2023年中考化学人教版（五四学制）专题练习--金属和金属材料（含解析）考试试卷

2023年中考化学人教版（五四学制）专题练习--金属和金属材料
一、单选题
1．高纯度单晶硅是制造计算机芯片的材料。工业上制备高纯硅一般先需要制得粗硅，反应原理为：S，关于该反应说法不正确的是
A．反应前后元素化合价不变 B．属于置换反应
C．二氧化硅属于氧化物 D．该反应利用了碳的还原性
2．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是
A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3
C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S
3．根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是
A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生
B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
4．下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是
A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火真金 D．海枯石烂
5．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是
A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
6．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（　　）
A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe 合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金
7．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体(O2)一通过灼热的铜网
B．木炭粉(CuO)一在空气中灼烧
C．KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．FeCl2溶液(CuCl2)一加入过量的铁粉，过滤
8．2022年北京冬奥会呈现“绿色办奥”的中国智慧。下列说法错误的是
A．雪车车体所用钢材的含碳量低于生铁
B．冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，低碳环保
C．使用石墨烯（单层石墨片）做成能够发热的“布”，石墨烯是一种新型化合物
D．采用CO2跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏
9．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu（NO3）2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量可能会（　　）
A．25.8g B．26.8g C．27.8g D．28.8g
10．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分白酒和白醋 闻气味，通过气味区分
B 区分黄铜和纯铜 相互刻画，通过划痕区分
C 区分铜粉和铁粉 分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分
D 区分碳粉和MnO2 观察，通过颜色区分
A．A B．B C．C D．D
11．某同学要验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列提供的四组物质中最好的是
A．铁、铜、氯化铝溶液 B．铜、氯化亚铁溶液、氯化铝溶液
C．铁、硫酸铜溶液、氯化铝溶液 D．氧化铜、铝、硫酸亚铁溶液
12．取一定量的Al放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．固体中一定有Ag 与Cu
B．滤液中的溶质可能是AgNO3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3
C．AgNO3一定完全反应
D．Cu(NO3)2 一定没有参加反应
二、填空题
13．钛（Ti）是一种银白色金属，具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiC1x、K2、TiO3，回答下列问题：
(1)钛的物理性质是______（写两点），请写出金属钛可能的一种用途：_______。
(2)Ti2O3读作______，TiC1x中Ti的化合价是+4，那么x的值是______。
(3)从物质分类的角度看，TiC1x属于 （填字母序号）。
A．化合物 B．氧化物 C．混合物 D．单质
(4)Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下能与氢气发生还原反应，该反应可观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______。该反应的基本类型是______。
14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从“硬铝、干冰、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空：
（1）可用于制造飞机、轮船的合金是_____。
（2）可用于制铅笔芯的是_____。
（3）可用于人工降雨和灭火的物质_____。
（4）常用作食品干燥剂的是_____。
（5）可作为粮食瓜果保护气是_____。
（6）可用于制作导线的是_____。
15．手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题：
(1)如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是_________。
(2)生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是_________。
(3)工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是_______（用化学方程式表示，下同）；生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因是________，基本反应类型是_______。
16．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
(1)下列成就不属于我国古代化学工艺成就的是______。
