2023年中考化学专题训练：综合应用题(答案)考试试卷

2023年中考化学专题训练：综合应用题
1．新冠肺炎疫情肆虐全球时，为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂 ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有 2%的 ClO2和 0.085%的 Na2CO3的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，它是一种特性优良、高效安全的消毒剂。根据短文内容，回答问题：
(1)ClO2的化学性质有__________(写出一点即可)。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是___________ (填字母序号)。
A．84 消毒液(含 NaClO) B．双氧水
C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2在热水中会与水反应会生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气。写出该反应的化学方程式： _____________________。
(4)用 8.5g 质量分数为 1%的 Na2CO3溶液配制成 0.085%的 Na2CO3溶液，需要水的质量是______g
2．科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。
(1)B装置的作用是___________；B、C装置可以交换位置吗？___________(填“可以”或“不可以”)。
(2)写出D装置中发生反应的化学方程式___________；从环保的角度考虑，该装置不够完善，写出改进措施___________。
(3)某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：NaOH 猜想II：Na2CO3、NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3；
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaC12溶液 产生白色沉淀 猜想___________正确
②取步骤①中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液变红
【评价反思】①氢氧化钠变质的原因是___________(用化学方程式表示)。
②有同学认为，上述实验步骤①中的BaC12溶液还可以换成氢氧化钙溶液，你认为是否正确，并说明理由___________。
(4)取50g已完全变质的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。
3．酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)下列溶液敞口放置表格时间，溶液质量因发生化学反应增加的是 。
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
(2)某学习小组利用数字化实验设备，测定盐酸与石灰水反应时的pH变化，结果如图。
①请写出上述化学反应的实质_______；
②当加入稀盐酸质量大于20g时，溶液中的溶质有哪些_______。
(3)粗盐中含有CaCl2 MgCl2 Na2SO4以及泥沙等杂质，取粗盐溶解后依次加入足量的氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液充分反应后过滤。滤出的固体中有CaCO3 BaSO4还有_______；还需向滤液中加入适量盐酸再进行_______操作即得到氯化钠晶体。
(4)向一定质量的CuSO4溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，所得滤液的质量等于原混合溶液的质量。
①所得滤液中一定含有哪些溶质_______。(写化学式)
②向滤渣上滴加盐酸_______(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。
(5)向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入5g黄铜(铜锌合金)，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为54.9g，求稀硫酸中溶质的质量分数。
4．在实验室里，化学兴趣小组的同学利用下图实验装置制取有关气体。
(1)图中仪器 a的名称是_______。
(2)实验室用 A装置制备氧气，应选择的药品是_______。(填数字序号)
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式是_______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是_______。若选择 H 装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是_______。
(4)现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。
回答：
①在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是_______。
②反应生成的CO2的质量_____。(请写出完整的计算过程)
③求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。(请写出完整的计算过程)
5．如图所示，贝壳的主要成分是碳酸钙；A是氧化物，可作干燥剂；D是一种钠盐，用于制造玻璃、纺织、洗涤剂的生产等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断并完成相关问题：
(1)A_______，D的俗称为_______；
(2)贝壳高温煅烧的化学方程式_______；
(3)E+H→蓝色沉淀的化学方程式是_______；
(4)E溶液放置在空气中容易变质，小爱同学设计如下方案：取样，向其中滴加2滴酚酞溶液，观察到溶液呈_______色，她认为E溶液未变质。小碧同学认为上述方案不合理，他设计的方案得到了大家的一致认可，他的方案可能是_______。
(5)AgNO3溶液中的阳离子是_______(填符号)。将一定量的铁粉加入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断不正确的是______(填字母)。
A．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
6．利用数据传感器可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下分解速率的不同。小芳利用装置图1测得瓶内气压如图2所示，请计算：
(1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的______________和______________都没有发生变化。
(2)由图分析可知曲线______________（填“①”或“②”）能表示甲瓶反应情况。
(3)甲瓶最终生成3.2g的氧气，请计算该反应消耗的过氧化氢的质量为多少？（此问必须要有计算过程）
