河南省南阳市邓州市2022-2023九年级上学期期中化学试题考试试卷

河南省南阳市邓州市2022-2023学年九年级上学期期中化学试题
一、单选题
1．（2011·河南）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 D．石蜡熔化
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意；
B、食物腐烂时，能够生成新物质，属于化学变化．符合题意；
C、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意；
D、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意；
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
2．（2022九上·邓州期中）在铟、锑等相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是（　　）
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．张青莲 D．道尔顿
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
C、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等9种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，符合题意；
D、道尔顿提出来原子学说，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据所给科学家的主要成就分析。
3．（2022九上·邓州期中）下列是空气中各成分的自述，其中错误的是（　　）
A．氧气：我能支持燃烧，可以用来做燃料
B．氮气：我的化学性质不活泼，可充入食品包装袋内起防腐作用
C．稀有气体：我在通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
D．二氧化碳：我排放过多会加剧温室效应，但不属于空气污染物
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，可以做助燃剂，氧气不可燃烧，不能做燃料，符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可以用作食品包装袋内的保护气，起防腐作用，不符合题意；
C、稀有气体通电后会发光，可以用作电光源，不符合题意；
D、空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，二氧化碳不属于空气污染物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳的性质分析，结合空气污染物的种类解答。
4．（2022九上·邓州期中）如图实验操作中正确的是（　　）
A．液体倾倒
B．检验装置的气密性
C．氧气验满
D．点燃酒精灯
【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体时，为防止试剂瓶塞被污染，瓶塞需要倒放在桌上，且试管和试剂瓶都要倾斜，不符合题意；
B、检查装置气密性操作为：组装好仪器，将导管的末端放入水中，手心捂住试管，若观察到导管的末端有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段不下降的水柱，证明装置气密性良好，符合题意；
C、用向上排空气法收集氧气，验满的操作为：将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满，小木条不能伸入集气瓶中，不符合题意；
D、要用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易造成酒精洒出引发火灾，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据氧气验满需瓶口处检验分析；
D、根据酒精灯火柴点燃分析。
5．（2022九上·邓州期中）下列物质燃烧现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，选项A符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，而生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，即描述实验现象时不能出现生成物的名称，选项C不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
6．（2022九上·邓州期中）2022年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．地球上的淡水资源十分丰富
B．水是由氢分子和氧原子构成的
C．净化水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．水沸腾时冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
【答案】C
【知识点】水的组成；水的净化
【解析】【解答】A、地球上的水资源十分丰富，但是淡水资源是有限的，部分地区还很缺水，不符合题意；
B、水是由氢元素与氧元素组成的，水分子是由氢原子与氧原子构成的，不符合题意；
C、沉淀、过滤可以除去水中的不溶性杂质，吸附可以除去水中的悬浮杂质与异味，蒸馏可以得到纯水，则常用的净化水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，符合题意；
D、水沸腾时冲起壶盖，是因为温度升高，水分子之间的间隙增大，体积变大，分子的大小不会发生变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据水资源分布分析；
B、根据水由水分子构成分析；
C、根据常用净水方法分析；
D、根据物质状态改变是分子间隔变化分析。
7．（2022九上·邓州期中）莲花清瘟胶囊源自传统中医，可用于治疗流感，其主要成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列说法正确的是（　　）
A．没食子酸属于氧化物
B．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
C．没食子酸中氢元素的质量分数最小
D．没食子酸中碳、氢元素的质量比为7：6
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，没食子酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成，不符合题意；
C、没食子酸中C、H、O元素的质量比为：（12×7）：6：（16×5）=42：3：40，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、没食子酸中C、H元素的质量比为：（12×7）：6=14：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．（2022九上·邓州期中）5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．镓元素属于非金属元素 B．镓在化学变化中易得到电子
C．镓的相对原子质量为69.72g D．镓元素位于第四周期
【答案】D
