江苏省南京市三年（2020-2022）中考化学统考模拟题分题型分层汇编-08科学探究题、综合应用题(含解析)考试试卷

江苏省南京市三年（2020-2022）中考化学统考模拟题分题型分层汇编-08科学探究题、综合应用题
一、实验题(共0分)
1．（2022·江苏·统考模拟预测）根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器甲的名称：_________。
(2)用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是_________（填字母），其反应的化学方程式为_________。
(3)实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为_________。用F装置收集二氧化碳，验满的方法是________。
(4)下列气体一般只能采用排水法收集的是 （填字母）。
A．H2 B．N2 C．NH3 D．CO
二、科学探究题(共0分)
2．（2020·江苏南京·统考一模）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验。
编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s
实验1 5 - - 171
实验2 5 MnO2 0.5 49
实验3 5 Fe2O3 0.5 58
实验4 5 KCl 0.5 154
（1）仪器①的名称为____________。
（2）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为_______________________________。
（3）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是____________。
（4）由实验1和实验4可知，KCl对KClO3分解______（填“有”或“无”）催化作用。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内____________。
3．（2020·江苏南京·统考一模）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。
【实验回顾】（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________。
（2）下图可用于实验室制取CO2发生装置的是__________（填字母）。
【实验探究】CO2与NaOH溶液反应
【查阅资料】
（1）过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。
第一步：____________________________（用化学方程式表示）
第二步：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（2）Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表
温度/℃ 0 15 20 30 40 50 60
NaHCO3/g 6.9 8.72 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4
Na2CO3/g 7.1 13.25 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4
【实验设计】在室温为15℃时，将10gNaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验结果基本一致。
（1）通过图像分析，NaHCO3溶液显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 实验现象 初步实验结论
①取样，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3、NaOH
②在①反应后的上层清液中滴加____ _____
（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是______________________________。
【拓展延伸】某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。(忽略CO2在水中的溶解)
（1）图2中A点溶液中的溶质是_________（写化学式 ），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合,图3中B点溶液中的溶质是__________（写化学式）。
（2）写出OB段发生反应的化学方程式______________________________。
4．（2022·江苏·统考模拟预测）某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含一氧化碳、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应或吸收均完全）。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
（2）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
【回顾知识】
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为_______。
【实验过程】
（1）用装置A检验a中是否含氯化氢，X试剂可选用______（填数字序号）。
①NaOH溶液 ②AgNO3溶液 ③石蕊溶液 ④酚酞溶液
（2）装置B中的试剂是______。
（3）装置C中玻璃管里可观察到的现象是_________。
【实验结论】
若经检验无氯化氢气体，反应后装置D、E分别增重2.7 g、3.3 g，则a中气体可能的组成情况是_________（写出所有可能情况）。
【交流反思】
装置F的作用是______。
5．（2022·江苏·校联考一模）研究二氧化碳气体的制备及相关性质。
Ⅰ．制取二氧化碳气体
（1）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是__________。
（2）实验室制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括_________；
②选择合适的_________；
③验证所制得的气体。
（3）小明为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，小明猜想可能是盐酸具有________，制取的二氧化碳中常混有少量________气体（填名称）。为使验证实验成功，可将气体先通过足量的________（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．硝酸银溶液
Ⅱ．实验结束清洗仪器，小明同学发现试管中变浑浊的石灰水又澄清了这一异常现象。
【查阅资料】
①二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。
②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
③浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。
【实验验证】
该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图所示。
【分析推理】
（1）实验中0～10 s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）10 s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为_________。
【实验再探究】
若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水混浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图，下列说法不正确的是_______（填字母）。
A．AB段溶液浊度变小是因为有氢氧化钙固体析出
B．BC段浊度上升，此过程发生的反应与AB段的不同
C．最终溶液并未完全澄清
6．（2021·江苏南京·统考一模）在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。