(4)图2中的①和②两条线最终重合的原因是______________。
7．金属资源的回收利用以及保护是科学研究一大课题。
（一）金属材料的腐蚀和保护
(1)铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的_________ 和 _________等发生化学变化的过程。
(2)高铁所用金属材料主要来源于金属资源。下列有关保护金属资源的说法中合理的是_________（填字母）。
A．不顾国家的利益乱采矿 B．常用水清洗铁制品表面
C．铁生锈后没有回收价值 D．用塑料代替金属做水管
（二）金属的回收利用
某电镀厂从含有 CuSO4、ZnSO4和 FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
(3)写出步骤①发生反应的化学方程式是：___________ ；（任写一个即可）
(4)固体 B 的成分是 __________（填化学式）。
(5)写出步骤③发生反应的化学方程式是：___________ ，属于 ___________（填基本反应类型）。
(6)步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体 D 置于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，边加边搅拌，直到__________（填实验现象），说明恰好完全反应。
8．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)如图所示装置，通过称量下列各组试剂在容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是______。（填字母）。
A．食盐和水 B．铁和硫酸铜溶液 C．碳酸钙粉末和盐酸
(2)质量守恒定律成立的微观原因是反应前后______。
(3)①实验室用一氧化碳还原氧化铜，根据化学方程式计算，若使40g氧化铜完全还原，参加反应的一氧化碳的质量是多少？______。
②若实验中用到的一氧化碳的量远大于计算所得的量，请从实验操作的角度分析其原因______。（答一点即可）
9．化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2，可灵活控制气体的产生与停止。
(1)甲装置用MnO2作催化剂，先用黏合剂将MnO2粉末制成团伏。
①仪器a的名称是________。
②团状MnO2应放在_______（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。
③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2，立即产生O2，收集完后，_______（填操作），反应随后停止。
(2)乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。
①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是_________。
②当出现上述现象时，应采取的措施是________。
(3)取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数______（写出计算过程）。
10．侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是_______。
(2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。
①甲装置中发生反应的化学方程式为________。
②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，气流的进气接口为_________（填“b”或“c”）。
③上述四个装置的连接顺序为________（填序号）。
A．甲乙丙丁 B．甲乙丁丙 C．甲丙丁乙 D．甲丁丙乙
(3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。
①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为_____g。
②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。
向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是______。
11．某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：

编号 氯酸钾质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL氧气所需时间/s
实验1 ① 171
实验2 5 二氧化锰 0.5 49
实验3 5 氧化铁 0.5 58
实验4 5 氯化钾 0.5 154
(1)设置实验1的目的是____________，①应为_______。
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_________；
(3)写出氯酸钾分解的符号表达式：____________；
(4)由_________（填实验编号）可知，氧化铁有催化作用。
(5)实验1进行到160s后，维持加热条件不变，再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于160s，请你解释原因_________。
12．京沪高速公路淮安段，一辆运输液氯的槽罐车因爆胎发生交通事故，造成氯气泄漏．黄绿色的气体贴近地面迅速地扩散开来．事故现场的田野间突然升起一股白雾．氯气可溶于水，并反应生成盐酸和次氯酸．迎风而来的是一股刺鼻的漂白粉气味，周边村镇 28 人中毒死亡，附近农田全被氯气熏黄，最严重的地方庄稼都发白。氯气（Cl2）为氯碱化学工业中最重要的化工产品之一。
(1)因为氯气有_____________的性质，导致附近农田全被氯气熏黄。氯气的物理性质 有：____________。
(2)事故现场的有关反应方程式为：________________ 。
(3)氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取 NaOH、Cl2和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，氯碱工业是最基本的化学工业之一，部分化学工艺流程如图：
①人类目前通过________________来淡化海水，取得流程最初的反应物，请写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：________________。
②在其中一个流程中，CaO 的作用是：________________。
13．某化学兴趣小组同学做了如图所示的实验。向a试管中滴加一定量的稀硫酸，再滴加硫酸铜溶液时，没有出现蓝色沉淀，得到b溶液。请回答下列问题：
(1)a试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)为确定b溶液中溶质的成分，做了如下探究：
【提出问题】b溶液中的溶质由什么物质组成？
【做出猜想】甲同学猜想：硫酸铜和硫酸钠；
乙同学猜想：硫酸铜、硫酸钠和氢氧化钠；
你的猜想：___________。