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素定名用字，以谐声为主，会意次之，但应避免同音字，元素的名称用一个字表示，在普通情况下为气态者，从气；液态者，从水；固态的金属元素，从金；固态的非金属元素，从石”，例外的汞是金属元素，由镓元素的名称可知镓元素是金属元素，说法不符合题意；
B、在原子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）是稳定结构，所有的原子都有形成稳定结构的趋势 ，当最外层电子数小于4，易失去最外层电子形成最外层为8的稳定结构；最外层电子数大于4 ，易得到电子形成最外层为8的稳定结构，从镓原子结构示意图中可知最外层电子数为3，则在化学变化中易失去电子，说法不符合题意；
C、相对原子质量的单位为1，省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法不符合题意；
D、元素的周期数等于该元素原子结构示意图的核外电子层数，镓原子有4个电子层，故镓元素位于第四周期，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，元素周期数为原子核外电子层数分析。
9．（2022九上·邓州期中）84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（　　）
A．氯化钠(NaCl) B．亚氯酸钠(NaClO2)
C．次氯酸钠(NaClO) D．氯酸钠(NaClO3)
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意；
B、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，不符合题意；
C、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，y=+1，符合题意；
D、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为z，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，z=+5，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0确定化学式元素符号右下角数字，从而写出化学式分析。
10．（2022九上·邓州期中）如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．①是原子，②是分子
B．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
C．分子、原子和离子都能直接构成物质
D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、汞直接由汞原子构成，则①是原子；水由水分子构成，则②是分子，不符合题意；
B、氯化钠的化学式为NaCl，则氯化钠由钠、氯两种元素组成，不符合题意；
C、分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，都能直接构成物质，不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，则水分子是保持水的化学性质的最小微粒，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据构成物质的粒子有分子、原子、离子，金属由原子构成，水由分子构成分析。
11．（2022九上·邓州期中）分析推理是化学学习的常用方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定属于单质
B．某物质燃烧后生成CO2和H2O，所以该物质一定含有C、H、O元素
C．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．纯净物都有固定的组成，所以每种纯净物都只能用一个化学式表示
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定属于单质，如O2、O3组成的物质是由氧元素组成，但属于混合物，不符合题意；
B、某物质燃烧后生成CO2和H2O，所以该物质一定含有C、H元素，可能含有氧元素，如CH4燃烧生成CO2和H2O，不符合题意；
C、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3中含有氧元素，但是CaCO3属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质，每种纯净物都只能用一个化学式表示，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据纯净物的固定组成且都只能用一个化学式表示分析。
12．（2019九上·凤翔期末）如图是高温下某反应的微观过程.下列说法中正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物的质量比为1：1
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2；
A. 该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于分解反应，故选项错误，不符合题意；
B. 在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，故选项错误，不符合题意；
C. 由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确，符合题意；
D. 生成物的质量比为：（12+16）：（1×2）＝14：1，故选项错误，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、根据反应的特点进行分析。
B、单质中元素的化合价规定为0，在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
C、根据化合物的特点进行分析。
D、根据反应的微观示意图，写出化学方程式，找出生成物的质量比。
13．（2022九上·邓州期中）密闭容器内发生某化学反应，测得有关数据如表所示，下列说法中正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 15 15 2
反应后的质量/g X 6 27 2
A．该反应中甲与乙的质量比为1：3
B．反应前后元素的种类和质量可能改变
C．X=3
D．丁物质一定是催化剂
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故15g+15g+15g+2g=Xg+6g+27g+2g，解得X=12，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，故乙也是反应物，故该反应中甲与乙的质量比为3g：9g=1：3，故A说法符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不可能改变，故B说法不符合题意；
C、由A分析可知，X=12，故C说法不符合题意；
D、反应前后丁的质量没有发生变化，故丁可能是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故D说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
14．（2022九上·邓州期中）下列图像能正确体现对应关系的是（　　）
A．电解一定质量的水
B．用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气
C．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；水的组成
