2.2 碱及其性质 同步练习（含解析）—2022-2023九年级化学鲁教版（五四学制）全一册考试试卷

2.2 碱及其性质 同步练习—2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下列物质的溶液长期敞口放置在空气中(不考虑水分的蒸发)，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．浓氨水
2．下列选项符合图示从属关系的是
X Y Z
A 碱 酸 化合物
B 非金属单质 金属元素 元素
C 化合反应 氧化反应 化学反应
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质属于盐的是
A．HNO3 B．KOH C．MgO D．CuSO4
4．下列各组物质中，按照混合物、氧化物、碱的顺序排列的是（ ）
A．碘酒、高锰酸钾、氢氧化镁 B．冰水共存物、液氧、熟石灰
C．盐酸、干冰、铁锈 D．清新的空气、过氧化氢、苛性钠
5．运用分类法学习和研究物质，能够收到事半功倍的效果。下列每组中的物质是按酸、碱、盐的顺序排列的是
A．HCl H2SO4 NaCl B．H2SO4 Ca（OH）2 NaCl
C．NH3·H2O HCl AgNO3 D．NaCl NaHCO3 CaSO4
6．下列物质露置于空气中，质量会减小的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
7．下列物质露置在空气中，一段时间后质量会减少的是（ ）
A．烧碱固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生铁
8．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（　　）
A．守恒观 B．能量观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变 ②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素和氧元素 ①化石燃料燃烧放出大量的热 ②中和反应放出热量
C．微粒观 D．分类观
①冰和干冰都是由分子构成的 ②酸碱盐都是由离子构成的 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②含有氧元素的化合物都是氧化物。含有碳元素的化合物都是有机物
A．A B．B C．C D．D
9．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．洗洁精对油污有乳化作用，可用于除油污
C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可用于烘焙糕点
D．干冰与碱反应，可用于制造舞台烟雾效果
10．已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、FeCl3溶液中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加入的Ba(OH)2溶液体积关系如图，该混合液的组成是
A．HCl、FeCl3 B．HCl、Na2CO3
C．H2SO4、FeCl3 D．HCl、H2SO4
11．下列各组物质的名称、俗名对应一致的是
A．氧化钙（熟石灰） B．碳酸钠（小苏打） C．汞（水银） D．氢氧化钠（纯碱）
12．下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（　　）
物质 杂质 除去杂质的方法
A 溶解、过滤、蒸发
B 蒸发
C 溶液 溶液 适量溶液
D 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（ ）
A．CH4 天然气 无机物
B．CaO 生石灰 氧化物
C．O2 臭氧 单质
D．NaHCO3 苏打 盐
14．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是
A．Na+、H+、 B．Ca2+、OH-、Na+ C．H+、、Cl- D．K+、、
15．下列关于氢氧化钙的认识，正确的是
A．俗称：生石灰
B．溶解性：随温度的升高而增大
C．实验室：常用钙与水反应获得
D．用途：熟石灰可以用来改良酸性土壤
二、填空题
16．在元旦来临之际，同学们写上新年的祝福：愿新的一年，我们的日子，如酚酞遇碱般鲜红；我们的学业，如白磷自燃般顺利；我们的人生，如镁燃烧般绽放耀眼的强。请用化学用语填空：
（1）白磷的化学式_____。
（2）碱溶液中的阴离子_____。
（3）镁燃烧反应的化学方程式________。
17．在实验室里氢氧化钠应__________保存，原因是氢氧化钠不仅会吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的_____反应而变质，此反应的化学方程式为_______。
18．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氯化钠 ②熟石灰 ③纯碱 ④氖气，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可用作厨房调味品的是______；
(2)可用于制造洗涤剂、玻璃的是______；
(3)可用来改良酸性土壤的是______；
(4)可用作光刻机刻气的是______。
三、简答题
19．小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内．小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来．请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因．
四、综合应用题
20．酸、碱、盐在生产生活中应用广泛
（1）下列物质露置在空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量减小的是____
A 食盐水
B 浓H2SO4
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应方程式为____。
（3）某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。
①写出该过程中发生反应的化学方程式_____________。
②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过__（填“a”“b”或“c”）。
（4）为了探究NaOH样品中是否有在NaC1、Na2CO3杂质，某同学设计了如下实验方案:
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，该反应方程式为____________。
②滴加AgNO3溶液后丙中的现象是____________。
③该同学通过实验得出了NaOH样品中含有NaC1和Na2CO3，请分析他的结论是否正确并说明原因:____________。
（5）22.33gBaC12溶液与30g稀H2SO4刚好完全反应，过滤得到50g滤液，则滤液中溶质质量分数____。
