江西省宜丰县中2022-2023高三下学期3月月考化学试题（含解析）考试试卷

宜丰县中2022-2023学年高三下学期3月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16
一、单选题(每小题2分，共32分)
1．已知： ①；
②；
③；
④；
⑤。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是
A． B．
C． D．
2．下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO的空间构型为平面三角形
C．SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形
3．为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成配合物。为与形成。下列叙述正确的是
A．b含有分子内氢键 B．b中的配位数为
C．a和b中的原子均为 杂化 D．b含有共价键、离子键和配位键
4．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：(橙黄色液体)(气)(鲜红色液体) 。下列说法正确的是
A．增大压强，平衡常数将增大
B．达到平衡时，单位时间里消耗的同时也生成
C．达到平衡时，若升高温度，氯气的浓度减小
D．恒容时，加入氯气，平衡向正反应方向移动，平衡后氯气的浓度增大
5．向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应： ，维持容器的温度分别为℃和℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．
B．维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动
C．℃时，反应的平衡常数：
D． ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行
6．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
7．下列实验设计和操作合理的是
A．在坩埚中直接加热晶体获得无水
B．利用大小相同的钠与钾分别与乙醇反应比较活泼性
C．常温下，使用过滤的方法回收苯酚浊液中的苯酚
D．将和混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离
8．下列说法正确的是
A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性
C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体
D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应
9．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
10．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 验证非金属性： 稀硫酸 Na2CO3 溶液
B 制备纯净的氯气 浓盐酸 饱和食盐水
C 检验溶液X中含有 盐酸 溶液X 澄清石灰水
D 除去中的 氯水 混合物 溶液
11．下列实验能达到实验目的的是
序号 实验内容 实验目的
A 盛有4 mL 1 酸性溶液的两支试管，一支加入2 mL 0.1溶液，一支加入2 mL 0.2溶液 探究浓度对反应速率的影响
B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有存在
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢
D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响
12．下列实验装置和操作均正确的是
A．析出［Cu(NH3)4]SO4晶体 B．制取并收集氨气 C．牺牲阳极法保护铁 D．除去CO2中少量SO2
13．银锌电池的总反应式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．X电极与银锌电池的Zn电极相连
B．若去掉离子膜M，则X电极的反应式不变
C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜
D．电解过程中b室BaCl2浓度不变
14．对氨基苯酚(，俗称)是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是
A．b点电势高于a点
B．乙醇的作用是促进硝基苯的溶解
C．电极c上的反应为：
+ 3H2O + 4e-= + 4OH-
D．当生成1mol时，右侧生成的在标准状况下体积为
15．超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料，通过反应：SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。其制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbCl5的熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是
A．SbCl5制备完成后，常压加热至73.4℃以上蒸馏使SbCl3变成气体除去
B．装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气
C．装置I中的a为冷凝水的进水口
D．由SbCl5制备HSbF6时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器
16．号称绿色氧化剂，一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。某制备方法及装置如图：
已知：①；
②、HX等杂质易使催化剂Ni中毒。
下列说法正确的是
A．可用装置A在相应位置盛装二氧化锰和浓盐酸制氯气
B．装置B可为盛装饱和食盐水的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管
C．反应结束后，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，此过程用到的玻璃仪器有8种(除三颈烧瓶)
D．在用酸性标准溶液滴定法测定产品纯度过程中，若在滴定终点读数时俯视，则结果偏低
二、多选题(每小题4分，共16分)
17．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率
B．图Ⅱ所知反应的△H>0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
18．用丙烯腈电合成己二腈的原理如图。下列说法错误的是
A．碳棒电极连接外电源的负极
B．阳极电极反应式：
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．工作一段时间后，乙室的pH增大