【解析】【解答】A、根据化学反应方程式计算可以得出 ，同时间内产生的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，产生的体积比为2：1，故图像描述不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气与水，二氧化锰为催化剂，能加快反应的速率，不能改变生成物的量，则过氧化氢在有催化剂的情况下分解速率较快，反映在图像中为更陡峭，反应结束后产生的氧气总量相同，故图像描述符合题意；
C、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律可知物质反应前后总质量不发生变化，该反应在密闭的装置中进行，则容器中物质的质量不会发生变化，故图像描述不符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下反应生成氯化钾与氧气，二氧化锰为反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生变化，故图像描述不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据电解水的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8分析；
B、根据催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物质量分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据催化剂在化学反应前后本身质量不变分析。
二、填空题
15．（2022九上·邓州期中）空气中含量最多的物质是　 　；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为　 　；用于填充探空气球和作保护气的是　 　。
【答案】氮气或N2；Al2O3；氦气或He
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】空气中含量最多的物质是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中氧元素显示-2价，铝元素显示+3价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，故氧化铝表示为Al2O3；氦气的密度小，化学性质稳定，所以可用于填充探空气球和作保护气。
【分析】根据空气中各物质体积分数含量分析；
根据地壳中各元素含量和化学式书写方法分析；
根据氦气密度和化学性质分析。
16．（2022九上·邓州期中）用化学用语回答下列问题。
2个氢原子　 　；硫酸根离子　 　；标出高锰酸钾中锰元素的化合价　 　。
【答案】2H；；
【知识点】原子的定义与构成；化合价与离子表示方法上的异同点；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故2个氢原子表示为2H；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故硫酸根离子表示为；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。高锰酸钾中钾元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，则高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，表示为。
【分析】根据原子表示方法分析；
根据离子表示方法分析；
根据化合物中各元素化合价代数和为零分析。
17．（2022九上·邓州期中）在日常生活中有很多化学知识，请回答下列问题
（1）硬水中含有较多的钙离子和　 　(填离子符号)，生活中常用　 　方法降低水的硬度。
（2）过滤可以除去水中不溶性杂质，其中用到的玻璃仪器有　 　。
【答案】（1）Mg2+；煮沸
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水
【解析】【解答】（1）硬水中含有较多的钙离子与镁离子，镁离子的离子符号为Mg2+；生活中常用加热煮沸的方式来降低水的硬度；
（2）过滤时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒。
【分析】(1)根据硬水概念及生活中硬水软化方法分析；
(2)根据过滤操作所用仪器分析。
18．（2022九上·邓州期中）回答问题
（1）如图是元素周期表的一部分。氖的元素符号是　 　；等质量的氧气和氟气(F2)中，所含原子数较少的是　 　。
（2）下列物质：①洁净的空气②冰水混合物③液氧④二氧化碳⑤高锰酸钾完全分解后的固体产物，其中属于混合物的有　 　，属于化合物的有　 　(用序号填空)。
【答案】（1）Ne；氟气或F2
（2）①⑤或⑤①；②④或④②
【知识点】元素的符号及其意义；相对原子质量和相对分子质量；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氖的元素符号为Ne；
1个氧气和氟气的分子均是由2个原子构成的，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，氧原子的相对原子质量为16.00，氟原子的相对原子质量为19.00，氧原子的相对原子质量比氟原子的小，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气；
（2）①洁净的空气含有氧气、氮气等物质，属于混合物；
②冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物，水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；
③液氧是氧气的液态形成，由氧气一种物质构成的，属于纯净物，氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
④二氧化碳是由一种物质构成的，属于纯净物，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
⑤高锰酸钾完全分解后的固体中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；
故其中属于混合物的有①⑤，属于化合物的有②④。
【分析】(1)根据元素符号书写及相对原子质量概念分析；
(2)根据物质混合物、化合物概念分析。
19．（2022九上·邓州期中）根据如图四种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）图中共有　 　种元素，写出化学性质相似的序号　 　。
（2）A、B两种元素形成的化合物是食盐的主要成分，写出其构成微粒的符号　 　。
【答案】（1）三或3；A和D
（2）Na +、Cl-
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）由粒子的结构示意图的意义可知，共有3种质子数，共有三种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，上述粒子中，A和D的最外层电子数相等都是7，故化学性质相似的是AD；
（2）A、B两种元素分别为氯元素和钠元素，形成的化合物氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，微粒符号为：Na+和Cl-。
【分析】(1)根据质子数决定元素种类和最外层电子数决定元素化学性质分析；
(2)根据氯化钠由钠离子、氯离子构成分析。
三、综合题
