2022高考模拟试卷11(辽宁卷)(原卷版+解析版)考试试卷
2023全国高考模拟试卷全国辽宁卷(解析版)
可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Se 79 Pb 207
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.
1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是( )
A.在一定条件下,选择合适的催化剂将氧化为甲酸
B.推广使用煤气化和液化技术,获得清洁燃料和化工原料
C.采用化学链燃烧技术,对二氧化碳的进行捕集和再利用
D.人工合成淀粉技术的应用,有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
答案:A
解析:A. CO2→甲酸是还原过程,故A错误;
B. 推广使用煤气化和液化技术,减少煤中硫等物质氧化后排放到空气中,从而获得清洁燃料和化工原料,故B正确;
C. 甲烷化学链燃烧的原理示意图(CaSO4/CaS是一种载氧剂)。
,化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比,优势之一是排放出的CO2浓度更高,采用化学链燃烧技术,更容易对二氧化碳的进行捕集和再利用,故C正确;
D. 人工合成淀粉技术的应用,可有效减少二氧化碳的排放,有助于实现“碳达峰”和“碳中和”,故D正确;
故选A。
2.下列物质对应的化学用语正确的是( )
A.氯化钾的分子式:
B.过氧化氢的电子式:
C.的最外层电子排布式:
D.的VSEPR模型:
答案:D
解析:
A.氯化钾是离子化合物,没有分子式,是化学式,A项错误;
B.过氧化氢是共价化合物,不需要中括号,B项错误;
C.的最外层电子排布式:,C项错误;
D.的中心原子上的孤电子对数是,价层电子对数是3,VSEPR模型是平面三角形,D项正确;
故答案选D。
3.为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.24g石墨中含有0.6个C—C键
B.1mol二氧化硅固体中含有2个σ键
C.标准状况下含有2.6个质子数
D.0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应,该反应转移1.6个电子
答案:D
解析:
A.石墨中平均1个碳原子形成1.5个碳碳键,24g石墨(物质的量为2mol)中含有3个C—C键,A错误;
B.二氧化硅中1个硅原子能形成4个硅氧σ键,1mol二氧化硅固体中含有4个σ键,B错误;
C.标准状况下乙醇为液体,不能计算其物质的量,C错误;
D.铁单质与水蒸气高温条件下完全反应生成四氧化三铁,电子转移情况为,0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应,该反应转移电子1.6mol,为1.6个电子,D正确;
故选D。
4.2022年7月,我国首款治疗新冠肺炎的口服药阿兹夫定片获准上市,其有效成分结构如图,下列说法不正确的是( )
A.羟基的电子式为
B.非金属性
C.该有机物可以发生氧化反应
D.1摩尔该物质与足量的钠反应可产生2摩尔氢气
答案:D
解析:A.羟基内氢氧原子之间有1对共用电子对,电子式为, A正确;
B.非金属性体现得电子能力:F>O>N>H,B正确;
C.该物质中含有醇羟基,可以发生氧化反应,C正确;
D.醇羟基可以与金属钠发生反应生成H2,物质结构中有2个醇羟基,故1mol物质能与2molNa发生反应,可产生1摩尔氢气,D错误;
故答案为:D。
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,浙江大学研究团队以aY2X3·bZX2(硅酸盐,a、b为计量数)为载体,利用Au-Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.地壳中元素含量:X>Y>Z
B.简单离子半径:Y>X
C.Y2X3和ZX2、W2X均具有较高熔点
D.W与X形成两种化合物均为极性分子
答案:D
解析:根据四种元素形成的化合物结构aY2X3 bZX2的特点,该物质是盐,表示成氧化物形式,应该为硅酸盐。结合元素原子序数大小关系及气态单质W2、X2合成W2X2,可知:W是H,X是O,Y是Al,Z是Si元素,然后根据元素周期律及物质性质分析解答。
解析:A.在地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为:O、Si、Al、Fe、Ca、Na等,X是O,Y是Al,Z是Si,可见地壳中元素含量:X>Z>Y,故A错误;
B.由分析可知,X是O,Y是Al,O2 半径大于Al3+,故B错误;
C.Y2X3是Al2O3,ZX2是SiO2,这两种物质均属于共价晶体,具有较高的熔点,但是W2X是H2O,是分子构成的物质,熔点较低,故C错误;
D.W是H,X是O,二者形成的化合物H2O中只含有极性键H O键;在化合物H2O2中既含有极性键H O键,也含有非极性键O O键,故D正确;
故选D。
6.发生催化氧化反应生成,强碱条件下能被氧化生成;可被继续氧化生成,也可被氧化生成,能与溶液反应产生银镜;是一种弱酸,酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是( )
A.分析结构可推得,难溶于水
B.分析结构可推得,相同条件下还原性应强于
C.制备时应将慢慢通入溶液中
D.可向溶液中通来制备
答案:B
解析:
A.的结构简式为H2N-NH2,由结构简式可知,分子能与水分子形成氢键,能溶于水,A错误;
