[百师联盟]2025届山东省高三开年考试地理答案

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（3）GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子键强于分子间作用力。
（4）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体提供孤电子对，配体是NH3、H2O、Cl-，提供孤电子对的原子是N、O、Cl-，该配离子中，配体的个数等于中心离子的配位数为6。基态Ti原子核外有22个电子，根据构造原理书写基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。阴阳离子之间存在离子键，所以CaTiO3中金属离子与氧离子间的作用力为离子键，与Ca2+等距离且距离最近的氧离子为12个，所以钙离子的配位数是12。观察晶胞（a）（b），将图（b）周围紧邻的八个晶胞的体心连接，就能变成图（a）所示晶胞，图（b）体心上的Pb2+就是8个顶点，即图（a）中的Ti4+，图（b）顶点中的I-就为体心，即图（a）的Ca2+的位置，图（b）面心上的就是棱心，即图（a）中的O2-的位置，所以图（b）Pb2+与图（a）中Ti4+的空间位置相同；有机碱中，该离子相当于中的1个H原子被甲基取代，中N原子价层电子对数与中N原子价层电子对数一样，都是4，N的杂化轨道类型为sp3；若晶胞参数为anm，晶胞体积=(a×10-7cm)3，该晶胞中I-个数=，个数=，Pb2+个数=1，晶体密度=。
19．(1) H2O内的O—H键>水分子间的氢键>水分子间的范德华力 sp3 三角锥形 大 H2O和H3O+中的O原子均为sp3杂化，H2O中O原子有2对孤电子对，孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对和成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，斥力越大，键角越小
(2)乙酸通过分子间氢键形成二聚体
(3)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体
(4) N、O、Cl 6
(5)[Ar]3d24s2

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