20．（2022九上·邓州期中）甲、乙、丙中均含地壳中含量最多的元素，且甲、乙常温下均为液体，相互转化关系如图，则：
（1）丙为　 　。
（2）甲、乙两物质性质不同的原因是　 　。
【答案】（1）氧气或O2
（2）分子构成不同
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的元素为O，甲乙中都含有氧元素，常温下为液体，且甲能转化为乙，则该反应为双氧水分解产生水与氧气，甲为H2O2，乙为H2O，甲能转化为丙，且丙能与乙（H2O）相互转化，则丙为O2，综上得出甲为H2O2、乙为H2O、丙为O2，带入验证均合理。
（1）根据上述分析得出丙为O2；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒；甲为H2O2，过氧化氢由过氧化氢分子构成，乙为H2O，水由水分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同。
【分析】根据地壳中含量最多的元素是氧元素，甲、乙常温下为液体且能相互转化；常见物质中水、过氧化氢为液体，且能相互转化进行分析。
21．（2021九上·洛龙期中）由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是　 　。
【答案】22%
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】因为在CO中碳、氧两种元素的质量比为12∶16=3∶4，又因为混合气体中碳元素的质量分数是24%，所以CO中的氧元素在混合气体中的质量分数是：，则混合气体中SO2的质量分数为：1-24%-32%=44%。在SO2中硫的质量分数为：，因此该混合气体中硫元素的质量分数是：44%×50%=22%。
【分析】根据一氧化碳化学式的含义，分析碳、氧两种元素的质量比；再根据二氧化硫化学式的含义计算分析。
22．（2022九上·邓州期中）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒避灾阴凉处干的更快　 　。
（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中　 　。
【答案】（1）分子在不断运动，温度越高分子运动越快
（2）分子间有间隔，加压能使分子间隔变小
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快，是因为分子在不断运动，且太阳下温度高，温度越高，分子的运动速率越快；
（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压能使分子间隔变小。
【分析】(1)根据温度升高分子运动速率加快分析；
(2)根据分子间有间隔分析。
23．（2022九上·邓州期中）如图是测定空气中氧气含量的实验。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）若测得氧气体积含量小于1/5，请分析原因　 　(写一条即可)。
（3）试写出实验中不能用木炭代替红磷的原因　 　。
【答案】（1）
（2）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹等
（3）木炭燃烧生产二氧化碳，内部压强基本不变
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应方程式为：
（2）若测得氧气体积含量小于五分之一，可能是因为：红磷不足（集气瓶内氧气没有消耗完全，导致进入集气瓶中的水偏少，实验结果偏小）；或装置漏气（集气瓶内的氧气逸散到空气中，导致进入集气瓶中的水偏少，实验结果偏小）；或没有等到装置冷却至室温就打开弹簧夹（没有冷却至室温，集气瓶内压强大，导致进入集气瓶中的水偏少，实验结果偏小）；
（3）实验中不能用木炭代替红磷，由于木炭燃烧生成的二氧化碳气体，内部压强基本不变，导致集气瓶中的水不能进入烧杯中，影响实验结果。
【分析】(1)根据化学方程式书写分析；
(2)根据测得氧气体积含量小于1/5 原因有：瓶内氧气有剩余、红磷量不足、装置漏气、 未冷却至室温就打开弹簧夹 等进行分析；
(3)根据木炭燃烧生成二氧化碳和该实验成功关键是气体减少导致压强减小进行分析。
24．（2022九上·邓州期中）某化学兴趣小组设计如图实验来探究分子运动。
（1）一段时间后，写出实验一的现象　 　。
（2）与实验一相比，分析实验二的优点　 　。(写一点即可)
【答案】（1）B烧杯溶液变红
（2）产生的污染物少、环保（或节约药品）
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断的运动，当氨气分子运动到B烧杯中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞试剂变红，则观察实验现象为：B烧杯溶液变红。
（2）氨气挥发到空气中会污染空气，实验二装置密闭可以减少污染；实验二中实验在Y形管进行，对比实验一需要的药品较少。
【分析】(1)根据根据浓氨水具有挥发性和氨水能使酚酞溶液变红分析；
(2)根据氨气挥发会污染空气及装置气密闭可以减少空气污染分析。
25．（2022九上·邓州期中）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口应略向下倾斜的原因是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室用C装置制取氧气的化学方程式为　 　；与C装置相比，B装置的优点为　 　。
（3）用F装置收集氧气的原因是　 　；若改用G装置，并采用排水法收集氧气，请简述实验操作：　 　。
（4）通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，应选的一套装置为　 　(填字母序号，写一套即可)。
（5）氢气是理想的清洁、高能燃料，请计算2g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算)
【答案】（1）防止冷凝水倒流，炸裂试管；
（2）；可以控制反应速率
（3）氧气不易溶于水且与水不反应；先将集气瓶装满水，氧气从b端通入
（4）AD或AG
（5）解：设生成水的质量是x
x=18g
答：生成水的质量是 18g
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口应略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）C装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
与C装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（3）用F装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
若改用G装置，并采用排水法收集氧气，应先将集气瓶装满水，氧气的密度比水小，氧气从b端通入；
（4）实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集，收集装置可选D或G，故填：AD或AG；
【分析】(1)根据试管倾斜可以防止冷凝水倒流炸裂试管及高锰酸钾制氧气化学方程式书写分析；
(2)根据过氧化氢制氧气不需要加热及分液漏斗和长颈漏斗优点比较分析，3
(3)根据氧气不易溶于水性质及万能瓶收集气体使用方法分析；
(4)根据气体制取发生装置和收集装置选择依据分析；
(5)根据化学方程式计算分析。
河南省南阳市邓州市2022-2023学年九年级上学期期中化学试题
一、单选题
1．（2011·河南）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 D．石蜡熔化