19．25℃时，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是
A．混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的
B．混合溶液中
C．
D．MOH是强碱
20．已知常温下，向20 mL 0.1000 mol/L 溶液中滴入0.1000 mol/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是
D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
三、填空题(共52分)
21．(10分)已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母）。
22．(16分)诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图1所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“＜”或“=”），理由是___ ____。
(2)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为_______。
(3)在体积不变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图2所示。
①图2中X代表_______ (填“温度”或“压强”)。图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X的关系的曲线_______(填“AC”或“AB”)。
②若图2中M点对应的容器体积为5 L，此时容器的压强为b kPa，则N点的压强平衡常数Kp为_______。
(4)为节约化石能源，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为___ ____。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入CO可以降低CO2与H2反应的活化能。在200~360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应(如图所示)。
CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，请分析可能的原因____ ___。
23．(12分)铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO3与乳酸反应制得，实验室经常采用如图装置制备FeCO3(夹持装置略)。
具体实验流程如下：装置C中，先通入CO2至pH约为7，滴加一定量FeSO4，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
(1)试剂a为__ ___。
(2)写出C中pH约为7后，滴入FeSO4溶液制备FeCO3反应的离子方程式：___ __。
(3)某实验小组依据酸性高锰酸钾标准液与亚铁离子的反应，来测定乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_ ____。
II.无水FeCl3是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。
已知：①FeCl3极易水解；②FeCl3在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→h，i→_____→j，k→f，g→_____(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)某兴趣小组在FeCl3溶液中通入SO2，观察到的主要现象为随着SO2的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，反应1：Fe2+与SO2会生成一种络合物[Fe(SO2)6]3+(红棕色)；反应2：Fe3+与SO2发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：__ ___。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K1_____K2(填“<”“>”或“=”)。
24．(14分)锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。
(1)溶浸生产中为提高SO2吸收率可采取的措施有___________(填序号)。
a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b.减小通入SO2的流速
c.减少软锰矿浆的进入量 d.增大通入SO2的流速
(2)已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol/L)，需调节溶液pH范围为______。
(3)由硫酸锰与K2S2O8(结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的化学方程式为___ _____。
(4)将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品LiMn2O4并生两种气体。写出该反应的化学方程式为____ _____。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)
①放电时电池内部Li+向_______移动(填“正极”或“负极”)
②充电时，电池的阳极反应式为__ _____，若此时转移1mole-，则石墨电极将增重__ _g。
宜丰县中2022-2023学年高三下学期3月月考
化学参考答案：
1．B【详解】A．由气态硫的能量比固态硫的能量高，所以气态硫与反应时放出的热量多，即，A正确；B．硫化氢不完全燃烧放出的热量比完全燃烧放出的热量少，所以有，B错误；C．根据盖斯定律分析，由③-②可得热化学方程式：⑤ ，C正确； D．根据盖斯定律分析，由可得热化学方程式：⑤ ，整理得，D正确；答案选B。
2．D【详解】A．CS2分子中C原子价层电子对数是2+=2，C原子上无孤对电子，因此CS2分子是直线型分子，由于三个原子空间排列对称，因此该分子是非极性分子，故CS2为直线形的非极性分子，A错误；B．ClO的中心Cl原子价层电子对数是3+=4，中心Cl原子上有1对孤电子对，因此ClO空间构型为三角锥形，B错误；C．SF6分子中是S原子和6个氟原子形成6对共用电子对，使S原子最外层有12个电子，不满足最外层8电子稳定结构，C错误；D．SiF4的价层电子对数是4+=4，Si原子采用sp3杂化；中心Si原子上无孤对电子，则SiF4分子呈空间正四面体；SO的中心原子S价层电子对数是3+=4，S原子采用sp3杂化；中心S原子上有一对孤对电子，则SO呈三角锥形，D正确；故合理选项是D。
3．C【详解】A．b中N原子、O原子均未与H形成氢键，b中没有分子内氢键，A错误；B．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中Ca2+的配位数为6，B错误；C．a中N原子形成3条共价键，同时存在一对孤电子对，为sp3杂化，b中N原子形成4条键，为sp3杂化，C正确；D．b中含有共价键、配位键，但是没有离子键，D错误。