五、计算题
21．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体(假设杂质只有一种)进行如图实验操作，最后获得200g氢氧化钠溶液。
(1)20g滤渣的成分是_______(写化学式)。
(2)25.2g固体中含氢氧化钠固体_______g。
(3)最后所得200g氢氧化钠溶液的溶质质量分数___(请写出计算过程，计算结果精确到1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，长期敞口放置，溶液质量减少，无新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
B、氯化钾长期敞口放置，溶液质量变化不大，不符合题意；
C、氢氧化钠长期敞口放置，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
D、浓氨水具有挥发性，长期敞口放置，溶液质量减少，无新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，酸、碱属于并列关系，酸和碱都属于化合物；正确；
B、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，元素分为金属元素和非金属元素两类；错误；
C、化学反应还包括置换反应、分解反应、复分解反应、化合反应、氧化反应等，有些氧化反应也属于化合反应，如氢气和氧气反应产生水，则氧化反应和化合反应是交叉关系；错误；
D、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙是微溶于水的，形成了饱和溶液，但是含有的氢氧化钙很少，是稀溶液；错误；
故选A。
3．D
【详解】A、HNO3是由H+和硝酸根离子构成，属于酸，故选项错误；
B、KOH是由钠离子和OH-构成的，属于碱，故选项错误；
C、MgO是由镁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误；
D、CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于盐，故选项正确。
故选D。
4．D
【详解】A、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项不符合题意。
B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；液氧只由一种元素组成，不属于氧化物；故选项不符合题意。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于碱；故选项不符合题意。
D、清新的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；过氧化氢是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱；故选项符合题意。
故选：D。
5．B
【详解】A. HCl、H2SO4属于酸，NaCl属于盐，此选项不符合题意；
B. H2SO4属于酸，Ca(OH)2属于碱，NaCl属于盐，此选项符合题意；
C. NH3·H2O属于碱，HCl属于酸，AgNO3属于盐，此选项不符合题意；
D. NaCl、NaHCO3、CaSO4都属于盐，此选项不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，故B正确；
C、固体氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解，且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故C错误
D、氯化钠化学性质较稳定，质量基本不变，故D错误。
故选B。
7．B
【详解】A、烧碱即氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故A错误；
B、浓盐酸易挥发质量会减小，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故C错误；
D、生铁露置在空气中会生锈，质量增加，故D错误；
故选B。
8．B
【分析】微粒包括分子、原子、离子等。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐不属于有机物。
【详解】A.物质燃烧是可燃物与氧气发生化学反应。反应后生成二氧化碳和水，说明该物质中一定有碳元素和氢元素，而氧元素不一定有，因为氧气是由氧元素组成的，故A不符合题意；
B.化石燃料燃烧放出热量，中和反应也放出热量，故B符合题意；
C.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，都是由分子构成的；碱和盐是由离子构成的，故C不符合题意；
D.H2O有10个质子，Ne有10个质子，但不属于同种元素；由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；CO、CO2、碳酸盐不是有机物，故D不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A、熟石灰可用来改良酸性土壤，是因为熟石灰能够与酸发生中和反应生成盐和水，选项正确；
B、洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污，选项正确；
C、碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可用于烘焙糕点，选项正确；
D、干冰升华时可以吸收大量的热，具有制冷作用，可用于制造舞台烟雾效果，选项错误。
故选D。
10．A
【详解】①由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，开始滴加Ba（OH）2溶液时，不出现沉淀，则混合溶液中含有与之反应但不形成沉淀；在HCl、Na2CO3、H2SO4、FeCl3四种物质中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl；
②又由于HCl、H2SO4、FeCl3不能与Na2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na2CO3；
③H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H2SO4；
④最后，根据题中限制条件“两种混合而成”，可确定混合溶液中含有HCl和FeCl3。
11．C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙的俗称是生石灰，故错误；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱、苏打，故错误；
C、金属汞的俗称是水银，故正确；
D、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误。
故选：C。
12．B
