广东省汕头市2023届高三一模化学试题考试试卷

广东省汕头市2023届高三一模化学试题
一、单选题
1．（2023·汕头模拟）2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在
A．胶体 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
2．（2023·汕头模拟）化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是
A．异丁烷的结构简式：
B．醛基的电子式：
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：
3．（2023·汕头模拟）汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
选项 A B C D
文物
实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 邮票分拣桌
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·汕头模拟）化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是
A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸
B．用Na2O2作潜水器的供氧剂
C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢
D．用优质糯米为原料酿制白酒
5．（2023·汕头模拟）随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是
A．将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳
B．用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果
C．为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物
D．用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品
6．（2023·汕头模拟）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是
A． B．
C． D．
7．（2023·汕头模拟）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．（2023·汕头模拟）对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．分子式为
B．能与浓溴水发生取代反应
C．分子内所有原子可能处于同一平面
D．其苯环上的一氯代物有两种
9．（2023·汕头模拟）“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是
A． B．
C． D．
10．（2023·汕头模拟）类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是
A．能与溶液反应，则也可以
B．工业上用电解熔融的方法冶炼，故也可用电解熔融的方法冶炼
C．S与反应生成，故与反应也生成
D．和化学式相似，故与的物理性质也相似
11．（2023·汕头模拟）下图是用钉基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是
A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变
D．由题意知：
12．（2023·汕头模拟）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液 若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素
C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·汕头模拟）亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．分子中含有键数目为
B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6
C．每生成时，反应过程中转移电子数目为
D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
14．（2023·汕头模拟）元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是
A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②>①>④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥
D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为
15．（2023·汕头模拟）我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是
A．放电时，为负极，发生氧化反应
B．放电时，参与反应，转移
C．充电时，通过阳离子交换膜从极移向极
D．充电时，阳极发生反应：
16．（2023·汕头模拟）亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知：表示浓度的负对数。下列说法正确的是
A．为三元弱酸
B．曲线①表示随的变化
C．的溶液中：
D．反应的平衡常数
二、非选择题
17．（2023·汕头模拟）某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究
（1）完成下列问题。
实验序号 实验装置 实验方案 实验现象
实验一 将琼脂加入烧杯中，再加入饱和食盐水和水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养血中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液 　
将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。 铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀。
①请解释铜丝区域溶液变红的原因是　 　。
②写出生成蓝色沉淀的离子方程式　 　。
（2）完成下列问题。
实验序号 实验方案 实验现象
实验二 取饱和溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴溶液，振荡。 滴入溶液后，溶液变蓝色。
根据实验二的现象，推测可能具有　 　“填氧化性或还原性”。
（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。
实验序号 实验装置 实验方案 实验现象
实验三 取煮沸过的的溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入煤油液封。 溶液无明显变化
继续向试管中加入少许固体。 一段时间后，铁片表面产生大量的蓝
根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中情况下，　 　。
（4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为时，实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀
①补全实验方案2中的空格部分
实验序号 实验装置 实验方案 实验现象
实验四 1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。 电流表指针偏转，读数为I