2．（2022九上·邓州期中）在铟、锑等相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家是（　　）
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．张青莲 D．道尔顿
3．（2022九上·邓州期中）下列是空气中各成分的自述，其中错误的是（　　）
A．氧气：我能支持燃烧，可以用来做燃料
B．氮气：我的化学性质不活泼，可充入食品包装袋内起防腐作用
C．稀有气体：我在通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
D．二氧化碳：我排放过多会加剧温室效应，但不属于空气污染物
4．（2022九上·邓州期中）如图实验操作中正确的是（　　）
A．液体倾倒
B．检验装置的气密性
C．氧气验满
D．点燃酒精灯
5．（2022九上·邓州期中）下列物质燃烧现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
6．（2022九上·邓州期中）2022年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．地球上的淡水资源十分丰富
B．水是由氢分子和氧原子构成的
C．净化水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．水沸腾时冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
7．（2022九上·邓州期中）莲花清瘟胶囊源自传统中医，可用于治疗流感，其主要成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列说法正确的是（　　）
A．没食子酸属于氧化物
B．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
C．没食子酸中氢元素的质量分数最小
D．没食子酸中碳、氢元素的质量比为7：6
8．（2022九上·邓州期中）5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．镓元素属于非金属元素 B．镓在化学变化中易得到电子
C．镓的相对原子质量为69.72g D．镓元素位于第四周期
9．（2022九上·邓州期中）84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（　　）
A．氯化钠(NaCl) B．亚氯酸钠(NaClO2)
C．次氯酸钠(NaClO) D．氯酸钠(NaClO3)
10．（2022九上·邓州期中）如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．①是原子，②是分子
B．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
C．分子、原子和离子都能直接构成物质
D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
11．（2022九上·邓州期中）分析推理是化学学习的常用方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定属于单质
B．某物质燃烧后生成CO2和H2O，所以该物质一定含有C、H、O元素
C．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．纯净物都有固定的组成，所以每种纯净物都只能用一个化学式表示
12．（2019九上·凤翔期末）如图是高温下某反应的微观过程.下列说法中正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物的质量比为1：1
13．（2022九上·邓州期中）密闭容器内发生某化学反应，测得有关数据如表所示，下列说法中正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 15 15 2
反应后的质量/g X 6 27 2
A．该反应中甲与乙的质量比为1：3
B．反应前后元素的种类和质量可能改变
C．X=3
D．丁物质一定是催化剂
14．（2022九上·邓州期中）下列图像能正确体现对应关系的是（　　）
A．电解一定质量的水
B．用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气
C．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
二、填空题
15．（2022九上·邓州期中）空气中含量最多的物质是　 　；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为　 　；用于填充探空气球和作保护气的是　 　。
16．（2022九上·邓州期中）用化学用语回答下列问题。
2个氢原子　 　；硫酸根离子　 　；标出高锰酸钾中锰元素的化合价　 　。
17．（2022九上·邓州期中）在日常生活中有很多化学知识，请回答下列问题
（1）硬水中含有较多的钙离子和　 　(填离子符号)，生活中常用　 　方法降低水的硬度。
（2）过滤可以除去水中不溶性杂质，其中用到的玻璃仪器有　 　。
18．（2022九上·邓州期中）回答问题
（1）如图是元素周期表的一部分。氖的元素符号是　 　；等质量的氧气和氟气(F2)中，所含原子数较少的是　 　。
（2）下列物质：①洁净的空气②冰水混合物③液氧④二氧化碳⑤高锰酸钾完全分解后的固体产物，其中属于混合物的有　 　，属于化合物的有　 　(用序号填空)。
19．（2022九上·邓州期中）根据如图四种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）图中共有　 　种元素，写出化学性质相似的序号　 　。
（2）A、B两种元素形成的化合物是食盐的主要成分，写出其构成微粒的符号　 　。
三、综合题
20．（2022九上·邓州期中）甲、乙、丙中均含地壳中含量最多的元素，且甲、乙常温下均为液体，相互转化关系如图，则：
（1）丙为　 　。
（2）甲、乙两物质性质不同的原因是　 　。
21．（2021九上·洛龙期中）由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是　 　。
22．（2022九上·邓州期中）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒避灾阴凉处干的更快　 　。
（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中　 　。
23．（2022九上·邓州期中）如图是测定空气中氧气含量的实验。
（1）写出该反应的化学方程式　 　。
（2）若测得氧气体积含量小于1/5，请分析原因　 　(写一条即可)。
（3）试写出实验中不能用木炭代替红磷的原因　 　。
24．（2022九上·邓州期中）某化学兴趣小组设计如图实验来探究分子运动。
（1）一段时间后，写出实验一的现象　 　。
（2）与实验一相比，分析实验二的优点　 　。(写一点即可)
25．（2022九上·邓州期中）下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口应略向下倾斜的原因是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室用C装置制取氧气的化学方程式为　 　；与C装置相比，B装置的优点为　 　。
（3）用F装置收集氧气的原因是　 　；若改用G装置，并采用排水法收集氧气，请简述实验操作：　 　。
（4）通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，应选的一套装置为　 　(填字母序号，写一套即可)。