【进行讨论】小组同学一致认为___________同学的猜想是错误的，理由是___________。
【设计实验】请完成实验报告
实验操作 实验现象 实验结论
向b溶液中加入少量碳酸钠溶液 ___________ 你的猜想正确
【反思拓展】通过以上实验操作及现象，你认为用硫酸铜溶液___________（填“能”或“不能”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。再举出一例证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应___________。（写出步骤现象和结论）
14．流程与推断。
(1)工业上，常将煤气化，煤气化示意图如下。回答下列问题。
①煤属于 _____（填“混合物”或“纯净物”）。
②步骤Ⅰ分离操作的名称是 _____。
③该工艺没有直接把粗煤作为燃料，而经过系列加工转化为生产生活中的重要燃料水煤气，主要原因是 _____（一点即可）。
(2)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，如图表示它们的转化关系。回答下列问题。
①反应Ⅰ用于工业制取二氧化碳，化学反应方程式为 _____。
②属于放热反应的是 _____（填写“Ⅱ”或“Ⅲ”或“Ⅱ和Ⅲ”）
③E物质虽然有毒，但也是重要的化工原料，填写E物质的一种用途 _____。
④反应Ⅴ的化学反应方程式为 _____。
15．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：
(1)我市某盐场测得：海水含约为即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为，下同，在海边打深井，井水中含约为晒盐最好选择填序号 ______ 作原料，理由是 ______。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是_____。
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
C．降低温度使氯化钠析出
D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁、硫酸镁和氯化钾等物质．参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：
将卤水加热到以上蒸发水分后，会逐渐析出______ 填名称晶体，其理由是______；
将中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的______（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
16．为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。
(1)A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是____________。
(2)写出烧杯C的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式 ____________
(3)为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些
【作出猜想】
甲猜想:可能是Na+ OH-乙猜想:可能是Na+ OH-
丙猜想:可能是Na+ OH- 丁猜想:可能是Na+ Ba2+ OH-
你的猜想是 ____________ ； ____________（填两种猜想）
【讨论与交流】
经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的 你认为错误的猜想和理由是____________
【实验与结论】
为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验:
甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生 于是认为自己的猜想不正确
乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确
丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到____________ 的现象，于是认为自己的猜想正确
同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的 你认为他们的理由是____________
【交流与反思】
通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，可以得出：为了验证自己的猜想，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是____________。
17．根据化学知识回答：
(1)淘淘、壮壮、洋洋三同学一起测定H2O2溶液中溶质的质量分数。
查阅资料：2H2O22H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42 g/L。
设计原理：将一定质量的H2O2样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得到H2O2溶液中溶质的质量分数。
过程方法：①淘淘首先设计如图Ⅰ的方案：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（80 g）中投入0.5g二氧化锰，待H2O2反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为99.7 g，则产生氧气的质量是______g，H2O2溶液中溶质的质量分数为______。
② 壮壮对淘淘的设计提出质疑后，设计如图Ⅱ的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明壮壮质疑的理由是______。
③ 洋洋通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是洋洋设计如图Ⅲ的方案（试剂用量不变）。请你说明洋洋认为他们误差较大的原因：______。
(2)有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用；D原子有3个电子层，最外层只有一个电子。
①写出B、C元素的名称：B______， C______。
②写出A、B可能形成化合物的化学式______、______。
③写出由A、B、C三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式______。
④活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn（H显—1价），它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出D的氢化物与水发生反应的化学方程式______。
18．某化学兴趣小组在实验室用下图所示装置制取气体并对二氧化碳的性质进行探究。
(1)写出实验室用图1中A装置制取氧气的化学方程式______。
(2)实验室也可用图1中B或C装置制取氧气，请写出B装置检查装置气密性的方法______；与B装置相比较，C装置的优点为______。