B.氨分子中含有3个氮氢共价键,铵根离子中含有4个氮氢共价键,相同条件下破坏3个共价键需要消耗的能量小于4个共价键需要消耗的能量,所以相同条件下还原性应强于,B正确;
C.若将氨气慢慢通入次氯酸钠溶液中,具有强氧化性的次氯酸钠溶液能将氧化,导致的产率降低,C错误;
D.碳酸的酸性弱于醋酸,由的酸性与醋酸相当可知,二氧化碳不可能与溶液反应制得,否则违背强酸制弱酸的原理,D错误;
故选B。
7.科学家近期合成了一种配合物,该物质可以在温和条件下活化H2,将N3-转化为NH,反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.产物中N原子的杂化轨道类型为sp3
B.NH2-的VSEPR模型为四面体形
C.电负性大小:N>C>Fe
D.键角:NH>NH3
答案:D
解析:
A.产物N连接4根键,为杂化,A正确;
B.与H2O互为等电子体,价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形,B正确;
C.一般而言,金属元素的电负性小于1.8,非金属元素电负性大于1.8,C、N属于同一周期,从左到右电负性逐渐增大,Fe为金属元素,电负性最小,即得N>C>Fe,C正确;
D.与H2O互为等电子体,均存在两对电子对,键角相同,键角:H2O
8.类比推理是重要的学科思想,下列根据已知进行的推理正确的是( )
选项 已知 推理
A 电解熔融的冶炼镁 电解熔融的也能冶炼铝
B 能置换出溶液中的碘 也能置换出溶液中的碘
C 25℃时,溶解度: 25℃时,溶解度:
D 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成
答案:D
解析:
A.通过电解法治炼金属须是电解熔融的离子化合物来冶炼。是离子化合物,可用来冶炼镁,但是共价化合物,不能用来冶炼铝,工业上是电解熔融Al2O3来冶炼铝的,A项错误;
B.卤素单质中,氧化性较强的单质能从盐溶液中置换出氧化性较弱的单质,如Cl2能置换出Br2、I2,Br2能置换出I2;氧化性是卤素单质中最强的,但是它先与水剧烈反应而不能置换出其他的卤素单质,B项错误;
C.25℃时,Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大,C项错误;
D.通入水溶液中,相当于是碳酸溶液,与溶液不能反应,因为弱酸不能制强酸;同理,通入水溶液中,相当于是亚硫酸溶液,与溶液也不能反应,D项正确;
答案选D。
9.硼氢化钠(NaBH4)被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备,实验原理:Na2B4O7 + 16Na + 8H2 + 7SiO24NaBH4 + 7Na2SiO3,装置如图。下列说法错误的是( )
A.结束后应先停止加热,待装置冷却后再关闭旋塞a
B.实验中生成1mol NaBH4实际消耗130g Zn
C.溶液A为稀硫酸,溶液B为浓硫酸
D.无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验
答案:B
解析:
由实验装置图可知,溶液A为稀硫酸,与Zn反应制备氢气,为防止钠被空气氧化,则先通氢气后,再加热,可排出装置内空气,溶液B为浓硫酸,可干燥氢气,然后在大试管中发生反应制备硼氢化钠,最后无水氯化钙可吸收水,防止进入大试管中干扰实验,据此解答。
A.结束后应先停止加热,待装置冷却后再关闭旋塞 a,防止NaBH4被氧化,故A正确;
B.由反应方程式可知,生成1mol NaBH4,消耗2molH2,此时消耗Zn的质量为:2mol×65g/mol=130g,但实验过程中应先通氢气后加热,实验结束后先停止加热,再继续通一会氢气,则实际消耗Zn的质量一定大于130g,故B错误;
C.由分析可知,溶液A为稀硫酸,溶液B为浓硫酸,故C正确;
D.由分析可知,无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验,故D正确;
故答案选C。
10.的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题,一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如下图所示:
下列说法正确的是( )
A.决定整个反应快慢的是第ⅱ步
B.第ⅱ步反应过程中形成了非极性键
C.该反应总过程即加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100%
D.催化剂的使用可以提高低碳烯烃的产率
答案:B
解析:
A.速率较慢的反应决定了整个反应的快慢,故决定整个反应快慢的是第i步,A错误;
B.异构化反应过程中,(CH2)n转化为C3H6、C2H4、C4H8等,该过程中形成了极性键和非极性键,B正确;
C.根据质量守恒定律可知,该反应的总过程为CO2和H2反应生成低碳烯烃和水的过程,则该反应总过程的原子利用率小于100%,C错误;
D.Fe3(CO)12/ZSM-5是催化剂,不影响CO2加氢合成低碳烯烃的产率,D错误;
故选B。
11.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是( )
A.用丙烯腈在酸性条件下水解制备丙烯酸的反应
B.用水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林的反应
C.用乙醛发生羟醛缩合制备2-丁烯醛的反应
D.用环氧乙烷与水反应制备乙二醇的反应
答案:D
解析:
