专题三 离子反应与氧化还原反应（答案）——2023年高考化学人教版（2019）二轮复习专题练习考试试卷

专题三 离子反应与氧化还原反应
1.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙溶于醋酸：
B.稀硝酸与过量的铁屑反应：
C.氯气与水反应：
D.氢氧化铝中和胃酸：
2.下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是( )
A. B.
C. D.
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.与酸性高锰酸钾溶液反应：
B.向溶液中通入少量
C.NaOH溶液与过量溶液反应：
D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
4.下列离子方程式书写错误的是( )
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加盐酸，沉淀溶解：
B.将酸性高锰酸钾溶液滴入溶液中：
C.含的溶液与含4molNaOH的溶液混合：
D.将气体通入、NaOH的混合溶液中制：
5.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.强酸性溶液：
B.无色透明溶液：
C.使酚酞变红的溶液：
D.加入铝粉放出的溶液：
6.下列离子方程式正确的是( )
A.溶液与溶液等体积混合
B.溶液中加入稀硫酸：
C.将标准状况下的11.2L氯气通入的溶液中，离子反应方程式为：
D.铁粉中滴加少量浓硝酸：
7.下列离子方程式正确的是( )
A.通入冷的NaOH溶液：
B.用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的：
C.溶液中加入若产生沉淀：
D.溶液与少量的溶液混合：
8.对于下列各组微粒在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A 不能大量共存，因发生反应：
B 不能大量共存，因发生反应：
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
A.A B.B C.C D.D
9.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应I的离子方程式为
B.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
C.该转化过程的实质是NO被氧化
D.反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变
10.已知：①；
②（未配平）。
下列有关说法正确的是( )
A.在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物
B.还原性：
C.根据上述反应判断：不能氧化
D.转移电子数相同时，反应①中生成的与反应②中消耗的的物质的量之
比为2:5
11.2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.是整个转化过程中的催化剂
B.过程①的离子方程式：
C.该反应历程的总反应为：
D.氧化性：
12.下列各反应对应的离子方程式正确的是( )
A.向含3mol次氯酸钠的溶液中通入1mol二氧化硫：
B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：
D.50mL1的溶液中通入0.05mol：
13.在酸性条件下，黄铁矿（）催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示，下列分析错误的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为
B.反应Ⅱ的氧化剂是
C.反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
D.催化氧化反应后，该溶液的酸性增强
14.测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下:
①碱性溶液处理:（末配平，下同）
②酸化处理:
下列说法错误的是( )
A.“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
B.“反应①”中氧化性:
C.“反应②”中，可用硫酸进行酸化
D.“反应②”消耗时，反应中转移
15.将浓盐酸滴入溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。据此判断下列说法正确的是( )
A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，是还原产物
B.已知Bi为第V A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C.若有0.1 mol 参加了反应，则整个过程转移电子
D.此实验条件下，物质的氧化性：
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B.铁屑过量，生成亚铁离子，B错误；
C.次氯酸是弱酸，不能拆，C错误；D.胃酸主要成分是盐酸，可以拆，故氢氧化铝中和胃酸离子方程式为，D正确；故选D。
2.答案：C
解析：A.四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A不符合题意；B.四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B不符合题意；C.与在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，故C符合题意；D.四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D不符合题意；故选C。
3.答案：D
解析：A.与酸性高锰酸钾溶液反应发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.向溶液中通入少量，由还原性：，亚铁离子先被氧化生成铁离子，离子方程式为：，故B错误；
C.NaOH溶液与过量溶液反应生成，反应的离子方程式为：，故C错误；
D.乙酸乙酯与NaOH溶液共热生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：，故D正确;
故选：D。
4.答案：C
解析：中含有和，当加入时，先与反应生成，消耗，剩余的会与反应生成，离子方程式为，C项错误。
5.答案：C
6.答案：C
解析：浓度和体积都相等，说明两溶液中溶质的物质的量相等，正确的离子方程式为,A错误；硫代硫酸钠和硫酸反应，应该生成二氧化硫和硫，正确的离子方程式为,B错误；标准状况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，与0.4mol溴化亚铁反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气再氧化溴离子，C正确；常温下，铁和浓硝酸发生钝化，生成的致密氧化膜阻止其继续反应，D错误。
7.答案：A
解析：醋酸为弱酸，化学式不能拆开，正确的离子方程式为，B错误；
溶液与反应的离子方程式为，C错误；
少量的能完全反应，正确的离子方程式为，D错误。
8.答案：A
解析：B项，，B项错误。
C项，，C项错误。
D项，，D项错误。
9.答案：D
解析：A.过程I发生的反应为把氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：，故A错误;B.过程Ⅱ为，氧化产物为，还原产物为，两者之比为4:1，故B错误;C.该转化过程的实质为NO被还原为，被氧化为水，故C错误；D.处理过程中，和做催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，数量不变，故D正确;故选D。
10.答案：D
解析：在反应①中作还原剂，在反应②中作还原产物，A项错误;根据还原性：还原剂>还原产物，判断还原性：，B项错误；根据上述反应判断出氧化性：，所以能氧化，C项错误；反应①中每转移10mol电子，生成，反应②可配平为，每转移2mol电子，消耗，所以转移电子数相同时，反应①中生成的与反应②中消耗的的物质的量之比为2:5，D项正确。
11.答案：D
解析：碱性条件下，被氧化成，说明氧化性不及，D项错误。
12.答案：A
解析：A次氯酸钠具有强氧化性，能把氧化为，离子方程式为，A项正确；
加入过量氢氧化钙的溶液中不能存在，正确的离子方程式为，B项错误；
氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，离子方程式为，C项错误；
由于还原性：，故先氧化，反应的离子方程式为，D项错误。
13.答案：C
14.答案：AD
15.答案：AD
解析：A.滴加盐酸时，生成氯气，C元素的化合价升高，则HCl是还原剂，是氧化产物，故A正确； B.Bi元素属于金属元素，Bi不具有较强的非金属性，故B错误； C.若有参加了反应，则整个过程转移电子为，即，故C错误； D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，中的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：，故D正确；故选：AD。
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