四川省绵阳市江油市八校联考2022-2023九年级下学期3月月考化学试题（答案）考试试卷

四川省绵阳市江油市2023年春3月月考（8校联考）
九年级化学试卷
一．选择题（共9小题，满分36分，每小题4分）
1．水的下列性质，属于化学性质的是（　　）
A．纯净的水是无色无味的液体
B．水在直流电的作用下．可以生成氢气和氧气
C．常压下水的沸点为100℃
D．4℃时水的密度为1g/cm3
2．由于气候变暖，南北极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
3．下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是（　　）
A．化学与环境：①使用天然气代替煤——减少空气污染；②合理使用农药、化肥——减少水污染
B．化学与生活：①使用含氟牙膏可预防龋齿；②防止食品受潮——用氧化钙做干燥剂
C．化学与安全：①重金属盐中毒——喝鲜牛奶解毒；②山洞探险——灯火实验
D．化学与健康：①人体缺铁——易患贫血病；②食用鲜黄瓜——可大量补钙
4．市场上的防晒霜都宣称可以防晒。暑假期间，某小组准备做一个关于某品牌防晒霜防晒功能的实验。其中四位同学的实验方案如下表：
实验人 实验方案
小科 第一天手背涂上防晒霜，第二天不涂。比较这二天被晒伤的程度。
小敏 同一只手背上一区域上涂上防晒霜，另一区域不涂。一天后，比较两个区域的晒伤程度。
小明 在同学的手背上涂上防晒霜，自己不涂。一天后，比较自己手背与同学手背被晒伤的程度。
小红 手心上涂上防晒霜，手背上不涂。一天后，比较手心与手背被晒伤的程度。
你认为最为合理的实验方案是（　　）
A．小科 B．小敏 C．小明 D．小红
5．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是（　　）
A．图中？＝37，原子核内有37个中子
B．铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+
C．铷元素和钠元素化学性质相似
D．铷元素属于金属元素
6．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
A．0℃时，15.9 g M溶于150 g水中形成饱和溶液
B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．若要配制200.0 g 20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
D．80℃时，M的饱和溶液138.2 g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0 g
7．如图所示的实验可用于研究燃烧的条件。下列说法中正确的是（　　）
A．图1和图2中水下白磷对比说明燃烧必须要有氧气参与
B．图1中铜片上的白磷和红磷对比说明燃烧必须要有氧气参与
C．图1中铜片上的红磷和水下的白磷对比说明燃烧必须达到可燃物的着火点
D．此组实验烧杯中的热水只起升高温度的作用
8．有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在；如果把X、Y分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
9．下列说法不正确的是（　　）
A．碳酸钙分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素
C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素
二．解答题（共2小题，满分24分）
10．（14分）“我们比历史上任何时期都更需要建设世界科技强国！”123 同志在两院院士大会上再次强调了建设世界科技强国的奋斗目标，为我们大力发展科学技术指明了方向。科技兴则民族兴，科技强则国家强。近几年我国在航天领域方面取得了一定的成就。
（1）长征五号火箭是中国研发的第一款重型运载火箭，它采用2台液氢发动机和8台煤油发动机。液氢燃烧时将化学能转化为　 　能，生产煤油的原料是　 　，对比两种发动机燃料，液氢的优势是　 　。
（2）2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将NewSat9﹣18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，判断X的化学式为　 　。人造地球卫星材料大多采用铝合金，是利用了其　 　的性质（写一条）。
（3）我国发射的“天问一号”火星探测器计划于2021年5月到6月择机着陆火星，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是　 　。在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。例如塑料做成“大米”。大米富含的营养素是　 　，而塑料是一种　 　（填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热后变成粘稠的液体。
11．（10分）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，还作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。尿素是农业上常用的一种含氮量很高的“氮肥”，其含氮量为 　 　。（精确到0.1%）
（2）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为 　 　。
（3）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 　 　。
（4）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有N2、H2和 　 　。
三．实验题（共2小题，满分30分）
12．（14分）实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
若用上述药品制取氧气：
（1）发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到 　 　的现象，证明该气体是氧气。
（3）用D收集氧气，是因为氧气具有 　 　的物理性质。要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，用此方法收集氧气时合理的操作是
　 　（填“I”或“II”）时，在水面下盖好玻璃片，取出集气瓶。
I.集气瓶中还有少量水
Ⅱ.集气瓶口有大气泡冒出
若用上述药品制取二氧化碳：
（4）仪器a的名称是 　 　；实验室通常选择的发生装置是 　 　（填字母）；反应时，此装置内 　 　，压强增大，大于外界气压，将气体排出。
（5）盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置E。E中的液体药品由左至右依次是足量的 　 　和 　 　。
13．（16分）主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量SO2）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
回答下列问题：
（1）正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水
　 　酸雨（填“是”或“不是”），向雨水水样中滴入石蕊试液显 　 　色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 　 　。
（2）SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为 　 　。
（3）用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为 　 　。
（4）硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为 　 　，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为 　 　，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。
四．计算题（共10分）
14．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：
（1）碳酸氢钙属于 　 　。（填“酸”“碱”或“盐”）
（2）加热至 　 　℃时，碳酸氢钙分解完全。
（3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 　 　g。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B D D B A C A B C
10. 解：（1） 热；石油；燃烧产物是水，清洁环保；
（2） N2；硬度大（合理即可）；
（3） 氧元素；糖类；合成。
11. （1） 物理；46.7%。
（2） H2。
（3） 2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O。
（4） H2O
12. （1） 2KClO32KCl+3O2↑；
（2） 木条复燃；
（3） 不易溶于水；Ⅰ；
（4） 锥形瓶；B；气体增多；
（5） 饱和碳酸氢钠溶液；浓硫酸；
13. （1）是；红；NO2；
（2）2H2SO3+O2＝2H2SO4；
（3）H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；
（4）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；二氧化硫或SO2。
14. （1）碳酸氢钙由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐；
（2）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为
Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。由图可知加热至120℃时，碳酸氢钙分解完全；
（3）设生成氧化钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
20.0g x
100:20.0g=56:x
x＝11.2g
答：生成氧化钙的质量为11.2g。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳的质量为：20.0g﹣11.2g＝8.8g
设碳酸氢钙分解生成二氧化碳的质量为y。
Ca（HCO3）2 CaCO3+H2O+CO2↑
100 44
20.0g y
100:44=20.0g:y
y＝8.8g
故32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为：8.8g+8.8g＝17.6g。
故答案为：（1）盐；（2）120；（3）11.2g；
（4）17.6。