【详解】A、易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、易溶于水，用蒸发的方法除去的是水，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、溶液能与适量溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
【点睛】除杂时不能引入新的杂质。
13．B
【详解】A、天然气的主要成分为甲烷（CH4），是最简单的有机物，分类错误；
B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为：CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，化学式、俗名与分类均正确；
C、臭氧的化学式为O3，O2是氧气的化学式，化学式错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，俗称错误。
故选：B。
14．C
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，即溶液中含有的阳离子都是氢离子的溶液中溶质都属于酸。
【详解】A、溶液中含有钠离子，其中的溶质不都属于酸，故选项错误；
B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故选项错误；
C、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸，故选项正确；
D、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸，故选项错误。
故选C。
15．D
【详解】A、氢氧化钙俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，错误；
C、生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，可用于实验室制取氢氧化钙，钙与水太剧烈且生成氢气，不安全，错误；
D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可以用来改良酸性土壤，正确。
故选D。
16． P OH-
【详解】（1）白磷的化学式是P。故答案为：P；
（2）碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子结合形成的化合物，则碱溶液中含有的阴离子是OH-。故答案为：OH-；
（3）镁在氧气中燃烧的过程中会发出耀眼的白光，并生成氧化镁。故答案为：。
17． 密封 二氧化碳 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
【详解】氢氧化钠固体易潮解，在实验室里氢氧化钠应密封保存，原因是氢氧化钠不仅会吸收空气中的水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水的化学方程式为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
18．(1)①
(2)③
(3)②
(4)④
【解析】(1)
可用作厨房调味品的是氯化钠，故填：①；
(2)
可用于制造洗涤剂、玻璃的是碳酸钠，碳酸钠俗称：纯碱，故填：③；
(3)
可用来改良酸性土壤的是熟石灰，故填：②；
(4)
可用作光刻机刻气的是氖气，故填：④。
19．稀盐酸（或稀硫酸等）；氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中；碳酸钠和酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来．稀盐酸（或稀硫酸等）．
【详解】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内．酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大．可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出．
故答案为稀盐酸（或稀硫酸等）；氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中；碳酸钠和酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来．稀盐酸（或稀硫酸等）．
20． D a 有白色沉淀产生 不正确；因为加入稀盐酸引入C1-，无法证明NaCl的存在（合理即可） 1.46%
【分析】根据浓硫酸、烧碱、石灰水的特性；化学方程式的书写；等质量的盐酸消耗氢氧化钙更多；氯离子的检验；化学方程式和溶液的综合计算进行分析作答。
【详解】（1）A．食盐水在空气中不会变质，不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气质量增加，但是没有发生化学变化，不符合题意；
C．烧碱溶液能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大，不符合题意；
D．石灰水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，变质后溶液质量减小，符合题意。故选D；
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：；
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
②稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
，，由以上质量关系可知，等质量的盐酸完全反应时，消耗氢氧化钙的质量少，则pH传感器测得的曲线可能经过a点；
（4）①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应方程式为；
②乙中加入了足量的盐酸，提供了氯离子，滴加AgNO3溶液后，会反应产生氯化银沉淀，则丙中的现象是有白色沉淀产生；
③不正确；因为乙中加入了足量的盐酸，提供了氯离子，滴加AgNO3溶液后，会反应产生氯化银沉淀，则不能证明是否含有NaCl；
（5）解：设滤液中溶质质量为x。
，解得x=0.73g
答：滤液中溶质质量分数为1.46%。
21．(1)CaCO3
(2)4
(3)解：设加入氢氧化钙后生成氢氧化钠质量为y
最后所得200g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：最后所得200g氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，碳酸钠会与加入的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故20g滤渣的成分是CaCO3;
（2）设氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的质量为
故25.2g固体中含氢氧化钠固体为25.2g-21.2g=4g；
（3）见答案。
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