【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（苏州专用⑥）（含解析）考试试卷

【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（苏州专用）
第六模拟
（时间：100分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32
（选择题 共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列说法正确的是
A．吸毒成瘾是一种脑病 B．少量吸毒对身体没有损害
C．只吸几次毒不会上瘾 D．吸食合成毒品危害比传统毒品要小
2．下列用品主要由有机合成材料制成的是
A．纯棉衬衫 B．玻璃花瓶 C．纯铜电线 D．塑料灯罩
3．下列属于氧化物的是
A．氧气 B．铁锈 C．五氧化二磷 D．高锰酸钾
4．下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠
5．《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．如图为钙元素在元素周期表中的部分信息，下列判断错误的是
A．它是一种金属元素 B．它的原子序数为20
C．它的原子的质量为40.08g D．它的原子核外的电子数为20
7．宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是
A．干冰升华——分子间隔增大
B．氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小
C．湿衣服晾干——分子不断运动
D．金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同
8．下列化学用语书写正确的是
A．氢离子：Hl+ B．硫酸铁：FeSO4
C．硅元素：SI D．2个氧原子：2O
9．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气易溶于水 B．氧气具有可燃性
C．氧气能支持燃烧 D．硫在氧气中燃烧生成四氧化三铁
10．小涂同学参加中考化学实验操作考试时，抽到的题目是二氧化碳的制取和部分性质检验。以下是他的实验操作，其中操作正确的是
A．倾倒紫色石蕊溶液 B．组装气体发生装置
C．加热石蕊溶液 D．熄灭酒精灯
11．性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨有金属光泽，可用作干电池电极 B．稀有气体性质不活泼，可用作电光源
C．氧气具有助燃性，可用于火箭发射的燃料 D．干冰升华时吸热，可用于人工降雨
12．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．碘
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
14．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D．金属的回收利用，能减少对环境的污染
15．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．Ag+ 、Cl-、 B．Na+、OH- 、
C．Ba2+、H+、 D．、OH-、Cl-
16．下列化学方程式书写完全正确的是
A．H2CO3H2O+CO2↑ B．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4
C．C+O2=CO2 D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
17．化学使世界变得更加绚丽多彩，通过化学变化可以产生很多新的物质，下列物质间的转化能一步实现的是
A．C→CO2→CO B．Fe→Zn→Ag
C．Na2CO3→NaCl→Na2SO3 D．Ca(OH)2→Cu(OH)2→NaOH
18．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中
B 鉴别氮气、一氧化碳和甲烷 观察气体的颜色
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
D 除去CO2中的少量CO 向混合气体中通入过量氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
19．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
20．下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。下列说法错误的是
A．净化时反应的化学方程式：
B．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
C．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红
D．沉淀时应先通入NH3，再通CO2
（非选择题 共60分）
21．化学与生活联系紧密，请你用学过的化学知识回答下列问题。
（1）馒头是北方人经常食用的一种食物，它为人们提供的主要营养物质是_____。
（2）厨房中能用来除水垢的物质是_____。
（3）制衣行业大量使用合成纤维，可用_____的方法区别合成纤维和羊毛制品。
（4）使用洗涤剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的_____作用。
（5）喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与_____有关。
22．化学实验小组同学利用下图装置制取气体：
(1)图一中仪器a的名称是_______。
(2)实验室用氯酸钾制氧气时，选择图一A装置为发生装置，该反应的化学方程式是_______。
(3)若想制取二氧化碳，应选用的图一装置组合为_______(选填装置序号)，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______。
(4)实验室可用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，选用的气体发生装置是_______(填装置序号)。
(5)若用图二装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从装置的_____(填“a”或“b”，下同)口通入；若用如图装置检验CO2，可先在该装置中装适量试剂，然后将CO2从装置的_______口通入。
23．阅读下面科普短文。
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
据文章内容，回答下列问题：
（1）口罩的核心材料熔喷布主要以______为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、______、合成橡胶。
（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的______、______等优点（任写两点）。
（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式______。
（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式______。
（5）我国生产丙烯份额最多的方法是：______；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而______工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
24．氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，它的开发与储存是目前研究的热点。
(1)北京冬奥会滑雪使用的是氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为_______能转化为_______能。
(2)CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有， 。
①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是_____；
②如图-1所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是______。
(3)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。
