2023年中考化学九年级化学复习系统训练 专题二十五　横向实验归类练（有答案）考试试卷

二十五　横向实验归类练
类型1　对比实验(控制变量法)
回归教材
一、实验过程中的变量研究(自身对照)
1.如图所示，铁丝在空气中发生红热现象，不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热。根据上述现象说明该实验中研究的变量是________________。
第1题图
2.如图实验是探究分解过氧化氢制氧气的反应中MnO2作用，①中无明显现象；③中观察到的现象为_________________。该实验中研究的变量是______________。
第2题图
二、多组实验中的变量研究(空白对照)
3.如图为探究铁制品锈蚀条件的实验。
第3题图
(1)通过分析该实验涉及的几种因素完成下表(“√”表示存在该因素，“× ”表示不存在该因素)。
序号条件或现象 A B C
水 √ √ ×
氧气 ________ ________ ________
现象 生锈 ________ ________
(2)通过对比 AB可知研究的变量为________，即铁生锈所需的条件之一是______________；通过对比 AC可知研究的变量为________，即铁生锈所需的条件之一是________________。
4.如图为探究可燃物燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点是40 ℃、红磷的着火点是240 ℃ 。
第4题图
序号条件或现象 A B C
着火点 √ √ ×
氧气 ________ ________ ________
现象 燃烧 ________ ________
(1)通过分析该实验涉及的几种因素，可得出以上表格(“√”表示存在该因素，“? ”表示不存在该因素)。
(2)通过对比 AB可知研究的变量为______，即燃烧所需的条件之一是____________；通过对比 AC可知研究的变量为________，即燃烧所需的条件之一是____________。
迁移应用
5.已知铜锈蚀的条件除有水和氧气外，还必须有二氧化碳，如图的几组实验中，作为对照实验
的是________；其他实验分别与对照实验对比，得出实验研究的变量有______________。 证明“铜锈蚀必须有氧气”需进行的实验组合是__________；证明“铜锈蚀必须有水”需进行的实验组合是__________。
第5题图
针对训练
6.[认识对比实验]对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，以下实验没有涉及对比实验的是(　　)
7.[影响因素的判断](2022广东)对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是(　　)
第7题图
A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C.对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
8.[控制变量的评价](2022百校联考二)对比法是科学研究常用方法之一。下列对比实验中，能达到实验目的的是(　　)
9.[控制变量的设计]汉代海昏侯国遗址发掘出的铁质编磬锈蚀十分严重，为探究铁质编磬锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图所示实验。
第9题图
(1)分析实验现象，其实验结论是______________。
(2)有同学认为该实验设计的不合理，还需补充一个实验才能完整得到铁锈蚀的条件，请你简述需补充的实验及实验结论________________________。
【解题关键点】
第9题：解答试题的关键点在于明确铁锈蚀探究活动中需控制的变量：氧气、水。然后结合实验可知，探究了铁锈蚀与氧气的关系，因此需补充的实验是水对铁制品锈蚀的影响。
类型2　有关压强实验
方法突破
类型 分类 压强变化 举例 装置 实验现象
产生或消耗气体 产生气体 压强变大 过氧化氢溶液分解、氢前金属与酸反应、碳酸盐与酸反应、铵盐溶液与碱性溶液反应等 ①________
②________
消耗气体 压强变小 物理变化：氯化氢、氨气等易溶于水的气体溶于水 化学变化：CO2、SO2、HCl气体遇碱性溶液；NH3遇酸；红磷等耗氧剂与氧气反应等 ③________
④________
能量变化 (吸放热) 放热 压强变大 物理变化：氢氧化钠固体溶解、浓硫酸的稀释等 化学变化：氧化钙与水反应、活泼金属与酸反应、中和反应等 ⑤_______
⑥________
⑦________
吸热 压强变小 硝酸铵固体溶解、冰融化等 ⑧________
针对训练
1.如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是(　　)
第1题图
A.铁粉和稀盐酸
B.生石灰和水
C.石灰石和水