①青铜器的制造 ②纳米技术 ③火药的发明 ④指南针的使用 ⑤陶瓷的烧制
(2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，该过程发生了______反应（填基本反应类型）。
(3)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，天然气属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(4)如图是古代炼铁邮票，它呈现了古代我国金属冶炼技术。画中是生、熟炼铁炉，中部是古代编钟，编钟一般用青铜铸造。
①从制作编钟的材料角度看，青铜是______（填“金属”或“合成”）材料；
②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的______（填字母代号）。
A．纯铁 B．钢 C．生铁
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）写出C、G的化学式：C_______,G________。
（2）写出有关反应的化学方程式：①__________；②___________。
18．建立物质之间的相互关系有助于我们更好的学习化学，已知A、B、C、D、E是五种常见物质，A、B是组成元素相同的物质，D是目前使用最广泛的金属（其中“→”表示一种物质可转化成另一种物质，“一”表示两端的物质间能发生化学反应），分析辨识，解决问题：
(1)写出D→C的化学方程式______。
(2)写出E—D反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______。
(3)A、B的化学性质不同，原因是______。
四、实验题
19．一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。
②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。
③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。
④分别将三种金属粉末倒入试管中。
【实验预测与分析】
(1)写出锌与盐酸反应的化学方程式______。
(2)气球膨胀最快的是_____。(填“A或B或C”)
(3)铁粉与盐酸反应的现象是_____。
(4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是：______。
20．如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为____；将尾气点燃，化学方程式为_________。
五、计算题
21．小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为_________g。
(2)计算合金中铜的质量分数________。
22．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。请计算：
(1)生成氢气的质量；
(2)原合金中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、反应前后硅化合价分别为+4、0，碳元素化合价分别为0、+2，错误；
B、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；正确；
C、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；二氧化硅属于氧化物，正确；
D、该反应中碳得到氧，体现还原性，故利用了碳的还原性，正确；
故选A。
2．A
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，不是二氧化硅，选项错误；
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式是，选项正确；
C、铝土矿的主要成分是氧化铝，化学式是 ，选项正确；
D、辉铜矿的主要成分是硫化亚铜，化学式是 ，选项正确；
故选：A。
3．A
【详解】A、反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生，因为铜的活动性小于铁的活动性，故A错误，符合题意；
B、铁的活动性与银强，所以反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，故B正确，不符合题意；
C、铜片放入硝酸银溶液中，生成硫酸铜和银，硝酸银溶液无色，硫酸铜溶液呈蓝色，反应前后颜色由无色变成蓝色，故C正确，不符合题意；
D、铁丝插入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸亚铁，可以铁丝表面有红色物质析出，故D正确，不符合题意。故选A。
4．A
【详解】A. 铁杵成针无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
B. 蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C. 烈火真金说明即使加热到高温，金也不发生化学变化，说明金的化学性质稳定，此选项不符合题意；
D. 海枯石烂的过程中，其中的石头溶解是因为石头中的碳酸钙与水、二氧化碳反应生成了易溶于水的碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，选项A说法正确；
B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项B说法正确；
C、钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁合金，钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项C说法正确；
D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D说法错误。
故选D。
6．C
【分析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。
由方程式体现的质量关系可知，生成0.4g氢气需要的纯金属锌、铁、铝的质量分别为13g、11.2g、3.6g；由于合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，那么合金中成分金属生成0.4g氢气，需要金属质量要有大于9g和小于9g的，或有不反应生成氢气和小于9g的。
【详解】A、生成0.4g氢气，需要Zn质量13g>9g，Cu不反应，不符合题意；
B、生成0.4g氢气，需要Zn质量13g>9g， Fe质量11.2g>9g，不符合题意；
C、生成0.4g氢气，需要Fe质量11.2g>9g，Al质量3.6g<9g，符合题意；