2.取　 　于试管中，加入　 　溶液，振荡。 产生蓝色沉淀。
②思考：若电极X为时，电流表读数为，推测电极X为时电流表读数的范围是　 　。
18．（2023·汕头模拟）电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：
已知：、，回答下列问题：
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为　 　，它处于周期表的　 　区，中的化合价为　 　。
（2）“酸浸”时，所用的稀酸X是　 　。
（3）“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。
内，浸出元素的主要离子方程式为　 　。
（4）若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为　 　。
（5）是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是　 　。
（6）碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。
527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为　 　。
19．（2023·汕头模拟）的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：
（1）用制备甲醇可实现碳循环，一种制备方法为
已知：①
②
该制备反应的　 　。升高温度，该制备甲醇反应的的平衡转化率　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：
①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为　 　(用字母表示)。
②N点在b曲线上，时的压强平衡常数　 　(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③条件下，某容器测得某时刻，，，此时　 　(保留两位小数)。
（3）用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为　 　，若阴极只产生、、，且生成速率相同，则相同条件下电极产生的与电极上产生的的物质的量之比为　 　。
20．（2023·汕头模拟）水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下(表示；表示)
（1）化合物B的分子式为　 　；E→F的反应类型为　 　。
（2）化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。
限选试剂：溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、溶液、溶液。
官能团名称 所选试剂 实验现象
　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　
（3）化合物M()是化合物A的同分异构体，其沸点M　 　(填“高于”或“低于”)A，请解释原因　 　
（4）化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式：　 　、　 　。
条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。
（5）水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹林(如图)，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸、乙二醇以及甲基丙烯酸为原料制备长效缓释阿司匹林的路线　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱是胶体的丁达尔效应；
故答案为：A。
【分析】胶体能发生丁达尔效应。
2．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．该结构简式为异戊烷，故A不符合题意；
B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B不符合题意；
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：，故C不符合题意；
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 为异戊烷的结构简式；
B.醛基中氧原子是8电子稳定结构，C原子上有一个单电子；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
3．【答案】B
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．实木主要成分为纤维素，故A不符合题意；
B．铜制品属于合金，故B符合题意；
C．玉石主要成分为硅酸盐类物质，为非金属材料，故C不符合题意；
D．邮票分拣桌为木质，主要成分为纤维素，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.木材的主要成分为纤维素；
B.合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；
C.玉的主要成分为硅酸盐；
D.木材的主要成分为纤维素。
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．FeS2高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，做供氧剂，发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．食醋与水垢中碳酸钙发生复分解反应生成可溶性醋酸钙，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．次氯酸钠具有强氧化性，酒精具有还原性，两者混合发生氧化还原反应，失去消毒作用，故A不符合题意；
B．白醋中的醋酸分子具有一定杀菌消毒作用，故B符合题意；
C．药物要定量服用，超量对身体有害，故C不符合题意；
D.75%的酒精具有较好的杀菌消毒作用，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.次氯酸钠具有强氧化性，能与酒精发生氧化还原反应；
C.药物应遵照医嘱，按照指定的剂量服用；
D.体积分数为75%的酒精消毒效果最好。
6．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤，需要用烧杯；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研钵，烧杯；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是过滤，需要用漏斗和烧杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，需要用蒸发皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的仪器是分液漏斗；
故答案为：A。
【分析】根据描述可知，该过程为：研磨、洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧失去结晶水，则不能灼烧，即涉及的操作方法是研磨、洗涤、溶解、蒸发，根据操作选择相关仪器。
7．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．该组离子彼此不发生反应可以大量共存，故A符合题意；