4．B【详解】A．平衡常数随温度的变化而变化，增大压强平衡常数不变，A错误；B．达到平衡时正、逆反应速率相等，则根据方程式可判断单位时间里消耗的同时也生成，B正确；C．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，氯气的浓度增大，C错误；D．温度不变，平衡常数不变，由于，因K不变，故不变，D错误；故选B。
5．B【详解】A．升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T1＞T2，A说法正确；B．维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，浓度增大，此时反应向正反应方向进行，B说法错误；C．从图中信息可以看出，T2℃时达到平衡M的转化率为20%，则：
则平衡常数K==，C说法正确；D．℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，Qc=，反应正向移动，D说法正确；答案为B。
6．C【详解】A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误；B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的10mL氨水与盐酸反应，反应放热，后10mL氨水与醋酸反应，而醋酸电离是吸热的，所以氨水与醋酸反应放出的热量低于与盐酸反应放出的热量，所以②最高，错误；C、③点时氨水与混酸完全反应生成氯化铵和醋酸铵，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以c(Cl—)>c(CH3COO-)，正确；D、③点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，答案选C。
7．B【详解】A．直接加热FeCl3 6H2O晶体，会发生水解生成氢氧化铁和HCl，不能得到无水，故A错误；B．金属性越强，与乙醇反应越剧烈，生成气体的速率越快，则将大小相同的钠钾分别与乙醇反应，可比较钠钾的金属活泼性强弱，故B正确；C．苯酚与水构成的浊液不是悬浊液，而是乳浊液，静置后分层，要将苯酚与水分离不能用过滤法，而应用分液的方法，故C错误；D．和的混合气体能与NaOH发生反应，因此不能通过氢氧化钠溶液分离两者，故D错误；故答案选B。
8．A【详解】A．常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，生成硫化铜沉淀，证明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A正确；B．氯离子也会和酸性高锰酸钾反应导致溶液褪色，B错误；C．浓硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体干扰实验，C错误；D．溴与铁生成溴离子，也会与银离子生成沉淀，D错误；故选A。
9．D【详解】A．利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A说法正确；B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，故B说法正确；C．操作Ⅲ是过滤，因此利用玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C说法正确；D．晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D说法错误；答案选D。
10．A【详解】A．装置b中生成气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置C中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，即非金属性：，A正确；B．和浓盐酸反应，需要加热，此装置中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的，从装置c中出来的氯气中混有水蒸气，不是纯净的，B错误；C．向装置b中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有，可能含有或或，C错误；D．氯水具有强氧化性，能把氧化成，不能达到实验目的，D错误；故选A。
11．B【详解】A．盛有4 mL 1 酸性溶液的两支试管，一只加入2 mL 0.1溶液，一只加入2 mL 0.2溶液，溶液过量，溶液不能完全褪色，不能根据高锰酸钾溶液褪色的快慢探究浓度对反应速率的影响，故不选A；B．向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，说明有I-被氯水氧化为I2，待测溶液中有存在，故选B；C．在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半，反应正向移动，正逆反应速率均加快，故不选C；D．向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中，温度、浓度都不同，两个变量，不能探究温度对反应速率的影响，故不选D；选B。
12．C【详解】A．胶头滴管不能伸入试管，A错误；B．氯化钙会与氨气反应，不能干燥氨气，应用碱石灰干燥，B错误；C．装置为原电池，锌作为负极失去电子，可以保护铁电极，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D．CO2会被碳酸钠溶液吸收，除去CO2中少量SO2应通入饱和碳酸氢钠溶液，D错误；故选C。
13．C【详解】A．电解结果是获得溶液和单质镍，所以Y极发生的电极反应为，即Y极为阴极，则X极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池总反应可知，Zn极为负极，A项错误；B．去掉离子膜M，X极上发生的反应为氯离子失去电子生成氯气，而之前为失电子生成氧气，B项错误；C．为了得到氯化钡溶液，a区的透过离子膜M进入b区，c区的氯离子透过离子膜N进人b区，所以离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜，C项正确；D．电解过程中b室浓度不断增大，D项错误；故选C。
14．C【详解】A．据分析，电极b是正极，电极a是负极，则b点电势高于a点，A项正确；B．硝基苯难溶于水，则乙醇的作用是促进硝基苯的溶解，B项正确；C．溶液显酸性，c电极上发生反应的电极反应式为+4H++4e-=+H2O ，C项不正确；D．d电极的反应式为：，当生成1mol时转移4mol，右侧生成的在标准状况下体积为22.4L，D项正确；故答案选C。
15．A【详解】A．SbCl3的沸点223.5℃，直接常压蒸馏分离除去SbCl3时温度高140℃，此时液态SbCl5发生分解，且SbCl5沸点低于223.5℃，直接常压蒸馏达不到分离除去SbCl3的效果，A错误；B．装置II的主要作用是吸收Cl2防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止SbCl3水解，B正确；