①该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图-2所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是______。
25．以FeSO4 7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图：
(1)“溶解”时能加快溶解的方法有______(写一种即可)。
(2)“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2______，FeO(OH)中铁元素的化合价为______。“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是______。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是______。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为______。在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图。最适宜的煅烧温度为______℃。
26．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
(1)煅烧窑中，白云石发生了_______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)反应器中，发生反应的化学方程式为_______、Ca（OH）2 + MgCl2=CaCl2 + Mg（OH）2↓。
(3)中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是______写出化学方程式）。
(4)根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的_________。
27．工业上用硫铁矿(主要成分是FeS2)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示：
已知：①焙烧过程主要反应为：
②Fe3+、A13+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表：
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5
沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7
(l)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为___________。能提高烧渣浸取速率的措施有___________(填字母)。
a将烧渣粉碎 b降低硫酸的浓度 c快速搅拌
(2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式
为___________。若还原剂X是SO2，反应方程式为： ，采用SO2作还原剂的优点是___________。
(3)“调pH”时，pH的最佳范围是___________(用不等式表示)，滤渣Ⅱ的成分是___________(写化学式)。
(4)FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经___________、___________、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。
28．铁的氧化物有氧化铁和四氧化三铁等，他们在工业上有很多的用途。
(1)四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下图。（已知：）
①步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式_____。（写一个）
②步骤②加入过量铁粉的目的_____。
③步骤③时反应温度不宜过高的原因是______。在进行操作Ⅲ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
④FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，反应前后铁元素的化合价不变，则Fe3O4中+3价铁原子和+2价铁原子个数比为_____。
⑤为获得纯净、干燥的四氧化三铁，操作IV包含过滤、洗涤、干燥等操作。
(2)铁红（Fe2O3）广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所
起作用类似于催化剂。
①在悬浊液中通入氧气后需要及时添加铁粉，否则反应速度将快速降低，写出该原因的反应的化学方程式________。
②反应得到的铁红固体需经过滤、洗涤、烘干。洗涤铁红所用的最佳试剂是_____。（填字母）
A蒸馏水 B稀盐酸 C硫酸铁溶液
③该工艺生产铁红的总反应方程式为______。
(3)铁触媒催化剂【单相碳化铁（FexCy）】组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。资料：
Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物；
FexCy不与酸反应。
实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2g H2
实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。
装置+药品 A B
反应前/g 300 400
反应后/g m 408.8
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表，碱石灰（CaO、NaOH）足够多。
①装配好装置后，实验前先要_________（选字母，下同）。
A检查气密性 B通氧气加热反应
②反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是__________。
A将装置内的气体全部排到B装置中吸收 B让氧气和含铁的物质继续反应
③装置C的作用是_____。
A吸收剩余的CO2，防止CO2进入空气中
B防止空气中的二氧化碳和水进入B装置内
④FexCy中，x:y=_____。表中m的值是______。
⑤反思：若用空气替代O2进行实验，测得x:y的值偏大，可能的原因是______。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（苏州专用）
第六模拟
（时间：100分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32
（选择题 共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列说法正确的是
A．吸毒成瘾是一种脑病 B．少量吸毒对身体没有损害
C．只吸几次毒不会上瘾 D．吸食合成毒品危害比传统毒品要小
【答案】A
【解析】A、长期吸食毒品强烈刺激大脑这个边缘系统，让大脑错误地将毒品当成机体内主要生物事件来处理，产生持续的正性（欣快感）和负性（渴求感）的强化作用，长期反反复复地刺激即可以让吸食者形成依赖，并不断寻求毒品以维持其成瘾行为，因此吸毒成瘾是一种脑病，A正确；
B、少量吸毒对身体也会明显损害，B错误；
C、只吸几次毒也会上瘾，C错误；
D、吸食合成毒品危害并不比吸食传统毒品小，D错误。
故选：A。
2．下列用品主要由有机合成材料制成的是
A．纯棉衬衫 B．玻璃花瓶 C．纯铜电线 D．塑料灯罩
【答案】D
【解析】A、纯棉属于天然材料，不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、纯铜属于金属材料，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，符合题意。
故选D。
3．下列属于氧化物的是
A．氧气 B．铁锈 C．五氧化二磷 D．高锰酸钾
【答案】C
【解析】A、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故错误；
B、铁锈中含有氧化铁等多种物质，则属于混合物，故错误；
C、五氧化二磷是一种含有磷和氧两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正确；
D、高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故错误
故选C。