D.大理石和稀盐酸
2.若用如图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先变鼓，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是(　　)
选项 固体 液体 第2题图
A 硝酸铵 水
B 生石灰 水
C 镁条 稀盐酸
D 氯化钠 水
3.(2020益阳)如图所示，U形管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是(　　)
第3题图
A.水、硝酸铵 B.水、烧碱
C.稀硫酸、铁粉 D.稀盐酸、小苏打
4.某同学组装的喷泉实验装置如图所示，将注射器中的液体注入到圆底烧瓶中，打开弹簧夹后，能出现喷泉现象的一组试剂是(　　)
　
第4题图
选项 气体 溶液
A CO 稀盐酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀H2SO4
D CO2 饱和NaHCO3
5.如图进行实验的各装置气密性均良好，下列实验能达到目的的是(　　)
6.[气压变化的应用——检查气密性](2020金华)思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图1是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：
第6题图
结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：
(1)操作一：往锥形瓶中加水至如图2所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的______。
(2)操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从____(填“A”或“B”)管向瓶内吹气。
类型3　有关质量守恒实验
1.[定性探究——燃烧法]如图是某化学兴趣小组同学整理的教材实验，请结合实验回答下列问题：
第1题图
(1)图1、2、3实验中都能观察到烧杯内壁有水珠，说明氢气、甲烷、蜡烛中都含有________元素。根据氢气在氧气中燃烧的实验，可推知水由________元素和________元素组成。
(2)一段时间后，将烧杯倒转，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到图2、3实验中______________，说明甲烷、蜡烛中都含有碳元素。
(3)如图4，在燃烧的蜡烛火焰上方放一个冷碟子，一段时间后，观察到冷碟子底部出现了黑色物质，说明蜡烛中含有________元素。该实验说明氧气不足的条件下，可以用含______元素的物质制得炭黑。
2.[定性探究——化合法]请结合如图所示实验回答下列问题：
图1 图2
第2题图
(1)如图1所示，欲利用氢气与氧气反应生成水来研究水的组成，可观察到的实验现象是___________，反应的化学方程式为________________________。
(2)如图2所示，将少量汞放在密闭容器中持续加热一段时间，可观察到银白色的液态汞会变为红色粉末，据查阅资料可知，该红色粉末为氧化汞，则该反应的微观实质是_________________________。
3.[定性探究——分解法](2022成都改编)请依据电解水实验回答下列问题。
图1 图2
第3题图
(1)如图1，a、b管中产生的气体分别为______、________，说明水是由_________________。
(2)如图2为水分子分解示意图，水分子分解过程中微观实质是_________________。
(3)经讨论，利用氢气燃烧或水电解实验均能得到水的元素组成，该理论依据是________。
4.[定性探究]某同学设计了如下装置探究“铜绿”的组成元素。
第4题图
已知：“铜绿”为绿色；无水CuSO4遇水变蓝色。
实验步骤 实验现象
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入N2，一段时间后，点燃A处酒精灯 装置A中出现黑色物质
装置B中无水CuSO4变蓝
装置C中澄清石灰水变浑浊
(1)根据上述实验可知，“铜绿”中一定含有的元素是________(填元素符号，下同)。
(2)取少量装置A反应后的黑色物质于一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变为蓝色，说明“铜绿”中还含有的元素是________________________________________________________________________。
