火，不符合题意；
D.吹灭蜡烛是加速空气流动，带走热量，能使蜡烛温度降到着火点以下，该灭火方法是利用降低温度至着火点以下的原理灭火，符合题意。
故选D。
15. 氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是(　　)
A. 空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B. 工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D. 氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
【答案】C
【解析】
【详解】A.空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活泼，故A正确；
B.工业上可以利用空气中氧气和氮气的沸点不同，控制温度分离液态空气法制取氧气，故B正确；
C.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故C错误；
D.氧气能供给呼吸，它和体内葡萄糖等物质反应，释放能量，维持生命活动，故D正确。故选C。
16. 下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是
A. 给试管里的液体加热，试管口不得对着任何人
B. 白磷要贮存在水中，与空气隔绝
C. 制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面下
D. 酒精灯的火焰不可用嘴吹灭
【答案】C
【解析】
【详解】A.给试管里的液体加热，试管口不得对着任何人，是从安全角度考虑，故A正确；B.白磷要贮存在水中，与空气隔绝，是从安全角度考虑，故B正确；C.制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面下，不是从安全角度考虑，而是防止制取的二氧化碳逸出，故C错误；D.熄灭酒精灯，用灯帽盖，用嘴吹，会引发危险，是从安全角度考虑，故D正确。故选C。
17. 多数水果中的富含维生素 C，维生素 C 其化学式为 C6H8O6，可促进人体发育，增强人体抵抗力。下列有关说法正确的是
A. 维生素C由 6 个碳原子、8个氢原子和 6 个氧原子构成
B. 一个维生素C分子中含有4个氢分子
C. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
D. 维生素C的相对分子质量为176g
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据维生素 C化学式可知，维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，错误；
B、根据维生素 C化学式可知，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，不含有氢分子，错误；
C、根据维生素 C化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；
D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，错误。
故选C。
18. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是
A. 测定空气里氧气含量 B. 检查装置的气密性
C. 证明 CO2密度比空气大 D. 验证二氧化碳与水反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计能达到其对应实验目的；
B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，故选项实验设计能达到其对应实验目的；
C.实验中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
D.该实验的现象是塑料瓶变瘪，不一定是二氧化碳与水反应导致，还可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
故选D。
19. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：下列说法中，不正确是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A. 反应后物质甲的质量为 13 g B. 乙是反应物
C. 反应中乙、丁的质量比为 5：4 D. 物质丙可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了26 g-1 g=25 g，故是生成物，生成的质量为25 g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的质量为32 g-12 g=20 g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为25 g-20 g=5 g，故x的数值为18-5=13。
【详解】A.反应后物质甲的质量为13 g，说法正确；
B.反应前后乙的质量增加了26 g-1 g=25 g，是生成物，说法错误；
C.反应中乙、丁的质量比25 g：20 g=5：4，说法正确；
D.物质丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法正确。
故选B。
20. 用如图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥），下列说法正确的是（　　）
A. 最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红
B. 实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应
C. 由实验①④推断，实验④中有酸性物质生成
D. 在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色；
【详解】A.实验①中喷醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色石蕊变红色，错误；
