四川省内江市威远中学校2022-2023高一下学期3月月考化学试题（答案）考试试卷

威远中学校2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2．满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第I卷（选择题 45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
2．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．H2O2
3．2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是
A．Ts与F同主族 B．Ts的最外层p轨道中有5个电子
C．在同族元素中Ts金属性最强 D．中子数为176的Ts符号是
4．下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．含有6个中子的碳核素：146C
C．氯化钠的电子式：Na D．臭氧的化学式：O3
5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于绝的说法中，不正确的是
55 铯 132.9
原子序数为55 B．属于ⅠA族元素
C．金属性比钠弱 D．相对原子质量是132.9
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- B．Cl 的结构示意图：
C．质子数为92、中子数为146 的U原子： D．H2O2的电子式：
7．下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
下列说法正确的是
A．①～⑥中原子半径最大的是④ B．②的最高化合价为＋4
C．④的金属性比⑤的金属性弱 D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸
8．实验室制取并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁探究的还原性
X
Y Z
W
9．前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是
A．熔点：Y>Y2X3
B．最高价含氧酸酸性：W>Z
C．Z能与X形成多种化合物
D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
10．下列说法都正确的是
A．某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SO42—
B．将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体
C．某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0．168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成
D．铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁
11．将一定量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是：①溶液；②氨水；③NaOH溶液；④；⑤；⑥新制氯水
A．①②③⑥ B．①③⑤ C．②③⑤⑥ D．①③④
12．中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是
A．刺激性气体X为SO2
B．铁华粉中可能含有铁单质
C．向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2+具有还原性
D．滤液中加入K3[Fe(CN)6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+
13．短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是
A．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应
B．氢化物的沸点：C>B>A
C．D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的
D．G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
14．实验室用SiHCl3(沸点33.0 °C)与过量H2在1100°C 下反应制得纯硅，制备纯硅的装置如图所小(夹持及加热装置略去)，已知：SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃，下列说法错误的是
A．装置B中的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气中的水蒸气
B．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
C．实验时石英管用酒精灯外焰加热
D．为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是排尽装置中的空气以及控制好反应温度
15．把铝粉和某铁的氧化物（xFeO yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为
A．1：1 B．1：2 C．5：7 D．7：5
第II卷（非选择题 55分）
16．（10分）工业上在一定条件下可用将还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：
(1)用装置A制备，其中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置B内的干燥剂是_______。
(3)装置D中发生反应的离子方程式是_______；铜丝设计为可抽动的目的_______。
(4)M装置可将与转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是_______。
17．（9分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：
(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______，是制造_______的原料。
(2)W元素的原子结构示意图为________。
(3)X元素的离子结构示意图为________。
(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为______。
(5)Z的元素符号为________。
18．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
回答下列问题：
(1)由c、d、e三元素形成的化合物中含有的化学键类型为_______。
(2)元素e、f的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。
(3)下列能证明非金属性的是_______。
a．简单气态氢化物的沸点
b．简单气态氢化物水溶液的酸性
c．单质分别与铜反应，h得到铜的高价态化合物，g得到铜的低价态化合物
d．简单气态氢化物还原性
(4)元素是人体必需的微量元素，h和i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_______(用化学式表示)。与足量e的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______。
(5)可与c的简单气态氢化物反应得到单质，反应的化学方程式是_______。
19．（11分）根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。
①实验步骤为：连接仪器、___________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入酸，加热。
②装置A中试剂是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。
(2)验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性：在(1)①操作后打开b，关闭a。
①假设只有少量通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
②溶液变浑浊，证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
③溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 _____ _____
(3)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是___________(填字母)。
A．银粉 B．溶液 C．铁粉 D．溶液
20．（12分）铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：
已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8
（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示为___（x用具体的数值表示）。
（2）过滤1得滤液的主要成分为NaOH和NaAlO2，写出反应1中NaHCO3与NaAlO2反应的离子方程式：___。
（3）电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式： 。
（4）反应3的化学方程式为 。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为 。
（6）滤渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：
①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为 （填化学式）。
②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因 。
化学试题参考答案：
1．C 2．C 3．D 4．D 5．C 6．A 7．A 8．B 9．C 10．B
11．C 12．B 13．B 14．C 15．B
16．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2)碱石灰
(3) Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止
(4)6NO2+8NH37N2+12H2O
17．（1）氚 （2）氢弹 （3）Fe+SFeS （4）K
18．(1)共价键、离子键 (2) (3)cd
(4)
(5)
19．(1) 检验装置气密性 高锰酸钾溶液 A中高锰酸钾不褪色，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成
(2) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氧化性 BaSO4 BaSO3
(3) 反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 cd
（1）Na2O Al2O3 2SiO2 （2）HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- （3）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑） （4） ACl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl （5）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ （6） H2SiO3 温度过高，盐酸挥发损失，从而使“酸浸率”降低