A.丙烯腈先与硫酸水解生成丙烯酰胺的硫酸盐,再水解生成丙烯酸,副产物为硫酸氢铵,不属于最理想的“原子经济性反应”,A错误;
B.用水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林,有副产物乙酸生成,不属于最理想的“原子经济性反应”,B错误;
C.乙醛发生加成反应生成CH3CHOHCH2CHO,然后发生消去反应生成2-丁烯醛,有副产物生成,不属于最理想的“原子经济性反应”,C错误;
D.环氧乙烷与水发生加成反应生成乙二醇,产物只有乙二醇一种,反应物的原子全部转化为期望的最终产物,属于最理想的“原子经济性反应”,D正确;
答案选D。
12.某反应的速率方程为,其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变,改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:
0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200
v/(mol-1 L-1 min-1)
下列说法正确的是( )
A.该反应的速率方程中的
B.该反应的速率常数
C.表格中的
D.在过量的B存在时,反应掉93.75%的A所需的时间是
答案:C
解析:
A.当其他条件不变,改变反应物浓度时,反应速率常数k保持不变,第二组数据和第四组数据中,两组的相同、v相同,解得,将第一组数据和第二组数据代入速率方程,得,可知,故A错误;
B.由A项分析可知,该反应的速率方程为,将第一组数据代入速率方程,可得速率常数,故B错误;
C.将第六组数据代入速率方程,可得,解得,将第三组数据代入速率方程,可得,将第五组数据代入速率方程,可得,故C正确;
D.半衰期,设起始时反应物A为,在过量的B存在时,反应掉93.75%的A需经历4个半衰期:起始,所需的时间为,故D错误;
故答案选C。
13.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 探究与酸性的强弱 用计测量酸酸、盐酸的,比较溶液大小 盐酸的比醋酸小,则是弱酸
B 探究和溶度积的大小 向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液,充分反应后再加入少量溶液 先产生白色沉淀,后产生蓝色沉淀,说明比的溶度积小
C 探究具有还原性 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化 滴入溶液时,无明显变化,滴入新制氯水时溶液变血红色,具有还原性
D 标定溶液的浓度 准确称取3份邻苯二甲酸氢钾,分别放入3个锥形瓶中,加入蒸馏水,加入2滴酚酞指示剂,用待标定的标准溶液滴定 若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点,据此可计算出溶液的准确浓度
答案:C
解析:
A.没有说明两份溶液的浓度,所以无法根据比较其酸性强弱,A错误;
B.溶液少量,再加入少量溶液,与直接反应生成沉淀,没有发生沉淀的转化,不能说明比的溶度积小,B错误;
C.向溶液中滴加几滴溶液,溶液无明显变化说明溶液中无,滴入新制氯水时溶液变血红色,说明生成了,原溶液中存在,被氧化成,具有还原性,C正确;
D.用待标定的标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾,用酚酞作指示剂,滴定至溶液呈浅红色,且30秒内不褪色,才可以判断到达滴定终点,D错误。
故选C。
14.科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”,某化学兴趣小组将其用于铜片上镀银作为奖牌奖给优秀学生,工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.负极的电极反应式:
B.当吸附层a通入2.24L(标况)氢气时,溶液中有0.2mol离子透过交换膜
C.离子交换膜既可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜
D.电池工作时,m电极质量逐渐增重
答案:D
解析:由电子流向可知,左边吸附层a为负极,发生了氧化反应,电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,右边吸附层b为正极,发生了还原反应,电极反应是2H++2e-=H2↑,原电池工作时,电解质溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极,电池的总反应为H++OH-=H2O,则m为阳极,p为阴极;
解析:A.根据图知,吸附层a上,氢气失电子发生氧化反应,则吸附层a为负极,氢气失电子和OH-反应生成H2O,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,故A正确;
B.吸附层a的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,标况下2.24L氢气的物质的量为,转移0.2mol电子,则有0.2mol氢离子透过交换膜,故B正确;
C.H+在吸附层b上得电子生成氢气,所以离子交换膜还允许H+通过,可以是阳离子交换膜,移向吸附层a移动,因此也可以是阴离子交换膜,故C正确;
D.吸附层b为正极,则m为阳极,为了在铜片上镀银,则m电极材料为银,阳极发生氧化反应,Ag失电子生成Ag+,m电极质量逐渐减小,故D错误;
故选:D。