D、生成0.4g氢气，需要Fe质量11.2g>9g，Cu不反应，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、N2与O2的混合气体通过灼热的铜网时，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜固体，氮气与灼热的铜不反应，反应后得到纯净的氮气，符合除杂原则，选项正确；
B、木炭粉在空气中灼烧会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，将欲保留的物质转化为其它物质，不符合除杂原则，选项错误；
C、KCl溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶的方法，能够除去二氧化锰，得到纯净的KCl，符合除杂原则，选项正确；
D、向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤掉过量的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，故选B。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
8．C
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故雪车车体所用钢材的含碳量低于生铁，不符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，不符合题意；
C、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
D、采用CO2跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏，比较环保，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】铁、镁、碳三种物质加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与镁反应生成硝酸镁和铜，若还存在Cu(NO3)2，Cu(NO3)2再与铁反应生成硝酸亚铁和铜，碳粉Cu(NO3)2不与反应，在实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，镁已完全反应，则三种物质是不能反应的碳、反应生成的铜和没有或部分反应的铁；
当铁完全反应，对应质量关系：
剩余固体质量=1.4g+6.4g+19.2g＝27g；
当铁没有反应，剩余固体质量：1.4g+5.6g+19.2g＝26.2g，
由以上分析可知，剩余固体的质量大于26.2g，小于27g，即剩余固体的质量可能是26..8g。故选B。
10．D
【详解】A、白酒具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，可以通过气味区分，不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，故相互刻画，留下划痕的是纯铜，没有划痕的是黄铜，不符合题意；
C、分别滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，故可通过是否有气泡区分，不符合题意；
D、碳粉和二氧化锰均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、由于铁、铜不能与氯化铝溶液反应，不能比较铁、铜的活动性，错误；
B、由于铜不能与氯化亚铁溶液、氯化铝溶液反应，不能比较铁、铝的活动性，错误；
C、铁能与硫酸铜溶液反应，不能与氯化铝溶液反应，能比较铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，正确；
D、铝不与氧化铜、硫酸亚铁溶液反应，不能比较铁、铜的活动性，错误。故选C。
12．B
【分析】金属活动性：Al＞Cu＞Ag，取一定量的铝放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，充分反应后，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铝已经完全反应。
【详解】A、铝一定与硝酸银反应生成了银，固体中一定含银，硝酸铜可能部分参与反应，也可能没有参与反应，故可能含铜，不符合题意；
B、铝与硝酸银反应生成了硝酸铝，由分析可知，滤液中一定含硝酸铜，硝酸银可能部分参与反应，也可能完全反应，故滤液中的溶质可能是AgNO3 Cu(NO3)2 Al(NO3)3，符合题意；
C、由B可知，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，不符合题意；
D、由以上分析可知，硝酸铜可能没有参与反应，也可能部分参与反应，不符合题意。
故选B。
13．(1) 银白色、硬度大 密度小 熔点高 制造飞机 制作医疗器械等
(2) 三氧化二钛 4
(3)A
(4) 紫黑色固体变为银白色 Ti2O3+3H22Ti+3H2O 置换反应
【解析】(1)
由题文可知，钛的物理性质有：银白色、硬度大或密度小或熔点高，故填银白色、硬度大或密度小或熔点高；
钛的硬度大，密度小，可用来制造飞机，抗腐蚀性好，可用来制造医疗器械，故填制造飞机或制作医疗器械等。
(2)
由氧化物的命名方法，Ti2O3读作三氧化二钛，故填三氧化二钛；
TiC1x中Ti的化合价是+4，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，那么x的值是4，故填4。
(3)
A 由化学式可知，TiC1x是钛元素与氯元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确；
B 由化学式可知，TiC1x中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误；
C 由化学式可知，TiC1x是钛元素与氯元素组成的纯净物，不属于混合物，选项错误；
D 由化学式可知，TiC1x是钛元素与氯元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，选项错误，故填A。
(4)
三氧化二钛与氢气在加热的条件下反应生成钛和水，故反应的化学方程式写为：Ti2O3+3H22Ti+3H2O；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应放入特点，属于置换反应，故填置换反应。
14． 硬铝 石墨 干冰 生石灰 氮气 铜丝
【分析】物质的性质决定物质的用途。
【详解】（1）硬铝的强度大、密度小等优良性能，可用于制造飞机、轮船。
（2）石墨是最软的矿物之一，可用于制铅笔芯，容易留下痕迹。
（3）干冰易升华吸热使空气周围的温度降低，水蒸气冷凝成水滴，所以用于人工降雨；二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以常用来灭火。
（4）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂。