B．与能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．与和均能发生完全双水解，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与能反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 、、、 之间互不反应，能大量共存；
B.与因发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.与、发生双水解反应，不能大量共存；
D.与反应生成络合物，不能大量共存。
8．【答案】C
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；分子式
【解析】【解答】A．根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其分子式为：，A不符合题意；
B．对乙酰氨基酚中酚羟基邻对位上的氢可以和浓溴水发生取代反应，B不符合题意；
C．分子中含有饱和碳原子，该碳原子和所连接的4个原子或者原子团形成四面体结构，则所有原子不在一个平面上，C符合题意；
D．根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其苯环上有2种等效氢，则其苯环上的一氯代物有两种，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据结构简式确定其分子式；
B.酚羟基邻位和对位能与浓溴水发生取代反应；
C.饱和碳原子具有甲烷的结构特征，与之相连的原子一定不共面；
D.该物质苯环上有2种不同环境的氢原子，一氯代物有2种。
9．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，在上方遇冷又化合生成氯化铵，发生化学变化，A不符合题意；
B．一水合氨受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅，发生化学变化，B不符合题意；
C．二氧化硫与品红生成的无色物质受热分解，溶液变红色，发生化学变化，C不符合题意；
D．碘单质受热升华，发生物理变化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化为化学变化。
10．【答案】B
【知识点】金属冶炼的一般原理；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．Mg不能与NaOH发生反应，故A不符合题意；
B．Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，故B符合题意；
C．与反应生成，故C不符合题意；
D．为共价晶体、为分子晶体，两者物理性质差异较大，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Mg不与NaOH溶液反应；
C.S的氧化性较弱，只能将铜氧化为Cu2S；
D.二氧化碳和二氧化硅晶体类型不同，物理性质差异较大。
11．【答案】A
【知识点】极性键和非极性键；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A符合题意；
B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质II、III为中间过程出现的物质，为中间产物，故B不符合题意；
C．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，故C不符合题意；
D．生成液态时放出的热量，该反应的热化学方程式为： ，则 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，中间产物先产生，后消耗；
C.催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变；
D.正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应。
12．【答案】C
【知识点】物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A不符合题意；
B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B不符合题意；
C．加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C符合题意；
D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.单质碘遇淀粉变蓝，碘酸根遇淀粉不会变蓝；
B.氯酸钾电离产生氯酸根，氯酸根与硝酸银反应不会产生沉淀；
D.滴加浓硝酸会使蛋白质变黄。
13．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A不符合题意；
B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B符合题意；
C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C不符合题意；
D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
C.该反应中，Fe元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低为0价；
D.碳酸根中C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对。
14．【答案】B
【知识点】晶胞的计算；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A不符合题意；
B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①，故B符合题意；
C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl>H2S，故C不符合题意；
D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：，晶胞密度为：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.同主族从上到下，元素的金属性增强，即还原性增强；
B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
C.元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强；
D.根据均摊法和计算。
15．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A不符合题意；
B．由总反应可知，反应时生成2molBi，转移6mol电子，参与反应，转移，故B不符合题意；
C．充电时，Zn电极作阴极，极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则通过阳离子交换膜从极移向极，故C不符合题意；
D．充电时的总反应为：，阳极发生反应：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据放电时的总反应可知，放电时，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，为正极，则充电时，Zn为阴极，为阳极，电极反应式为。
16．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知H3RO3为二元弱酸，A不符合题意；
B．由分析可知，曲线②表示c(H2RO)随pOH的变化，B不符合题意；
C．时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO)，即c(H2RO)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO)+c(HRO)=0.1 mol·L-1，故2c(H3RO3) +c(HRO)=0.1 mol·L-1，C不符合题意；