5.[定量探究](2022宜宾改编)新冠肺炎疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障，熔喷布是制造口罩的关键材料，其中含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。为探究熔喷布的元素组成，实验小组取1.4 g熔喷布，设计下图所示装置进行实验，实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
第5题图
已知：无水CuSO4为白色固体，吸水后变成蓝色晶体。
(1)装置B的作用是_______________________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3)实验时，若装置B和C调换位置，对实验产生的影响是________________________。
(4)实验过程中持续通入干燥O2，熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增加1.8 g，装置C、D质量共增加4.4 g。通过计算判断：
①熔喷布中________(填“含有”或“不含有”)氧元素。
②熔喷布分子中碳原子与氢原子的个数比是________________。
【解题关键点】
第5题(4)：
①第1步：利用装置B中增加H2O的质量，计算出氢元素的质量；
第2步：利用C、D中增加CO2的质量，计算出碳元素的质量；
第3步：利用计算出的C、H元素质量之和与熔喷布的总质量进行比较，若相等，则不含氧元素，若小于，则含有氧元素。
②利用公式：化学计量数＝元素质量/相对原子质量进行计算即可。
类型4　同一物质实验(水、磷、蜡烛)
1.某兴趣小组同学设计了如图所示的四个实验，其中不能达到实验目的的是(　　)
2.化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验方案，不能达到实验目的的是(　　)
3.在学习完可燃物燃烧条件的探究实验后，同学们经过讨论认为利用原装置进行实验产生的五氧化二磷会对环境造成污染，因此对装置进行改进，改进后的装置如图所示，其中改进方案不能达到实验目的的是(　　)
4.下列教材中与磷相关的实验均做了一定的改动，改动后能达到实验目的的是(　　)
第4题图
A.测定空气中氧气含量 B.验证质量守恒定律
C.探究燃烧条件 D.红磷在氧气中燃烧
类型5　同一仪器实验
1.小杨同学很喜欢上化学实验课，在某次化学实验课上，他利用试管设计如图所示的四个实验，不能达到实验目的的是(　　)
选项 A B C D
实验装置
实验 目的 检验氢气的纯度 证明分子在不断的运动 检验二氧化碳 对比锌和铁与酸反应的剧烈程度
2.学校兴趣小组的同学们利用收集到的废弃塑料瓶设计了如图四个实验，下列对于实验的分析中，正确的是(　　)
3.实验是学习化学的重要方法，下列有关实验能够达到实验目的的是(　　)
4.[微型装置]设计实验方案、分析实验原理和解决实验问题是化学独特的学科思想。如图当把胶头滴管内液体全部滴入微型装置后，能达到实验目的的是(　　)
5.下列实验方案的设计中，不合理的是(　　)
山西真题
1.(2022山西)老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是(　　)
2.(2021山西)设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是(　　)
3.(2020山西)实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的的是(　　)
好题精练
4.(2022太原一模)化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准。下图所示，把胶头滴管内的液体全部滴入试管中，能达到实验目的的是(　　)
5.(2022山西定心卷)实验探究是化学学习中的重要内容，实验小组的同学设计了下列四组探究实验，能达到实验目的的是(　　)
6.(2022适应性训练)化学实验是检验化学科学知识真理性的标准，是提高学生科学素养的重要途径。下列实验设计能达到实验目的的是(　　)
7.(2022百校联考一)利用下列装置分别进行实验(夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是(　　)
8.(2022山西逆袭卷)设计实验方案，分析实验原理，解决实际问题，是化学独特的学科思想。同学们在实验课上设计了如图四个实验(装置气密性良好)，其中不能达到实验目的的是(　　)
山西真题
1.(2022山西)尿素[CO(NH2)2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ。分析下图信息，所得结论正确的是(　　)
第1题图
A.(Ⅰ)中氮元素可直接被植物吸收
B.(Ⅱ)生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C.(Ⅲ)暴雨会使铵态氮肥营养流失
D.(Ⅳ)降温结晶可使两种物质分离
2.(2021山西)某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是(　　)
