[天一大联考]2024-2025学年高三“高校强基计划”冲刺班考试化学试题

[天一大联考]2024-2025学年高三“高校强基计划”冲刺班考试化学试题于2025-02-10发布，目前试题汇已经汇总了[天一大联考]2024-2025学年高三“高校强基计划”冲刺班考试化学试题的各科答案和试卷，更多试题答案请关注本网站试题汇。

本文从以下几个角度介绍。

1、天一强化班高考平均分
2、天一大联考2024-2024学年高中毕业班阶段性测试二化学
3、天一大联考2024-2024学年下高二年级期末考试化学
4、天一强化班高二分流
5、天一大联考2019-2024学年高二年级阶段性测试(三)化学
6、2024天一大联考高三化学
7、2024天一大联考高三顶尖计划第二次
8、天一大联考2024-2024学年高一年级阶段性测试二化学
9、天一大联考2019-2024学年高二年级阶段性测试(二)化学
10、天一大联考2024学年高中毕业班阶段性测试二答案

[天一大联考]2024-2025学年高三“高校强基计划”冲刺班考试政治试题

[天一大联考]2024-2025学年高三“高校强基计划”冲刺班考试化学试题

4、[天一大联考]2024-2025学年高三“高校强基计划”冲刺班 数学试题

二、填空题（包括第15题~第19题，5个大题，共58分）
15．（10分）高性能碳化硅增强铝基复合材料应用在机器人引擎推杆上，在我国的航天事业快速发展中发挥了重要作用。回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布图为___________，三种元素电负性由大到小的顺序为___________。
（2）下列状态铝的原子或离子，电离失去最外层一个电子所需能量最大的是___________。
a． b． c． d．
（3）三乙基铝熔点：是一种金属有机物，可做火箭燃料。三乙基铝分子中含有键___________个，三乙基铝中铝原子的杂化方式是______________________。
（4）碳化硅晶胞结构如图所示。

5、[天一大联考]2024-2025学年高三“高校强基计划”冲刺班考试生物学试题

1、[天一大联考]2024-2025学年高三“高校强基计划”冲刺班考试 试题

解析 E的M层电子数是K层电子数的2倍,故E应为Si,且可知EA2为SiO2,气态EB4为SiF4,由反应4HF+SiO2SiF4↑+2H2O可知,C为H,A为O,B为F,C、D分别与A形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物,可判断D为Na。
11.D　解析 H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子,A错误;H2O2分子中O原子采取sp3杂化,B错误;过氧化氢为极性分子,水为极性溶剂而苯为非极性溶剂,根据“相似相溶”原理知,H2O2在H2O中的溶解度大于在苯中的溶解度,C错误;H2O2为共价化合物,各原子达到稳定结构,其电子式为,D正确。
12.BC　解析 X元素原子的M电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道,则其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,X为S元素;Y元素原子的价电子排布式为3d64s2,Y为Fe元素;Z元素原子的L电子层的p轨道上有一个空轨道,则其基态原子的价电子排布式为2s22p2,Z为C元素;Q元素原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子,Q为O元素;T元素原子M电子层的p轨道上有三个未成对电子,T为P元素。白磷的空间结构为正四面体形,A正确;CO的结构式为C≡O,分子中含有1个σ键和2个π键,B错误;SO2分子中S原子的价电子对数为2+×(6-2×2)=3,且含一对孤电子对,采取sp2杂化,为角形分子,结构不对称,属于极性分子,SO3中S原子的价电子对数为3+×(6-2×3)=3,无孤电子对,采取sp2杂化,为平面三角形结构,结构对称,属于非极性分子,C错误;CS2与CO2的结构相似,为直线形分子,结构对称,均属于非极性分子,D正确。
13.BC　解析 由上述分析可知,N和H3O+中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化,故A不符合题意;N的空间结构为正四面体,键角为109°28',H3O+的空间结构为三角锥形,由于O的孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力,导致键角小于109°28',故B符合题意;N的空间结构为正四面体,H3O+的空间结构为三角锥形,故C符合题意;N和H3O+中含有的共价键均为σ键,故D不符合题意。
14.CD　解析 O3分子中中心原子的价电子对数是2+=3,中心原子为sp2杂化,键角大于109°28',A错误,D正确;SO3分子中硫原子价电子对数是3+=3,中心原子为sp2杂化,不存在孤电子对,SO3分子的空间结构为平面三角形,正、负电荷重心重合,为非极性分子,O3空间结构为角形,为极性分子,B错误,C正确。
15.AC　解析 硫原子最外层有6个电子,若形成两个共价单键,则达到8电子稳定结构,氮原子最外层有5个电子,若形成3个共价单键,则达到8电子稳定结构,据图可知,A项正确;该物质的分子中既含S—N极性键,也含N—N非极性键,B项错误;该分子正、负电荷重心不重合,属于极性分子,C项正确;同素异形体描述的对象是单质,而不是化合物,D项错误。
16.D　解析 X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同,则X为H元素;Z和M同主族,Z是同周期中电负性最大的元素,推知Z为F、M为Cl;Y和W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍,可推知Y为N元素、W为P元素,故Q为O元素;基态N的d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3,N的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,故N为Co。电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径大小顺序为P3->N3->O2->F-,故A正确;P、Cl形成的一种化合物以[PCl4]+[PCl6]-形式存在,其中[PCl6]-中心原子价电子对数为6+(5+1-6×1)=6,空间结构可能是正八面体,故B正确;Y2X4为N2H4,每个N原子与连接的两个H原子及另一个N原子构成三角锥形,每个N原子上都有一对孤电子对,故N2H4一定为极性分子,故C正确;N为Co,元素N位于元素周期表的第4周期Ⅷ族,故D错误。

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4、[天一大联考]2024-2025学年高三“高校强基计划”冲刺班考试生物试题

(2)苯胺(2分)sp2、sp3(顺序可交换，各1分)
H
十
EtONa,EtOH
回流，7h
(3)
(2分)

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