4．下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】B
【解析】A、铜是由铜原子构成的，A不符合题意；
B、氧气是由氧气分子构成的，B符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，C不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D不符合题意。
故选B。
5．《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物有一种，生成物有两种，反应一变多，属于分解反应，B项符合题意，故选：B。
6．如图为钙元素在元素周期表中的部分信息，下列判断错误的是
A．它是一种金属元素 B．它的原子序数为20
C．它的原子的质量为40.08g D．它的原子核外的电子数为20
【答案】C
【解析】A、钙元素为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 20，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”该选项说法错误；
D、原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则钙元素的原子核外电子数为 20，该选项说法正确。
故选C。
7．宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是
A．干冰升华——分子间隔增大
B．氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小
C．湿衣服晾干——分子不断运动
D．金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同
【答案】B
【解析】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，该选项说法正确；
B、氧气能被压入钢瓶中是由于压强增大，分子间的间隔变小，并不是分子体积变小，该选项说法错误；
C、湿衣服晾干是因为分子在不断运动，水分子运动到了空气中，该选项说法正确；
D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确。
故选B。
8．下列化学用语书写正确的是
A．氢离子：Hl+ B．硫酸铁：FeSO4
C．硅元素：SI D．2个氧原子：2O
【答案】D
【解析】A、氢离子的化学符号为H+，A错误；
B、硫酸铁中的铁显+3价，故硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，B错误；
C、元素符号中的第二个字母应小写，故硅元素的符号为Si，C错误；
D、2个氧原子的化学符号为2O，D正确。
故选D。
9．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气易溶于水 B．氧气具有可燃性
C．氧气能支持燃烧 D．硫在氧气中燃烧生成四氧化三铁
【答案】C
【解析】A、氧气不易溶于水，故A说法错误；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故B说法错误；
C、氧气能够支持燃烧，故C说法正确；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D说法错误；
故选C。
10．小涂同学参加中考化学实验操作考试时，抽到的题目是二氧化碳的制取和部分性质检验。以下是他的实验操作，其中操作正确的是
A．倾倒紫色石蕊溶液 B．组装气体发生装置
C．加热石蕊溶液 D．熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，该项正确；
B、为防止气体逸出长颈漏斗下端应伸液面以下，为便于气体排出，导管应只露出橡皮塞少许，该项错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，该项错误；
D、熄灭酒精灯不可用嘴吹，该项错误。
故选A。
11．性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨有金属光泽，可用作干电池电极 B．稀有气体性质不活泼，可用作电光源
C．氧气具有助燃性，可用于火箭发射的燃料 D．干冰升华时吸热，可用于人工降雨
【答案】D
【解析】A、石墨做电极是因为石墨具有导电性，而不是因为石墨具有金属光泽，该选项不符合题意；
B、稀有气体用作电光源是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该选项不符合题意；
C、氧气具有助燃性，则可用于火箭发射的助燃剂，而不是燃料，该选项不符合题意；
D、干冰升华时吸热，则可用于人工降雨，该选项符合题意。
故选D。
12．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．碘
【答案】B
【解析】A、面粉是难溶于水的固体，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，选项错误；
B、蔗糖易溶于水，与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、植物油是难溶于水的液体，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，选项错误；
D、碘是难溶于水的固体，与水混合形成悬浊液，选项错误；
故选B。
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
【答案】C
【解析】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，若为不饱和溶液则无法确定，选项错误；
B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误；
C、t3℃时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确；
D、t3℃时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲<乙<丙，若分别降温到t2℃，甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙，选项错误；
故选：C。
14．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D．金属的回收利用，能减少对环境的污染
【答案】D
【解析】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；
B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；
C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意；
D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意；
故选D。
15．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．Ag+ 、Cl-、 B．Na+、OH- 、
C．Ba2+、H+、 D．、OH-、Cl-
【答案】B
【解析】A、Ag+ 、Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存，故A错误；
B、Na+、OH-、不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确；
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；
D、、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存， 故D错误。
故选B。
16．下列化学方程式书写完全正确的是
A．H2CO3H2O+CO2↑ B．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4
C．C+O2=CO2 D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【答案】A
【解析】A、碳酸受热分解生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，缺少沉淀符号，不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意。
故选A。