D．根据a点知，c(HRO)=c(H2RO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据c点知，c(H2RO)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3H2RO+H+减去H2ROHRO+H+，可得H3RO3+HRO2H2RO，则平衡常数K==105.3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.该溶液中存在3种含有P元素的微粒，说明 存在两步电离，为二元弱酸；
B.随着碱性增强，即pOH减小，pH增大，c(H3PO3)减小，c(H2PO)先增加后减小，c(HPO)逐渐增大，曲线②先增大后减小，表示随的变化；
C.的溶液中，c(H2PO)=c(H3PO3)，结合物料守恒分析；
D.根据K=以及Ka1=、Ka2=计算。
17．【答案】（1）铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色；
（2）氧化性
（3）可将Fe氧化为
（4）少量烧杯中溶液；；
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）铁与铜丝连接，在氯化钠溶液中形成原电池装置，其中铜作正极，铜丝发生电极反应：，反应生成，使铜丝附近溶液显碱性，遇酚酞变红色；铁作负极，失电子生成，与反应生成蓝色沉淀，故答案为：铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色；；
（2）加入溶液后出现溶液变蓝，可知KI被氧化生成碘单质，由此判断具有氧化性，故答案为：氧化性；
（3）由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与发生氧化还原反应生成，与反应生成蓝色沉淀，故答案为：可将Fe氧化为；
（4）①验证产物是否有，应取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加溶液，观察是否生成蓝色沉淀；故答案为：少量烧杯中溶液；；
②该装置中铁作负极时电流强度为I，换成比铁活泼的镁时电流强度增大到1.5I，由此判断随金属的活泼性增强电流强度增大，则Zn的活泼性介于Fe和Mg之间，其作负极时电流强度应介于I和1.5I之间，故答案为：。
【分析】（1）该装置构成原电池，铁钉作负极，铜丝为正极；
（2）加入产生蓝色沉淀，说明碘离子被氧化为单质碘，铁离子被还原为亚铁离子；
（3）加入氯化钠后铁片与发生氧化还原反应生成，与反应生成蓝色沉淀；
（4）①Fe发生电化学腐蚀，生成亚铁离子，用溶液检验亚铁离子；
②随金属的活泼性增强电流强度增大，Zn的活泼性介于Fe和Mg之间。
18．【答案】（1）；d；+2、+3
（2）稀硫酸
（3）
（4）
（5）过量的消耗了反应生成的Ba(OH)2
（6）
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）Mn原子序数为25，价电子排布图为 ，位于周期表中d区；中O为-2价，结合化合物中各元素的代数和为可知，中Mn的化合价既有+2价也有+3价，故答案为： ；d；+2、+3；
（2）由分析知，稀酸X为稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
（3）由图可知，内，Mn元素浸出率提高，含量明显增加，说明此时与反应生成Mn2+、、S等，对应的离子方程式为：，故答案为：；
（4）由，的浓度为，可得：；再由，可得，故答案为：；
（5）由题意可知，二氧化锰与硫化钡反应生成氢氧化钡，因反应物是一种两性氧化物，当时，二氧化锰过量，过量的二氧化锰与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡，导致其产率降低，故答案为：过量的消耗了反应生成的Ba(OH)2；
（6），则，；527.4℃时，，，可知：，则此时产物为：，反应方程式为：，故答案为：；
【分析】MnO2 在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO调整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2+，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去，过滤得到MnSO4溶液，然后经一系列处理得到Mn3O4。
19．【答案】（1）；减小
（2）a>b>c；0.5；0.64
（3）；4：1
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）设③根据盖斯定律可知，③=②-①，则；该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小；
（2）①两种物质反应，增大二氧化碳的浓度则氢气的平衡转化率会增大，故a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为a>b>c；
②根据题给数据可得三段式如下，
平衡时气体总物质的量=1.6mol，
则此时平衡常数；
③根据，
则；
（3）由图可知，二氧化碳在铜电极上得到电子生成乙烯，电极反应式为：；根据电子转移情况：、、，由于阴极生成CO、HCOOH、，且各产物生成速率相同，则每产生1 mol 电路中通过电子总物质的量为16 mol，故Pt电极与Cu电极上产生与的体积比为16/4=4：1。
【分析】（1）①根据盖斯定律，③=②-①；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动；
（2）①增大二氧化碳的浓度，氢气的平衡转化率增大；
②列出反应的三段式计算；
③根据计算；
（3）由图可知，Pt电极为阳极，Cu电极为阴极，阳极的电极反应式为 2H2O-4e-=4H++O2↑ ，阴极电极反应式为 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；CO2+2e-+2H+=CO+H2O，CO2+2e-+2H+=HCOOH。
20．【答案】（1）；还原反应
（2）羟基；溶液；混合后溶液变紫色；羧基；溶液；有无色气泡生成
（3）高于；M形成分子间氢键，使沸点升高，A形成分子内氢键，使沸点降低
（4）；
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；芳香烃；同分异构现象和同分异构体；有机物（官能团）的检验
【解析】【解答】（1）由B的结构简式可知B的分子式为，E→F的转化过程中E的羰基转化为醇羟基，可知发生加氢反应，属于还原反应，故答案为：；还原反应；
（2）D中官能团有酚羟基、羧基、羰基和溴原子，结合给定试剂可检验酚羟基和羧基，取D与氯化铁溶液混合，若溶液变紫色，可知存在酚羟基；取D与碳酸氢钠溶液混合，若产生无色气泡，可知存在羧基，故答案为：羟基；溶液；混合后溶液变紫色；羧基；溶液；有无色气泡生成；
（3）由结构可知M中羧基、羟基位于苯环的对位，易形成分子间的氢键，使其沸点升高，而A中羟基、羧基位于苯环邻位，易形成分子内氢键，导致分子间作用力变小，沸点降低，因此M的沸点高于A，故答案为：高于；M形成分子间氢键，使沸点升高，A形成分子内氢键，使沸点降低；
（4）①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的反应，结合C的组成可知该结构中含有2个-OOCH，且处于对称位置；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为，结构中含有1个甲基；
符合的结构有：和，故答案为：；。
（5）可由发生加聚反应得到，可由乙二醇、甲基丙烯酸 以及发生酯化反应得到，可由与乙酸酐反应得到，由此可得反应路线：
，故答案为：
；
【分析】（1）根据结构简式确定其分子式；E中羰基被还原为羟基，得到F；