C．冷凝管的冷凝水一般遵循低进高出，C正确；D．HF能与玻璃仪器中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能选用玻璃仪器，D正确；故选A。
16．D【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制氯气需加热，启普发生器不能加热，A错误；B．装置B需除去水蒸气及HC1气体，盛装饱和食盐水的洗气瓶只能除去HCl气体，B错误；C．过滤、萃取、分液、蒸馏，用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯、分液漏斗、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等，C错误；D．在滴定终点读数时俯视，造成酸性KMnO4读数偏小，则结果偏低，D正确；故选D。
17．BD【详解】A．由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol 0.2mol=0.2mol，故，故A错误；
B．由图Ⅱ可知，当n(A):n(B)一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；该反应的方程式为：2A(g)+B(g) C(g)，在一定温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，故a=2，故B正确；C．恒温恒容条件下，在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故C错误；D．由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8mol A和0.4mol B达到平衡时，A的体积分数为：；200℃时，向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确；故选BD。
18．CD【详解】A．根据分析，碳棒电极为阴极，故碳棒电极连接外电源的负极，故A正确；B．根据分析可知，阳极电极反应式：，故B正确；C．本原电池中传导H+，故为阳离子交换膜，故C错误；D．根据分析可知，阳极电极反应式：，pH减小，故D错误；故选CD。
19．BD【详解】A．溶液与溶液等体积混合，两者恰好完全反应生成MCl，混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的，溶液显酸性，说明M+能发生水解，MOH为弱碱，M+的水解能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的，A正确；B．结合测得混合溶液的，溶液显酸性，M+能发生水解生成MOH，混合溶液中，B错误；C．溶液呈电中性，所以c(H+)+c(M+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(Cl-)－c(M+)=c(H+)－ c(OH-)=10-6 mol/L－mol/L=9.9×10-7 mol L-1，C正确；D．混合溶液是盐溶液，测得混合溶液的，溶液显酸性，说明M+能发生水解，MOH为弱碱，D错误；故选BD。
20．BC【详解】A．，电离度为，A项错误；B．溶液溶质是和，满足电荷守恒：，B项正确；C．溶液呈中性，，C项正确；D．溶液中的溶质只有，，D项错误；答案选BC。
21． 不变 11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 b Q
【详解】（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，若是10 mL pH＝3的盐酸加水稀释至1 000 mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为3~5之间，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]＝c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=，温度不变，该值不变，故不变。②因为25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝，25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，则氨水电离平衡常数约为10-5。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb＝不变，但是溶液中减小，则c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，选b。
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液。由图中信息可知，只有Q点的pOH=pH，故图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q。图中M点溶液显酸性，且M点是因为醋酸过量而显酸性，水的电离受到抑制。N点溶液显碱性，可能是仅由醋酸根离子的水解使溶液显碱性，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱性，这样会抑制水的电离。Q点为中性溶液，水的电离没有受到抑制（或醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。
22．(1) ＞ 该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，CO的体积分数越大
(2)3：1 (3) 温度 AC kPa-2
(4) CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.5 kJ·mol-1 开始时CO2和H2反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使CO2转化率降低；而当温度升高到一定程度后，CO2和H2反应生成CO该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高
【详解】（1）合成气的制取反应为气体体积增大的吸热反应，在压强不变时，升高温度，化学平衡正向移动，导致CO的体积分数增大。根据图示可知在相同压强下CO的体积分数：T1＞T2，因此温度：T1＞T2；
（2）已知：(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol-1
(iii)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol-1，
根据盖斯定律，将(i)×3+(iii)+(ii)×4，整理可得3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)4CH3OH(g) 故理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为3：1；
（3）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，平衡时H2的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且Y1＞Y2，则X代表温度；