(3)若选用F装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是______。
(4)图2用对比实验方法可探究二氧化碳的性质。其中A瓶内发生反应的化学方程式为______；对比A、B两塑料瓶，观察到______现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
(5)小康同学取12.5g大理石样品于烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为58.1g。计算大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)受热或者见光易分解（合理即可）
(2)BD
(3)
(4)91.5
2．(1) 吸收二氧化碳 不可以
(2) 需将尾气点燃或将尾气集中收集
(3) II 不正确，若用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液和生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验产生干扰
(4)设：溶液中碳酸钠的质量分数为x；
x=10.6%。
答：溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。
3．(1)D
(2) H++OH-=H2O CaCl2、HCl
(3) BaCO3、Mg（OH）2 蒸发结晶
(4) Al2（SO4）3、ZnSO4 可能有
(5)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
产生氢气质量=（50g+5g）-54.9g=0.1g
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
4．(1)试管
(2)①
(3)
便于控制反应的发生与停止 将燃着的小木条放到导管c处，观察到木条熄灭，说明已集满二氧化碳
(4) 增大反应物间的接触面积，可以使反应更快更充分 由图可知，大理石中碳酸钙的质量为：25g-5g=20g
解：设反应生成二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：反应生成二氧化碳的质量为8.8g
解：设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为y
y=22.2g
故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11.1%
5．(1) 氧化钙##CaO 纯碱##苏打
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓
(4) 红 取样，往溶液里滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明其已变质
(5) Ag+ BCD
6．(1) 质量 化学性质
(2)①
(3)设该反应消耗的过氧化氢的质量为x。
答：该反应消耗的过氧化氢的质量为6.8g。
(4)参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成的氧气的质量相同，反应后装置内的气压相同
7．(1) 氧气 水
(2)D
(3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
(4)Cu、Fe、 Zn
(5) 置换反应
(6)不再有气泡产生
8．(1)B
(2)原子的种类、数目、质量不变（至少答两个就给分）
(3) 解：设参加反应的一氧化碳的质量为x。
答：设参加反应的一氧化碳的质量为14g。 实验前需要先通一氧化碳排尽空气后再加热（或实验结束后需要继续通一氧化碳直至冷却等）
9．(1) 长颈漏斗 多孔隔板上 关闭活塞K
(2) 液面上升 立即将铂丝抽离H2O2溶液
(3)5.44%
解：设参加反应的H2O2质量为x
H2O2溶液溶质的质量分数为：
答：H2O2溶液溶质的质量分数为5.44%。
10．(1)纯碱##苏打
(2) c B
(3) 2.12 降温结晶或冷却热饱和溶液
11．(1) 形成对照 5
(2)二氧化锰##MnO2
(3)KClO3KCl + O2
(4)1、3
(5)氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用，加快了反应进行
12．(1) 毒性或腐蚀性 挥发性（合理即可）
(2)
(3) 蒸馏法或电渗析法或离子交换法 将镁离子转化为氢氧化镁
13．(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2) 硫酸铜、硫酸钠和稀硫酸 乙 硫酸铜和氢氧化钠能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠不能共存 有气泡产生 能 取氢氧化钠溶液于试管中，滴2滴无色酚酞溶液，溶液变红，再向试管中逐滴加入稀硫酸至刚好变成无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应
14．(1) 混合物 过滤 减少污染
(2) Ⅱ 冶炼金属
15．(1) ② 井水中氯化钠的质量分数大，经过滤后杂质少。
(2)B
(3) 硫酸镁 温度高于60℃后，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，在三种物质中溶解度最低 冷水
16．(1)Na2CO3和Na2SO4
(2)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3) Na+ OH- Na+ Ba2+ OH- 丁猜想错误，Ba2+与 CO32-反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存 溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生 足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验 ，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有 和 所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象
17．(1) 0.8 8.5%
产生气体会带出溶液中的水，使测得氧气质量偏大 干燥管会吸收空气中的水蒸气，使测得氧气质量偏小
(2) 氧##氧元素 氮##氮元素 H2O H2O2
18．(1)
(2) 向长颈漏斗内加水至浸没长颈漏斗口，将右侧导管伸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，若水中导管口有气泡产生，说明装置气密性良好 可以控制反应速率
(3) b 将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明二氧化碳已集满
(4) A瓶变瘪程度大于B瓶
(5)解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为。
设大理石中碳酸钙的质量为x。
大理石中碳酸钙的质量分数为。
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
答案第1页，共2页
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