（5）氢气是理想的清洁、高能燃料，请计算2g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意；
B、食物腐烂时，能够生成新物质，属于化学变化．符合题意；
C、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意；
D、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意；
故选B．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
2．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
C、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等9种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，符合题意；
D、道尔顿提出来原子学说，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据所给科学家的主要成就分析。
3．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，可以做助燃剂，氧气不可燃烧，不能做燃料，符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可以用作食品包装袋内的保护气，起防腐作用，不符合题意；
C、稀有气体通电后会发光，可以用作电光源，不符合题意；
D、空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，二氧化碳不属于空气污染物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳的性质分析，结合空气污染物的种类解答。
4．【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A、向试管中倾倒液体时，为防止试剂瓶塞被污染，瓶塞需要倒放在桌上，且试管和试剂瓶都要倾斜，不符合题意；
B、检查装置气密性操作为：组装好仪器，将导管的末端放入水中，手心捂住试管，若观察到导管的末端有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段不下降的水柱，证明装置气密性良好，符合题意；
C、用向上排空气法收集氧气，验满的操作为：将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃则集满，小木条不能伸入集气瓶中，不符合题意；
D、要用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易造成酒精洒出引发火灾，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据氧气验满需瓶口处检验分析；
D、根据酒精灯火柴点燃分析。
5．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，选项A符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项B不符合题意；
C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，而生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，即描述实验现象时不能出现生成物的名称，选项C不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是白雾，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
6．【答案】C
【知识点】水的组成；水的净化
【解析】【解答】A、地球上的水资源十分丰富，但是淡水资源是有限的，部分地区还很缺水，不符合题意；
B、水是由氢元素与氧元素组成的，水分子是由氢原子与氧原子构成的，不符合题意；
C、沉淀、过滤可以除去水中的不溶性杂质，吸附可以除去水中的悬浮杂质与异味，蒸馏可以得到纯水，则常用的净化水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，符合题意；
D、水沸腾时冲起壶盖，是因为温度升高，水分子之间的间隙增大，体积变大，分子的大小不会发生变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据水资源分布分析；
B、根据水由水分子构成分析；
C、根据常用净水方法分析；
D、根据物质状态改变是分子间隔变化分析。
7．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，没食子酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、没食子酸由没食子酸分子构成，每个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成，不符合题意；
C、没食子酸中C、H、O元素的质量比为：（12×7）：6：（16×5）=42：3：40，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、没食子酸中C、H元素的质量比为：（12×7）：6=14：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
8．【答案】D
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素定名用字，以谐声为主，会意次之，但应避免同音字，元素的名称用一个字表示，在普通情况下为气态者，从气；液态者，从水；固态的金属元素，从金；固态的非金属元素，从石”，例外的汞是金属元素，由镓元素的名称可知镓元素是金属元素，说法不符合题意；
B、在原子结构示意图中最外层电子数为8（氦为2）是稳定结构，所有的原子都有形成稳定结构的趋势 ，当最外层电子数小于4，易失去最外层电子形成最外层为8的稳定结构；最外层电子数大于4 ，易得到电子形成最外层为8的稳定结构，从镓原子结构示意图中可知最外层电子数为3，则在化学变化中易失去电子，说法不符合题意；
C、相对原子质量的单位为1，省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法不符合题意；
D、元素的周期数等于该元素原子结构示意图的核外电子层数，镓原子有4个电子层，故镓元素位于第四周期，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，元素周期数为原子核外电子层数分析。
9．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意；
B、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，不符合题意；
C、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，y=+1，符合题意；
D、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为z，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，z=+5，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0确定化学式元素符号右下角数字，从而写出化学式分析。