15.常温下,将0.01mol L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol L-1NaA溶液中。滴加过程中,A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示,pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A.当pH=7时,溶液中c(Cl-)=c(HA)
B.水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5
C.b点对应溶液中:c(A-)>c(Cl-)>c(OH-)
D.c点对应溶液中:c(A-)+c(HA)= 0.01mol L-1
答案:A
解析:
A.依据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),依据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),从而得出c(HA) +c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),当pH=7时,c(H+)=c(OH-),溶液中c(Cl-)=c(HA),A正确;
B.a点时,c(A-)=c(HA ),pH=9.5,c(OH-)=10-4.5,水解平衡常数Kh(NaA)== c(OH-)=10-4.5,B不正确;
C.b点对应溶液中:反应刚结束时,c(NaCl)=c(HA)=c(NaA),此时溶液的pH=10,则表明反应后溶液中主要发生A-水解,所以c(Cl-)>c(A-)>c(OH-),C不正确;
D.c点对应溶液中:NaA与HCl刚好完全反应,生成HA和NaCl,反应后的溶液中,HA发生电离,依据物料守恒,c(A-)+c(HA)= c(Na+)= 0.005mol L-1,D不正确;
故选A。
二、非选择题(共4小题,满分55分)
16.(14分)
是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿粉(主要成分是,含少量、)为原料制备二硒化三铜的流程如图1,回答下列问题:
(1)基态Se原子的价电子排布式为______________。
(2)从绿色化学角度考虑,纯净物R宜选择_______(填化学式)。
(3)其他条件相同,“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示(浸出率指单位时间内Cu和Se溶解的质量)。已知在此浓度下,硫酸铁溶液不影响细菌活性。根据图2,_______(填“<”、“>”或“=”)。其他条件相同,温度高于℃时,浸出率随着温度升高而降低的主要原因是_____________________。(任答一条)
(4)“液浸”中,参与反应的离子方程式为_____________________。
(5)已知是弱酸,溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性, 溶液中:_______。
(6)“沉铁”中,存在平衡,该反应的平衡常数K=_______。
已知:常温下,; 。
答案:
(1)4s24p4
(2)H2O2(或O2或O3)
(3)> 细菌中蛋白质变性,活性降低(或水解程度增大)
(4)
(5)碱 0.2
(6)
解析:
黄铜矿主要成分是,含少量、,硫酸铁溶液在细菌作用下浸取金属离子,得到、、S;过滤,滤液加入氧化剂将亚铁离子转化成铁离子。加入过量氨水,生成氢氧化铁,过滤,得溶液,加稀硫酸得到CuSO4溶液,据此作答。
(1)Se是第34号元素,原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4,所以价层电子排布式为4s24p4;
(2)绿色氧化剂不引入新杂质,本身无污染,R的作用是把亚铁离子氧化成铁离子,R可以是双氧水、氧气、臭氧、空气等;
(3)铁离子浓度越大,反应速率越快,浸出率越大,所以>。温度升高,加快铁离子水解,导致铁离子浓度降低,氧化黄铜矿的速率降低;另一方面,温度升高,细菌失去活性,反应速率降低,所以温度高于℃时金属浸出率随着温度升高而降低;
(4)二硫化铁铜与铁离子反应生成硫、亚铁离子、铜离子,反应的离子方程式为;
(5)是弱酸,则是强碱弱酸盐,溶液呈碱性;
根据电荷守恒:,得;
(6)。
(13分)
研究CO、CO2在一定条件下与H2催化合成CH4等有机化工产品,对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO(g)与H2(g)可发生如下反应:
反应Ⅰ:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.4kJ mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2
反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.2kJ mol-1
(1)部分物质的标准生成焓数据如表所示:
物质 CO(g) H2(g) CH4(g) H2O(g)
标准生成焓/(kJ mol-1) -110 0 -74.6 x
则x=______;△H2=______kJ mol-1。
(2)一定温度范围内反应I和反应Ⅱ的lgKp-的线性关系如图1所示。
①依据图像,可知T1℃时,反应Ⅲ的平衡常数Kp3=______。
②图中v正(A)_____(填“>”、“<”或“=”)v逆(B)。