由图2可知：平衡时H2的转化率随温度升高而降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，△H＜0；随着温度升高，平衡逆向移动，K值减小，pK=-lgK，则pK随着K值的减小而增大，故图3中曲线AC能正确表示该反应平衡常数的负对数pK(pK=-lgK )与X的关系；
②对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应开始时n(CO)=0.5 mol，n(H2)=1 mol，由于M点对应温度下H2的平衡转化率是50%，则△n(H2)=0.5 mol，根据物质反应转化关系可知反应达到平衡时：n(CO)=0.25 mol，n(H2)=0.5 mol，n(CH3OH)=0.25 mol，n(总)=0.25 mol+0.5 mol+0.25 mol=1 mol，此时容器的压强为b kPa，各种气体的平衡分压分别为p(CO)=p(CH3OH)=0.25b kPa，p(H2)=0.5b kPa，则该反应的压强化学平衡常数Kp= ；化学平衡常数只与温度有关，由于M、N两点对应的温度相同，则N点的压强平衡常数Kp=kPa-2；
（4）①(a)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67 kJ·mol-1 (b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17 kJ·mol-1，
根据盖斯定律，将(a)+(b)，整理可得热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH=-49.5 kJ·mol-1；
②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，这是由于开始时CO2和H2反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，使CO2转化率降低；而当温度升高到一定程度后，CO2和H2反应生成CO，该反应的正反应为吸热反应，升高温度使化学平衡正向移动，导致CO2的转化率升高。
23．(1)饱和NaHCO3溶液 (2)2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)乳酸根的结构简式为CH3CH(OH)COO ，其中的羟基也可以被酸性KMnO4氧化，也消耗了KMnO4，所以经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%
(4) de bc (5)浓盐酸 (6) SO2+2Fe3++2H2O=4H++ SO+2Fe2+ ＜
【详解】（1）盐酸具有挥发性，所以需要在装置B中盛放饱和NaHCO3溶液以除去CO2中混有的HCl；
（2）持续通入CO2，CO2先和Na2CO3反应制备NaHCO3，C中pH约为7后，滴入FeSO4溶液制备FeCO3，反应的离子方程式为：2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）乳酸根的结构简式为CH3CH(OH)COO ，其中的羟基也可以被酸性KMnO4氧化，也消耗了KMnO4，所以经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%；
（4）根据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c (或g→f→b→c)；
（5）为抑制氯化铁水解，所得无水FeCl3需溶于浓盐酸中得到氯化铁溶液，再稀释得到所需的FeCl3溶液；
（6）①Fe3+可以将SO2氧化为SO，自身被还原为Fe2+，根据得失电子守恒可知Fe3+和SO2的系数比为2∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=4H++ SO+2Fe2+；
②通入SO2后溶液迅速由黄色变为红棕色，说明此时会生成[Fe(SO2)6]3+，静置一小时后溶液变为浅绿色，说明生成了Fe2+，则说明第二种反应正向进行的程度更大，K1＜K2。
24． ab 5.0【详解】(1)溶浸过程中，为提高SO2吸收率可采取的措施：不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触或减小通入SO2的流速，故合理选项是ab，故答案为：ab；
(2)除杂时显然只能除去Fe3+和Al3+，不能损失Mn2+，由题意可知，室温下，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33=c(Al3+) c3(OH-)，c(Al3+)=1×10-6mol/L，解得： c(OH-)=1×10-9 mol/L，则溶液c(H+) =l×10-5 mol/L ，则pH=5；同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，Ksp[Fe(OH)3]= l×10-39=c(Fe3+) c3(OH-)，c(Fe3+)=1×10-6mol/L，解得： c(OH-)=1×10-11 mol/L，c(H+) =l×10-3 mol/L ，则pH约为3，故pH范围是：5.0(3)由题意可知，反应物为MnSO4和K2S2O8，生成物之一为MnO2，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，则发生反应的化学反应方程式为MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+2H2SO4+K2SO4，故答案为：MnSO4+K2S2O8+2H2O=MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
(4) MnO2和Li2CO3反应后只有Mn的价态降低，必然有元素的化合价升高，C元素处在最高价态，不能升高，则只能是O元素价态升高，所以还有O2生成。根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式为：8MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2↑+O2↑，故答案为：8MnO2+2Li2CO34Li2MnO4+2CO2↑+O2↑；
(5)①放电时为原电池，电池内部阳离子移向正极，故Li+移向正极，故答案为：正极；
②充电时为电解池，电池的阳极连放电时的正极。放电时，电池的正极发生还原反应，反应式为Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4 ，充电时电池的阳极反应式为：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+；此时，石墨电极上发生的反应为C+xe-+xLi+=LixC，则转移lmole-石墨电极将增重的质量为1molLi+的质量，由于Li摩尔质量是7g/mol，所以1molLi+的质量是7.0g，故答案为：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+；7。答案第1页，共2页