B.实验④需要与实验③对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，错误；
C.由实验①④推断，实验④中有酸性物质，正确；
D.实验④需要与实验③对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，错误；
故选C。
二、填空题（每空 1 分，共计 33 分）
21. 化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空：
（1）2 个氧原子____________。
（2）5 个钠离子____________。
（3）氧化亚铁____________。
（4）两个水分子____________。
（5）三氧化二铝中铝元素的化合价为+3 价____________。
【答案】（1）2O （2）5Na+
（3）FeO （4）2H2O
（5）
【解析】
【小问1详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O。
【小问2详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5 个钠离子表示为5Na+。
【小问3详解】
氧化亚铁，铁元素显+2价，氧元素显-2价，故表示为FeO。
【小问4详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O。
【小问5详解】
由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故三氧化二铝中铝元素的化合价为+3 价表示为。
22. 物质的性质决定其用途，请完成下列问题
（1）在炭黑、金刚石和石墨中，可作钻探机钻头的是______________，用作铅笔芯的是______________。
（2）干冰用于人工降雨，这是因为_________________。
（3）空气中______________（填气体名称）由于化学性质稳定，常用于食品防腐。
（4）一氧化碳常用于冶金工业。例如，可利用一氧化碳的______________来与氧化铁反应进行炼铁。
【答案】（1） ①金刚石 ②石墨
（2）干冰易升华，吸收热量
（3）氮气 （4）还原性
【解析】
【小问1详解】
金刚石是最硬的矿物之一，石墨是最软的矿物之一。可作钻探机钻头的是金刚石，用作铅笔芯的是石墨；
【小问2详解】
干冰用于人工降雨，这是因为干冰易升华，吸收热量；
【小问3详解】
空气中氮气由于化学性质稳定，常用于食品防腐；
【小问4详解】
一氧化碳与氧化铁在高温条件生成铁和二氧化碳，此反应中一氧化碳得到氧，体现了一氧化碳的还原性。一氧化碳常用于冶金工业。例如，可利用一氧化碳的还原性来与氧化铁反应进行炼铁。
23. 如图为元素周期表中一部分，从中我们可以得到很多信息。请回答下列问题：
（1）镁原子核内质子数为____________；相对原子质量为______________。
（2）镁原子最外层电子数为____________；镁原子容易____________电子（填“得到”或者“失去”）
（3）碳酸镁、氢氧化镁、氯化镁等物质中，这里的“镁”是指____________（填“原子”、“分子”或“元素”）
【答案】（1） ①12 ②24.31
（2） ①2 ②失去
（3）元素
【解析】
【小问1详解】
元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量。原子序数=质子数，镁原子核内质子数为12；相对原子质量为24.31；
【小问2详解】
根据小题（1）分析可知，镁原子内的质子数为12，质子数=核外电子数=12，根据核外电子排布规律可知，第1层排有2个电子，第2层排有8个电子，第3层排有2个电子，最外层电子数为2；镁原子最外层电子数少于4个，容易失去电子；
【小问3详解】
物质是由元素组成，碳酸镁、氢氧化镁、氯化镁等物质中，这里的“镁”是指元素。
24. “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
（1）活性炭的作用是____________ (填选项序号)，超滤膜的作用是____________ (填选项序号)。
A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶杂质
（2）若无生命吸管，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_____________方法。
（3）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于_____________ (填“软水”或“硬水”)。
（4）如图中，产生氢气的试管是_____________（填“1”或“2”）。
（5）通过分析水的生成和分解实验，可以得出水是由________________组成的结论。
（6）我国开发出一种催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为______________。
【答案】（1）①B ②A
（2）煮沸 （3）硬水
（4）1 （5）氢元素和氧元素
（6）
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，②中活性炭的作用是吸附杂质，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒；故答案为：B； A。
【小问2详解】
若无生命吸管，取用河水时,要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取加热煮沸的方法；故答案为：煮沸。
【小问3详解】
含有较多可溶性钙、镁矿物质的水属于硬水。
【小问4详解】
电解水时，生成氢气的体积为氧气体积的2倍，则图中得到氢气的试管是1。
【小问5详解】
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成 ，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的结论。
【小问6详解】
水在催化剂和光照下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
25. 铁是生活中常见的金属，下图为铁在不同情况下与氧气反应的实验
（1）比较实验甲和乙，产生不同现象的原因是________________。