（2）化合物D中含有酚羟基、羧基、羰基和溴原子，酚羟基用溶液检验，羧基用饱和碳酸氢钠溶液检验，溴原子用NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银检验；
（3）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；形成分子间氢键的物质沸点高于形成分子内氢键的沸点；
（4）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
（5）参照题干合成路线，采用逆合成分析法确定具体步骤。
广东省汕头市2023届高三一模化学试题
一、单选题
1．（2023·汕头模拟）2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在
A．胶体 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱是胶体的丁达尔效应；
故答案为：A。
【分析】胶体能发生丁达尔效应。
2．（2023·汕头模拟）化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是
A．异丁烷的结构简式：
B．醛基的电子式：
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．该结构简式为异戊烷，故A不符合题意；
B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B不符合题意；
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：，故C不符合题意；
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 为异戊烷的结构简式；
B.醛基中氧原子是8电子稳定结构，C原子上有一个单电子；
C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
3．（2023·汕头模拟）汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是
选项 A B C D
文物
实木粿印 铜制煤油灯 白玉国际象棋 邮票分拣桌
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．实木主要成分为纤维素，故A不符合题意；
B．铜制品属于合金，故B符合题意；
C．玉石主要成分为硅酸盐类物质，为非金属材料，故C不符合题意；
D．邮票分拣桌为木质，主要成分为纤维素，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.木材的主要成分为纤维素；
B.合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；
C.玉的主要成分为硅酸盐；
D.木材的主要成分为纤维素。
4．（2023·汕头模拟）化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是
A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸
B．用Na2O2作潜水器的供氧剂
C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢
D．用优质糯米为原料酿制白酒
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．FeS2高温煅烧生成氧化铁和二氧化硫发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．Na2O2与二氧化碳或水反应生成氧气，做供氧剂，发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．食醋与水垢中碳酸钙发生复分解反应生成可溶性醋酸钙，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
5．（2023·汕头模拟）随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是
A．将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳
B．用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果
C．为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物
D．用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A．次氯酸钠具有强氧化性，酒精具有还原性，两者混合发生氧化还原反应，失去消毒作用，故A不符合题意；
B．白醋中的醋酸分子具有一定杀菌消毒作用，故B符合题意；
C．药物要定量服用，超量对身体有害，故C不符合题意；
D.75%的酒精具有较好的杀菌消毒作用，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.次氯酸钠具有强氧化性，能与酒精发生氧化还原反应；
C.药物应遵照医嘱，按照指定的剂量服用；
D.体积分数为75%的酒精消毒效果最好。
6．（2023·汕头模拟）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤，需要用烧杯；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研钵，烧杯；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是过滤，需要用漏斗和烧杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，需要用蒸发皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃取分液，不需要的仪器是分液漏斗；
故答案为：A。
【分析】根据描述可知，该过程为：研磨、洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧失去结晶水，则不能灼烧，即涉及的操作方法是研磨、洗涤、溶解、蒸发，根据操作选择相关仪器。
7．（2023·汕头模拟）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．该组离子彼此不发生反应可以大量共存，故A符合题意；
B．与能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．与和均能发生完全双水解，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与能反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 、、、 之间互不反应，能大量共存；
B.与因发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.与、发生双水解反应，不能大量共存；
D.与反应生成络合物，不能大量共存。
8．（2023·汕头模拟）对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．分子式为
B．能与浓溴水发生取代反应
C．分子内所有原子可能处于同一平面
D．其苯环上的一氯代物有两种
【答案】C
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；分子式
【解析】【解答】A．根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其分子式为：，A不符合题意；
B．对乙酰氨基酚中酚羟基邻对位上的氢可以和浓溴水发生取代反应，B不符合题意；
C．分子中含有饱和碳原子，该碳原子和所连接的4个原子或者原子团形成四面体结构，则所有原子不在一个平面上，C符合题意；