【提出问题】按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”，水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？
【作出猜想】
1．排空气法收集到的CO2气体可能不纯。
2． _________ 。
【进行实验】小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不
同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。（已知：CO2在饱和碳酸氢
钠溶液中溶解度很小）
表1 24小时内CO2溶解情况
气体样本 1 2 3 4
收集方法 向上排空气法 向上排空气法 排水法 排水法
2小时 13.7% 15.0% 15.3% 15.1%
24小时 35.7% 56.3% 94.2% 93.6%
实验室制CO2的化学反应方程式为 _________ 。
【得出结论】
课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是 __________ 。
【实验反思】
该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考。
（1）向上排空气法收集CO2的纯度。
小组同学用容积为 150mL 的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO2排出这些水。用此法收集到占空气体积分数不同的CO2气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭。试验不同浓度的CO2使燃着的木条熄灭的情况，实验结果见表 2。
表2 占空气体积分数不同的CO2使燃着的木条熄灭情况
实验1 实验2 实验3 实验4
集气瓶中预留水的体积 60mL 45mL 42mL 39mL
CO2的体积分数 40% 30% X 26%
燃着的木条状况 灭 灭 灭 不灭
上表中X的值为 _______ 。
（2）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照
小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表3所示。
表3 排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照
1 2 3 4
排水法 35" 43" 43" 43"
排空气法 1'57" 1'15" 1'4" 1'12"
①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是 ________ 。
②综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价： ________ 。
三、综合应用题(共0分)
7．（2021·江苏南京·统考一模）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)金属铝具有良好的防腐蚀性，原因是(用化学方程式表示)_______________________
(2)铁锅作炊具主要利用铁的_________性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的铁______(选填“元素”、“原子”、“分子”)，可以预防__________________病。
(3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与_______________接触而生锈。
②发蓝过程的化学方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3 ↑，
式中X的化学式为________________，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现_________色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为____________(用化学方程式表示)。
(4)工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁，写出反应的化学方程式________________。
(5)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入_____(填一种金属名称)。
(6)现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有__________(填序号)。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
(7)导线不用纯铜制作而选用黄铜(铜锌合金)，主要是因为黄铜__________________。
(8)①钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能。据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是____________(填序号)。a.作保险丝 b.制造航天飞机 c.制造炊具 d.作人造骨头
②由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
写出最后两步反应的化学方程式：
Ⅰ.在高温下TiO2与C 混合后通入Cl2反应除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体。
____________________________________________________
Ⅱ．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti。_______________________________________
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______________除去(写名称)
8．（2022·江苏·统考模拟预测）燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。
(1)某化学兴趣小组的同学用如下图实验验证可燃物燃烧的条件。
①丙中发生反应的化学方程式为________。
②滴入H2O2溶液后，可观察到甲、乙中现象为________，通过对比现象验证出可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。
③若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是_________（填序号）。
A．X是80℃水，Y是红磷
B．X是40℃水，Y是白磷
C．X是20℃水，Y是白磷
(2)氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。
①工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示：
图1所示反应的化学方程式为_______；上述获得氢气的过程中_________（填“有”或 “没有”）碳排放。
②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气（见图3）。在高温下通入氩气做保护气的目的是_______；该贮氢反应的化学方程式为___________。
(3)利用太阳能或风电，通过电解水制取氢气，整个环节没有碳排放，制得氢气就是“绿氢”。若用该方法制取1 kg氢气，至少需要水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
9．（2022·江苏·校联考一模）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式________。
(2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_______（填字母），产生该现象的原因是________。
(3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。
实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示）
____ ____ ____
(4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）__________
参考答案：
1．(1)长颈漏斗
