(T8联盟)2025届全国冲刺新高考ぃ2025届高考仿真模拟卷(二)2政治试题

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本文从以下几个角度介绍。

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6、2024高考仿真冲刺卷文综
7、2024年高考冲刺模拟卷二
8、2024高考仿真冲刺卷文综二
9、高考仿真冲刺卷2024二
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(T8联盟)2025届全国冲刺新高考·2025届高考仿真模拟卷(二)2政治试题

(T8联盟)2025届全国冲刺新高考·2025届高考仿真模拟卷(二)2生物试题

B.①④
C.②④
D.③④
（历史）第1页（共8页）
5。苏轼《秧马歌序》写道：“日行干难。较之低偻而作者，芳佚相绝矣（劳作更为轻松）。”尖冰
《隆兴府劝农文》记吴中地区“稻一岁再熟，泰一年八育”。上述材料反映出宋代
人都市生活丰富多彩

3、(T8联盟)2025届全国冲刺新高考·2025届高考仿真模拟卷(二)2 试题

3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。)
1.人体红细胞直接生活的液体环境是血浆。下列有关叙述正确的是
A.正常成年人体内生成红细胞的场所是骨髓
B.成熟红细胞可从血浆中获取氧气进行细胞呼吸

3、(T8联盟)2025届全国冲刺新高考·2025届高考仿真模拟卷(二)2生物试题

3、(T8联盟)2025届全国冲刺新高考·2025届高考仿真模拟卷(二)2生物学试题

故答案为：C。
【分析】除杂是再除去杂质的前题条件下不引入新的杂质。
A、B发生化学反应来除杂，而且不引入新的杂质。
D、点燃后两者发出的气味不同，以此判断。
2．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由反应前与反应后的质量关系可知，反应前N的质量是1g，反应后是26g，则说明反应中生成了25g；而P则是由32g变成12g，即反应中反应了 20g，Q的质量没变仍为2g。根据质量守恒定律可知，M也应为反应物，且其反应的质量为25g-20g=5g；故该反应可表示为M+P→N。

5、(T8联盟)2025届全国冲刺新高考·2025届高考仿真模拟卷(二)2数学试题

3、(T8联盟)2025届全国冲刺新高考·2025届高考仿真模拟卷(二)2生物学试题

解析　(1)由反应历程可知,反应过程中Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+,后面又得到电子被还原成Fe2+,该反应历程中Fe元素的化合价发生变化;由反应历程可知,NH2NH2有两个H原子来源于NH3,另外两个H原子来源于NH2OH,所以若将NH2OH替换为ND2OD,反应制得的肼的结构简式为ND2NH2;(2)若过程Ⅰ中α=,则反应物中n(NO2)∶n(NO)=2∶1,该反应为氧化还原反应,生成硝酸根和亚硝酸根,根据氧化还原反应规律配平可得:4NO2+2NO+3C+3CO2;(3)采用气、液逆流的方式可增大反应物的接触面积,增大反应速率,提高NOx的吸收效率,A项正确;SO2中的硫原子为sp2杂化,SCl2的硫原子为sp3杂化,所以SO2的键角大于SCl2,B项错误;NH2OH中的N原子有孤电子对,可作为配体,与Zn2+等金属离子形成配合物,C项正确;羟基的吸电子能力大于氢原子,所以NH2OH碱性应弱于NH3·H2O,即Kb(NH2OH)2.(1)HCl　(2)BC　(3)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl↓+2H2SO4　(4)浓硫酸分子之间有氢键,故其沸点高;硫酸分子和水分子之间形成氢键,水合的时候放出大量的热　(5)取蚀刻液少量于试管中,加入KBr溶液和少量四氯化碳,如下层液体呈橙色,说明氯气已过量
解析　废液中加入过量铁粉,发生反应:Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu,原溶液中的Fe3+、Cu2+被除去,过滤所得的滤液1中含有Fe2+、Cl-,在滤液中通入过量的氯气,可以将Fe2+氧化成FeCl3,即得到FeCl3蚀刻液,实现蚀刻液的再生。滤渣1为铜单质和剩余的铁单质,加入过量的稀盐酸,铜与稀盐酸不反应,因此滤液2也为FeCl2溶液,滤渣2为铜,铜和氯气反应生成CuCl2,Z为Cl2。(1)Y中所含溶质的化学式为HCl。(2)A.根据相似相溶原理,CuCl是极性分子,CuCl微溶于水、不溶于乙醇是因为水的极性比乙醇大,故A错误;B.由分析可知,滤渣1为铜单质和剩余的铁单质,X为Fe粉,分别与等浓度的盐酸反应,滤渣1形成原电池,反应速率更快,故B正确;C.SO2分子中心S原子价层电子对数为2+(6-4)=3,VSEPR模型为平面三角形,故C正确;D.基态亚铜的价层电子排布式为3d10,Cu2O能与稀硫酸发生如下反应:Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O,故D错误;E.滤渣2为铜,铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,有污染性气体生成,不符合绿色化学的原则,故E错误;(3)依据图示可知:CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl,依据得失电子守恒得到产生CuCl的化学方程式:CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl↓+2H2SO4。(4)浓硫酸是一种高沸点的酸,溶于水放出大量的热,从物质结构与微粒之间作用力的角度解释上述硫酸的两点性质为浓硫酸分子之间有氢键,故其沸点高;硫酸分子和水分子之间形成氢键,水合的时候放出大量的热。(5)Z为Cl2,检验Cl2过量的方法为取蚀刻液少量于试管中,加入KBr溶液和少量四氯化碳,如下层液体呈橙色,说明氯气已过量。
3.(1)CaSO4·2H2O　(2)①　②硫酸能形成分子间氢键,SO2Cl2没有分子间氢键
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+S+4H+
(4)取少量溶液C于一支试管,加入石蕊试液(或pH试纸)若溶液显红色(pH试纸变红),则有H+;,另取少量溶液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,则有Fe2+
解析　黄铜矿(CuFeS2)在足量空气中煅烧生成二氧化硫、氧化铁和氧化铜固体,固体加入盐酸反应生成氯化铁和氯化铜混合溶液,通入足量二氧化硫,发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫酸和氯化亚铜沉淀,二氧化硫气体和氯气在活性炭催化作用下反应生成SO2Cl2。(1)石膏的化学式:CaSO4·2H2O;(2)①干燥的SO2气体与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质A,则A为SO2Cl2,该物质(SO2Cl2)水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸,即硫酸和盐酸,则物质A分子为SO2Cl2,其结构式:;②一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是硫酸能形成分子间氢键,SO2Cl2没有分子间氢键;(3)根据沉淀D的摩尔质量为99.5 g·mol-1,说明D为氯化亚铜,则是铜离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铜离子,亚铜离子和氯离子反应生成CuCl,则生成沉淀D的离子反应方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+S+4H+。(4)根据前面分析,溶液C中含有氢离子和亚铁离子,检验氢离子常用紫色石蕊试液,检验亚铁离子常用K3[Fe(CN)6]溶液,因此实验检验溶液C中的阳离子方法是取少量溶液C于一支试管,加入石蕊试液(或pH试纸)溶液显红色(pH试纸变红),则有H+;另取少量溶液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,则有Fe2+。

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