1号卷·A10联盟2022-2023学年2021级高二上学期11月期中联考化学考试试卷

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高三一轮复习山东专版增大，B项错误；加入1mol·L-1H2SO,c(H)增大，HA的电离程度减小，C项错误；加入2mol·L1HA溶液，HA的浓度增大，其电离程度减小，而c(H+)增大，D项错误。(3)酸抑制水电离，酸溶液中水电离出的OH二浓度等于水电离出的氢离子浓度，代表了水的电离程度；稀释促进醋酸电离。pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL,加入等体积的蒸馏水稀释后，盐酸的pH大于醋酸，则盐酸中氢离子浓度小于醋酸，盐酸中氢氧根离子浓度大于醋酸，即HC1溶液的中水电离出来的c(H+)>醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。(4)①25℃时，Na2SO4溶液中c(SO2-)=5×10-mol·L-1,则c(Na+)=1X10-3mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)=1X10-4mol·L-1。Na2SO4溶液呈中性，溶液中c(OH)=10-mol·L-1,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=10-4mol·L-1:10-7mol·L-1=1000:1。②碱抑制水的电离，在T1℃下，Kw=1X10-12,pH=8的NaOH溶液中，水电离出来的c(OH)水=c(H+)=10-8mol/L;盐类水解促进水的电离，pH=8的CH3 COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)水Kw_10-12c(H+)10-8=10-4mol/L。(5)由题意可知，反应中酸过量，V2·10-1-V1·10-1=10-2,则V1:V2=9:11。V2+V1

(2)取少量待测液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈红色,说明原溶液中有Fe^3+,反之则没有(3分)(3)4NA(2分)“引火铁”表面积很大,加快了与氧气的反应速率(3分)分)(2分)且1.4)Fe4N(2H:N:H2(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3分)(6)Fe2O3+2NH3高温2Fe+N2+3H2O(3分O2白中的二价铁,药品美蓝是其有效的解毒剂,这说明(2)检验放置了一段时间的某浓度的是否含有的实验为取少量待测液于试管中,滴加溶液,若溶液呈红色,说明原溶液中有【解析】I.(1)NaNO2具有氧化性能使血红蛋白丧失与结合的能力,原理是NaNO2氧化了血红蛋该物质具有还原性,因此解毒时美蓝发生氧化反应。FeCl2溶液中Fe^3+KSCNFe^3+,反之则没有。(3)标准状况下44.8LH2的物质的量为2mol,反应转移的电子数目为22NA=4NA;“引火铁”表面积很大,加快了与氧气的反应速率,因此在空气中

9.A【解析】正反应吸热，升高温度，反应平衡正向移动，平衡常数K值增大，A项正确；催化剂只能改变反应到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，不能使平衡时c(NO)增大，B项错误；温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡正向移动，氮气的转化率增大，T1>T2,C项错误；升高温度，反应平衡正向移动，则正反应速率比逆反应速率增大的多，D项错误。