高二化学（人教版）试题选择性必修一阶段质量检测（二）　化学反应速率与化学平衡

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1、阶段质量检测(二)化学反应速率与化学平衡一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。1.“冰,水为之,而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是()A.H0,S0B.H0,S0C.H0D.H0,S02.下列有关碰撞理论的说法正确的是()A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.其他条件不变,增大压强,能增大活化分子百分数,从而增大有效碰撞次数D.催化剂能增大反应的活化能,从而加快反应速率3.已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)2W(g)+Z(g)HB.C.D.=5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是()A.Na与水反应时,增加水

2、的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸C.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时,增大压强D.大理石与盐酸反应制取CO2时,将块状大理石改为粉末状大理石6.下列说法不正确的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B.放热及熵增加的反应,一定能自发进行C.知道了某过程有自发性之后,则可确定过程是否一定会发生D.已知反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s)H0,高温下为自发过程,低温下为非自发过程7.根据化学反应速率或平衡理论,联系生产实际,下列说法错误的是()A.供热公司为了节能减排,将煤块粉碎,让煤充分燃烧B.啤酒瓶开启后,马上泛起大量

3、泡沫,可用勒夏特列原理解释C.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱,增大氧气浓度,利用平衡移动原理缓解病情8.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是()A.保持容积不变,增加H2O(g)的物质的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容积不变,充入Ar使压强增大D.保持压强不变,充入Ar使容积增大9.实验室配制碘水时,通常将I2溶解于KI溶液:I2(aq)+I-(aq)I3(aq)。关于该溶液下列说法正确的是()A.滴入淀粉溶液,不变蓝B.加水稀释,平衡逆向移

4、动C.加入AgNO3固体,平衡正向移动D.增大c(KI),活化分子百分数增大,溶解加快10.已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,温度不同(T2T1)。下列图像正确的是()11.已知植物光合作用发生的反应如下:6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)H=+669.62 kJmol-1,该反应达到化学平衡后,下列说法正确的是()A.取走一半C6H12O6,CO2转化率增大B.适当升高温度,既提高了反应速率,又增大了CO2的转化率C.加入催化剂,O2的体积分数增大D.增大CO2的浓度,平衡右移,化学平衡常数增大12.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为反应:H2O2(aq)+I-(aq)H2O(l)+IO-(aq)慢反应H1反应:H2O2(aq)+IO-(aq)H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反应H2下列有关该反应的说法正确的是()A.H2O2分解产生O2的速率由反应决定B.I-和IO-在反应过程中充当催化剂C.H1+H2=-196 kJmol-1D.反应活化能Ea1与反应活化能Ea2 数值上相差98 kJmol-113.根据相应的图像,下列相关说法正确的是

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