(3)①恒温(323K)恒压(p)条件下,在密闭容器中起始时按n(H2):n(CO2)=1:1投料进行反应(仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ),CO2初始分压分别为p0-(a)MPa、p0-(b)MPa、p0-(c)MPa,测得CO2的压强转化率α(CO2)[已知:气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%,p0MPa为A的初始分压,p1MPa为某时刻A的分压]与时间(t)的关系如图2,则p0-(a)、p0-(b)、p0-(c)由大到小的顺序为___________。
②在密闭容器中起始时按n(H2):n(CO2)=3:1投料,分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数δ(x)[x为CO或CH4,δ(x)=×100%]的影响如图3所示。
则在1MPa时,表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)和______;在T℃、一定压强下,反应在M点达到化学平衡,平衡时CH4的分压p(CH4)=___________MPa,反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。
答案:
(1)-241.8 -165.2
(2)1 >
(3)p0-(a)>p0-(c)>p0-(b) b c 0.125 2.4
解析:
(1)根据表格数据,△H1=[(-74.6+ x)-(-110+03)] kJ mol-1=-206.4kJ mol-1,解得x=-241.8;根据盖斯定律,Ⅱ=Ⅰ+Ⅲ,。
(2)①根据图1所示,℃时,反应Ⅰ和反应Ⅱ的相等,反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ,则,;
②A、B两点都是平衡点,温度越高反应速率越大,A点温度高于B点,因此v正(A)> v逆(B)。
(3)①反应Ⅱ的正向反应为气体体积减小的反应,反应Ⅲ为反应前后气体体积不变的反应,结合已知条件,可知反应相同时间起始总压相等时,初始分压越大,越大,故;
②根据已知条件分析可知,a、b表示甲烷的平衡体积分数随温度变化关系,c、d表示CO的平衡体积分数随温度变化关系,结合(3)①的结论可推出在1MPa时,表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是b、c。
设和初始物质的量分别为1mol和3mol,生成的和CO的物质的量均为xmol,列出三段式:
平衡时的体积分数%,解得,平衡时气体总物质的量为,平衡时的分压,用平衡分压代替平衡浓度计算得反应Ⅲ的平衡常数。
18.(14分)
铁钠(用表示,摩尔质量为421g/mol)为高效补血的新型铁强化剂,易溶于水,难溶于乙醇,与酸反应可解离出。实验室制备少量铁钠原理为:。
已知(乙二胺四乙酸,可表示为)熔点240℃,不溶于冷水、乙醇、酸和一般有机溶剂,溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合物。
实验步骤:
(ⅰ)制备:取一定量于烧杯中溶解,分批加入适量浓氨水,搅拌、过滤、洗涤、干燥。
(ⅱ)制备铁钠:将、、加入三颈烧瓶中(装置如图所示),搅拌,缓慢滴加溶液,控温80℃,反应60min。经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤后先用冰水洗涤,溶液再用乙醇洗涤,晾干得到产品。
请回答:
(1)步骤(ⅰ)溶解时,是否需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释?_______。(填“是”或“否”)
(2)下列有关过滤、洗涤的操作不正确的是_______。
A.过滤需遵循“一贴二低三靠”原则,其中玻璃棒的下端需用力紧靠三层滤纸处
B.过滤前需将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中,可缩短过滤时间
C.洗涤需遵循“少量多次”原则,既可将沉淀洗净,又尽可能减少沉淀的溶解损失
D.步骤(ⅰ)中可用溶液验证沉淀是否已洗净
(3)装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗,实验中溶液将无法顺利滴下,其原因是_______________________________。
(4)步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是_______________________________。
(5)称取mg晶体样品,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL该溶液,加入稍过量的溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,用cmol/L标准溶液滴定:重复操作2~3次,平均消耗标准溶液VmL。
已知:。
①发生反应的离子方程式为_____________________。
②样品中的质量分数是_______%(用含m、c、V的代数式表示)。
③若滴定过程较缓慢,则测得样品中的质量分数_______(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
答案:
(1)否
(2)AB
(3)体系密封,反应加热且产生气体,使得三颈烧瓶内压强增大
(4)洗去表面的水份,乙醇易挥发,有利于产品快速干燥
(5) 偏大
解析:
(1)FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,本题配制FeCl3溶液是为了制备氢氧化铁,故无需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释,填否;
