2023年中考化学专题训练：计算题(答案)考试试卷

2023年中考化学专题训练：计算题
1．过氧化氢溶液用途广泛，工业上可用反应制取。
(1)计算16.9gBaO2反应生成H2O2的质量。
(2)该反应产生的过氧化氢溶液浓度不高，欲提高产品浓度，需要对产品进行_______(填“低温蒸馏”或“高温蒸馏”)。
2．兴趣小组同学为了测定某工业废水中H2SO4含量，取200g废水于烧杯中，加入2.0 gNaOH固体，恰好完全反应（污水中的其他成分不与NaOH反应）。计算：
(1)该工业废水中硫酸的溶质质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）。
(2)实验中，可用______________判断反应恰好完全。
3．小亮同学想测定某电池废液中硫酸的质量分数。取14g含铁80%的废铁屑于烧杯中，逐滴加入电池废液，至不再产生气泡为止时，共消耗废液100g。（废铁屑和电池废液中的杂质不参与反应）请完成下列分析并计算：
(1)14g废铁屑中铁的质量为______g。
(2)计算该电池废液中硫酸的质量分数。
4．将16.8g铜和氧化铜的混合物粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，充分反应后过滤，得到蓝色溶液和红色不溶物。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：
(1)混合物中氧化铜的质量是___________ g。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是 ______（写出计算过程，精确到 0.1%）。
5．某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片，将它放入稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（其他杂质不与酸反应）。请回答：
(1)由如图可知，该反应产生H2的质量为__________g。
(2)该盐酸中溶质质量分数的是多少？
6．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算：
(1)图中B点时溶液中含有的阴离子是______（填离子符号）。
(2)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。
7．现有Na2SO4和Na2CO3的混合物12.4g，向该混合物中加入50g水进行充分溶解后，然后再加入49g溶质质量分数为10%的稀硫酸，两者恰好完全反应。试计算：
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
8．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验：
请根据以上信息计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量_______；
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。
9．某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g，向其中逐滴加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。回答下列问题：
(1)混合物中氧化铜的质量是________g。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
10．医用口罩在生产过程中采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌消毒。请计算。
(1)环氧乙烷中氢元素和氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。
(2)_____g环氧乙烷中含有6g碳元素。
11．工业上用2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石冶炼生铁。请计算。
(1)该铁矿石含四氧化铁的质量为_____t。
(2)理论上可以冶炼出含铁97%的生铁多少t。(假设铁矿石中杂质不含铁元素，要求用化学方程式计算，结果精确到1t)
12．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)生产氧气的质量_________g；
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑）
13．某化学小组想计算不纯净的高锰酸钾的纯度，取干燥样品39.5g（杂质不参与任何化学反应，不会有实验安全隐患）装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到36.3g固体物质。试计算：
(1)生成氧气的质量是______。
(2)原固体混合物中高锰酸钾的质量分数是多少？
14．为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130g生理盐水样品与40g硝酸银溶液混合，恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为167.13g。
(1)反应后生成氯化银的质量为_______g；
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
15．向一定质量部分氧化的镁条样品中不断加入稀硫酸，搅拌，至恰好完全反应时，收集到氢气0.2g，同时得到120g质量分数为20%的溶液。
(1)通过化学方程式计算参加反应的金属镁的质量。
(2)计算镁条样品的质量。
16．实验室有 12.25g 氯酸钾和 2.55g 二氧化锰的混合物，加热到质量不再变化为止， 试求：
(1)制得的氧气多少克？___________；
(2)反应后混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（要求有计算过程）
17．加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制氧气。当制得需要的氧气后停止加热，冷却，称量此时试管内固体质量为5g；继续加热至不再产生气体为止，称量剩余固体的质量为4.04g。
(1)根据化学方程式计算，第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量。
(2)剩余固体经分离提纯，测得二氧化锰的质量为1.06g，计算原始混合物的质量。
18．实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气的含量，如图甲所示。
甲 乙
(1)请计算燃烧31g红磷消耗氧气的质量。
(2)某同学用压强传感器测得的红磷燃烧时集气瓶中的压强——时间关系（P0是集气瓶内初始气压，P是反应结束后恢复至室温时集气瓶内的气压）如图乙所示。P比P0减小的原因是_______。
试卷第4页，共5页
试卷第5页，共5页
参考答案：
1．(1)解：设反应生成H2O2的质量为x
x=3.4g
答：生成H2O2的质量为3.4g。
(2)低温蒸馏
2．(1)解：设工业废水中硫酸的溶质质量为x。
该工业废水中硫酸的溶质质量分数是：；
答：该工业废水中硫酸的溶质质量分数是1.2%。
(2)pH试纸（答案合理即可）
3．(1)11.2
(2)设该电池废液中硫酸的质量为x
则该电池废液中硫酸的质量分数为：
答：该电池废液中硫酸的质量分数为19.6%。
4．(1)8
(2)14.8%
解：设反应生成的硫酸铜质量为x，
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是×100%≈14.8%；
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是14.8%。
5．(1)1.2
(2)21.9%
解：设与铝反应的盐酸中含有的HCl的质量为x
该盐酸中溶质质量分数为；
答：该盐酸中溶质质量分数21.9%。
6．(1)OH-、
(2)解：由图可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
x=4.9g
则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：
答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%。
7．(1)解：49g 10%的稀硫酸中溶质质量为49g×10%=4.9g
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠质量为y，生成的二氧化碳质量为z
原混合物中碳酸钠的质量分数为
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为42.74%。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为13.0%。
8．(1)4.4g
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x
根据可得：
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
9．(1)16
(2)40%
解：设稀硫酸中溶质的质量为x；
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=40%；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为40%。
10．(1)1：4
(2)11
11．(1)2320
(2)解：设可炼出Fe的质量为x
x=1680t
则可炼出含铁97%的生铁的质量：；
答：理论上可以冶炼出含铁97%的生铁1732t。
12．(1)1.6
(2)解：设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
过氧化氢溶液中溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
13．(1)3.2g
(2)设原固体混合物中高锰酸钾的质量为x，则
x=31.6g
则原固体混合物中高锰酸钾的质量分数是
答：原固体混合物中高锰酸钾的质量分数是80%。
14．(1)2.87
(2)解：设该生理盐水的溶质质量分数为x
x=0.9%
答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。
15．(1)2.4g
解：设参加反应的金属镁的质量为x。
(2)6.4g
硫酸镁溶液中镁元素的质量为；
则样品中氧化镁的质量为=4g；
镁条样品的质量为；
答：参加反应的金属镁的质量为2.4g；镁条样品的质量为6.4g。
16．(1)4.8g
(2)氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下，加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰在反应前后质量不发生变化，则反应后混合物中二氧化锰的质量分数=
答：反应后混合物中二氧化锰的质量分数是25.5%。
17．(1)解：由题意知，第二次加热时生成氧气的质量为，设第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量为x，
答：第二次加热时参加反应的氯酸钾的质量为2.45g。
(2)解：完全反应后剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾，剩余固体经分离提纯，测得二氧化锰的质量为1.06g，则剩余固体中氯化钾的质量为，设原始混合物中氯酸钾的质量为y，
所以原始混合物的质量为。
答：原始混合物的质量为5.96g。
18．(1)解：设需要氧气的质量为x。
答：需要氧气的质量为40g。
(2)红磷燃烧消耗氧气，所以P比P0减小
答案第6页，共7页
答案第5页，共7页