17．化学使世界变得更加绚丽多彩，通过化学变化可以产生很多新的物质，下列物质间的转化能一步实现的是
A．C→CO2→CO B．Fe→Zn→Ag
C．Na2CO3→NaCl→Na2SO3 D．Ca(OH)2→Cu(OH)2→NaOH
【答案】A
【解析】A.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的情况下生成一氧化碳，可一步实现，故A正确；
B.铁的金属活动性顺序在锌之后，故铁不能转化为锌，故B错误；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但氯化钠不能转化成亚硫酸钠，故C错误；
D.氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，氢氧化铜不能一步转化为氢氧化钠，故D错误。
故选A。
18．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中
B 鉴别氮气、一氧化碳和甲烷 观察气体的颜色
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
D 除去CO2中的少量CO 向混合气体中通入过量氧气，点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、检验二氧化碳，应将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，错误；
B、氮气、一氧化碳和甲烷都是无色气体，观察气体的颜色不能将三种气体鉴别开，错误；
C、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，得氯化亚铁溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通过氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，因而不能达到除杂目的，错误。
故选C。
19．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；
B、a点所示溶液的，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；
C、b点所示溶液的，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；
D、c点所示溶液的，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。
故选：C。
20．下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。下列说法错误的是
A．净化时反应的化学方程式：
B．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
C．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红
D．沉淀时应先通入NH3，再通CO2
【答案】A
【解析】A、由图可知，净化时，反应物为氢氧化钙、二氧化硫、氧气，生成物为硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、净化时用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，石灰水中含量较少，使用石灰乳可以充分吸收SO2，不符合题意；
C、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、沉淀时先通入氨气，形成碱性环境，有利于二氧化碳的吸收，可以提高产率，不符合题意。
故选A。
（非选择题 共60分）
21．化学与生活联系紧密，请你用学过的化学知识回答下列问题。
（1）馒头是北方人经常食用的一种食物，它为人们提供的主要营养物质是_____。
（2）厨房中能用来除水垢的物质是_____。
（3）制衣行业大量使用合成纤维，可用_____的方法区别合成纤维和羊毛制品。
（4）使用洗涤剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的_____作用。
（5）喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与_____有关。
【答案】 糖类 食醋 灼烧，闻气味 乳化 温度
【解析】（1）馒头是北方人经常食用的一种食物，它为人们提供的主要营养物质是糖类。
（2）酸可以和水垢反应，故厨房中能用来除水垢的物质是食醋。
（3）合成纤维灼烧有刺激性气味，羊毛制品灼烧有烧焦羽毛味；故可用灼烧，闻气味的方法来区别合成纤维和羊毛制品。
（4）使用洗涤剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的乳化作用。
（5）气体的溶解度随温度升高而降低；喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与温度有关。
22．化学实验小组同学利用下图装置制取气体：
(1)图一中仪器a的名称是_______。
(2)实验室用氯酸钾制氧气时，选择图一A装置为发生装置，该反应的化学方程式是_______。
(3)若想制取二氧化碳，应选用的图一装置组合为_______(选填装置序号)，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______。
(4)实验室可用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，选用的气体发生装置是_______(填装置序号)。
(5)若用图二装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从装置的_____(填“a”或“b”，下同)口通入；若用如图装置检验CO2，可先在该装置中装适量试剂，然后将CO2从装置的_______口通入。
【答案】(1)锥形瓶
(2)
(3) BC 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
(4)A
(5) b b
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（4）实验室可用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
（5）若用图二装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳从装置的b端进入；
若用如图装置检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，且应将二氧化碳从装置的b端通入，这样反应比较充分，现象明显。
23．阅读下面科普短文。
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：
中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
据文章内容，回答下列问题：
（1）口罩的核心材料熔喷布主要以______为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、______、合成橡胶。
（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的______、______等优点（任写两点）。
（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式______。
（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式______。
（5）我国生产丙烯份额最多的方法是：______；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而______工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
【答案】 聚丙烯或(C3H6)n 合成纤维 过滤性 屏蔽性（绝热性和吸油性） 催化裂化 丙烷脱氢或PDH
【解析】（1）熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故填：聚丙烯或(C3H6)n；合成纤维。
（2）熔喷布纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很妤的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料，故填：过滤性；屏蔽性（绝热性和吸油性）。