（5）氮气化学性质稳定，可做保护气。
（6）铜具有良好的导电性，可用于制作导线。
15．(1)铝合金车篮和生铁支架
(2)春夏之季空气更潮湿(或湿度大，水蒸气含量高等合理即可)
(3) 置换反应
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，则如图所标示的手推车各部件中，属于金属材料的是铝合金车篮和生铁支架。
（2）铁与氧气和水生成铁锈，则生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是春夏之季空气更潮湿(或湿度大，水蒸气含量高等合理即可)。
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理用化学方程式表示为，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则生铁制品不能与波尔多液长期接触的原因用化学方程式表示为，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则基本反应类型是置换反应。
16．(1)②④
(2)置换
(3)不可再生
(4) 金属 C
【分析】(1)
①青铜器的制造；③火药的发明；⑤陶瓷的烧制均属于我国古代化学工艺成就，②纳米技术不属于我国古代的化学工艺成就； ④指南针的使用，属于物理、地理等领域的成就，故填：②④；
(2)
该过程发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(3)
天然气属于化石燃料，属于不可再生能源；
(4)
①青铜是铜的合金，属于金属材料；
②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的生铁。
故选C。
17． Fe H2CO3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2H2+O22H2O
【分析】根据A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气点燃产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证完成相关的问题。
【详解】（1）由上分析可知C为金属铁，G为碳酸；故C、G的化学式为Fe；H2CO3；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应②是氢气和氧气点燃产生水，化学方程式为2H2+O22H2O。
18．(1)
(2) 3Fe+2O2Fe3O4（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）（合理即可） 化合反应（或置换反应）
(3)分子构成不同
【分析】A、B、C、D、E 是五种常见物质，D 是目前使用最广泛的金属，则D是Fe；D能与C相互转化，B能与C反应，则C是Fe2O3或Fe3O4，A、B 是组成元素相同的物质，则B是CO，A是CO2；E能与D反应，且又能生成A，则E是HCl或H2SO4或O2，代入检验，验证合理。
(1)
D→C，即一氧化碳与Fe2O3或Fe3O4在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
(2)
E—D，即铁与氧气反应生成四氧化三铁（或铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），该反应属于化合反应（或置换反应）；故填：3Fe+2O2Fe3O4（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）（合理即可）；化合反应（或置换反应）；
(3)
分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，由于分子构成不同，化学性质不同，故填：分子构成不同。
19． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ A 黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色 同时将三种金属粉末倒入试管中
【分析】该实验实在控制好盐酸浓度和金属的表面积相同的情况下进行相同的操作，
【详解】（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（2）因为镁的活动性比锌强，锌的活动性又比铁强，所以在控制好盐酸的浓度以及金属的表面积的情况下，活动性越强的反应速率越快，所以我们会看到A试管中的气球膨胀最快，其次是B锌，最后是C铁。故填：A。
（3）铁与盐酸反应会生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，黑色的铁粉遇到稀盐酸之后，黑色固体表面会产生气泡，且随着反应的进行，铁粉的量会逐渐减少，但不会消失，因为金属是足量的，同时反应会放出热量，溶液会由无色会变为浅绿色。故填：黑色固体表面冒气泡，固体逐渐减少(但不消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。
（4）本实验是通过气球膨胀的快慢来判断反应速率的，所以步骤④中获得成功的关键是要同时将三种金属粉末倒入试管中，以防止生成的气体逸出，造成实验误差。故填：同时将三种金属粉末倒入试管中。
【点睛】本实验的关键是要控制好变量才能准确比较金属与酸反应的快慢。
20． 红棕
【详解】A处一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，故装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变黑；
B处二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是；
尾气处理是一氧化碳的燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是.
21．(1)0.1；(2)75%
【详解】(1)由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；
(2)设该合金中锌的质量为x。
x=3.25g；
合金中铜的质量分数=。
【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。在本题中，从坐标图可知，加入硫酸后锌与硫酸反应产生氢气，氢气的不断增大，当加到49g后，氢气的质量不再增大，说明金属完全反应后，产生的氢气的质量为0.1g。
22．（1）0.1g；（2）67.5%
【详解】(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量=10g+40g-49.9g=0.1g。
(2)设混合物中锌的质量为x
解得x=3.25g
原合金中铜的质量分数为： 。
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