10．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、汞直接由汞原子构成，则①是原子；水由水分子构成，则②是分子，不符合题意；
B、氯化钠的化学式为NaCl，则氯化钠由钠、氯两种元素组成，不符合题意；
C、分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，都能直接构成物质，不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，则水分子是保持水的化学性质的最小微粒，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据构成物质的粒子有分子、原子、离子，金属由原子构成，水由分子构成分析。
11．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定属于单质，如O2、O3组成的物质是由氧元素组成，但属于混合物，不符合题意；
B、某物质燃烧后生成CO2和H2O，所以该物质一定含有C、H元素，可能含有氧元素，如CH4燃烧生成CO2和H2O，不符合题意；
C、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3中含有氧元素，但是CaCO3属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质，每种纯净物都只能用一个化学式表示，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
D、根据纯净物的固定组成且都只能用一个化学式表示分析。
12．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2；
A. 该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于分解反应，故选项错误，不符合题意；
B. 在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，故选项错误，不符合题意；
C. 由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确，符合题意；
D. 生成物的质量比为：（12+16）：（1×2）＝14：1，故选项错误，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、根据反应的特点进行分析。
B、单质中元素的化合价规定为0，在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
C、根据化合物的特点进行分析。
D、根据反应的微观示意图，写出化学方程式，找出生成物的质量比。
13．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故15g+15g+15g+2g=Xg+6g+27g+2g，解得X=12，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，故乙也是反应物，故该反应中甲与乙的质量比为3g：9g=1：3，故A说法符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不可能改变，故B说法不符合题意；
C、由A分析可知，X=12，故C说法不符合题意；
D、反应前后丁的质量没有发生变化，故丁可能是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故D说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；水的组成
【解析】【解答】A、根据化学反应方程式计算可以得出 ，同时间内产生的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，产生的体积比为2：1，故图像描述不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气与水，二氧化锰为催化剂，能加快反应的速率，不能改变生成物的量，则过氧化氢在有催化剂的情况下分解速率较快，反映在图像中为更陡峭，反应结束后产生的氧气总量相同，故图像描述符合题意；
C、红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律可知物质反应前后总质量不发生变化，该反应在密闭的装置中进行，则容器中物质的质量不会发生变化，故图像描述不符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下反应生成氯化钾与氧气，二氧化锰为反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不发生变化，故图像描述不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 A、根据电解水的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8分析；
B、根据催化剂能改变化学反应速率，但不能改变生成物质量分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据催化剂在化学反应前后本身质量不变分析。
15．【答案】氮气或N2；Al2O3；氦气或He
【知识点】空气的组成；化学式的书写及意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】空气中含量最多的物质是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中氧元素显示-2价，铝元素显示+3价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，故氧化铝表示为Al2O3；氦气的密度小，化学性质稳定，所以可用于填充探空气球和作保护气。
【分析】根据空气中各物质体积分数含量分析；
根据地壳中各元素含量和化学式书写方法分析；
根据氦气密度和化学性质分析。
16．【答案】2H；；
【知识点】原子的定义与构成；化合价与离子表示方法上的异同点；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故2个氢原子表示为2H；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故硫酸根离子表示为；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。高锰酸钾中钾元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，则高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，表示为。
【分析】根据原子表示方法分析；
根据离子表示方法分析；
根据化合物中各元素化合价代数和为零分析。
17．【答案】（1）Mg2+；煮沸
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水
【解析】【解答】（1）硬水中含有较多的钙离子与镁离子，镁离子的离子符号为Mg2+；生活中常用加热煮沸的方式来降低水的硬度；
（2）过滤时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒。
【分析】(1)根据硬水概念及生活中硬水软化方法分析；
(2)根据过滤操作所用仪器分析。
18．【答案】（1）Ne；氟气或F2
（2）①⑤或⑤①；②④或④②
【知识点】元素的符号及其意义；相对原子质量和相对分子质量；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氖的元素符号为Ne；