（2）点燃铁丝前，实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是______________。
（3）实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式______________。
（4）铁粉常用于做食品保鲜剂，这可能跟铁与______________反应有关。
【答案】（1）氧气浓度不同
（2）引燃铁丝 （3）3Fe+2O2 Fe3O4
（4）氧气和水
【解析】
【小问1详解】
比较实验甲与乙，可燃物是相同的，空气与氧气不同之处是氧气的浓度不同，产生不同现象的原因是氧气浓度不同；
【小问2详解】
实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是：使温度达到铁的着火点，从而引燃铁丝；
【小问3详解】
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，实验丙的产物与乙相同，都是四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；
【小问4详解】
铁粉常用于做食品保鲜剂，这可能跟铁与氧气和水反应有关，消耗氧气，防止食品被氧化。
26. 用下图装置进行实验。升温至 60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
（1）能够说明红磷着火点比白磷高的实验序号是______________。
（2）对比②③，说明______________。
（3）④未燃烧，这是因为______________。
【答案】（1）①③ （2）燃烧需可燃物与氧气接触
（3）温度没达到煤的着火点
【解析】
【小问1详解】
对比①③，白磷和红磷均和氧气接触，都是可燃物，升温至60℃的过程中，仅①燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高。
【小问2详解】
对比②③，继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，②中的红磷被沙子覆盖，没有与氧气接触，没有燃烧，故可验证燃烧需可燃物与氧气接触。
【小问3详解】
④中煤是可燃物，与空气接触，但没有燃烧，说明温度没有达到煤的着火点。
27. A、B、C、D、E五种物质是初中化学中常见物质。五环中相交两环可以发生化学反应。其中，A是一种常见的液体燃料，C是密度最小的气体，D是一种黑色金属氧化物。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）C物质的化学式为：____________。
（2）B物质的用途为：____________。
（3）D物质与E物质反应的化学方程式为：____________。
（4）物质B与物质C反应的基本类型是：____________。
【答案】（1）H2 （2）供给呼吸或者支持燃烧（合理即可）
（3）（合理即可）
（4）化合反应
【解析】
【分析】A是一种常见的液体燃料，所以为乙醇；C是密度最小的气体，所以为氢气；D是一种黑色金属氧化物会与氢气反应，所以为氧化铜。B会跟氢气、乙醇反应，所以为氧气；E会跟氧化铜反应，所以可以是酸（硫酸、盐酸），可以是碳，可以是一氧化碳。
【小问1详解】
C物质氢气，所以化学式为：H2
【小问2详解】
B物质为氧气，所以用途为供给呼吸或者支持燃烧。（合理即可）
【小问3详解】
D物质（氧化铜）与E物质（酸、碳、一氧化碳）反应，可以是氧化铜和硫酸反应。
故填：（合理即可）
【小问4详解】
物质B与物质C也就是氢气和氧气的反应，由两种物质生成一种物质，所以为反应的基本类型为化合反应。
三、实验与探究（每空 1 分，共 22 分）
28. 按照要求回答下列问题
（1）写出下列仪器的名称 A_____________；D_______________。
（2）小涵从中选用部分仪器组装成本学期已学过实验室制取气体的两种发生装置。请你参与组装：第一种装置所需的仪器有E和_______________（填写仪器的序号）； 第二种装置所需的仪器有B和_____________（填写仪器的序号）。
（3）嘟嘟用高锰酸钾为原料来制取氧气，该反应的化学方程式为_____________。用这种装置制取氧气的操作过程中，试管口要放棉花团的原因是_________。
（4）小阳要在实验室里制取氢气，所需药品为锌粒和稀硫酸（液体），应采用上述中第______________种装置，生成的氢气可以用______________（选填“向上排空气法”或者“向下排空气法”）收集。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 锥形瓶
（2） ①. ACG ②. DF ## ACF
（3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止试管内粉末状物质进入试管，堵塞导管
（4） ①. 二 ②. 向下排空气法
【解析】
【小问1详解】
仪器A的名称：铁架台；仪器D的名称：锥形瓶；
【小问2详解】
常用的气体发生装置有两种类型：第一种是固体加热型，第二种是固、液常温型。所以两种发生装置组合分别为：第一种：E和ACG组合（固体加热型），如图所示：；第二种：B和DF或ACF组合（固、液常温型），如图所示： ，；
【小问3详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口要放棉花团的原因是防止试管内粉末状物质进入试管，堵塞导管；
【小问4详解】
根据“小阳要在实验室里制取氢气，所需药品为锌粒和稀硫酸（液体）”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液常温型，应采用上述中第二种装置；氢气的密度小于空气，生成的氢气可以用向下排空气法收集。
29. 同学们利用气球和试管进行了多个实验，请你一起来完成吧！
（1）某同学分别在两个试管中加入等量的碳酸钠(粉末)与碳酸钙(块状)，然后加入相同质量的稀盐酸，迅速套上气球，发现两个试管中都产生气泡，但气球膨胀程度不同，如图(左试管中装有碳酸钠)。产生该现象的原因是：____________；请你写出任意一个化学方程式____________。