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
第2题图
A.①中溶液的溶质质量分数为16%
B.②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g
D.④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
3.(2020山西)课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是(　　)
第3题图
A.实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B.实验②可证明蛋壳中含钙元素
C.实验③得到的固体能与水反应
D.实验中每步操作都是规范的
好题精练
4.(2022山西逆袭卷)小兰同学在整理实验室时发现敞口放置的氢氧化钠溶液，在液面附近的内壁上附着一层白色物质，她对此物质产生了兴趣，于是和小明同学刮下白色物质进行了如下探究。下列有关实验的说法不正确的是(　　)
第4题图
A.步骤②滴加无色酚酞后溶液变红，说明白色物质中含有氢氧化钠
B.步骤③加入过量CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明白色物质中含有碳酸钠
C.步骤④观察到溶液变为红色，说明该氢氧化钠溶液部分变质
D.小明同学认为将步骤②和③调序后也能得到正确的实验结论
5.(2022太原一模)铜绿[化学式Cu2(OH)2CO3]是一种难溶于水的固体，且不与O2反应，往往存在于铜制品表面。化学实验小组的同学们取少量铜绿进行了以下一系列实验，下列分析正确的是(　　)
第5题图
A.①的现象证明铜绿发生了分解
B.②中黑色粉末中一定含有炭黑
C.③中滴加的液体一定是稀硫酸
D.③④证明黑色粉末是氢氧化铜
6.(2022山西定心卷)某小组同学进行了如图1所示的实验探究过程，图2为硫酸铜的溶解度曲线，通过推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是(　　)
图1 图2
第6题图
A.①③中CuSO4溶液一定为不饱和溶液
B.②中CuSO4溶液的溶质质量分数为32%
C.④中NH4NO3晶体溶于水放热
D.⑤中烧杯内溶液温度可能是40 ℃
7.(2022百校联考一)在学习了“酸碱指示剂”的内容之后，同学们用纯碱、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了下图所示实验，并连续几天进行了观察。下列有关说法和记录正确的是(　　)
第7题图
A.纯碱的化学式是NaOH
B.②中得到的是纯碱的饱和溶液
C.③中的紫罗兰花几天后变为红色
D.③中烧杯内观察到有晶体析出
【解题关键点】
第7题：针对C选项，解答的关键点在于利用纯碱与紫色石蕊溶液变色的情况推断紫罗兰花遇纯碱溶液的变色情况，即遇碱变蓝。
针对B、D选项，解答的关键点在于结合溶解度曲线判断40 ℃和20 ℃时的溶解度。
8.(2022百校联考二)创新学习小组的同学们设计了如下实验，并进行了相关操作和分析。下列叙述正确的是(　　)
第8题图
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
氢氧化钙的溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 0.08
A.①中加入水后，红墨水的液面左高右低
B.①中所得溶液恢复至室温过程中质量减小
C.②中的滤纸边缘应低于长颈漏斗的边缘
D.③中滤液在20 ℃时溶质质量分数约为0.16%
答案
类型1
1.氧气浓度
2.带火星的木条复燃　有无二氧化锰
3.(1)√　×　√　未生锈　未生锈　(2)氧气　与氧气接触　水　与水接触
4.(1)√　×　√　不燃烧　不燃烧　(2)氧气　与氧气接触　可燃物的着火点　温度达到可燃物的着火点
5.甲　氧气、二氧化碳、水　甲和乙　甲和丙
6.D
7.C　【解析】①中铁丝不接触水，不生锈，②中铁丝接触水和氧气，生锈，①②对比可得出水是铁生锈的条件之一，A错误；②中铁丝接触水和氧气，生锈，③中铁丝不接触水和氧气，不生锈，②③对比变量不唯一，不能得出铁生锈的条件，B错误；①中铁丝接触氧气，但温度没有达到着火点，不能燃烧，④中铁丝接触氧气且温度达到着火点，能燃烧，①④对比可探究温度达到着火点是铁燃烧的条件之一，C正确；③中铁丝温度没有达到着火点且不与氧气接触，③④对比变量不唯一，无法证明氧气是铁燃烧条件之一，D错误。
8.A　【解析】利用对比法进行实验探究时要注意控制变量，根据滴加相同滴数澄清石灰水后人呼出的气体变浑浊的程度比空气的大，可对比人呼出的气体和空气中二氧化碳的含量，A正确；铁钉只与水接触不生锈，只与干燥空气接触不生锈，需要补充铁钉与水、空气同时接触生锈的实验才可以探究铁钉生锈的条件，B错误；燃烧的条件为可燃物、温度达到着火点、可燃物与氧气接触，浸酒精的棉花燃烧，浸水的棉花不燃烧，只能说明燃烧需要可燃物，不能证明其他燃烧条件，C错误；铁和锌都可以和硝酸银溶液发生置换反应，无法比较铁和锌的金属活动性顺序，D错误。