（3）丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：。
（4）丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，故填：。
（5）由图1可知，我国生产丙烯份额最多的方法是：催化裂化；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而丙烷脱氢或PDH工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势，故填：催化裂化；丙烷脱氢或PDH。
24．氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，它的开发与储存是目前研究的热点。
(1)北京冬奥会滑雪使用的是氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为_______能转化为_______能。
(2)CH2﹣H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有， 。
①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是_____；
②如图-1所示，投入纳米CaO时，H2的百分含量最大的原因是______。
(3)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。
①该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图-2所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是______。
【答案】(1) 化学 电
(2) CaO与水反应生成Ca(OH)2，吸收CO2气体 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(3) 化学 T3＜T2＜T1
【解析】（1）
燃料燃烧产生化学能，生成电能，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能。
（2）
①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是CaO与水反应生成Ca(OH)2，吸收CO2气体；
②图-1投入纳米CaO时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收CO2气体，甲烷和生成的一氧化碳和水充分接触，反应生成氢气量增加，则H2的百分含量最大的原因是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（3）
①该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”生成新物质，则属于化学变化。
②温度越高，单位质量的MgH2分解释放出氢气的速率越快，生成氢气的质量越大，则温度T1、T2、T3由小到大的顺序是T3＜T2＜T1。
25．以FeSO4 7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图：
(1)“溶解”时能加快溶解的方法有______(写一种即可)。
(2)“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2______，FeO(OH)中铁元素的化合价为______。“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是______。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是______。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为______。在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图。最适宜的煅烧温度为______℃。
【答案】(1)搅拌（合理即可）
(2) H2SO4 +3 防止过氧化氢受热分解
(3) 漏斗 引流
(4) 800
【解析】（1）“溶解”时能加快溶解的方法有搅拌、加热、粉碎样品等；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、2、12、6，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、0、4、2，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；
FeO(OH)中氧元素显-2价，氢氧根离子显-1价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）+（-1）=0，x=+3；
“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是防止过氧化氢受热分解；
（3）过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（4）“煅烧”时反应，FeO(OH)分解生成氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应有水生成，故该反应的化学方程式为：；
由图可知，最适宜的煅烧温度为800℃，是因为该温度下氧化铁质量分数最高。
26．以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
(1)煅烧窑中，白云石发生了_______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)反应器中，发生反应的化学方程式为_______、Ca（OH）2 + MgCl2=CaCl2 + Mg（OH）2↓。
(3)中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是______写出化学方程式）。
(4)根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的_________。
【答案】(1)化学
(2)
(3)
(4)白云石、海水
【解析】（1）由图可知，煅烧窑中，有氧化钙、氧化镁等新物质生成，故白云石发生了化学变化；
（2）反应器中，发生了氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，白云石煅烧生成氧化镁，海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，电解氯化镁生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水。
27．工业上用硫铁矿(主要成分是FeS2)在空气中焙烧去硫后烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的流程如图所示：
已知：①焙烧过程主要反应为：
②Fe3+、A13+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表：
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5
沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7
(l)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为___________。能提高烧渣浸取速率的措施有___________(填字母)。
a将烧渣粉碎 b降低硫酸的浓度 c快速搅拌
(2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式
为___________。若还原剂X是SO2，反应方程式为： ，采用SO2作还原剂的优点是___________。
(3)“调pH”时，pH的最佳范围是___________(用不等式表示)，滤渣Ⅱ的成分是___________(写化学式)。
(4)FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图所示，“过滤Ⅱ”后，经___________、___________、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。
【答案】 ac 能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气 4.7≤pH＜6.5 Al(OH)3 蒸发浓缩 降温结晶