（2）另一同学则是在试管中加入少量双氧水，然后在气球中加入少许黑色粉末。将药品混合，观察到也有大量气泡产生，气球鼓胀起来。反应结束后，试管底部存有黑色固体。根据所学知识判断该黑色粉末可能是____________，试管内发生反应的化学方程式是____________。
（3）其他同学将维生素C泡腾片(主要成分为如图所示)放入试管中，将盛有少量水的气球迅速套在试管上，并将气球中的水倒入试管中，试管里同样产生大量气泡。他们收集气体并进行了如下实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 将该气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
② 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
1.由实验①中可知，生成的气体中含有____________，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ.由实验②____________(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气。理由是____________。
【答案】（1） ①. 盐酸和粉末状的碳酸钠反应更快，相同时间内产生的气体更多 ②. 或
（2）①二氧化锰##MnO2 ②
（3）①二氧化碳## ② ③不能 ④若生成的气体是氧气和二氧化碳，氧气较少时，带火星木条仍然不能复燃。
【解析】
【小问1详解】
反应物的接触面积大小会影响反应的速率，接触面积越大，反应速度越快。因为碳酸钠为粉末，碳酸钙为块状固体，所以碳酸钠和盐酸反应更为迅速，所以相同时间内产生的气体更多，使得气球体积更大。故填盐酸和粉末状的碳酸钠反应更快，相同时间内产生的气体更多
碳酸钠和盐酸反应方程式为，碳酸钙和盐酸反应方程式为；
【小问2详解】
能够催化过氧化氢分解且为黑色固体，则该物质是二氧化锰（MnO2）；
二氧化锰催化分解过氧化氢，产生水和氧气，方程式为：；
【小问3详解】
由表格内容可知，实验①中能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳（CO2），澄清石灰水的中含有氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应产生白色的碳酸钙沉淀和水，故反应方程式为
实验②中，带火星木条没有复燃，说明气体组成中没有氧气或氧气含量很低，不足以支持燃烧，所以该实验不能确定气体中是否含有氧气。若是氧气含量很低，不足以支持燃烧，带火星的木条也不能复燃。故填：不能；若是生成的气体是氧气和二氧化碳，氧气较少时，带火星的木条也不能复燃。
30. 在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，想比较一下金属钛与铁、铜的活动性强弱。于是开展如下探究，并请你一同参与，完成下列空白。
【查阅资料】
①钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛虽然稍比铝重一点，可它的硬度却比铝大两倍。
②钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来，发现一点锈也没有，依旧是亮光闪闪。
③钛具有“亲生物”性，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒。
【猜想与假设】结合课本知识，他们首先对铁、铜、钛三者的活动性顺序提出了三种可能的假设：
假设a：Fe＞Cu＞Ti；假设b：Fe＞Ti＞Cu；假设c:______________。
【实验验证】实验一：在试管中加入一定量金属钛，滴入少量稀盐酸，有气泡均匀放出。
实验二：取实验一后的溶液，加入少量铁粉，无明显现象。
【交流讨论】（1）由实验一及现象可知，假设_____________（填序号“a”、“b”或“c”）是错误的。
（2）由实验二可知铁、铜、钛三者的活动性由强到弱的顺序应为_____________。
【反思与评价】根据实验结论，有同学提出还可以通过金属钛与_________溶液反应的实验来证明上述三种金属活动性的强弱。
【归纳与总结】探究结束后，他们总结出通过金属与____________反应可以比较金属活动性强弱。
【拓展应用】“物质的性质在一定程度上决定着它的用途”请你判断钛有哪些用途？________________。
【答案】 ①Ti＞Fe＞Cu ②a ③Ti＞Fe＞Cu ④FeCl2等 ⑤其他金属的化合物溶液 ⑥用于航天飞机、船舶、人造骨等
【解析】
【详解】猜想与假设：
金属活动性顺序中由于Fe＞Cu，所以三种可能的假设有：Fe＞Cu＞Ti；Fe＞Ti＞Cu；Ti＞Fe＞Cu。故填：Ti＞Fe＞Cu。
交流讨论：
（1）由实验一可知，Ti＞H，而H＞Cu，所以Ti＞Cu，即假设a是错误的。
（2）由实验二可知，Ti＞Fe，而Fe＞Cu，所以由实验二可知铁、铜、钛三者的活动性由强到弱的顺序应为Ti＞Fe＞Cu。
反思与评价：
由于已知Fe＞Cu，只要比较出Ti、Fe的活动性即可，所以可以通过金属钛与铁的化合物溶液或通过金属铁与钛的化合物溶液反应的实验来证明上述三种金属活动性的强弱。故填：FeCl2等。
归纳与总结：
比较金属活动性强弱可以通过金属是否与其他金属的化合物溶液反应来进行。故填：其他金属的化合物溶液。
拓展应用：
物质的性质在一定程度上决定着它的用途，①钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛虽然稍比铝重一点，可它的硬度却比铝大两倍。可以用于航天飞机制造；②钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来，发现一点锈也没有，依旧是亮光闪闪。可以用于船舶制造；③钛具有“亲生物”性，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒，可以制人造骨。故答案为：用于航天飞机、船舶、人造骨等。
四、计算题。
31. 海鲜速运包装箱里常用过氧化钙（化学式为CaO2）与水反应提供氧气。其化学反应方程式为 2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+O2↑，求用72克过氧化钙和足量的水反应可以制取多少克氧气？
【答案】设：可制取氧气的质量为x。
x=16g。
答： 用72克过氧化钙和足量的水反应可以制取16克氧气。
【解析】
【详解】详见答案。