9.(1)铁生锈需要与氧气接触　(2)将铁钉放置在有干燥空气且无水的试管中，通过对比可得出铁生锈需要与水接触
类型2
方法突破
①有气泡产生，集气瓶中的气球变瘪，导管中的红墨水向左移动
②固体表面有气泡产生，U形管中的红墨水左侧液面低，右侧液面高
③红磷燃烧，产生大量白烟，燃烧结束后待冷却到室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中约刻度“1”处
④锥形瓶中的气球变大
⑤烧杯中的导管口有气泡冒出
⑥气球先变大，冷却至室温后恢复至起始大小
⑦固体溶解，U形管中的红墨水左侧液面低，右侧液面高，温度恢复至室温后U形管中的红墨水高度恢复至起始位置
⑧固体溶解，U形管中的红墨水左侧液面高，右侧液面低，温度恢复至室温后U形管中的红墨水高度恢复至起始位置
针对训练
1.C　2.B　3.A
4.B　【解析】一氧化碳不溶于稀盐酸，也不和稀盐酸反应，不会出现喷泉现象，A错误；氯化氢气体易被稀氨水吸收，也会和稀氨水反应生成氯化铵和水，因此瓶内压强会减小，会出现喷泉现象，B正确；一氧化氮不溶于稀硫酸，也不和稀硫酸发生反应，不会出现喷泉现象，C错误；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，且不与碳酸氢钠反应，不会出现喷泉现象，D错误。
5.C　
6.(1)构建封闭体系　(2)B
类型3
1.(1)氢　氢　氧(与上一空可互换)　(2)澄清石灰水变浑浊　(3)碳　碳
2.(1)产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现
2H2＋O2 2H2O　(2)氧分子分解成氧原子，汞原子与氧原子结合生成氧化汞分子
3.(1)氧气(或O2)　氢气(或H2)　氢元素和氧元素组成的　(2)水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子 (3)质量守恒定律
4.(1)C、H、O　(2) Cu
【解析】(1)由装置B中无水硫酸铜变为蓝色可知铜绿中含有氢元素和氧元素，由装置C中澄清石灰水变浑浊可知铜绿中含有碳元素和氧元素，综合分析可知铜绿中一定含有碳、氢、氧元素。(2)溶液变为蓝色说明反应生成的黑色物质和稀硫酸反应后的溶液中含有铜离子，可得出铜绿中含有铜元素。
5.(1)通过检验熔喷布燃烧是否生成水，探究熔喷布中是否含有氢元素　(2)CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O　(3)会干扰水的检验，无法确定熔喷布中是否含氢元素　(4)①不含有　②1∶2
【解析】(1)装置B中无水硫酸铜由白色变成蓝色，可检验熔喷布燃烧有水生成，从而证明熔喷布中含有氢元素。(2)C中澄清石灰水变浑浊，说明熔喷布燃烧有二氧化碳生成，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O。(3)B和C调换位置，气体经过澄清石灰水会带出水蒸气，干扰水的检验，无法确定熔喷布中是否含氢元素。(4)①装置B中增重1.8 g，即生成1.8 g水，水中氢元素质量即熔喷布中氢元素的质量，为1.8 g×(×100%)＝0.2 g，C和D增加的质量为生成二氧化碳的质量，由碳元素质量守恒可知，熔喷布中碳元素质量为4.4 g×(×100%)＝1.2 g，熔喷布质量为1.4 g，碳和氢元素质量和为1.4 g，说明熔喷布中不含氧元素。②聚丙烯分子中碳原子和氢原子个数比是 ∶＝1∶2。
类型4
1.C　2.A　3.B
4.D　【解析】测定空气中氧气含量时，点燃红磷后装置应保持密封状态，装置中导管连接处未用弹簧夹夹紧，无法达到实验目的，A错误；实验中的玻璃管不是红热状态，无法引燃红磷，B错误；烧杯中的红磷应换成白磷，即可通过铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的现象验证可燃物燃烧需要与氧气接触，C错误，进行红磷在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应加入少量水，吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，D正确。
类型5
1.D
2.D　【解析】铁生锈属于缓慢氧化，会放出热量，但由于放热过少，所以观察不到塑料瓶膨胀，同时铁生锈时会消耗掉塑料瓶内的氧气，导致瓶内压强变小，会观察到塑料瓶变瘪，A错误；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能用此方法验证二氧化碳能与水反应，B错误；柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，压强不变时气体的溶解度随着温度的升高而减小，应用冷水配制汽水，C错误；可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸，装置中吹入空气，面粉分散在装置中，与空气充分接触，才能发生爆炸，D正确
