6.1奇光异彩的金属同步练习（含解析）-2022-2023九年级化学沪教版（上海）第二学期考试试卷

6.1奇光异彩的金属同步练习-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是
A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳
B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅
C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
2．下列有关说法不正确的是
A．百炼成钢——降低生铁中碳元素的含量
B．冰和水的分子构成相同——因此它们的化学性质相同
C．真金不怕火炼——金（Au）的化学性质不活泼
D．通常铝制品很耐腐蚀——因为铝的化学性质不活泼
3．下列有关实验现象或事实叙述错误的是
A．金刚石和石墨组成元素相同，性质也相同
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
D．将二氧化碳通入燃着两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭
4．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z、Ag的金属活动性顺序为
A．X>Y>Ag>Z B．X>Ag>Y>Z
C．Ag>X>Z>Y D．Y>Z>Ag>X
5．将一定量铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，待铁与Cu(NO3)2恰好完全反应后，过滤。下列分析正确的是
A．滤纸上留下的物质只有铜 B．滤纸上留下的物质为铜和银
C．滤液中的溶质是AgNO3 D．滤液中的溶质是Fe(NO3)3
6．把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，则三种金属活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
7．化学中的很多行为和操作涉及了物理变化和化学变化，以下有一种变化与众不同的是
A．利用石油的分馏制取液化石油气 B．利用煤的干馏制取煤焦油
C．旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂 D．美味的粽子礼盒里放着一小袋铁粉做干燥剂
8．有关金属，有下列几种说法：
①黄铜合金比铜的硬度高；
②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；
③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱；
④向含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸铁；
⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和铜。 以上说法正确的个数是
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
9．下列实验方案能达到实验目的的是
A．鉴别硬水和软水：用玻璃棒蘸取水样在火焰上加热，观察有无固体析出
B．鉴别二氧化碳和氮气：分别向集气瓶中伸入燃着的木条，观察是否熄灭
C．鉴别 NH4NO3 和 NaOH 固体：加水溶解，用温度计测溶液温度变化
D．比较 Fe、Cu、Ag 的活动性：将 Fe 分别加入 Cu(NO3)2和AgNO3 溶液中
10．小云同学对所学部分化学知识归纳如表，其中完全正确的一组是
A．物质的分类 B．资源的利用和保护
①合成橡胶，合金都属于合成材料 ②甲烷，酒精，碳酸属于有机物 ③煤，石油，天然气属于化石材料 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C．“低碳经济”的措施 D．用“化学”眼光分析
①改造或淘汰高能耗，搞污染产业 ②研制和开放新能源替代传统能源 ③减少使用一次性塑料袋 ①洗涤剂去油污是因为起乳化作用 ②烛火一吹就灭是呼出了CO2隔绝空气 ③铵态氮肥不能与碱性物质混用是因为混用会降低肥效．
A．A B．B C．C D．D
11．自来水消毒通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
则下列判断正确的是（　　）
A．反应物中无单质
B．反应前后元素种类不变
C．这是一个置换反应
D．该反应中反应物的微粒个数比为2：1
12．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，该发生反应的质量关系如图所示，根据图中信息，下面推理合理的是
A．反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
B．曲线P、Q、M所表示的金属分别表示Mg、Zn、Fe
C．三种金属反应速率：Mg>Fe>Zn
D．反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
13．铁与我们日常生活密切相关，下列关于铁的表述正确的一组是
①Fe 的相对原子质量为 55.85g
②铁离子的核外电子数为 24
③铁在自然界以铁的单质形式存在，铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8
⑤可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数
⑥铁是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血
⑦生活中常见的不锈钢为铁的合金，具有硬度大，耐腐蚀等优良性能
⑧铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁
⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂， 铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈。
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B．⑤⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑦⑧⑨ D．⑥⑦⑧⑨
14．某兴趣小组在研究Mg-Al合金、Fe-Al合金、Zn-Fe合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金7.5g与足量的稀盐酸充分反应后产生了0.5g气体，该合金可能是
A．Mg-Al合金 B．Fe-Al合金
C．Zn-Fe合金 D．Fe-Cu合金
15．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代；铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是
①地壳中的金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属的延展性
