高中东北三省精准教学2024年12月高三联考化学(强化卷)答案

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高中东北三省精准教学2024年12月高三联考化学(强化卷)答案部分示例：

15.D【重难考点】电解质的电离平衡常数、离子浓度大小比较、缓冲溶液等【要点图解】未加入其他溶液时，(RNHC)越大，溶液的H越小，曲线I、Ⅱ、旧分别代表的溶液如图所示，结合起始时c(RNH,)=O.O2mol·L'和RNH,与RNHC的浓度比例关系可得a,b点的c(RNH;CI)。e(RNH:Ec(RNHCI=1:1e(RNH)d(RNH CI 1:3PHc(RNHjCT)=0.06 mol L 8.14e(RNHc(RNHCI)1:4e(RNH;C)=0.08ml·LVHCl(agVmL.5.05.0 VNaOH(ag)//mL.RNH+HCIRNHCI RNHCT+NaOHRNH+NaCH+H.O【深度解析】由曲线I可得e(RNH,):e(RNHC)=I:1.c(RNH)=c(RNH;CI)=0.02ml·L时，pH=8.14,游液呈碱性，RN,的电离程度大于RNH;CI的水解程度。忽略溶液中RNH,的电离和RNHC的水解，RNH2的电离平衡常数K=c(RNH)·c(0H)_0.02×10+“e(RNH,)0.2—=10“,数址级为10，A错误：RNH,抑制水的电离，RNHC1促进水的电离，a点和b点c(RNH,)相等.b点e(RN;C)更大，对水的电离的促进程度更大，向b点溶液中加人少量盐酸到达e点，e(RNH)减小，c(RNHC)增大，对水的电离的促进程度更大，即溶液中水的电离程度：an(0H),即e(RNH)+e(H)>e(OH),曲线Ⅲ中起始时，n(CI)=n(RNH;CI)=0.08ml·L'×10×10’L=8×10mol,n(Na)=0.02ml·L'×10x103L=2×104mln(OH),即c(RNH)+c(H')>e(OH),C错误：由曲线I、Ⅱ、Ⅲ的变化可知，向e(RNH,):c(RNHC)不同的溶液中加人少量的酸或碱（如<5mL,)时，溶液的H维持在一定的范围内，三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲溶液，D正确

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