3.B　【解析】干燥的钢丝棉不生锈、潮湿的钢丝棉生锈，说明铁生锈需要与水接触，未探究铁生锈需要与氧气接触，A不能达到实验目的；往U形管中加入稀硫酸，金属锌和稀硫酸反应可生成硫酸锌和氢气，该装置可以制取氢气，B能达到实验目的；1处红磷不燃烧、2处白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，未探究燃烧与氧气的关系，C不能达到实验目的；铜和银都不与稀硫酸反应，无法探究二者的金属活动性顺序，D不能达到实验目的。
4.A　【解析】由题干可知，当把胶头滴管内液体全部滴入微型装置中后，浓氨水显碱性，使左侧酚酞溶液变红，因其具有挥发性也可使右侧酚酞溶液变红，可验证分子在不断运动，A正确；应做对比实验验证二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸或纸花变红，此实验无法验证二氧化碳与水反应，B错误；滴入水后白磷燃烧，可得出生石灰遇水放热，未验证生成物的成分，因此无法验证生石灰与水发生了反应，C错误；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，加速了铁丝网的生锈速率，无法得到铁生锈的条件，D错误。
5.A
类型6
1.A　【解析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，加入稀盐酸后，可观察到产生大量气泡，片刻后观察到反应物镁带消失，A正确；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，B错误；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到产生气泡，但片刻后，反应物观察不到明显变化，C错误；过氧化氢溶液加入二氧化锰中，可观察到产生气泡，但片刻后，反应物观察不到明显变化，D错误。
2.A　【解析】浓氨水中氨分子不断地运动，将浓氨水滴入图示试管中时，不断运动的氨分子使沾有酚酞溶液的纸条变红色，A能达到实验目的；处理酸性废水一般用熟石灰，若用过量的KOH溶液处理，会使废水呈强碱性且具有腐蚀性，B不能达到实验目的；铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁溶液发生反应，C不能达到实验目的；质量守恒定律适用于化学变化，KNO3溶液与硝酸银溶液不能发生反应，不能用于验证质量守恒定律，D不能达到实验目的。
3.C　
4.C　【解析】无色酚酞在酸性条件下显无色，无法用酚酞验证稀盐酸的酸性，A不能达到实验目的；将稀盐酸滴入装鸡蛋壳的装置中，可观察到鸡蛋壳表面产生气泡、气球变大，但无法证明该气体就是CO2，无法验证鸡蛋壳中含有碳酸钙，B不能达到目的；将水滴入盛二氧化碳的装置中，观察到气球变瘪，说明二氧化碳能溶于水，C能达到目的；将胶头滴管内的稀盐酸滴入氢氧化钠样品中，由于滴入的稀盐酸质量较小且优先与其中的氢氧化钠发生反应，只有氢氧化钠完全反应后才会与碳酸钠发生反应生成气体，因此可能观察不到明显现象，无法验证氢氧化钠是否变质，D不能达到目的。
5.B　【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附异味和色素，无法吸附硬水中的可溶性钙离子和镁离子，A不能达到实验目的；氯化钙溶液显中性，加入足量的氯化钙溶液后，若氢氧化钠溶液未变质，则试管中溶液仍呈红色，若氢氧化钠部分变质，可观察到有白色沉淀产生，反应后溶液仍显红色，若氢氧化钠全部变质，可观察到有白色沉淀产生，反应后溶液由红色变为无色，B能达到实验目的；氢氧化钠固体溶于水时也会放热，无法判断放出的热量是否来源于稀盐酸与氢氧化钠的反应，C不能达到实验目的；若无色溶液中含有Ba2＋，SO与Ba2＋反应也能生成BaSO4白色沉淀，无法判断OH－是否存在，D错误。
6.D　
7.A　【解析】硝酸铵溶于水吸热，容器内压强减小，会使U形管内右侧红墨水液面下降，A正确；浓盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，无色酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，不能验证浓盐酸具有挥发性，B错误；检查装置气密性应将装置进行密封，由于U形管没有密封，因此不能达到检查装置气密性的目的，C错误；NaOH溶液和二氧化碳反应会使容器内压强减小，使得U形管内左侧液面上升，由于二氧化碳和水也可以反应，也会产生此现象，因此要验证二氧化碳和氢氧化钠溶液反应需要进行对比实验，即对比二氧化碳与NaOH溶液和二氧化碳与水的反应，D错误。