(2)A.过滤需遵循“一贴二低三靠”原则,其中玻璃棒的下端紧靠三层滤纸处,不能用力,否则可能戳破滤纸,A错误;
B.过滤前将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中会延长过滤时间,B错误;
C.洗涤的目的是将沉淀洗净且尽可能减少沉淀的溶解损失,要需遵循“少量多次”原则,即每次让洗涤液刚好浸没沉淀,然后让其自由留下,然后进行多次,C正确;
D.步骤(ⅰ)中NH3·H2O与FeCl3反应生成Fe(OH)3和NH4Cl,洗涤时,若没有洗净则Fe(OH)3沉淀表面会有NH4Cl,可用溶液检验沉淀表面是否有Cl-来验证沉淀是否已洗净,D正确;
答案选AB;
(3)恒压滴液漏斗比起普通分液漏斗来说有平衡气压,使液体顺利滴下的作用,装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗,实验中溶液将无法顺利滴下,其原因是体系密封,反应加热且产生气体,使得三颈烧瓶内压强增大;
(4)乙醇易挥发,容易带走水分,易干燥,故步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是洗去表面的水份,乙醇易挥发,有利于产品快速干燥;
(5)①由标准溶液滴定I2可知KI与被样品氧化为I2,发生反应的离子方程式为;
②由、可知存在2~I2~2,平均消耗标准溶液VmL,则n()=c×V×10-3mol,样品中n()=10n()=cV×10-2mol,m()=cV×10-2mol×421g/mol=4.21cVg,样品中的质量分数==%;
③若滴定过程较缓慢,则过量的KI可能被空气中的氧气氧化为I2,则消耗标准溶液体积偏大,测得样品中的质量分数偏大。
19.(14分)
有机物H是科学家正在研制的一种新药物,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)化合物A中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(2)化合物E与F的沸点比较_______高,原因为____________________________。
(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________。
(4)化合物F中官能团名称为_____________;F分子中最多有_______个原子共面。
(5)化合物G的结构简式为________________。
(6)反应⑦的反应类型为___________________。
(7)化合物M是化合物D的同分异构体,满足下列条件的M有________________种(不考虑立体异构)
①1molM与足量NaHCO3溶液反应最多产生标况下气体44.8L
②苯环上有三个取代基,2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
答案:(1),
(2) E E分子中含有羟基,可以形成分子间氢键
(3)
(4) 醛基、碳氯键 16
(5)
(6)取代反应
(7)6
解析:由题干合成流程图可知,由A和C的结构简式以及A到B、B到C的转化条件可知,B的结构简式为:,由G的分子式并结合已知信息和F到G的转化条件可知,G的结构简式为:,(7)已知D的分子式为:C10H8Cl2O4,化合物M是化合物D的同分异构体,则满足条件①1molM与足量NaHCO3溶液反应最多产生标况下气体44.8L即产生=2molCO2,即M中含有2mol羧基,②苯环上有三个取代基,2个氯原子直接连在苯环上相邻位置,即含有 的结构,另外一个取代基为:-CH2CH(COOH)2、-C(COOH)2CH3和-CH(COOH)CH2COOH三种,然后每一种又有2种位置关系。
解析:(1)由题干合成流程图中A的结构简式可知,化合物A中苯环上的碳原子采用sp2杂化,另外两个甲基采用sp3杂化,故化合物A中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3;
(2)由题干合成流程图中E和F的结构简式可知,E分子中含有羟基,可以形成分子间氢键,而F中含有醛基不能形成分子间氢键,导致化合物E的沸点比较高;
(3)由题干合成流程图中E和F的结构简式可知,反应⑤即E到F的化学方程式为:;
(4)由题干合成流程图中F的结构简式可知,化合物F中官能团名称为碳氯键和醛基,F分子中含有苯环所在的12个原子共平面,醛基中的四个原子共平面,故最多有16个原子共面;
(5)由分析可知,化合物G的结构简式为;
(6)由题干合成流程图可知,反应⑦即G转化为H的反应,方程式为:+2ROH+2H2O,该反应的反应类型为取代反应;
(7)已知D的分子式为:C10H8Cl2O4,化合物M是化合物D的同分异构体,则满足条件①1molM与足量NaHCO3溶液反应最多产生标况下气体44.8L即产生=2molCO2,即M中含有2mol羧基,②苯环上有三个取代基,2个氯原子直接连在苯环上相邻位置,即含有的结构,另外一个取代基为:-CH2CH(COOH)2、-C(COOH)2CH3和-CH(COOH)CH2COOH三种,然后每一种又有2种位置关系,故符合条件的M一共有2×3=6种。
精品试卷·第 2 页 (共 2 页)
"()
" ()
2023全国高考模拟试卷全国辽宁卷(原卷版)
可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Se 79 Pb 207
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.
