浙江省七校联盟2026届高三上学期一模化学试题含解析

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1、2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷化学试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟。2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：B-11  N-14  O-16  F-19  Si-28  P-31  S-32  Cl-35.5  Ca-40选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。1.

2、 下列属于非极性分子的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A的空间结构是四面体形，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，A不符合题意；B的结构是折线形()且分子中存在过氧键，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B不符合题意；C是直线形分子，结构对称，分子的正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，C符合题意；D的空间结构是三角锥形，分子的正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，D不符合题意；故选C。2. 下列化学用语表示不正确的是A. 的电子式：B. 的VSEPR模型：C. 分子的分子结构模型：D. 顺式聚异戊二烯结构简式：【答案】A【解析】【详解】A的电子式为

3、，A错误；B中S原子价层电子对数=3，VSEPR模型为，B正确；C分子的结构为平面构型，结构模型为， C正确；D顺式聚异戊二烯的单体为异戊二烯，相同的原子或原子团位于双键同一侧的为顺式结构，顺式聚异戊二烯的结构简式为，D正确；故答案为A。3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是A. 第一电离能：B. 碱性：C. 化合物中键的极性：D. 化合物中离子键百分数：【答案】A【解析】【详解】ABe和B属于同一周期，Be位于第A族，其基态原子电子排布为1s22s2，最外层达到全充满的稳定状态，第一电离能较大；B位于第A族，其基态原子电子排布为1s22s22p1，2p电子易失去，第一电离能较小，则第一电离

4、能：Be>B，A错误；B同一主族从上往下，元素的金属性依次增强，即金属性：Mg<ca，则碱性：mg(oh)2<ca(oh)2，b正确； cl=>Br，C-Cl的极性大于C-Br的极性，导致化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br，C正确；D 同一周期从左往右，元素的电负性依次增大，即电负性：Na<mg，na与s的电负性差值大于mg与s的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，则化合物中离子键百分数：na2s>MgS，D正确；故选A。4. 下列化学原理和方法不正确的是A. 用饱和溶液除去中少量的B. 可以用FeS处理废水中的C. 可以用溴水除去苯

5、中环己烯D. 工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇【答案】C【解析】【详解】A用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，SO2与NaHCO3反应生成CO2和亚硫酸盐，而CO2不被吸收，A正确；B用FeS处理废水中的Pb2+，FeS与Pb2+反应生成难溶的PbS沉淀，从而去除Pb2+，B正确；C用溴水除去苯中环己烯，环己烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷，但该产物可能仍溶于苯中，且溴水引入水和溴杂质，需要进一步分离，C错误；D工业酒精加生石灰（CaO）再多次蒸馏制备无水乙醇，生石灰与水反应生成Ca(OH)2除去水分，蒸馏可得无水乙醇，D正确；故答案选C。5. 物质的性质决定用途，下

6、列说法正确的是A. 铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂B. 铝粉与NaOH溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道C. 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D. 有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆【答案】B【解析】【详解】A常温下，铁粉能与空气中的O2、H2O反应，铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂，A错误；B铝粉与NaOH溶液反应生成氢气（2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2），产生的气体压力可疏通管道，符合实际应用，B正确；CNaHCO3作烘焙膨松剂是因为受热分解或与酸反应产生CO2气体，使面团膨胀，并非直接利用其溶液碱性，C错误；DSO2有漂白性，其漂白性体现在与有色物质化合形成无色化合物，而体现其氧化性，D错误；故选B。6. 物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是结构性质A硫化过程把线</mg，na与s的电负性差值大于mg与s的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，则化合物中离子键百分数：na2s></ca，则碱性：mg(oh)2<ca(oh)2，b正确；>

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