8.B　【解析】白磷在锥形瓶中燃烧消耗瓶内氧气，待装置冷却后打开弹簧夹，注射器中的水在大气压的作用下进入锥形瓶，进入锥形瓶中水的体积约为初始体积的，能达到实验目的，A不符合题意；双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，该装置没有干燥装置，无法收集到干燥的氧气，B符合题意；将注射器中的水注入锥形瓶，NaOH固体溶于水放热使锥形瓶内温度升高，气体膨胀，可观察到气球胀大，能达到实验目的，C不符合题意；向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与NaOH溶液发生化学反应，并放出热量，一段时间后可观察到溶液由红色变为无色，气球胀大，可证明两者发生中和反应，D不符合题意。
类型7
1.C 　【解析】尿素是有机氮肥，不能被植物直接吸收利用，尿素进入土壤中，经过一系列的化学变化，转化为铵态氮肥后可被植物吸收，A错误；根据反应前后元素守恒，生成的铵态氮肥不一定含有NH4Cl，B错误；因为铵态氮肥易溶于水，暴雨会使铵态氮肥营养流失，C正确；碳酸氢铵受热易分解，且在分解温度t1℃之前，两种物质随温度的升高溶解度相差不大，D错误。
2.B　【解析】由表中数据可知，20 ℃时，熟石灰的溶解度为0.16 g，则该温度下100 g水最多可溶解熟石灰0.16 g从而达到饱和状态，形成的氢氧化钙饱和溶液的质量为100.16 g，此时溶液的溶质质量分数为×100%≠16%，A错误；氢氧化钠固体溶解时放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故在饱和石灰水溶液中加入氢氧化钠固体时有晶体析出，B正确；硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，因此将80 ℃的硫酸铜饱和溶液降至室温时一定有晶体析出，析出晶体的质量与硫酸铜的溶解度及饱和溶液的质量有关，由于饱和溶液的质量未知，因此无法确定棉线上析出晶体的质量，C错误；在硫酸铜饱和溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，由于部分硫酸铜被消耗，因此反应后的硫酸铜溶液会变为不饱和溶液，D错误。
3.C
4.A　【解析】敞口放置的氢氧化钠溶液一段时间后，随着水分的蒸发，会有部分氢氧化钠固体析出；除此之外，氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此瓶壁上附着的白色物质可能是：①氢氧化钠，②氢氧化钠和碳酸钠，③碳酸钠，向试管中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，说明溶液显碱性，可能含有氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种，A错误；向试管中滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠，B正确；实验结束后，观察到溶液呈红色，由此可以证明白色固体中还含有氢氧化钠，该溶液部分变质，C正确；将步骤②和步骤③调换顺序后，也能得到该氢氧化钠部分变质的结论，D正确。
5.A　【解析】加热铜绿时可观察到绿色固体变成黑色，试管壁上出现水雾，澄清石灰水变浑浊，由此可知加热铜绿时发生了分解反应，A正确；生成的黑色固体中滴加稀盐酸或稀硫酸时能观察到黑色固体溶解，生成蓝色溶液，因此可知黑色固体是氧化铜，不含炭黑，B不正确；能溶解氧化铜并生成蓝色溶液的酸可以是稀盐酸，也可以是稀硫酸等，C不正确；氢氧化铜是难溶于水的蓝色固体，不是黑色固体，D不正确。
6.D　【解析】20 ℃时硫酸铜的溶解度32 g，①中加入25 g硫酸铜为不饱和溶液，再向其中加入25 g硫酸铜固体后加热，但是加热温度未知，因此无法判断③中硫酸铜溶液是否为不饱和溶液，A错误；②中硫酸铜固体有剩余，因此为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数为×100%≈24%，B错误；⑤中试管内有固体析出，由图2可知CuSO4的溶解度随温度升高而增大，说明NH4NO3晶体溶于水吸热，C错误；实验中共加入50 g的硫酸铜固体，在③中加热全部溶解，④中NH4NO3晶体溶于水吸热，温度降低，析出硫酸铜固体，此时⑤中试管硫酸铜溶液中溶质的质量小于50 g，通过图2曲线可知40 ℃、20 ℃硫酸铜的溶解度均小于50 g，因此⑤中烧杯内溶液温度可能是40 ℃，D正确。
7.D　【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，A错误；40 ℃时纯碱的溶解度为49 g，因此该温度下将45 g纯碱溶解在100 g水中得到是不饱和溶液，B错误；纯碱溶液显碱性，会使紫罗兰花变为蓝色，C错误；20 ℃时纯碱的溶解度为21.5 g，因此将②中的溶液放置至室温后，100 g水中最多溶解21.5 g纯碱，故③中烧杯内观察到有晶体析出，D正确。
8.D