【解析】(l)铁的氧化物与酸反应时，铁元素的化合价不变，则“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
a、将烧渣粉碎，增大了反应物之间的接触面积，此选项符合题意；
b、降低硫酸的浓度，会使反应速率减小，不能提高浸取速率，此选项不符合题意；
c、快速搅拌，可增大反应物接触机会，能提高浸取速率，此选项符合题意。故选ac。
(2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为：。若还原剂X是SO2，反应方程式为： ，采用SO2作还原剂的优点是能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气。
(3)“调pH”时的目的是使Al3+沉淀完全，同时Fe2+不发生沉淀，所以pH的最佳范围是4.7≤pH＜6.5，滤渣Ⅱ的成分是Al(OH)3。
(4)从硫酸亚铁溶液中得到FeSO4·7H2O的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。
28．铁的氧化物有氧化铁和四氧化三铁等，他们在工业上有很多的用途。
(1)四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下图。（已知：）
①步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式_____。（写一个）
②步骤②加入过量铁粉的目的_____。
③步骤③时反应温度不宜过高的原因是______。在进行操作Ⅲ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
④FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，反应前后铁元素的化合价不变，则Fe3O4中+3价铁原子和+2价铁原子个数比为_____。
⑤为获得纯净、干燥的四氧化三铁，操作IV包含过滤、洗涤、干燥等操作。
(2)铁红（Fe2O3）广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所
起作用类似于催化剂。
①在悬浊液中通入氧气后需要及时添加铁粉，否则反应速度将快速降低，写出该原因的反应的化学方程式________。
②反应得到的铁红固体需经过滤、洗涤、烘干。洗涤铁红所用的最佳试剂是_____。（填字母）
A蒸馏水 B稀盐酸 C硫酸铁溶液
③该工艺生产铁红的总反应方程式为______。
(3)铁触媒催化剂【单相碳化铁（FexCy）】组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。资料：
Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物；
FexCy不与酸反应。
实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2g H2
实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。
装置+药品 A B
反应前/g 300 400
反应后/g m 408.8
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表，碱石灰（CaO、NaOH）足够多。
①装配好装置后，实验前先要_________（选字母，下同）。
A检查气密性 B通氧气加热反应
②反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是__________。
A将装置内的气体全部排到B装置中吸收 B让氧气和含铁的物质继续反应
③装置C的作用是_____。
A吸收剩余的CO2，防止CO2进入空气中
B防止空气中的二氧化碳和水进入B装置内
④FexCy中，x:y=_____。表中m的值是______。
⑤反思：若用空气替代O2进行实验，测得x:y的值偏大，可能的原因是______。
【答案】(1) 或
将溶液中的硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁
过氧化氢受热易分解 玻璃棒 2:1
(2)
A
(3) A A 防止空气中的二氧化碳和水进入B装置，影响实验结果 B装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：408.8g-400g=8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则FexCy中碳元素的质量为：
解：设样品中单质铁的质量为x
x=5.6g
则FexCy中铁元素的质量为：36.0g-5.6g-2.4g=28g
则56x：12y=28g：2.4g，x：y=5:2 312
氧气不足，FexCy中部分C生成了一氧化碳
【解析】（1）
①铁泥中含Fe、Fe2O3、FeO，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为：；
②铁泥中含Fe、Fe2O3、FeO，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，故溶液X中含硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，步骤②加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，目的是：将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁；
③过氧化氢受热易分解，故步骤③时反应温度不宜过高；
操作Ⅲ实现了固液分离，名称是过滤，过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
④FeOOH中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则铁元素显+3价，FeSO3中亚硫酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则铁元素显+2价，反应前后铁元素的化合价不变，则Fe3O4中+3价铁原子和+2价铁原子个数比为：2:1；
（2）
①在该反应中，氢氧化铁所起作用类似于催化剂，可以加快反应速率，在悬浊液中通入氧气后，硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸和氧化铁，如果不及时添加铁粉，氢氧化铁会与硫酸反应生成硫酸铁和水，使反应速度降低，该反应的化学方程式为：；
②氧化铁难溶于水，可选择蒸馏水进行洗涤，不选择稀盐酸，是因为氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不选择硫酸铁溶液洗涤，是因为会使硫酸铁残留到铁红固体中，导致制得的铁红不纯。
故选A。
③该工艺中，反应Ⅰ为氧气和硫酸亚铁反应生成氧化铁和硫酸，生成物中含氢元素，故水参与了反应，该反应的化学方程式为：；反应Ⅱ为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；故该反应的总反应为铁和氧气、水在催化剂的作用下转化为氧化铁和氢气，化学方程式为：；
（3）
①装配好装置后，首先要检查装置的气密性，防止装置漏气，故填：A；
②反应结束后继续通一段时间氧气，使反应生成的二氧化碳全部被B装置吸收，防止影响实验结果，故填：A；
③装置C的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入B装置，被B装置吸收，影响实验结果。故填：B；
④见答案；
FexCy和氧气在加热的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，铁和氧气在加热的条件下反应生成氧化铁，样品中的铁元素完全转化到了氧化铁中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成氧化铁的质量为：，样品中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，故装置A中最后剩余固体为氧化铁，故m=300g-5.6g-28g-2.4g+48g=312g；
⑤反思：若用空气替代O2进行实验，可能会因为氧气不足，导致FexCy不能完全被氧化，生成少量一氧化碳，导致碳元素质量偏小，x:y的值偏大。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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