1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法不正确的是( )
A.在一定条件下,选择合适的催化剂将氧化为甲酸
B.推广使用煤气化和液化技术,获得清洁燃料和化工原料
C.采用化学链燃烧技术,对二氧化碳的进行捕集和再利用
D.人工合成淀粉技术的应用,有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
2.下列物质对应的化学用语正确的是( )
A.氯化钾的分子式:
B.过氧化氢的电子式:
C.的最外层电子排布式:
D.的VSEPR模型:
3.为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.24g石墨中含有0.6个C—C键
B.1mol二氧化硅固体中含有2个σ键
C.标准状况下含有2.6个质子数
D.0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应,该反应转移1.6个电子
4.2022年7月,我国首款治疗新冠肺炎的口服药阿兹夫定片获准上市,其有效成分结构如图,下列说法不正确的是( )
A.羟基的电子式为
B.非金属性
C.该有机物可以发生氧化反应
D.1摩尔该物质与足量的钠反应可产生2摩尔氢气
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,浙江大学研究团队以aY2X3·bZX2(硅酸盐,a、b为计量数)为载体,利用Au-Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.地壳中元素含量:X>Y>Z
B.简单离子半径:Y>X
C.Y2X3和ZX2、W2X均具有较高熔点
D.W与X形成两种化合物均为极性分子
6.发生催化氧化反应生成,强碱条件下能被氧化生成;可被继续氧化生成,也可被氧化生成,能与溶液反应产生银镜;是一种弱酸,酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是( )
A.分析结构可推得,难溶于水
B.分析结构可推得,相同条件下还原性应强于
C.制备时应将慢慢通入溶液中
D.可向溶液中通来制备
7.科学家近期合成了一种配合物,该物质可以在温和条件下活化H2,将N3-转化为NH,反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.产物中N原子的杂化轨道类型为sp3
B.NH2-的VSEPR模型为四面体形
C.电负性大小:N>C>Fe
D.键角:NH>NH3
8.类比推理是重要的学科思想,下列根据已知进行的推理正确的是( )
选项 已知 推理
A 电解熔融的冶炼镁 电解熔融的也能冶炼铝
B 能置换出溶液中的碘 也能置换出溶液中的碘
C 25℃时,溶解度: 25℃时,溶解度:
D 通入溶液中无沉淀生成 通入溶液中也无沉淀生成
9.硼氢化钠(NaBH4)被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备,实验原理:Na2B4O7 + 16Na + 8H2 + 7SiO24NaBH4 + 7Na2SiO3,装置如图。下列说法错误的是( )
A.结束后应先停止加热,待装置冷却后再关闭旋塞a
B.实验中生成1mol NaBH4实际消耗130g Zn
C.溶液A为稀硫酸,溶液B为浓硫酸
D.无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验
10.的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题,一种以催化加氢合成低碳烯烃的反应过程如下图所示:
下列说法正确的是( )
A.决定整个反应快慢的是第ⅱ步
B.第ⅱ步反应过程中形成了非极性键
C.该反应总过程即加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100%
D.催化剂的使用可以提高低碳烯烃的产率
11.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是( )
A.用丙烯腈在酸性条件下水解制备丙烯酸的反应
B.用水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林的反应
C.用乙醛发生羟醛缩合制备2-丁烯醛的反应
D.用环氧乙烷与水反应制备乙二醇的反应
12.某反应的速率方程为,其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变,改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:
0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200
v/(mol-1 L-1 min-1)
下列说法正确的是( )
A.该反应的速率方程中的
B.该反应的速率常数
C.表格中的
D.在过量的B存在时,反应掉93.75%的A所需的时间是
13.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 探究与酸性的强弱 用计测量酸酸、盐酸的,比较溶液大小 盐酸的比醋酸小,则是弱酸
B 探究和溶度积的大小 向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液,充分反应后再加入少量溶液 先产生白色沉淀,后产生蓝色沉淀,说明比的溶度积小
C 探究具有还原性 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化 滴入溶液时,无明显变化,滴入新制氯水时溶液变血红色,具有还原性
D 标定溶液的浓度 准确称取3份邻苯二甲酸氢钾,分别放入3个锥形瓶中,加入蒸馏水,加入2滴酚酞指示剂,用待标定的标准溶液滴定 若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点,据此可计算出溶液的准确浓度
14.科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”,某化学兴趣小组将其用于铜片上镀银作为奖牌奖给优秀学生,工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.负极的电极反应式:
B.当吸附层a通入2.24L(标况)氢气时,溶液中有0.2mol离子透过交换膜
C.离子交换膜既可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜
D.电池工作时,m电极质量逐渐增重
15.常温下,将0.01mol L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol L-1NaA溶液中。滴加过程中,A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示,pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A.当pH=7时,溶液中c(Cl-)=c(HA)
B.水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5
C.b点对应溶液中:c(A-)>c(Cl-)>c(OH-)
D.c点对应溶液中:c(A-)+c(HA)= 0.01mol L-1
二、非选择题(共4小题,满分55分)
16.(14分)
是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿粉(主要成分是,含少量、)为原料制备二硒化三铜的流程如图1,回答下列问题:
(1)基态Se原子的价电子排布式为______________。
(2)从绿色化学角度考虑,纯净物R宜选择_______(填化学式)。