A．① B．② C．③ D．④
二、填空题
16．通过学习，我们对金属及其合金制品有了很多的认识。请回答下列问题：
(1)“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有___________(填序号)；
A．黄金面罩 B．象牙 C．青铜面具 D．丝织品
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)；
(3)文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更___________(填“活泼”或“不活泼”)；
(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属，工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为___________。
17．金属制品在海水中容易发生锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如图所示。
(1)铁在空气中锈蚀实际上是铁与___________作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是___________。
(2)丙处腐蚀最严重的原因是：在此处铁原子失去电子形成亚铁离子，水中溶解的少量氧分子得电子与水分子结合得到氢氧根，两者结合得到的___________（填化学式，下同）不稳定，被氧化成氢氧化铁，然后失去部分或全部水，得铁锈，其成分可以表示为___________。
(3)在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐蚀。为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属___________（填“铜”或“锌”）。
(4)铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜[即Cu2（OH）3Cl]生成，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的___________（填化学式）。
18．2020年 11月24日嫦娥五号在长征5号火箭的巨大推力下，启程前往月球，经过20多天的旅程后成功把月壤带回来。这是中国航天"探月工程"向世界展示了"中国力量"。请回答∶
（1）挖掘器上大量使用了铝合金。这是利用铝合金______的优异机械性能。
（2）带回来的月壤中含有珍贵的 He-3。它含有1个中子，原子结构示意图是其相对原子质量约等于______。
（3）在嫦娥五号升起的国旗的主要材料是芳纶，属于______材料（填"合成"或"天然"）。
（4）长征5 号火箭的燃料由传统的液肼（N2H4）改为液氢，减少了对环境的影响。N2H4中 N 元素的化合价为______，液氢燃烧的化学方程式是______。
三、简答题
19．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题
（1）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫_____．加入_____可以鉴别．
（2）某“组合转化”技术是将CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，请写出该反应的化学方程式：_____．
（3）采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的_____（“物理”或“化学”）性质：采用铝合金材料的自行车，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因_____．
四、综合应用题
20．金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。
（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁______（填“大”或“小”）。
（2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是______。
（3）向含有和的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有______（填符号）。
②请写出一个一定发生的反应的化学方程式______。
（4）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。
②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，装置的连接顺序是：c 接______，______接 d。
③为了证明 C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为______。
（5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数______。
五、计算题
21．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、生铁和钢都是混合物，其主要成份都是铁，错误；B、生铁硬，但没有韧性，只可以铸而不可煅，错误；C、由于生铁和钢中的含碳量不同，生铁与钢的性能有很大的差别，正确；D、钢是用生铁和废钢作原料炼制而成的，错误。故选C。
2．D
【详解】A、生铁的含碳量高于钢，百炼成钢是通过氧气将合金中的碳转化为二氧化碳，从而降低生铁中碳元素的含量，从而将生铁变为钢。选项A正确；
B、同种分子化学性质相同，冰和水的分子构成相同，它们的化学性质相同。选项B正确；
C、真金不怕火炼是因为金（Au）的化学性质不活泼，即使高温下也不容易与氧气等物质发生反应。选项C正确；
D、通常铝制品很耐腐蚀，铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步与氧气接触。选项D错误。
故选：D。
3．A
【详解】A、金刚石和石墨虽然组成元素相同，但由于碳原子的排列方式不同，物理性质有很大差异，此选项不正确，符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，此选项正确，不符合题意；
C、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处，可以防止生锈，此选项说法正确，不符合题意；
D、CO2密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧，将二氧化碳通入燃着两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭，故选项说法正确，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理与措施、二氧化碳的化学性质、金刚石和石墨的性质等是正确解答本题的关键。
4．A