D．根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其苯环上有2种等效氢，则其苯环上的一氯代物有两种，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据结构简式确定其分子式；
B.酚羟基邻位和对位能与浓溴水发生取代反应；
C.饱和碳原子具有甲烷的结构特征，与之相连的原子一定不共面；
D.该物质苯环上有2种不同环境的氢原子，一氯代物有2种。
9．（2023·汕头模拟）“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，在上方遇冷又化合生成氯化铵，发生化学变化，A不符合题意；
B．一水合氨受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅，发生化学变化，B不符合题意；
C．二氧化硫与品红生成的无色物质受热分解，溶液变红色，发生化学变化，C不符合题意；
D．碘单质受热升华，发生物理变化，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】有新物质生成的变化为化学变化。
10．（2023·汕头模拟）类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是
A．能与溶液反应，则也可以
B．工业上用电解熔融的方法冶炼，故也可用电解熔融的方法冶炼
C．S与反应生成，故与反应也生成
D．和化学式相似，故与的物理性质也相似
【答案】B
【知识点】金属冶炼的一般原理；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．Mg不能与NaOH发生反应，故A不符合题意；
B．Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，故B符合题意；
C．与反应生成，故C不符合题意；
D．为共价晶体、为分子晶体，两者物理性质差异较大，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.Mg不与NaOH溶液反应；
C.S的氧化性较弱，只能将铜氧化为Cu2S；
D.二氧化碳和二氧化硅晶体类型不同，物理性质差异较大。
11．（2023·汕头模拟）下图是用钉基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法错误的是
A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、III为中间产物
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变
D．由题意知：
【答案】A
【知识点】极性键和非极性键；活化能及其对化学反应速率的影响；催化剂；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A符合题意；
B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质II、III为中间过程出现的物质，为中间产物，故B不符合题意；
C．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焓变，故C不符合题意；
D．生成液态时放出的热量，该反应的热化学方程式为： ，则 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，中间产物先产生，后消耗；
C.催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变；
D.正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应。
12．（2023·汕头模拟）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
B 检验火柴头中是否含有氯元素 将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀、溶液 若有白色沉淀产生，|说明火柴头中含有氯元素
C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A不符合题意；
B．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B不符合题意；
C．加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C符合题意；
D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.单质碘遇淀粉变蓝，碘酸根遇淀粉不会变蓝；
B.氯酸钾电离产生氯酸根，氯酸根与硝酸银反应不会产生沉淀；
D.滴加浓硝酸会使蛋白质变黄。
13．（2023·汕头模拟）亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．分子中含有键数目为
B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6
C．每生成时，反应过程中转移电子数目为
D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A不符合题意；
B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B符合题意；
C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C不符合题意；
D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
C.该反应中，Fe元素由0价升高到+2价，氢元素由+1价降低为0价；
D.碳酸根中C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对。
14．（2023·汕头模拟）元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是
A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②>①>④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥
D．与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为
【答案】B
【知识点】晶胞的计算；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A不符合题意；
B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①，故B符合题意；
C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl>H2S，故C不符合题意；
D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：，晶胞密度为：，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.同主族从上到下，元素的金属性增强，即还原性增强；
B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
C.元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性越强；
D.根据均摊法和计算。
15．（2023·汕头模拟）我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是
A．放电时，为负极，发生氧化反应
B．放电时，参与反应，转移
C．充电时，通过阳离子交换膜从极移向极
D．充电时，阳极发生反应：
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A不符合题意；