1个氧气和氟气的分子均是由2个原子构成的，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，氧原子的相对原子质量为16.00，氟原子的相对原子质量为19.00，氧原子的相对原子质量比氟原子的小，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气；
（2）①洁净的空气含有氧气、氮气等物质，属于混合物；
②冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物，水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；
③液氧是氧气的液态形成，由氧气一种物质构成的，属于纯净物，氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
④二氧化碳是由一种物质构成的，属于纯净物，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；
⑤高锰酸钾完全分解后的固体中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；
故其中属于混合物的有①⑤，属于化合物的有②④。
【分析】(1)根据元素符号书写及相对原子质量概念分析；
(2)根据物质混合物、化合物概念分析。
19．【答案】（1）三或3；A和D
（2）Na +、Cl-
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）由粒子的结构示意图的意义可知，共有3种质子数，共有三种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，上述粒子中，A和D的最外层电子数相等都是7，故化学性质相似的是AD；
（2）A、B两种元素分别为氯元素和钠元素，形成的化合物氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，微粒符号为：Na+和Cl-。
【分析】(1)根据质子数决定元素种类和最外层电子数决定元素化学性质分析；
(2)根据氯化钠由钠离子、氯离子构成分析。
20．【答案】（1）氧气或O2
（2）分子构成不同
【知识点】氧气的实验室制法；分子的定义与分子的特性；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的元素为O，甲乙中都含有氧元素，常温下为液体，且甲能转化为乙，则该反应为双氧水分解产生水与氧气，甲为H2O2，乙为H2O，甲能转化为丙，且丙能与乙（H2O）相互转化，则丙为O2，综上得出甲为H2O2、乙为H2O、丙为O2，带入验证均合理。
（1）根据上述分析得出丙为O2；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒；甲为H2O2，过氧化氢由过氧化氢分子构成，乙为H2O，水由水分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同。
【分析】根据地壳中含量最多的元素是氧元素，甲、乙常温下为液体且能相互转化；常见物质中水、过氧化氢为液体，且能相互转化进行分析。
21．【答案】22%
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】因为在CO中碳、氧两种元素的质量比为12∶16=3∶4，又因为混合气体中碳元素的质量分数是24%，所以CO中的氧元素在混合气体中的质量分数是：，则混合气体中SO2的质量分数为：1-24%-32%=44%。在SO2中硫的质量分数为：，因此该混合气体中硫元素的质量分数是：44%×50%=22%。
【分析】根据一氧化碳化学式的含义，分析碳、氧两种元素的质量比；再根据二氧化硫化学式的含义计算分析。
22．【答案】（1）分子在不断运动，温度越高分子运动越快
（2）分子间有间隔，加压能使分子间隔变小
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快，是因为分子在不断运动，且太阳下温度高，温度越高，分子的运动速率越快；
（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压能使分子间隔变小。
【分析】(1)根据温度升高分子运动速率加快分析；
(2)根据分子间有间隔分析。
23．【答案】（1）
（2）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹等
（3）木炭燃烧生产二氧化碳，内部压强基本不变
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应方程式为：
（2）若测得氧气体积含量小于五分之一，可能是因为：红磷不足（集气瓶内氧气没有消耗完全，导致进入集气瓶中的水偏少，实验结果偏小）；或装置漏气（集气瓶内的氧气逸散到空气中，导致进入集气瓶中的水偏少，实验结果偏小）；或没有等到装置冷却至室温就打开弹簧夹（没有冷却至室温，集气瓶内压强大，导致进入集气瓶中的水偏少，实验结果偏小）；
（3）实验中不能用木炭代替红磷，由于木炭燃烧生成的二氧化碳气体，内部压强基本不变，导致集气瓶中的水不能进入烧杯中，影响实验结果。
【分析】(1)根据化学方程式书写分析；
(2)根据测得氧气体积含量小于1/5 原因有：瓶内氧气有剩余、红磷量不足、装置漏气、 未冷却至室温就打开弹簧夹 等进行分析；
(3)根据木炭燃烧生成二氧化碳和该实验成功关键是气体减少导致压强减小进行分析。
24．【答案】（1）B烧杯溶液变红
（2）产生的污染物少、环保（或节约药品）
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断的运动，当氨气分子运动到B烧杯中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞试剂变红，则观察实验现象为：B烧杯溶液变红。
（2）氨气挥发到空气中会污染空气，实验二装置密闭可以减少污染；实验二中实验在Y形管进行，对比实验一需要的药品较少。
【分析】(1)根据根据浓氨水具有挥发性和氨水能使酚酞溶液变红分析；
(2)根据氨气挥发会污染空气及装置气密闭可以减少空气污染分析。
25．【答案】（1）防止冷凝水倒流，炸裂试管；
（2）；可以控制反应速率
（3）氧气不易溶于水且与水不反应；先将集气瓶装满水，氧气从b端通入
（4）AD或AG
（5）解：设生成水的质量是x
x=18g
答：生成水的质量是 18g
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口应略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）C装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
与C装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（3）用F装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
若改用G装置，并采用排水法收集氧气，应先将集气瓶装满水，氧气的密度比水小，氧气从b端通入；
（4）实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集，收集装置可选D或G，故填：AD或AG；
【分析】(1)根据试管倾斜可以防止冷凝水倒流炸裂试管及高锰酸钾制氧气化学方程式书写分析；
(2)根据过氧化氢制氧气不需要加热及分液漏斗和长颈漏斗优点比较分析，3
(3)根据氧气不易溶于水性质及万能瓶收集气体使用方法分析；
(4)根据气体制取发生装置和收集装置选择依据分析；
(5)根据化学方程式计算分析。