【详解】X能与稀硫酸反应，而Y不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，X位于氢元素前面，Y位于氢元素后面；且Y能把银从硝酸银中置换出来，而Z不能，说明在金属活动性顺序中，Y位于银元素前面，Z位于银元素后面，则金属活动性顺序X>Y>Ag>Z，故选A。
5．B
【详解】将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，能发生的反应是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，当铁与Cu（NO3）2恰好完全反应，硝酸银已经全部参加反应。A、滤纸上留下的物质有铜和银，错误；B、滤纸上留下的物质是银和铜，正确；C、滤液中只含有硝酸亚铁，错误；D、滤液中的溶质是硝酸亚铁，不是硝酸铁，错误。故选B。
点睛：金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来。
6．A
【分析】在金属活动性顺序中，氢之前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【详解】由题意可知，把X、Y、Z三种金属片分别加入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，说明X、Z在氢前，Y无变化，说明排在氢后；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，说明金属的活动性是Z＞X，即三种金属的活动性顺序为Z＞X＞Y，故A正确。故选A。
7．A
【详解】A、利用石油的分馏制取液化石油气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化；
B、利用煤的干馏制取煤焦油，有新物质煤焦油生成，属于化学变化；
C、旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；
D、铁粉做干燥剂是利用铁生锈吸收氧气和水，属于化学变化。有一种变化与众不同的是A。故选A。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
8．A
【详解】①黄铜合金比铜的硬度高，故①正确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱，金属的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有 Cu(NO3) 2和 AgNO3 的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成的是硝酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故⑤错误。 故选A。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
9．C
【详解】A、用玻璃棒蘸取水样在火焰上加热，硬水和软水都可能有固体析出，观察有无固体析出不能区别软水和硬水，应该用肥皂水来区别硬水和软水，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氮气都不能支持木条燃烧，向集气瓶中伸入燃着的木条，观察是否熄灭，不能区分两种物质，故B不符合题意；
C、加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的，故C符合题意；
D、将Fe片分别加入Cu(NO3)2和AgNO3溶液中，都有明显现象，说明铁比铜、银活泼，不能比较铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的，故D不符合题意；
故选C。
10．C
【详解】A、①合金属于金属材料；②碳酸属于无机物；③煤、石油、天然气属于化石材料；故A不正确；
B、①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放；②爱护水资源要节约用水和防止水体污染；③保护金属资源可以通过防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等途径来实现；故B不正确；
C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业从而减少二氧化碳的排出；②研制和开发新能源替代传统能源，均能减少能源的消耗、二氧化碳的排放，均符合“低碳经济”模式；③减少使用一次性塑料方便袋能够防止白色污染的产生，故C正确；
D、①洗涤剂具有乳化作用，从而能去油污；②烛火一吹就灭是因为温度降到可燃物的着火点以下；③铵态氮肥与碱性肥料混合会放出氨气，铵态氮肥不能与碱性物质混用是因为混用会降低肥效；故D不正确。故选C。
11．B
【解析】由反应的微观示意图可知，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程为Cl2+H2O=HCl+HClO；
【详解】A、由图知可知，反应物中氯气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项A说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项B说法正确；
C、由化学方程式可知，生成物都是化合物，不符合置换反应的特点，故选项C说法不正确；
D、由化学方程式可知，反应物的微粒个数比为1:1，故选项D说法不正确。
故选B。
12．A
【详解】根据题意三种不同质量的金属消耗的硫酸的质量相同，根据三重金属与硫酸反应的方程式可知反应19，6g 的硫酸需要4.8g的镁，11.2g的铁和13.0g的锌；因此曲线P、Q、M所表示的金属分别表示Mg、Fe、Zn，因此选项B错误；
镁和硫酸反应的生成氢气质量为：
反应后溶质为：19.6g+4.8g-0.4g=24g；
锌和硫酸反应的生成氢气质量为：
反应后溶质为：19.6+13g-0.4g=32.2g；
铁和硫酸反应的生成氢气质量为：
反应后溶质为：19.6g+11.2g-0.4g=30.4g；
可以看出三重金属生成的氢气质量相同，即Mg=Fe=Zn，选项A正确；
根据金属活动顺序可知，三种金属反应速率：Mg>Zn>Fe，选项C错误；
根据上述计算分析可知，反应后溶液质量：Zn＞Fe＞Mg，选项D错误；
故选A。
13．D
【详解】①Fe的相对原子质量是55.85而不是55.85g，该说法不正确；
②铁原子核内有26个质子，核外有26个电子，1个铁离子带3个单位的正电荷，失去3个电子，铁离子的核外电子数为23，该说法不正确；
③铁的化学性质活泼，在自然界以铁的化合物的形式存在，该说法不正确；
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价不是+8，该说法不正确；
⑤铁丝在空气中不能燃烧，不可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数，该说法不正确；
⑥铁元素在人体中含量较少，但是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血，该说法正确；
⑦不锈钢是铁的合金，合金比纯金属硬度大，耐腐蚀等优良性能，该说法正确；
⑧铁是年产量最多的金属，大于铝和铜，工业上用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，该说法正确；