B．由总反应可知，反应时生成2molBi，转移6mol电子，参与反应，转移，故B不符合题意；
C．充电时，Zn电极作阴极，极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则通过阳离子交换膜从极移向极，故C不符合题意；
D．充电时的总反应为：，阳极发生反应：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据放电时的总反应可知，放电时，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，为正极，则充电时，Zn为阴极，为阳极，电极反应式为。
16．（2023·汕头模拟）亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知：表示浓度的负对数。下列说法正确的是
A．为三元弱酸
B．曲线①表示随的变化
C．的溶液中：
D．反应的平衡常数
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知H3RO3为二元弱酸，A不符合题意；
B．由分析可知，曲线②表示c(H2RO)随pOH的变化，B不符合题意；
C．时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc(H2RO)，即c(H2RO)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2RO)+c(HRO)=0.1 mol·L-1，故2c(H3RO3) +c(HRO)=0.1 mol·L-1，C不符合题意；
D．根据a点知，c(HRO)=c(H2RO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据c点知，c(H2RO)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3H2RO+H+减去H2ROHRO+H+，可得H3RO3+HRO2H2RO，则平衡常数K==105.3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.该溶液中存在3种含有P元素的微粒，说明 存在两步电离，为二元弱酸；
B.随着碱性增强，即pOH减小，pH增大，c(H3PO3)减小，c(H2PO)先增加后减小，c(HPO)逐渐增大，曲线②先增大后减小，表示随的变化；
C.的溶液中，c(H2PO)=c(H3PO3)，结合物料守恒分析；
D.根据K=以及Ka1=、Ka2=计算。
二、非选择题
17．（2023·汕头模拟）某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究
（1）完成下列问题。
实验序号 实验装置 实验方案 实验现象
实验一 将琼脂加入烧杯中，再加入饱和食盐水和水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养血中。滴入5～6滴酚酞溶液和溶液 　
将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。 铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀。
①请解释铜丝区域溶液变红的原因是　 　。
②写出生成蓝色沉淀的离子方程式　 　。
（2）完成下列问题。
实验序号 实验方案 实验现象
实验二 取饱和溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴溶液，振荡。 滴入溶液后，溶液变蓝色。
根据实验二的现象，推测可能具有　 　“填氧化性或还原性”。
（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。
实验序号 实验装置 实验方案 实验现象
实验三 取煮沸过的的溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入煤油液封。 溶液无明显变化
继续向试管中加入少许固体。 一段时间后，铁片表面产生大量的蓝
根据实验现象推出实验三的结论是：在溶液中情况下，　 　。
（4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为时，实验四的两个实验方案均可以证明发生电化学腐蚀
①补全实验方案2中的空格部分
实验序号 实验装置 实验方案 实验现象
实验四 1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。 电流表指针偏转，读数为I
2.取　 　于试管中，加入　 　溶液，振荡。 产生蓝色沉淀。
②思考：若电极X为时，电流表读数为，推测电极X为时电流表读数的范围是　 　。
【答案】（1）铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色；
（2）氧化性
（3）可将Fe氧化为
（4）少量烧杯中溶液；；
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）铁与铜丝连接，在氯化钠溶液中形成原电池装置，其中铜作正极，铜丝发生电极反应：，反应生成，使铜丝附近溶液显碱性，遇酚酞变红色；铁作负极，失电子生成，与反应生成蓝色沉淀，故答案为：铜丝发生电极反应：，反应生成，溶液显碱性，遇酚酞变红色；；
（2）加入溶液后出现溶液变蓝，可知KI被氧化生成碘单质，由此判断具有氧化性，故答案为：氧化性；
（3）由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与发生氧化还原反应生成，与反应生成蓝色沉淀，故答案为：可将Fe氧化为；
（4）①验证产物是否有，应取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加溶液，观察是否生成蓝色沉淀；故答案为：少量烧杯中溶液；；
②该装置中铁作负极时电流强度为I，换成比铁活泼的镁时电流强度增大到1.5I，由此判断随金属的活泼性增强电流强度增大，则Zn的活泼性介于Fe和Mg之间，其作负极时电流强度应介于I和1.5I之间，故答案为：。
【分析】（1）该装置构成原电池，铁钉作负极，铜丝为正极；
（2）加入产生蓝色沉淀，说明碘离子被氧化为单质碘，铁离子被还原为亚铁离子；
（3）加入氯化钠后铁片与发生氧化还原反应生成，与反应生成蓝色沉淀；
（4）①Fe发生电化学腐蚀，生成亚铁离子，用溶液检验亚铁离子；
②随金属的活泼性增强电流强度增大，Zn的活泼性介于Fe和Mg之间。
18．（2023·汕头模拟）电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：
已知：、，回答下列问题：
（1）锰原子价层电子的轨道表示式为　 　，它处于周期表的　 　区，中的化合价为　 　。
（2）“酸浸”时，所用的稀酸X是　 　。
（3）“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。
内，浸出元素的主要离子方程式为　 　。
（4）若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为　 　。
（5）是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是　 　。
（6）碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。
527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为　 　。
【答案】（1）；d；+2、+3
（2）稀硫酸
（3）
（4）
（5）过量的消耗了反应生成的Ba(OH)2
（6）
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）Mn原子序数为25，价电子排布图为 ，位于周期表中d区；中O为-2价，结合化合物中各元素的代数和为可知，中Mn的化合价既有+2价也有+3价，故答案为： ；d；+2、+3；