(2) AC 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) 将燃着的小木条放在管口b处，若木条熄灭，则集满
(4)BD
【解析】(1)
仪器甲的名称长颈漏斗；
(2)
用高锰酸钾制备较纯净的氧气，属于固体加热型，发生装置选择A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可选用C装置收集较为纯净的氧气，故应选择发生装置和收集装置的组合是AC；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为：；
(3)
实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：；用F装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，收集气体应该长进短出，应该从a进b出，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故验满的方法是将燃着的小木条放在管口b处，若木条熄灭，则集满；
(4)
A、氢气的密度比空气小，难溶于水，除了用排水法收集外，还可以用向下排空气法收集，故A不符合题意；
B、氮气密度与空气相近，难溶于水，只能用排水法收集，故B符合题意；
C、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C不符合题意；
D、一氧化碳有毒，密度与空气相近，且难溶于水，一般只能用排水法收集，故D符合题意；
故选BD。
2． 酒精灯 MnO2 有 收集气体的体积
【详解】（1）装置图中仪器①的名称为：酒精灯。
（2）实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，故实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为：。
（3）表中所列3种催化剂，实验中收集50mLO2所需时间，MnO2作催化剂的用时最少，只有49s，所以催化效果最佳的是：MnO2。
（4）由实验1和实验4对比可知，收集50mLO2所需时间，加入KCl比没有加入氯化钾所用时间少，故KCl对KClO3分解有催化作用。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，可以采用测量收集相同体积气体所需时间的方法，也可以采用测量在相同时间内产生气体体积的方法。故除了可以采用测量收集50mLO2所需时间的方法外，还可以采用测量相同时间内收集气体体积的方法。
3． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O BCD 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碱性 酚酞溶液 溶液变红（或其他合理答案） 有白色固体（或沉淀，或浑浊，或有晶体析出） NaCl 、HCl NaHCO3、NaCl Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl
【详解】[实验回顾]（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。实验室通过该原理制取二氧化碳。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）通过（1）可知，实验室制取二氧化碳气体的发生装置为固液混合不加热装置。则可以选择B、C、D三种发生装置。故答案为：BCD；
[查阅资料]（1）将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和二氧化碳会反应，生成碳酸钠和水。故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[实验设计]（1）通过图像可知，碳酸氢钠的水溶液的pH值大于7，则溶液呈碱性。故答案为：碱性；
（2）向样品中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。则此时，若溶液中含有氢氧化钠，则溶液显碱性。则向反应后的滤液中加入无色酚酞，若观察到溶液变红，则证明溶液显碱性，则可以证明M点溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。故答案为：酚酞溶液、溶液变红；
（3）实验过程中，18min后溶液的pH值基本不变，说明反应后所得碳酸氢钠溶液已经达到饱和状态，碳酸氢钠不能继续溶解，此时烧杯中的现象为有白色沉淀生成。故答案为：有白色固体（或沉淀，或浑浊，或有晶体析出）；
[拓展延伸]（1）图2中A点表示二氧化碳已经停止产生一段时间了，则证明此时溶液应该为稀盐酸过量。碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。则此时溶液中的溶质为氯化钠和盐酸。图3表示向碳酸钠溶液中加稀盐酸，OB段没有气体生成，则证明此时，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后B点后表示碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体直到稀盐酸过量。则B点的溶质为：碳酸氢钠和氯化钠。故答案为：NaCl和HCl
、NaHCO3和NaCl；
（2）根据（1）的分析可知，OB段是碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。故答案为：Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl。
4． ②③##③② 浓硫酸 黑色粉末变成红色 ①甲烷②一氧化碳与氢气③甲烷、一氧化碳与氢气或①CH4②CO和H2③CH4、CO和H2 防止空气中的二氧化碳进入E装置，以免影响检验结果
【详解】回顾知识：
一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
，故答案为：；
实验过程：
（1）①氯化氢溶于水形成盐酸，NaOH溶液与盐酸反应但无明显现象，因此不能
检验a中是否含氯化氢；故错误；
②氯化氢溶于水形成盐酸，AgNO3溶液与盐酸生成氯化银白色沉淀和硝酸，可检验a中是否含氯化氢；故正确；
③氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸可使石蕊溶液变红，因此能检验a中是否含氯化氢；故正确；
④氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸不能使酚酞溶液变色，因此不能检验a中是否含氯化氢；故错误；
故答案为：②③；
(2)该实验是检验混合气体的成分，C装置的作用是利用氢气、一氧化碳和甲烷与氧化铜反应生成水和二氧化碳和铜，D装置的作用是检验和吸收水，E装置的作用是吸收生成的二氧化碳，A装置检验氯化氢后，气体中会混有水蒸气，为避免影响氢气和甲烷的检验，应将气体干燥后再通过C装置，因此B装置中应盛装浓硫酸，对气体进行干燥；故答案为：浓硫酸；
(3)C装置的作用是利用氢气、一氧化碳和甲烷与氧化铜反应生成水和二氧化碳和铜，因此观察到的现象是黑色粉末变成红色；故答案为：黑色粉末变成红色；
实验结论：
反应后装置D、E分别增重2.7g、3.3g，即生成水和二氧化碳的质量分别为2.7g、3.3g，因有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，根据碳元素质量守
恒，碳元素的质量为： ，再根据氢元素质量守恒，氢元素的质量为 ，因此混合气体中碳元素与氢元素的质量比为3：1即可，则碳、氢原子个数比为1:4即可；则可能情况有①CH4②CO和H2③CH4、CO和H2；
交流反思：
氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳，因此装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检验结果；故答案为：防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检验结果。
5． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 相同条件下二氧化碳密度比空气大，且不与空气中主要成分发生反应 反应物和反应条件 实验装置 挥发性 氯化氢 BC Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3与二氧化碳和水反应生成可溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+、等浓度变大 A