⑨铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成份是氧化铁，铁锈是金属氧化物，能与酸反应，可以用醋酸除去铁锈，该说法正确；
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的烟生成，该说法不正确；
由以上分析，正确的是⑥⑦⑧⑨；故选：D。
14．B
【分析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、镁、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。7.5g金属与盐酸反应生成氢气的质量为：

；
【详解】A、7.5gMg-Al合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.63g，不符合题意；
B、7.5Fe-Al合金合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.27g，少于0.83g，符合题意；
C、7.5gZn-Fel合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量大于0.23g，少于0.27g，不符合题意；
D、 7.5g Fe-Cu合金与足量稀盐酸充分反应产生氢气的质量少于0.27g，不符合题意。
故选B。
15．B
【详解】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关。故B符合题意；
故答案：B。
16．(1)AC
(2)大
(3)不活泼
(4)
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，题中属于金属材料的有黄金面罩、青铜面具，故选AC；
（2）合金的硬度比纯金属大，故青铜的硬度比纯铜大；
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更不活泼；
（4）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为：。
17．(1) 水、氧气 乙
(2) Fe(OH)2 Fe2O3
(3)锌
(4)NaCl
【解析】(1)
铁在潮湿的空气中容易生锈，即铁与水、氧气共同作用而生锈；
据此推测图中生成铁锈最多的是乙，因为此处铁与氧气和水共同接触；
(2)
亚铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化亚铁，铁+2价，氢氧根-1价，则化学式是：Fe(OH)2；氢氧化铁失去水后，铁的化合价不变仍为+3价，则铁锈的成分表示为Fe2O3；
(3)
金属活动性Zn＞Fe＞Cu，由于活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属锌；
(4)
化学反应前后元素种类不变，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的NaCl。
18． 硬度大（其他合理答案亦可） 3 合成 -2
【详解】（1）挖掘器上大量使用了铝合金。这是利用铝合金硬度大的优异机械性能。
（2）相对原子质量约等于质子数+中子数=2+1=3。
（3）芳纶是由人工合成的，属于合成材料。
（4）根据化合物化合价代数和为零，其中氢元素的化合价为+1，因此氮元素的化合价为-2价，液氢燃烧，即氢气燃烧，化学方程式为
19． 硬水 肥皂水 2CO2+6H2C2H4+4H2O 物理 铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用　
【详解】（1）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水，区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；故答案为硬水；肥皂水；
（2）CO2和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故答案为2CO2+6H2C2H4+4H2O；
（3）采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的物理性质；金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是：铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用；故答案为物理；铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用；
20． 大 在空气中，其表面可以生成致密的氧化膜 Al3+、Zn2+ b a 若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，则溶质为碳酸钠 解：设消耗硫酸的质量为x
生成氢气的质量为：（100 g＋9g）－108.8 g＝0.2g
x＝9.8 g
＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】（1）合金比组成它的纯金属的硬度大，生铁和钢都是铁的合金，故它们的硬度都比铁大；
（2）铝制品耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（3）金属活动性：Al＞Zn＞Fe＞Cu，向含有硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待锌完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌和铁与硝酸铝不反应。
①当滤液为无色时，说明硝酸铜已经完全反应，且铁没有参与反应，故锌过量，或锌恰好与硝酸铜完全反应，滤液中一定含有硝酸铝和硝酸锌，含有的金属离子是：Al3+、Zn2+；
②锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
（4）①A装置玻璃管内发生反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②虚线框内选择 D 装置用于吸收 CO2并收集 CO，气体的密度比液体小，要收集一氧化碳，应从b端进入，故c接b，a接d；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果完全反应，则溶质为碳酸钠，如果氢氧化钠部分反应，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，说明含碳酸钠，足量的氯化钡能检验碳酸钠，且能将碳酸钠除尽，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明含碳酸钠和氢氧化钠，溶液不变红，说明溶质是碳酸钠；
（5）见答案。
21．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
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