（2）由分析知，稀酸X为稀硫酸，故答案为：稀硫酸；
（3）由图可知，内，Mn元素浸出率提高，含量明显增加，说明此时与反应生成Mn2+、、S等，对应的离子方程式为：，故答案为：；
（4）由，的浓度为，可得：；再由，可得，故答案为：；
（5）由题意可知，二氧化锰与硫化钡反应生成氢氧化钡，因反应物是一种两性氧化物，当时，二氧化锰过量，过量的二氧化锰与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡，导致其产率降低，故答案为：过量的消耗了反应生成的Ba(OH)2；
（6），则，；527.4℃时，，，可知：，则此时产物为：，反应方程式为：，故答案为：；
【分析】MnO2 在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子为Fe2+氧化为Fe3+，再加入CaO调整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2+，净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去，过滤得到MnSO4溶液，然后经一系列处理得到Mn3O4。
19．（2023·汕头模拟）的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：
（1）用制备甲醇可实现碳循环，一种制备方法为
已知：①
②
该制备反应的　 　。升高温度，该制备甲醇反应的的平衡转化率　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压/物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：
①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为　 　(用字母表示)。
②N点在b曲线上，时的压强平衡常数　 　(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③条件下，某容器测得某时刻，，，此时　 　(保留两位小数)。
（3）用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为　 　，若阴极只产生、、，且生成速率相同，则相同条件下电极产生的与电极上产生的的物质的量之比为　 　。
【答案】（1）；减小
（2）a>b>c；0.5；0.64
（3）；4：1
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）设③根据盖斯定律可知，③=②-①，则；该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率减小；
（2）①两种物质反应，增大二氧化碳的浓度则氢气的平衡转化率会增大，故a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为a>b>c；
②根据题给数据可得三段式如下，
平衡时气体总物质的量=1.6mol，
则此时平衡常数；
③根据，
则；
（3）由图可知，二氧化碳在铜电极上得到电子生成乙烯，电极反应式为：；根据电子转移情况：、、，由于阴极生成CO、HCOOH、，且各产物生成速率相同，则每产生1 mol 电路中通过电子总物质的量为16 mol，故Pt电极与Cu电极上产生与的体积比为16/4=4：1。
【分析】（1）①根据盖斯定律，③=②-①；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动；
（2）①增大二氧化碳的浓度，氢气的平衡转化率增大；
②列出反应的三段式计算；
③根据计算；
（3）由图可知，Pt电极为阳极，Cu电极为阴极，阳极的电极反应式为 2H2O-4e-=4H++O2↑ ，阴极电极反应式为 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；CO2+2e-+2H+=CO+H2O，CO2+2e-+2H+=HCOOH。
20．（2023·汕头模拟）水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下(表示；表示)
（1）化合物B的分子式为　 　；E→F的反应类型为　 　。
（2）化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。
限选试剂：溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和溴水、硝酸银、溶液、溶液。
官能团名称 所选试剂 实验现象
　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 　
（3）化合物M()是化合物A的同分异构体，其沸点M　 　(填“高于”或“低于”)A，请解释原因　 　
（4）化合物C有多种同分异构体，写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式：　 　、　 　。
条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。
（5）水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司匹林(如图)，不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸、乙二醇以及甲基丙烯酸为原料制备长效缓释阿司匹林的路线　 　。
【答案】（1）；还原反应
（2）羟基；溶液；混合后溶液变紫色；羧基；溶液；有无色气泡生成
（3）高于；M形成分子间氢键，使沸点升高，A形成分子内氢键，使沸点降低
（4）；
（5）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；芳香烃；同分异构现象和同分异构体；有机物（官能团）的检验
【解析】【解答】（1）由B的结构简式可知B的分子式为，E→F的转化过程中E的羰基转化为醇羟基，可知发生加氢反应，属于还原反应，故答案为：；还原反应；
（2）D中官能团有酚羟基、羧基、羰基和溴原子，结合给定试剂可检验酚羟基和羧基，取D与氯化铁溶液混合，若溶液变紫色，可知存在酚羟基；取D与碳酸氢钠溶液混合，若产生无色气泡，可知存在羧基，故答案为：羟基；溶液；混合后溶液变紫色；羧基；溶液；有无色气泡生成；
（3）由结构可知M中羧基、羟基位于苯环的对位，易形成分子间的氢键，使其沸点升高，而A中羟基、羧基位于苯环邻位，易形成分子内氢键，导致分子间作用力变小，沸点降低，因此M的沸点高于A，故答案为：高于；M形成分子间氢键，使沸点升高，A形成分子内氢键，使沸点降低；
（4）①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的反应，结合C的组成可知该结构中含有2个-OOCH，且处于对称位置；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为，结构中含有1个甲基；
符合的结构有：和，故答案为：；。
（5）可由发生加聚反应得到，可由乙二醇、甲基丙烯酸 以及发生酯化反应得到，可由与乙酸酐反应得到，由此可得反应路线：
，故答案为：
；
【分析】（1）根据结构简式确定其分子式；E中羰基被还原为羟基，得到F；
（2）化合物D中含有酚羟基、羧基、羰基和溴原子，酚羟基用溶液检验，羧基用饱和碳酸氢钠溶液检验，溴原子用NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银检验；
（3）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；形成分子间氢键的物质沸点高于形成分子内氢键的沸点；
（4）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；
（5）参照题干合成路线，采用逆合成分析法确定具体步骤。