(3)其他条件相同,“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示(浸出率指单位时间内Cu和Se溶解的质量)。已知在此浓度下,硫酸铁溶液不影响细菌活性。根据图2,_______(填“<”、“>”或“=”)。其他条件相同,温度高于℃时,浸出率随着温度升高而降低的主要原因是_____________________。(任答一条)
(4)“液浸”中,参与反应的离子方程式为_____________________。
(5)已知是弱酸,溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性, 溶液中:_______。
(6)“沉铁”中,存在平衡,该反应的平衡常数K=_______。
已知:常温下,; 。
(13分)
研究CO、CO2在一定条件下与H2催化合成CH4等有机化工产品,对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下CO(g)与H2(g)可发生如下反应:
反应Ⅰ:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.4kJ mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2
反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.2kJ mol-1
(1)部分物质的标准生成焓数据如表所示:
物质 CO(g) H2(g) CH4(g) H2O(g)
标准生成焓/(kJ mol-1) -110 0 -74.6 x
则x=______;△H2=______kJ mol-1。
(2)一定温度范围内反应I和反应Ⅱ的lgKp-的线性关系如图1所示。
①依据图像,可知T1℃时,反应Ⅲ的平衡常数Kp3=______。
②图中v正(A)_____(填“>”、“<”或“=”)v逆(B)。
(3)①恒温(323K)恒压(p)条件下,在密闭容器中起始时按n(H2):n(CO2)=1:1投料进行反应(仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ),CO2初始分压分别为p0-(a)MPa、p0-(b)MPa、p0-(c)MPa,测得CO2的压强转化率α(CO2)[已知:气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%,p0MPa为A的初始分压,p1MPa为某时刻A的分压]与时间(t)的关系如图2,则p0-(a)、p0-(b)、p0-(c)由大到小的顺序为___________。
②在密闭容器中起始时按n(H2):n(CO2)=3:1投料,分别在压强为1MPa和5MPa的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡体积分数δ(x)[x为CO或CH4,δ(x)=×100%]的影响如图3所示。
则在1MPa时,表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)和______;在T℃、一定压强下,反应在M点达到化学平衡,平衡时CH4的分压p(CH4)=___________MPa,反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。
18.(14分)
铁钠(用表示,摩尔质量为421g/mol)为高效补血的新型铁强化剂,易溶于水,难溶于乙醇,与酸反应可解离出。实验室制备少量铁钠原理为:。
已知(乙二胺四乙酸,可表示为)熔点240℃,不溶于冷水、乙醇、酸和一般有机溶剂,溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合物。
实验步骤:
(ⅰ)制备:取一定量于烧杯中溶解,分批加入适量浓氨水,搅拌、过滤、洗涤、干燥。
(ⅱ)制备铁钠:将、、加入三颈烧瓶中(装置如图所示),搅拌,缓慢滴加溶液,控温80℃,反应60min。经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤后先用冰水洗涤,溶液再用乙醇洗涤,晾干得到产品。
请回答:
(1)步骤(ⅰ)溶解时,是否需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释?_______。(填“是”或“否”)
(2)下列有关过滤、洗涤的操作不正确的是_______。
A.过滤需遵循“一贴二低三靠”原则,其中玻璃棒的下端需用力紧靠三层滤纸处
B.过滤前需将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中,可缩短过滤时间
C.洗涤需遵循“少量多次”原则,既可将沉淀洗净,又尽可能减少沉淀的溶解损失
D.步骤(ⅰ)中可用溶液验证沉淀是否已洗净
(3)装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗,实验中溶液将无法顺利滴下,其原因是_______________________________。
(4)步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是_______________________________。
(5)称取mg晶体样品,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL该溶液,加入稍过量的溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,用cmol/L标准溶液滴定:重复操作2~3次,平均消耗标准溶液VmL。
已知:。
①发生反应的离子方程式为_____________________。
②样品中的质量分数是_______%(用含m、c、V的代数式表示)。
③若滴定过程较缓慢,则测得样品中的质量分数_______(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
19.(14分)
有机物H是科学家正在研制的一种新药物,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)化合物A中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(2)化合物E与F的沸点比较_______高,原因为____________________________。
(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________。
(4)化合物F中官能团名称为_____________;F分子中最多有_______个原子共面。
(5)化合物G的结构简式为________________。
(6)反应⑦的反应类型为___________________。
(7)化合物M是化合物D的同分异构体,满足下列条件的M有________________种(不考虑立体异构)
①1molM与足量NaHCO3溶液反应最多产生标况下气体44.8L
②苯环上有三个取代基,2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
精品试卷·第 2 页 (共 2 页)
"()
" ()
相关文章
- 陕西省咸阳市永寿县中学2024年高三质量检测卷(24474C)物理考试试卷
- 2024届阳光启学全国统一考试标准模拟信息(七)物理考试试卷
- 安徽省宿州市萧县2023-2024学年度九年级第一次模考物理考试试卷
- “皖韵风华·智慧挑战”九年级安徽省联盟考试物理考试试卷
- 2024年陕西省初中学业水平考试·全真模拟卷(二)物理考试试卷
- 江西省2023-2024学年度八年级下学期第一阶段练习物理考试试卷
- 湖北省2024届高中毕业生四月模拟考试物理考试试卷
- 顶尖联盟2024届高中毕业班第三次考试(老教材版)物理考试试卷
- 2024年河南省普通高中招生考试模拟卷(一)物理考试试卷
- 山西省2023-2024学年七年级3月份单元诊断物理考试试卷