【详解】（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
用向上排空气法收集二氧化碳的原因是相同条件下二氧化碳密度比空气大，且不与空气中主要成分发生反应；
（2）实验室制取气体的一般思路和方法为：
①选择适当的反应，包括反应物和反应条件，以免选择的反应难以实现；
②选择合适的实验装置，根据反应条件和气体的性质，选择合适的发生和收集装置；
（3）可能是盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，此时二氧化碳与氯化钙溶液不反应，没有白色沉淀生成；
A、氯化氢和二氧化碳都与氢氧化钠溶液反应，不符合题意；
B、二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，符合题意；
C、二氧化碳与硝酸银溶液不反应，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以出去二氧化碳中混有的氯化氢气体，符合题意；
答案：BC；
[分析推理]
（1）实验中0～10 s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液电导率降低，该反应化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）10 s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为CaCO3与二氧化碳和水反应生成可溶的Ca(HCO3)2，溶液中Ca2+、等浓度变大；
[实验再探究]
A、制取二氧化碳的装置中含有空气，AB段溶液浊度变化不大，因为先排出的是装置里的空气，说法错误；
B、溶液透明时浊度值（透过率）为100%，BC段浊度（透过率）增大，即变澄清，说明此处化学反应与BC段的不同，说法正确；
C、溶液透明时浊度值（透过率）为100%，开始时浊度值（透过率）为100%，最终的浊度值（透过率）为80%，最终并未完全澄清，说法正确；
答案：A。
6． CO2溶于水需要时间较长 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 时间短，排空气法收集的气体不纯 28% 排出装置内的空气 排水法比排空气法收集的气体纯度高且收集时间短
【详解】试题分析：集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？
进行实验：排空气法收集到的CO2气体可能不纯。或者二氧化碳溶解需要较长时间，实验室制CO2的化学反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。
得出结论：课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是：时间短，排空气法收集的气体不纯；
实验反思：（1）参数值看：体积减少15ml，CO2的体积分数减少10%，当减少7%的水后，二氧化碳的体积分数减少2%，所以X是28%；（2）①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是排出装置内的空气。 ②综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价：排水法比排空气法收集的气体纯度高且收集时间短。
7． 4Al+3O2=2Al2O3 导热 元素 贫血 氧气(O2)、水(H2O) Fe3O4 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 镁 ①②④ 是合金，合金的硬度比纯金属大 ac TiO2+2C+Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 稀盐酸(稀硫酸)
【详解】(1)常温下，铝与空气中的氧气反应生成氧化铝。
(2)铁锅作炊具主要利用铁的导热性；物质中含有元素，物质由元素组成，使用铁锅炒菜、做饭主要是增加了膳食中的铁元素，可以预防缺铁性贫血。
(3)①铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，致密氧化膜可有效防止铁与氧气、水接触而生锈。②化学反应前后各种原子个数相等，等号两边各种原子个数的差数是12X中含有的原子个数，再除去12，即可确定X的化学式。Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4，生成的铜附着在铁的表面，如果发现零件表面出现红色物质，说明表面有铁，由此可知“发蓝”处理效果不好。
(4)工业上炼铁的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(5)镁燃烧时发出耀眼的白光。
(6)飞机制造中使用的材料要硬度大、密度小、耐腐蚀，故选①②④。
(7)合金的硬度比纯金属大。
(8)①因为钛和钛合金熔点高，且是一种贵重金属，所以不能做保险丝和炊具，故选ac。
②Ⅰ.反应前后元素的种类不变，一氧化碳是一种可燃性气体，根据题意，反应的化学方程式为：TiO2+2C+Cl2TiCl4+2CO
Ⅱ．反应前后元素的种类不变，根据题意，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2
钛常温下不与酸反应，所以生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入稀盐酸(或稀硫酸)除去。
8．(1)
甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 AC
(2)
有 防止金属被氧化
(3)解：设至少需要水的质量是x
x=9kg
答：至少需要水的质量是9kg。
【解析】(1)
①丙中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②滴入H2O2溶液后，反应生成氧气，乙中白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，甲中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，可验证出可燃物燃烧需要与氧气接触，故填：甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧；
③A、X是80℃水，Y是红磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，丁中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意；
B、X是40℃水，Y是白磷，乙和丁中白磷均与氧气接触，温度均达到了着火点，均能燃烧，无法验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
C、X是20℃水，Y是白磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，丁中白磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意。
故选AC；
(2)
①图1反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为;；
由图可知，该获得氢气的过程在，有二氧化碳生成，故有碳排放；
②氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故在高温下通入氩气做保护气的目的是：防止发生爆炸，同时可防止金属在高温下被氧化；
由图可知，该反应为Mg2Cu和氢气在高温、氩气的条件下反应生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为：；
(3)
见答案。
9．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2) b b处铁钉与水、空气同时充分接触
(3) 加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)设生成H2的质量为x，
x=0.4g，
答：生成H2的质量为0.4g。
【详解】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是b，产生该现象的原因是b处铁与水和氧气充分接触；
（3）铁会与酸反应，而铜不会，可以选用盐酸（或稀硫酸），铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，步骤为：加盐酸（或稀硫酸）至不再产生气泡，过滤，洗涤，干燥，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）见答案。